考點(diǎn)速記

必背知識(shí)清單()1氯氣的發(fā)現(xiàn)和制備

一、氯氣的發(fā)現(xiàn)

1.元素的存在形態(tài)

游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

2.氯元素在自然界中的存在

在自然界中，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。

海水中蘊(yùn)含豐富的氯元素，它主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物的形式存在。

3.氯氣的發(fā)現(xiàn)

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟鎰礦與濃鹽酸混合加熱，意外的產(chǎn)生一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色

氣體。

181()年，英國(guó)化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種氣體，并將其命名為氯氣。

二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理

實(shí)驗(yàn)室常用MnOZ將濃鹽酸中化合態(tài)的氯元素氧化為游離態(tài)的氯氣，化學(xué)方程式：

MnO2+4HCl(濃尸魚(yú)=MnCL+C12T+2H2。。

2.儀器裝置

(1)氣體發(fā)生裝置類型：固+液一△-＞氣。

(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。

3.收集方法

用向上排空氣法，理由是氯氣與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的大。

4.尾氣處理

燒杯內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液，其作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。

【歸納小結(jié)】

(1)實(shí)驗(yàn)室也可以用高錦酸鉀、重格酸鉀(七5。7)、氯酸鉀(KC。)等氧化劑代替二氧化錦。如2KMn04

+16HCl===2KCl+2MnCL+5C12T+8H2O”

(2)除雜裝置：除去Ck中少量HC1、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去HC1,再通過(guò)濃H2so4(或P2O5

或CaCL)除去水。

(3)驗(yàn)滿：①觀察法：集氣瓶中充滿黃綠色氣體

②濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(變藍(lán))

(4)實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣可按如下思路設(shè)計(jì)：

①發(fā)生裝置一-＞②凈化裝置一一＞③收集裝置一一＞④尾氣吸收裝置。

固+液一仝一氣飽與彈水除去HC『警？除去H20—＞向上排空氣集氣法一一＞NaOH溶液吸收。

實(shí)驗(yàn)裝置如卜圖所示：

三、氯氣的工業(yè)制法

1.實(shí)驗(yàn)探究——模擬工業(yè)制備氯氣

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

按下圖所示電解飽和食鹽水的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現(xiàn)象。通電一段時(shí)間后，將小試管套在a管上，收集U形管

左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開(kāi)拇指,

檢驗(yàn)收集到的氣體。

②取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。

③關(guān)閉電源，打開(kāi)U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1?2滴酚儆溶液，觀察溶液的顏色。

(2)現(xiàn)象與推理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

?出現(xiàn)爆鳴聲a管中的氣體為氫氣

②產(chǎn)生黃綠色的氣體b管中的氣體為氯氣

鐵棒端溶液變紅,石墨棒端溶液不U形管左端溶液顯堿性，右端溶液

③

變色不顯堿性

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是Hz、Ch、、aOH溶液。

2.氯堿工業(yè)

(1)工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O=^=2NaOH+C12f+H2T。

(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食船水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)。

必背知識(shí)清單02氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

一、氯的原子結(jié)構(gòu)

^17)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為'))、氯原子容易得到1個(gè)電子而形成C1，

二、氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味的有毒氣體。

氯氣易液化，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲(chǔ)存在鋼瓶中。

三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯氣是?種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在定條件下能與多種金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氯化

物。

1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙

Na2Na4-Ch=?=2NaCl

FeFe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙2Fe4-3Cl2=^=2FeCl3

Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，

CuCu+Cl2=^=CuC12

溶液呈藍(lán)綠色

氯氣與除金、伯以外的絕大多數(shù)金屬都能反應(yīng)。變價(jià)金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，一般生成最高價(jià)氯化物，例

