安徽省黃山市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.含氟牙膏可以預(yù)防鵬齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低幽齒的發(fā)生率

B.常用硫酸銅做泳池消毒劑，是因?yàn)殂~鹽水解生成的膠狀物質(zhì)可吸附細(xì)菌

C.碳酸鈉俗稱“純堿”，是泡沃滅火器的原料之一

D.工業(yè)上電解熔融的A1CL來制備金屬鋁

2.下列說法正確的是

A.反應(yīng)3C⑸+CaO(s)=CaG(s)+CO(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△”<()

B.pH=。的HR溶液稀釋10倍后pH=b,b-a<\,由此可以判定HR一定是弱酸

C.用pH試紙測定NaQO溶液的pH,可證明HQO為弱酸

D.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，因此石黑比金剛石穩(wěn)定

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.氨水B.CO2C.CuSO4D.鋁

4.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述錯誤的是

A.圖①表示溫度對可逆反應(yīng)2X(s)+Y(g)W2Z(g)A/kO的影響

B.圖②可表示在氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖③可表示Na￡O3溶液中加水稀群，溶液中c(HCO)的變化曲線

D.圖④可表示鋅與鹽酸反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，。時(shí)刻溶液的溫度最高

5.卜.列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是

2i

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2c=PbO2+4H^

3++

B.氫氧化鐵膠體制?。篎e+3H2O=Fe(OH)3l+3H

C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的晝的氯氣反應(yīng)：2Fe2」21+2Cl2=2Fe3++l2+4Cl-

D.堿性氫氧燃料電池正極電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O40H-

6.在容枳相等的三個(gè)密閉容器中分別按投料比〃(CO):〃(SOJ=1:1、2:1、3:1投料，發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+SOMg)US(g)+2CO2(g)，測得SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線I代表的投料比為〃(CO):〃(SOJ=3:1

B.正反應(yīng)AH〉。

C.達(dá)平衡后，保持溫度不變，向容器中充入C0,平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

D.在a點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，C02的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

7.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K\SO：、NO：、Na+

B.室溫下，由水電離出的c(()H)=10"moLL"的溶液中：K\Ba2\Cl\NO；

C.在pH=l的溶液中：NO；、SO；、Na+、Fe2+

D.有較多F°3+的溶液中：Na\NH；、SCN\HCO；

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向Na2s溶液中通入足量CO?,再將產(chǎn)生

A有黑色沉淀生成KaI（H2CO3）＞Kal（H2S）

的氣體通入CuSO,溶液中

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液前者有白色沉淀，后

B氯氣與水的反應(yīng)存在限度

和淀粉KI溶液者溶液變藍(lán)色

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO)溶液顏色由淺綠變

3+

C氧化性：H2O2>Fe

溶液中為棕黃色

混合氣體最終顏色增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小

將NO2和N2O4的混合氣體通入密閉的注

D

射器，壓縮活塞變淺的方向移動

A.AB.BC.CD.D

9.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

A//=-akJmor1,>實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如卜.表：

起始物質(zhì)的量/mol

容器反應(yīng)條件達(dá)到平衡所用時(shí)間/min達(dá)到平衡過程中的能量變化

SO202SO3

?恒容21010放熱0.14kJ

②恒壓210t放熱bkJ

下列敘述錯誤的是

A.②中：/<10；b>OAa

B.②中:從開始至1。min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(02)=0.01mollTminT

C.①中：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=/

D.①中：平衡后再加入0.1mol0?和().1molSOj,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動

10.錫基催化劑對co?電化學(xué)還原制取HCX)OH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其

中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

co+HCO]

