第22講氮及其氧化物、氫化物和鐵鹽

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解N%、N2H4,鏤鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。

3.了解含氮化合物對環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一氮及其氧化物

1.氮的固定

2.氮?dú)?/p>

(I)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，整溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)

寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

_盧燃

①3Mg+N?3=MgN2；

②NH3H2黑化片2NH3.,

③N2+5蟹誓2N0。

(3)下列氮?dú)獾挠猛緮⑹鲋?，分別應(yīng)用了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？

①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵小?/p>

②氮?dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料。

③雷電是自然界重要的固氮方式。

④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑。

答案①N?的穩(wěn)定性②刈的氧化性③N?的還原性

④N2的沸點(diǎn)低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量

3.氮的氧化物

(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物.氮元素從+1-+5價(jià)都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO.N2O3、

NCH或N2Q4)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5O

(2)NO和NO2的比較

性質(zhì)NO

NO2

色、味、

無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

態(tài)

溶解性不溶于水

-—

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

提醒①NC>2與N2O4存在下列平衡：2N0?N2O4,因此實(shí)驗(yàn)測得N02的平均相對分子質(zhì)

量總大于46。②驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向該無電氣體中通入02（或空氣），無色氣體

變?yōu)榧t棕色。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

⑴常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NO,在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有

毒的煙霧。

②酸雨：N。,排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNCh，隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：NOZ可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

@N0與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

（2）常見的NO,、尾氣處理方法

①堿液吸收法

工業(yè)尾氣中NO、常用堿液吸收處理.，NO?、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條

件是〃（NO2）2〃（NO）。

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體例2）,或NO*與CO在一定溫度下

催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO?）。一般適用于汽車尾氣的處理。

r易錯(cuò)辨析」

1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)（）

2.N2與。2在放電條件下直接化合成NC>2（）

3.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（）

4.NO?溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑（）

5.可用NO?與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）

6.利用AgNO3、CCL和蒸餡水均可鑒別NCh和澳蒸氣（）

7.NO?通入FeSCh溶液中始終無明顯現(xiàn)象（）

答案1.V2.X3.X4.X5.X677.X

一、含氮化合物對環(huán)境的污染及防治

1.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH；轉(zhuǎn)化為NO3來處理氨氮廢水，工業(yè)流程如圖所示。

（1）生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降，試用離子方程式表示。

（2）微生物保持活性的pH范圍為7?8,可以加入來調(diào)節(jié)溶液的pHe

+

答案（1）NH；+2O2=NO3+2H4-H2O

（2）石灰石（只要合理均可）

2.(1)汽車尾氣中的CO、NO”在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與

大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4N%+6NO歿？5N2+6H2。，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO?

的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①NO?被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為I：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：____________________________________________________________________________

②NO與NO?按物質(zhì)的量之比為】：I被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽

的化學(xué)式是。

答案(1)2CO+2NO^^N2+2CO2

(2)8NH3+6NO2^=7N2+12H2。4：3

(3)@2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

②NaNO?

NO、的常用處理方法

1.NaOH溶液吸收法

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3-NaNO2+H2O

2.氨氣吸收法

一定條件

8NH3+6NO2—---7N2+12H2O

一定條件

4NH3+6NO=-二——5N2+6H2O

3.汽車尾氣轉(zhuǎn)換器

2CO+2NO三色2c02+N2

二、氮的氧化物與02、HQ反應(yīng)的計(jì)算方法

3.有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有

12rnL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO?體積比為(氣體體積均在相同狀況下

測得)。

答案2：3

解析二氧化藪和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氟，一氧化乳和水不反應(yīng)，所以剩余的氣體為一

(1)加熱固態(tài)鐵鹽和堿的混合物

凈化裝置f用堿石灰干燥

收集裝置|一用向下排空氣法。收集時(shí)，一般在試管口塞一團(tuán)棉花球，可減小NH?與空氣的

對流速率，收集到純凈的NH3

驗(yàn)滿方法|一①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)；

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水NH3-H2O^=NHt+HO1

32■

Q

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。

濃朝水+固體NaOH

且0H一濃度的增大有利于N%的生成￡

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)