如過(guò)量的鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，生成FeCLa而不生成FeCL

干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。

2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

氯氣與比反應(yīng)的方程式為：氏+。2=速避費(fèi)邈=2HCL

反應(yīng)現(xiàn)象：出在C12中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白穿。

工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。

3.氯氣與水的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究1)氯氣在水中的溶解實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)操作:取一支100mL的針筒抽取80mL的氯氣和20mL的水,振蕩。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：活塞向里移動(dòng)，水溶液顏色逐漸變?yōu)闇\黃綠色。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣能溶于水，常溫常壓下，I體積的水約能溶解2體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氯水的成分探究

實(shí)驗(yàn)1：將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

K干燥的

(出、有色布

有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性

廠\濕潤(rùn)的有

廣，色布條有色布條褪色氯水具有漂白性

干燥也氣

實(shí)驗(yàn)2：分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

新制氯水滴在pH試紙上試紙先變紅后變?yōu)榘咨轮坡人仕嵝裕衅仔?/p>

稀鹽酸滴在pH試紙上試紙變紅色稀鹽酸無(wú)漂白性

實(shí)驗(yàn)3：在潔凈的試管中加入1mL性質(zhì)氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有C1。

反應(yīng)方程式為：Ch+HzO^HCl+HClOo

可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，乂能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

氯水中含有CL、HCIO等分子，也含有H+、CI等離子。

4.氯氣與堿的反應(yīng)

(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白劑

①化學(xué)方程式：C124-2NaOH===NaCl+NaCIO+H2Oo

②漂白劑的有效成分是次氯酸鈉(NaCIO)。

(2)與石灰乳反應(yīng)一制取漂白粉

①化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(CIO)2+2H2Oo

②漂白粉的主要成分是CaCb、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO”，漂粉精的主要成分是Ca(CIO)2。

③漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有

漂白性的次氯酸。

次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的方程式為Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

5.含氯消毒劑的合理使用

(1)漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。

(2)含氯漂白劑與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)反應(yīng)生成氯氣。

(3)新型滅菌消毒劑一二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強(qiáng)。

四、次氯酸(HCIO)的性質(zhì)

1.弱酸性

HCIO是一種比H2c03還弱的弱酸。

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

HCIO與NaOH反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2Oo

HCIO與Ca(0H)2反應(yīng)：2HCIO+Ca(OH)2=CaCI2+2HClOo

2.強(qiáng)氧化性

HQO具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比CL強(qiáng)，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺菌消毒。

3.不穩(wěn)定性

次氯酸不穩(wěn)定，在受熱或光照條件下易分解放出02,化學(xué)方程式為：2HCIO=-S^S=2HCI+O2fo

久置氯水的成分是稀鹽酸。

3.次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍

(I)原理：將有色有機(jī)物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

(2)特點(diǎn)：被HQO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，艮1HQ0的漂白具有不可逆性。

(3)應(yīng)用范圍：幾乎所有有色有機(jī)物質(zhì)遇HC1O都會(huì)褪色。

【歸納小結(jié)】氯水的多重性質(zhì)

必背知識(shí)清單03氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生改變。

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)氧化還原反應(yīng)的概念

①有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。

②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子的反應(yīng)。

如鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

③反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)變化，電子得失變化

失去電子、化合價(jià)升高、被笈化

II

00+1-1

2Na+Cl2——2N?CI

If

得到電/、化合價(jià)降低、破還原

(2)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑

化合價(jià)降低一得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑

3.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

(1)氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。

(3)氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的能力。

還原性：物質(zhì)失去電子的能力。

【歸納小結(jié)】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

二、氧化還原反應(yīng)的表示方法一雙線橋法

1.基本步驟

(1)標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。

(2)連線橋：用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。

(3)標(biāo)得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。

2.實(shí)例分析

得2X2e

r.~?