-------HCOOHCOOH

o+e-

迫T

招+?34；—Bi催化劑

次一"F

-32-2.40—Bi2()3催化劑

要2.54「、q\△

-2.861-312174

九上|-3.86

-4ggO1HH

*POOO反應(yīng)歷程

UUUO

HHH

+**

O1

P

A.使用Bi、BLO3兩種催化劑，Bi更有利于CO?的吸附

B.使用不同的催化劑，反應(yīng)歷程不同，焰變不同

C.由“CO；生成*HCOO-的反應(yīng)為'co；+HCO；+c-=*CO：+*HCOCT

D.使用Bi催化劑時(shí)，最大能壘是0.38eV,使用催化劑時(shí)，最大能壘是0.58eV

II.鉆酸鋰（LiCoCh）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為鋰的載體）,

電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池的反應(yīng)式為：

放電

LixC+Lii.CoO2UC+LiCoO°下列說法中錯誤的是

6x充電62

電解質(zhì)隔膜

A.充電時(shí)Li+由B極區(qū)域移向A極區(qū)域

B.放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：LijCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

C.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C6+xLi++xe=LixC6

D.電解質(zhì)不可以用LiCl溶液代替

12.25℃M，HNO2的電離常數(shù)為5.0x10-。將某濃度某體積的HNO?溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化

c(IIA)c(0ir)

B.從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液中逐漸增大（其中HA、A-分別代表酸和酸根離子）

4A]

C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)

D.取a點(diǎn)溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中c（NO；）＜c（Na"）

13.在緩沖溶液中發(fā)揮作用的物質(zhì)稱為緩沖對，一個(gè)緩沖對包含2個(gè)相差1個(gè)H+的分子或離子。在人體的

血液（pH約7.35-7.45）中也有H2cO/HCO；,H,PO：/HPO；等緩沖對。下圖為參考數(shù)據(jù)。下列說法正確的

是

CHCOOH

物質(zhì)H2CO3HCO；3NH3H2OH2C2O4HC,O；

pKJpKb6.410.34.74.71.34.3

A.為構(gòu)建pH=3的緩沖溶液，可采用HzCO/HCO；緩沖對

B.NaHCzOj溶液中，存在c（Na+）＞2c（C2O：）+c（HCQ；）

C.含等物質(zhì)的量的CH3coOH和CH3coONa的混合溶液中，一定有c（Na）＞c（CH3co01

D.NH4HC2O4溶液中，c（NH：）+c（NH3HQ）=c（C2O：）+?HC2O4）+c（H2c2。4）

14.羥基自由基（?OH）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次廣氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（C6H（Q）

氧化為CO?和H2O的原電池一電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法

錯誤的是

a

H

C例

CrO?-MN86

2微

生

物

3

NaCl溶液

Cr(OH)3

Na?SO4

i室n室in’室溶液

A.該裝置工作時(shí)，電子流向?yàn)殡姌ObT電極c,電極d-＞電極a

B.電解質(zhì)Na2SO4的作用是可以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

C.電極d的電極反應(yīng)式為HO-e-=H++OH

D.當(dāng)電極b上有OEmolCO?生成時(shí)，電解池共產(chǎn)生氣體31.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

二、解答題

15.錫酸鈉（NaBiO。為淺黃色固體，不溶于冷水，在空氣、熱水或酸中逐漸分解。實(shí)驗(yàn)室利用氯氣在NaOH

溶液中氧化Bi（OH'制取NaBQ的裝置如圖所示（加熱和夾持儀器略）。已知Bi（OH）］是白色固體，難溶于

水。回答下列問題：

NaOH

溶液

KMnO4

NaOH(aq)+Bi(OH)3

丙丁

（1）乙裝置盛放的試劑為，

（2）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉Kj和K1,原因

是。

⑶取上述NaBiO,產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反應(yīng)（胡酸鈉被還原為歷3+）,再用

2+

cmNL」的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO；,（發(fā)生反應(yīng)：H2C2O44MnO；^CO2+Mn4-H2O,未配平），滴

定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液KmLo

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為0

②產(chǎn)品中NaBiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含卬、。、P的代數(shù)式表示）。