濃氨水+固體CaO放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為:

NH3H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2

(二)鐵鹽及NH；的檢驗(yàn)

1.錢鹽的物理性質(zhì)

較鹽大多數(shù)是亙色固體，絕大多數(shù)易溶于水。

2.錢鹽的化學(xué)性質(zhì)

3.NH；的檢驗(yàn)步驟

未知液與呈堿性一二使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)魚，則證明含NH；。

(三)N2H4的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.無水N2H4為無色發(fā)煙液體，并有微弱氨的氣味。它的穩(wěn)定性比NE小，受熱即發(fā)生爆炸

性分解，生成Nz、N%和Hz。

2.燃燒

N2H4。)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)

AH=-622kJmol

N2H4的主要用途是作導(dǎo)彈、宇宙飛船飛行的火箭燃料。

3.N2H4的水溶液呈弱堿性，其強(qiáng)度比氨水弱。

N2H4+H2ON2H5+0H-

N2H?+H2ONoHf+OH

r易錯(cuò)辨析」

1.液氮制冷、碘的升華、加熱法分離NH4cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化()

2.現(xiàn)有1mol.L-1的氨水，則該滂液中NH3H2。的濃度是1molL-,()

3.用濃氯化餒溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化按分解吸妝熱量，降低了溫度：

氯化鎂分解產(chǎn)生的氣體隔把了空氣()

4.草木灰(含K2co3)與餒鹽混用降低肥效()

5.濃氮水可用于檢臉揄送Cb的管道是否漏氣()

6.鐵鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()

答案LX2.X374.V5.V6.X

一、氨、鐵鹽、腫的性質(zhì)應(yīng)用

1.按要求回答下列問題。

(1)將氨與氯氣混合也會產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程：

⑵在飽和NH4cl溶液中滴加NaAlCh，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解

釋其現(xiàn)象：，

體現(xiàn)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化鉉(NHQl)與亞硝酸鈉(NaNCh)加熱來制取氮?dú)?，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式:，

體現(xiàn)。

答案(1)2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC]=NH4C1(2)NH；+A10云+

H2O=A1(OH)3I+NH3tNH：水解呈酸性(3)NH4Cl+NaNO2^=NaCl+N2t+2H2O

NH；的還原性

2.寫出錢鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)，

(1)實(shí)驗(yàn)室氯化鉉與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈斜烁x子。

(3)醫(yī)療上用氯化筱作尿液酸化劑。

(4)硝酸鉉用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。

答案(l)2NH4C14-Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2()

(2)NH4+OH-=^=NH3t+H2O

(3)NH；+比0NH3H2O+H

擊(或受熱)

(4)2NH4NO3型2N2t+O2t+4H2O

3.聯(lián)寂(又稱明，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

⑴聯(lián)氨的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。

⑵聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：

,聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

HH

H：N：N：H

答案⑴??一-2(2)N2H4+H2ON2H?+OH-N2H6(HSO4)2

解析(1)聯(lián)氮分子中每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，氮原子之間存在氮藪單鍵，每

HH

H：N：N：H

個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對，則其電子式為??一；N元素對電子的吸引能力更

強(qiáng)，所以聯(lián)氨分子中H為+1價(jià)，N為一2價(jià)。(2)根據(jù)N%在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步

電離方程式為N2H4+H2ON2Hj+OH；聯(lián)氨第二步日離方程式為N2H5+H2ON2Hf

+0H,因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSQI)2。

二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究

4.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[制取

氨的反應(yīng)原理：2NH4CH-Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3tH-2H2O]o

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用o

⑶氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會發(fā)生變化的是(填"C”或"D”)裝置。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)

象是c

(5)F裝置中倒置漏斗的作用是o

(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3+6NO?=望^7刈+12比0,該反應(yīng)中氨體

現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：o

答案(l)a(2)堿石灰(3)D

(4)產(chǎn)生白煙(5)防止倒吸

⑹還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點(diǎn)，其他合理答案也可)