20△0+4

2Cu()4-C=~~=2Cu+C().t

I1

失4e

該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程，同時(shí)清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中CuO

中Cu元素得電子為“2x2L”，前一個(gè)“2”表示有2個(gè)CM+得電子，后一個(gè)“2L”，表示一個(gè)CM+得2個(gè)電

子，共得4個(gè)電子。

3.注意事項(xiàng)

(1)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；

⑵必須注明“得”“失”;

(3)氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。

三、氧化劑和還原劑

1.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系

核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)

+7+3+5+6

最高價(jià)只有氧化性

KMnO4sFeCb、濃HNO3、濃H2s。4

+4+4+20既有氧化性

中間價(jià)SO?、NazSOs、FeSOj、S

又有還原性

00-1

最低價(jià)Fe、Na、KI只有還原性

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法

(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較

如：Fe-bCuSO4=FeSO4+Cu

金屬還原性：Fe＞Cu

在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

被還原

r-i

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I________1

被銃化

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

【歸納小結(jié)】常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

(1)常見(jiàn)的氧化劑

活潑的非金屬單質(zhì)：02、。2、Bn等；

含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCh、CuCb等:

含某聯(lián)較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2s04、HN03、KMnO』、MnO?等。

(2)常見(jiàn)的還原劑

活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCL等；

某些非金屬單質(zhì)：C、氏等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCKH2S.KI等。

(3)在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，乂可作還原劑。如：Cb、S、S02、

H2sO3等。

必背知識(shí)清單04鈉的性質(zhì)與制備

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在

1.鈉的原子結(jié)構(gòu)

鈉原子易失去最外層的一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的鈉離子。

2.鈉的存在

鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。

二、鈉的性質(zhì)

1.實(shí)驗(yàn)探究鈉的性質(zhì)

(1)鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉放置在空氣中在空氣中加熱鈉

新切開(kāi)的鈉具有銀白色的金屬光鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

澤，在空氣中很快變暗焰呈黃色，生成淡黃色固體

2Na+O=^=NaO

化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O222

(2)鈉與水的反應(yīng)

①操作：向盛有水(滴有酚酸)的小燒杯中投入一小塊金屬鈉。

②實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鈉浮在水面上鈉的密度比水小

鈉熔化成小球鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

小球在水面上迅速游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)

與水反應(yīng)發(fā)出，，嘶嘶''聲，逐漸變小，最后消失鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體

反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

2.鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100。)，密度比水的小，但比煤油的大。

3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉是活潑的金屬，能與非金屬、水、酸反應(yīng)，在反應(yīng)中均失去一個(gè)電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性。

(1)鈉與02的反應(yīng)

①常溫下，與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

②鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。

(2)鈉與水反應(yīng)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：水是一種非常弱的電解質(zhì)，水可以微弱地電離出H*,鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H+的反應(yīng)。

(3)鈉和鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)仍是Na與出。的反應(yīng)。因鹽中金屬離了被水分了包圍，使Na不能與之諼觸。

如將Na加入CuSO』溶液中，反應(yīng)的第一步為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f

第二步為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2sCh

因此鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。

三、鈉的制備與用途

1.制備

工業(yè)上電解熔融NaG可以得到金屬鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl避型2Na+CLJ

2.用途

(1)鈉和鉀的合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。

(2)高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用作路燈。

(3)金屬鈉還可以用于鈦、錦、銀、鋁等金屬的格煉。

如Na與TiCL反應(yīng)：TiCb+4Na7”二則FTi+4NaCL

四、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1.氧化鈉的性質(zhì)

(1)氧化鈉是一種白色的堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH；

②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O4-2HCl=2NaCI+H2O；

③氧化鈉與CO?反應(yīng)：Na2O4-CO2=Na2CO3o

2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

⑴過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2j

氧化劑是過(guò)氧化鈉，還原劑是過(guò)氧化鈉。

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+()2,可用于呼吸面具或潛水

艇中作為。2的來(lái)源。

【歸納小結(jié)】氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式Na，ONa，O，

氧的化合價(jià)—2價(jià)-1價(jià)

〃(Na')：〃(陰離子)2：12:1

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

氧化物類別堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬堿性氧化物)

