高中分班考試試卷及答案高中分班考試試卷一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是（）A.元素周期表共有7個周期B.元素周期表共有18個族C.元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)是固定的D.元素周期表中，每一族的元素性質(zhì)具有相似性2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子在原子核內(nèi)運動C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.下列關(guān)于化學鍵的說法，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的B.共價鍵是由原子間共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬原子間的自由電子形成的D.氫鍵是一種特殊的共價鍵4.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.溫度升高，化學反應(yīng)速率一定加快B.反應(yīng)物濃度增加，化學反應(yīng)速率一定加快C.催化劑可以改變化學反應(yīng)的平衡位置D.增大壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，化學反應(yīng)速率一定加快5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化性相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的還原性相等C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化性、還原性不相等6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比一定是1:1B.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于酸和堿的強弱C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于酸和堿的濃度D.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于酸和堿的體積7.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的濃度大B.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的濃度小C.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度與溫度有關(guān)D.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度與溫度無關(guān)8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的物理量B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量C.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)體積的物理量D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)濃度的物理量9.下列關(guān)于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的一種狀態(tài)D.化學平衡是不可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的一種狀態(tài)10.下列關(guān)于電離平衡的說法，正確的是（）A.電離平衡是動態(tài)平衡B.電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的一種狀態(tài)D.電離平衡是不可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的一種狀態(tài)二、填空題（每空1分，共20分）11.元素周期表中，第IA族元素的名稱是______，第VIIA族元素的名稱是______。12.原子結(jié)構(gòu)中，原子核由______和______組成，核外電子在______層運動。13.化學鍵的類型包括______、______和______。14.化學反應(yīng)速率的影響因素包括______、______、______和______。15.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被______，還原劑被______。16.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于______和______。17.溶液的飽和狀態(tài)與______有關(guān)，與______無關(guān)。18.物質(zhì)的量是表示______的物理量，其單位是______。19.化學平衡是______平衡，電離平衡是______平衡。20.電離平衡中，弱電解質(zhì)的電離程度與______有關(guān)。三、簡答題（每題10分，共20分）21.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點。22.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征。四、計算題（每題15分，共30分）23.某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為1.0×10^-5，反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，求反應(yīng)達到平衡時，產(chǎn)物B的濃度。24.某溶液中，溶質(zhì)X的初始濃度為0.01mol/L，電離平衡常數(shù)Ka為1.0×10^-6，求溶質(zhì)X的電離度。高中分班考試試卷答案一、選擇題1.C2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.A9.A10.A二、填空題11.堿金屬、鹵素12.質(zhì)子、中子、電子13.離子鍵、共價鍵、金屬鍵14.溫度、濃度、壓強、催化劑15.還原、氧化16.酸的強弱、堿的強弱17.溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)18.物質(zhì)所含粒子數(shù)、摩爾19.動態(tài)、動態(tài)20.溫度三、簡答題21.元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點：元素周期表共有7個周期，18個族。其中，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6周期為長周期。第7周期為不完全周期。元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)是固定的，分別為2、8、8、18、18、32、32。元素周期表中，每一族的元素性質(zhì)具有相似性，同一周期的元素性質(zhì)具有遞變性。22.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是氧化劑和還原劑的氧化性和還原性不相等。氧化劑被還原，還原劑被氧化。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化性、還原性不相等，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。四、計算題23.根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[B]/[A]，其中[A]為反應(yīng)物A的初始濃度，[B]為產(chǎn)物B的平衡濃度。已知Kc=1.0×10^-5，[A]=0.1mol/L，代入公式可得：[B]=Kc×[A]=1.0×10^-5×0.1=1.0×10^-6mol/L答：反應(yīng)達到平衡時，產(chǎn)物B的濃度為1.0×10^-6mol/L。24.根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka的定義，Ka=[H+][X-]/[X]，其中[X]為溶質(zhì)X的初始濃度，[H+]和[X-]分別為電離產(chǎn)生的H+和X-的平衡濃度。已知Ka=1.0×10^-6，[X]=0.01mol/L，代入公式可得：[H+][X-]=Ka×[X]=1.0×10^-6×0.01=