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

⑴加熱盛有少量NHjHCQa固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變

藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性(2017?全國卷^,13B)(X)

(2)用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用期(2017?天津，1D)(J)

(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥

(2019?江蘇，3A)(X)

(4)氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017?北京，8D)(X)

2.(2020?天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cl?+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

答案C

解析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢臉，A錯(cuò)

誤；SO?氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；銅高于可以和氮水先形成氫氧

化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子［Cu(NH3)4p+,可以檢臉，C正確：氨氣可使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤。

3.(2016?全國卷I,26)氮的氧化物(NO.J是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條

件下用N%將NO,還原生成N?。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對N%與NO?反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置一(按氣流方

向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的N%充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管丫中加入少量催化劑，充入NO"兩端用

夾子Ki、如夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開Ki，推動(dòng)注射器活塞，

②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

使X中的氣體緩慢通入丫管①丫管中_________________

中

將注射器活塞退回原處并固

丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

定，待裝置恢復(fù)到室溫

打開K2③④

△△

答案(1)?A2NH4CH-Ca(OH)2CaCI2+2H2O+2NH5f(或BNH3H2ONH3t

+H2O）②dcfei

⑵①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO2+8NH3*等7刈+12比0③Z中NaOH溶液產(chǎn)生

倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，丫管中壓強(qiáng)小于外壓

解析（I）①在實(shí)臉室通常是用加熱氯化錠和消石灰固體混合物制取氮?dú)猓瑧?yīng)選用發(fā)生裝更

A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Q+Ca（OH）2=^=CaC12+2H2O+2NH3f,或選用發(fā)生裝置

B,直接加熱濃氮水生成氮?dú)猓篘H3H2O=^=NH3t+H2OO②氨氣是堿性氣體，可用堿石

灰干燥，其密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氮?dú)鈽O易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止

倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)及裝置一dcl.ei。

（2）打開Ki,推動(dòng)注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反

應(yīng)：6NO24-8NH3=2=7N24-12H2O,隨著反應(yīng)的發(fā)生丫管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生

成的水蒸氣液化后，NCh和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開

K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。

課時(shí)精練

1.二十四節(jié)氣是中國歷法的獨(dú)特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)

氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（）

A.KB.NC.PD.C

答案B

解析“雷雨肥田”的意思是在放電條件下N2和02反應(yīng)生成NO,NO與02反應(yīng)生成N02,

NO2與水反應(yīng)生成HNCh,HNO3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽作為氮

肥被農(nóng)作物吸收，B項(xiàng)正確。

2.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是（）

A.作焊接金屬的保護(hù)氣

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮?dú)鈦矸栏?/p>

D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸

答案D

解析直氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)正確；感氣

可用于合成氨，氮可用來制硝酸和化肥的原料，B項(xiàng)正確：食品袋中充氮?dú)饪蓽p緩食品被氧

化而變質(zhì)的速率，C項(xiàng)正確；氯氣與氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不宜用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO從

而制備硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色氣體，加入足量蒸儲水后蓋上玻璃片振蕩，得橙黃色溶液，氣體顏

色消失；再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是()

A.N?、NO2>Br2(g)B.NO?、NO、N2

C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2(g)

答案A

解析澳蒸氣和二氧化氮?dú)怏w均呈紅棕色，所以至少含有澳蒸氣和二氧化氮?dú)怏w中的一種，

淡水為橙黃色，所以含有淡蒸氣，再打開玻赭片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明有一氧化

藪存在，二氧化藏在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化萩無色氣體，再打開玻璃

片后，一氧化氮遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸?，所以至少還存在二氧化裁或NO氣體中的一種。

4.已知2NO2+2OH==N0?+NO：+H2O,下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

答案B

解析濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2,A正確；NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排

空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤：根據(jù)題目所給信息可知NO?可以和NaOH溶液

反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+

O2+2H2O=4HNO.b可以使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3,D正確。

5.下列有關(guān)氨和錢鹽的敘述正確的是()