生成4Na+O2=2NaO占燃

22Na+O2^^=Na2O2

與氧氣反應(yīng)2Na2O+O2=^=2Na2O2不反應(yīng)，穩(wěn)定性強(qiáng)

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

與C02反應(yīng)NazO+CO2=Na2COj2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

與稀鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCI=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCI+02T+2H2O

漂白性無(wú)有

用途制NaOH漂白劑、消毒劑、供氧劑、強(qiáng)氧化劑

必背知識(shí)清單05碳酸鈉碳酸氫鈉

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

1.碳酸鈉(Na2c。3)

(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱純堿或蘇打，易溶于水。

+

電離方程式：Na2CO3=2Na+COFo

(2)實(shí)驗(yàn)探究——Na2cCh的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)

將澄清石灰水加入碳酸Ca(OH)4-NaCO3=CaCO4+

產(chǎn)生白色沉淀22

鈉溶液中2NaOH

將氯化鈣溶液加入碳酸

產(chǎn)生白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCI

鈉溶液中

測(cè)碳酸鈉溶液pHpH>7碳酸鈉溶液呈堿性

將沾有油污的銅片放入銅片表面變光

碳酸鈉溶液具有去污能力

熱的碳酸鈉溶液中亮，油污消失

(3)Na2co3溶液與酸的反應(yīng)

①與足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO34-2HCl=2NaCI+CO21+H20

②通入足量CO2：Na2CO34-CO2+H2O=2NaHCO3

2.碳酸氫鈉(NaHCCh)

(1)碳酸氫鈉是白色固體，俗稱小蘇打，常溫下溶解度小于碳酸鈉，水溶液呈堿性。

電離方程式為NaHCO3=Na++HCO9。

(2)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

①與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t4-H2O

②熱穩(wěn)定性：2NaHCO3=?=Na2CO34-CO2T+H2O

③與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3.Na2cO3和NaHCCh的性質(zhì)比較

性質(zhì)性質(zhì)比較

Na2CO3NaHCCh

水溶液易溶可溶

Na2co3溶解度大于NaHCO3

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c03溶液的堿性比

溶液酸堿性堿性堿性

NaHCCh溶液強(qiáng)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

Na2cCh熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)

與酸反應(yīng)能能NaHCCh與酸反應(yīng)比Na2cCh更劇烈

_-L0一-

相互轉(zhuǎn)化Na2c03■①加熱②加NaOHNaHC°3

4.Na2c。3和NaHCCh的用途

Na2cChNaHCCh

熱的純堿溶液除去物體表面的油污。

發(fā)酵粉的主要成分、作滅火劑、醫(yī)療上治

制玻璃、制肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、

療胃酸過(guò)多。

冶金等。

二、侯氏制堿法

1.主要反應(yīng)

NaCl4-NH3+CO24-H2O=NaHCO31+NH4C1

2NaHCO3=^=Na2CO34-H2O+CO2f

2.制法原理

(I)NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO?。這樣先形成了一個(gè)弱

堿性的環(huán)境以后，可以增大CO?在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCQ"

(2)因?yàn)镹aHCCh的溶解度小于NH4cl的溶解度，所以是NaHCCh先從溶液中結(jié)晶析出。

(3)在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨

聯(lián)合在起，稱為“聯(lián)合制堿法”?！奥?lián)合制做法”還能得到NuHC03和NH4cl等副產(chǎn)品。

必背知識(shí)清單06離子反應(yīng)

一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。弱酸、弱硬是弱電解質(zhì)。

2.電離方程式

⑴強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：用心”表示，如：

①H2so4：H2SO4=2H++SOFO

②KOH：KOH=K++OH-o

2+

@CaCl2：CaCI2=Ca+2Cro

(2)弱電解質(zhì)的電離方程式：

①用“彳^"表不；如：

+

CH3COOH：CH3COOH=^=CH3COO-4-HO

NH3H2O：NH3H2O-NH；+OH，

②多元弱酸是分步電離的，如：H2co30H++HCOf；HCOf=H++CO「。

2+

③多元做的電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一步完成，如：CU(OH)2^CU+2OHO