③若滴定時(shí)酸式滴定管未用待裝液潤洗，則導(dǎo)致滴定結(jié)果（填偏大，偏小或不變）。

16.以菱鋅礦（主要成分ZnCOs，丕含有CaC（VFeCOrSiO?等雜質(zhì)）為原料制取ZnSO「7H?O的工藝流程

如下：

稀H2s。4NaCIOZnOZnF2

菱鋅礦f|&|濾液秋卜房^濾液②》|京|濾液③多步操作|->ZnS（V7H,0

nr

濾渣①濾渣②濾渣③

已知：①勺及（0肛］=以10-38K/Zn（OH）2］=lxlOT7,K」Fe（OH）J=以105：②當(dāng)離子濃度

Wllmol/L時(shí)，離子沉淀完全。

何答下列問題：

（1）為提高“酸浸”速率，可采取的一種措施是：鐵化元素周期表中的位置為?！睘V渣

①”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)用ZnO來調(diào)pH時(shí)，其pH取值范圍：o(假設(shè)溶液中Z/+的濃度是0.1mol/L)

(4)“多步操作”包括：,,過濾，洗滌，干燥。

(5)步驟4中洗滌，選擇合適的洗滌劑：0

A.蒸福水B.乙醇C.飽和硫酸鋅溶液

17.乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷制乙烯涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)I：c2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)AH)=+139kJ-mol

反應(yīng)n：2C2H6(g)+O2(g)-2C2H4(g)+2H2O(g)

(l)298K時(shí)、反應(yīng)I歷程如圖I所示。已知在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)lOlkPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成Imol物質(zhì)B

的反應(yīng)焙變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，用符號△f〃o(kJ-moL)表示。部分物質(zhì)的△聲"如圖2所示。

H2(g),O?(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙為0。

E/(kJmor')

+185.2

C2H4(g)+H2(g)/-

+】3噎應(yīng)J+鴛

+54.5f2H6空

反應(yīng)a；/在°

1-I面.1

反應(yīng)歷程A^kJmor1)

圖1圖2

該反應(yīng)的決速步驟為(填“反應(yīng)a”或“反應(yīng)b”)。圖2中-，反應(yīng)II的△%=

kJmol1o

(2)已知反應(yīng)I：C2H6(g)UC2H/g)+H2(g)的速率方程為h%=/p(GHjp(Hj,其

中與、左逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，〃為各組分分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

①在實(shí)際生產(chǎn)中，F(xiàn)C時(shí)，向恒容密閉容器中通入C2H$(g)和N2(作稀釋劑，不參與反應(yīng))，測得容器總壓(P急)

和C2H6(g)轉(zhuǎn)化率。隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖。

起始時(shí)〃(C2H6):〃(2)=;平衡時(shí)p(C2H6)KPa；a處的絲=。

丫正

②下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成G%(g)的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號)。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c,加入催化劑d.適當(dāng)增大C2H6(g)濃度

(3)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)II：2C2H6(g)+02(g)2C2H4(g)+2H2O(g),下列情況一定表明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.氣體總壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體密度保持不變

C.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變

18.I.已知25%：時(shí)，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

54.3x10-7r：5.6x1O-"

電離常數(shù)1.8x10aBUL6.2xK)T。

請回答下列問題：

(DpH相同的以下四種溶液，濃度最大的是(填字母)。

A.NaHCO3B.NaCNC.CHjCOONaD.Na2CO5

(2)25。(3時(shí)，將amol-L」氫氧化鈉溶液與bmoLLJ醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表

示醋酸的電離平衡常數(shù)為o

II.在亞磷酸(H,POj溶液中存在C(H，)=C(OH-)+C(H2PO：)+2C(HPO；),回答下列問題：

(3)常溫下，用0.1mol17的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如下圖所示:

pH

AI

5.5

c（HPO；-）ic（HJO；）

tIg——-2--或1g-----2-2—

c（H.PO；）c（HJOJ

②足量NaOH溶液和亞磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（4）利用如下圖電解裝置最終在產(chǎn)品室中可制得高濃度的亞磷酸。

石墨|\CM膜AM"膜CM般I1石墨

套t聿g豐HBHH

：：：：：：□■：：：：：：：CtaK