A.NE易液化，常用作制冷劑

B.NH4C1中含有少量的h可通過加熱的方法除去

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為N%

答案A

解析液氨汽化時(shí)吸收大量的熱導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以液氮常用作制冷劑，故A正確；

加熱氯化錠會分解為N%和HC1,遇冷又生成NH4C1,所以不能用加熱的方法除去NH4C1

中的h,故B錯(cuò)誤；將蘸有濃氮水和揮發(fā)性酸（如鹽酸和硝酸）的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)

生，而硫酸不是揮發(fā)性的酸，故C錯(cuò)誤：氮通入紫色石甚溶液后溶液應(yīng)變籃，而不是變紅，

故D錯(cuò)誤。

6.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和放頭滴管內(nèi)盛放某種溶液（括號內(nèi)為溶

液）。擠壓膠頭滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）

A.。2（飽和食鹽水），無色噴泉

B.NH3（水，含石蕊），藍(lán)色噴泉

C.HC1（水，含石蕊），紅色噴泉

D.SO2（NaOH溶液），尢色噴泉

答案A

解析CL難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉。

7.（2022?北京高三模擬）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三

個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

答案A

解析加熱氯化鎂分解，在①中上方HQ與氮?dú)饣仙陕然H，A正確；氮?dú)獾乃芤猴@

堿性，加熱時(shí)氯氣逸出，酚釀溶液褪色，冷卻時(shí)氨氣溶亍酚瞇溶液，溶液顯紅色，B錯(cuò)誤：

二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻

后紅色褪去，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)臉分別在加熱條件下和冷卻后

進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

8.資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)性，利用下列裝置（含藥品）

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）

答案A

9.（2022?遼寧高三模擬）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在

實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置…下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO

B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰

C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3+5O2&等4N0+6H2。

D.若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNOa

答案A

解析甲裝直需要提供氮?dú)夂脱鯕?，如果甲裝直中的固體是NaOH或CaO,只能提供氯氣，

不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；戊中觀察到紫色溶液變紅，說明生成了酸性

物質(zhì)，可以說明一氧化貳、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正琬。

10.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B.反應(yīng)H、川和IV的氧化劑相同

C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D.V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI

答案B

解析甲是N2,與H2化合生成NH3。反應(yīng)V是侯氏制堿法原理，丁是NaHCCh,受熱分解

生成Na2co3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NCh溶于水生成HNCh,

HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有感元

素，A正確；反應(yīng)IV中的文化劑和還原劑均是NCh,B錯(cuò)誤；NaHCCh分解生成的CO?可以

循環(huán)利用，C正確。

II.（2022.鹽城市高三模擬）下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.刈不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.N%具有還原性，可用作制冷劑

C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

D.NH4Q受熱易分解，可用于制造化肥

答案C

解析N?化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，A不符合題意；N小易液化，液氮汽化吸收大

量的熱，可作制冷劑，B不符合題意；黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3Cm=K2S+

N2t+3CO2t,N元素化合價(jià)降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，C符

合題意；缸元素是農(nóng)作物生長必需的元素，較根離子容易被植物吸收，因此NH4cl可用于制

造化肥，D不符合題意。

12.60mLNO2和。2的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）中，充分反應(yīng)后，

筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NCh與的體積比可能為（）

A.3：1B.6：1C.9：1D.12：1

答案C

解析可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+02+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中

。2和NOz按體積比1：4泌合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)軻余

10mL氣體，則剩余的氣體可能為。2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為

60mL-10mL=50mL,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO?的體積

4

為50mL><5=40mL,參加反應(yīng)的02的體積為50mL—40mL=10n】L,原混合氣體中O2的

體積為10mL+10mL=20mL,則原混合氣體中的NO?與。2的體積比為40mL：20mL=

2：1;若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NCh的體積為3X

10mL=30mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL-30mL=

30mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為30mLx1=6mL,消耗的NCh的體積為30mL—6mL=24mL,

所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL,則原混合氣體中的NO?與。2的

體積比為54mL：6mL=9：1。

13.（NH4）2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NHa、比0