3.溶液的導(dǎo)電能力

溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定。一般，離子濃度越大，離子所

帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。

4.常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒(méi)有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或

微溶)于水的鹽(如Ag。、BaSOj等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解

質(zhì)。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。

常見(jiàn)的強(qiáng)酸:HCkH2so4、HNO3等。

常見(jiàn)的強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(0H)2等。

絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，注意難溶性或微溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO,、CaCCh等。

(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)。熟記下列常見(jiàn)的弱酸和弱堿：

常見(jiàn)的弱酸：CH3coOH、HC10.H2cO3等。

常見(jiàn)的弱堿：NFhHO和難溶性堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2]^o

【歸納小結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)

電離程度完全電離部分電離

電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程

只有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、既有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、

溶液中微粒

溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子

多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

實(shí)例弱酸、弱堿、水

等

二、離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)

以CaCk溶液與Na2co3溶液為例探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)化學(xué)方程式：Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl。

(2)微觀分析

CaCh—Ca?++2Cr

CaCl和Na2cCh的電離方程式

2+

Na2CO3=COr+2Na

混合前兩種溶液中的離子CaCL溶液：Ca2+.Cl-Na2cCh溶液:Na+、COf

混合后數(shù)目減少的離子Ca2+sCOf

混合后數(shù)目不變的離子Na+>Cl-

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ca?+、C0「結(jié)合成CaCCh白色沉淀

(3)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(4)本質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。

2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

2+

如：⑴碳酸鈉溶液分別與氯化鈣溶液、澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式均可表示為COr+Ca=CaCO3h

2+

(2)Na2sO4溶液和BaCb溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba+SOF=BaSO4lo

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

(1)寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

(2)拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表

示；

(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)方程式化為最簡(jiǎn)；

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符

號(hào)、氣體符號(hào)等。

4.離子方程式的意義

化學(xué)方程式只能表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式大僅可以表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，還可

以表示同一類化學(xué)反應(yīng)。

+

如H+OH=H2O表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

5.溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

(2)當(dāng)離子間結(jié)合生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)就能進(jìn)行。

【歸納小結(jié)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

(I)要將溶于水且完全電離的電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式。

(2)單質(zhì)、沉淀、氣體、難電因的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫(xiě)成化學(xué)式。

(3)在溶液中的NaHSCh應(yīng)拆寫(xiě)成Na+、H*和SOf，NaHCOs應(yīng)拆寫(xiě)成Na卡和HCO。

(4)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2,和OH一的形式，如果是生成物

或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實(shí)

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe"+3Cu(x)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(\')

(2)看是否符合拆寫(xiě)原則

-+2+

如石灰石加入稀鹽酸中：CO?+2H*=CO2f+H2O(X)CaCOs+2H=Ca+CO2f+H20(<)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

++

如Na2cCh與稀硫酸反應(yīng)：COf+H=CO2t+H20(x)COf+2H=CO2t+H2O(^)

(4)看是否遵守電荷守恒

+

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H，=Na++H2T(x)2Na+2H'=2Na4-H2T(^1)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

2+2+2+

如CuSCh與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO41(x)Ba+SOf+Cu+20H=BaSO4|+

CU(OH)2|(^)

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

2

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba*+OH+H'+SO3=BaSO4l4-H2O(x)

2++

Ba+2OH~+2H+SOr=BaSO4l+2H2O(V)

2.離子共存問(wèn)題

(1)離子共存的判斷方法

離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共

存。

(2)離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大顯共存的情況

①離子之間反應(yīng)生成沉淀：如圖連線的兩離子之間。

②離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。

③離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)：如圖連線的兩離子之間。

(3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存

①常見(jiàn)氧化性離子：MnO；(H+).NO“H+)、CIO,Fe3+^.

②常見(jiàn)還原性離子:S2".SOM、r、Fe2+等。

(4)崗子共存判斷的隱含條件

①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子。

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO1

顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

②溶液的酸堿性

使石蕊變紅色的強(qiáng)酸性溶液：與H?反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如COT、HCO3等。

使石蕊變藍(lán)色或使酚酰變紅色的強(qiáng)堿性溶液：與OH反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如NH：、HCO：、

Fe3+、CM+、A/等。

必背知識(shí)清單07海洋化學(xué)資源的綜合利用

一、粗鹽提純

1.除雜試劑的選擇

粗鹽所含雜質(zhì)離子有Ca?+、Mg2\SO：,加入除雜試劑，會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此后加的試劑要適當(dāng)過(guò)

量。

步驟雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

2+溶液2+

1MgNaOHMg+2OH=Mg(OH)2J,

2+

2sofBaCb溶液Ba+SOf=BaSO41

Ca2++COf=CaCO,4

3Ca2\Ba2+Na2c。3溶液

Ba2++COf=BaCO,4

H++OH=HO

、2

4OHCOJf鹽酸

2H++COf=CO2t+H2O

2.實(shí)驗(yàn)步驟

⑴除去不溶性雜質(zhì)

①將粗鹽倒入燒杯中，加適吊:水溶解，用玻璃棒攪拌；

②在過(guò)濾器上將粗鹽水過(guò)濾，棄去沉淀，保留漉液。

(2)去除雜質(zhì)離子

①向燒杯中加入NaOH溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產(chǎn)生：

②再依次加入BaCb溶液和Na2c。3溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產(chǎn)生;

③將混合物在過(guò)濾器上過(guò)濾，棄去沉淀，保留漉液。

⑶提純

①向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直至不再有氣泡產(chǎn)生，用pH試紙測(cè)量溶液的pH,使溶液的

pH約等于7；

②將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸干。

3.問(wèn)題探究

(l)Na2cCh溶液和BaCL溶液的順序是否可以顛倒？為什么？

不可以。Na2cCh溶液的作用不但是除去溶液中的Ca?+,另一個(gè)作用是除去溶液中過(guò)量的Ba?+,因此

Na；C(h溶液必須在加入BaCL溶液之后加入。

(2)如何檢驗(yàn)食鹽水中雜質(zhì)離子已除干凈？

①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCL溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明SOT除凈。

②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明Mg2+除凈。

③取少許漉液于試管中，加入Na2c0.3溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明Ca2+已除凈。

二、從海水中提取澳

1.從海水中提取溟的流程

(1)酸化；將提取食鹽比的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、溟與水的反應(yīng)。

(2)氯化：將氯氣通入母液中，將溶液中的汰離子轉(zhuǎn)化為溟單質(zhì)，離子方程式為：Ch+2Br-=2Cr+

Br2o

(3)空氣吹出：鼓入熱空氣，使澳從溶液中揮發(fā)出來(lái)，冷凝得到粗澳水。

(4)精制：將粗汰水進(jìn)一步精制，得到高純度的單質(zhì)汰。

2.溟的用途

(I)制備藥物：“紅藥水”中含有浪元素；漠化鉀、溟化鈉、澳化皴等可配成鎮(zhèn)定劑。

(2)制造殺蟲(chóng)劑。

(3)制造感光劑：漠化銀可用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑。

三、從海水中提取鎂

1.工藝流程

2.反應(yīng)過(guò)程

(1)分解貝殼制取氫氧化鈣：

①CaCO?^B=CaO+CO2T：?CaO+H?O=Ca(OH)2o

(2)沉淀鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=CaC12+Mg(OH)2h

(3)制備氯化鎂：Mg(OH)24-2HCl=MgC12+2H2Oo

(4)制取金屬鎂：MgClM熔融)遵型Mg+Cbb

3.鎂的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)

鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：〃/,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鎂離子，具有強(qiáng)還原性。

(2)鎂化學(xué)性質(zhì):

鎂是活潑的金屬，能在。2、刈、CO?中燃燒。

①在氧氣中燃燒：2Mg+O2=^=2MgO,現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光。

點(diǎn)燃

②在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2=^=Mg3N2o

③在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2=^=2MgO+Co

④與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2to

(3)鎂合金、氧化鎂

①鎂是銀白色金屬，密度小，易傳熱，導(dǎo)電，能與銅、鋁等金屬形成合金。

②鎂合金的性質(zhì)特點(diǎn)：密度小、硬度和強(qiáng)度大。

③鎂合金的用途：制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。

④氧化鎂：白色難溶于水的固體，熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料。

三、從海帶中提取碘

1.海帶提碘的原理

(1)碘在海帶中以化合態(tài)的形式存在。

(2)海帶中的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(1一)的形式進(jìn)入水中，可選擇02、小。2等氧化劑把碘離子氧化成

碘單質(zhì)，離子方程式分別可表示為：

+

2r+C12=I2+2Cr,2H4-H2O2+2r=I2+2H2Oo

2.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程

3.實(shí)驗(yàn)探究一加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)

(I)加碘鹽中碘元素的存在形式：IO>

(2)檢驗(yàn)原理

在酸性條件下，103■與「反應(yīng)的離子方程式：IO3+5r+6H+=3l2+3H2O,生成的單質(zhì)碘用淀粉溶液

檢驗(yàn)，現(xiàn)象是淀粉溶液變藍(lán)。

(3)用試紙和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)加碘鹽中碘元素存在的方案：

①將食鹽用水溶解，加入適量白醋：

②蘸取少量溶液，滴在KI淀粉試紙上。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：試紙變藍(lán)，證明有碘元素存在。

4.碘元素的應(yīng)用

碘是人體必需的微最元素，人體缺碘時(shí)患甲狀腺腫大。

三、素養(yǎng)提升

通過(guò)本專題的學(xué)習(xí)，初步掌握探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的角

度理解氯及其重要化合物、鈉及其重要化合物的性質(zhì)，并能用符號(hào)正確的表征。了解海洋資源的分布，能依據(jù)

物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)資源綜合利用的方案，建立綠色化學(xué)的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在開(kāi)發(fā)利用自然資源、

制備新物質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等方面發(fā)揮的積極作用。

【典例1】小明通過(guò)學(xué)習(xí)知道Na2c。3、NaHCCh均能與鹽酸反應(yīng)，Na2c溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)。

【產(chǎn)生疑問(wèn)】NaHCQa溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明將NaHCCh溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽

在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是：為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，

繼續(xù)探究：

【做出猜想】①只有NaOH②有Na2cCh和NaOH③

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

步驟1：取少錄上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于?試管中，再滴加足展的CaCb溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉

淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有;

步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，往濾液中先滴加幾滴酚酷溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察

到溶液顏色變化情況為,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO?溶液與Ca(0H)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】CaCO3

【做出猜想】只有Na2c03

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】Na2cCh溶液先由無(wú)色變紅色，然后紅色變?yōu)闊o(wú)色

【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3l+NaOH+H2O

解析：因?yàn)轭}給信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO］能與(汨一反應(yīng)生成CO「，故將NaHCCh溶液與石灰水

混合后，產(chǎn)物除CaCCh外，溶液中還可能有：①Ca(OH)2過(guò)量時(shí)：發(fā)生反應(yīng)NaHCC)3+Ca(OH)2=CaCOH

+NaOH+H2O；②恰好反應(yīng)時(shí)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+Na2co3+2H2O;③NaHCCh過(guò)量時(shí)，產(chǎn)

物有CaCCh、Na2co3,秉U余NaH83。依據(jù)以上分析可猜想：生成的含鈉化合物只能有三種情況：①NaOH、

②Na2cO3和NaOH、③Na2co3。

【典例2］實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(KzFeCh)并探究其性質(zhì)。

資料：IQFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在

堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備KzFeCM夾持裝置略)

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A