第一章物質(zhì)及其變化

必背知識清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類

(1)物質(zhì)的亓素組成

根據(jù)對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。

①單質(zhì)是指由組成的“

如金剛石，、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，02、03都是由氧元素組成的單質(zhì)。由此可以看出一種元

素可以形成一種或者幾種單質(zhì)。

同素異形體：由形成的幾種的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。

如金剛石、石墨、Coo是碳元素的同素異形體；。2、。3是氧元素的同素異形體,

②化合物是指由組成的o

如氫和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是、；碳和氧兩種元

素形成的化合物的化學(xué)式分別是和；H、C、O三種元素能形成多種化合物，

舉例寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式：、。

(2)物質(zhì)分類的常用方法分類有一定的,根據(jù)不同的,人們對研究對象進(jìn)行

不同的分類。

①樹狀分類法：對同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方法。(注：樹狀分類法常常有從屬關(guān)系，包

含關(guān)系)

如根據(jù)物質(zhì)的組成可對物質(zhì)進(jìn)行如圖分類

指出圖中字母所示物質(zhì)的分類依據(jù):

b.____________________________________________

d.____________________________________________

②交叉分類法

從不同的角度(即分類標(biāo)準(zhǔn))對物質(zhì)進(jìn)行分類，同一種物質(zhì)可能屬于不同的,如碳酸鈉:

分類標(biāo)準(zhǔn)所屬類別

組成的陽離子鈉鹽

組成的陰離子碳酸鹽

溶解性可溶性鹽

2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類

(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類

氧化物酸性氧化物減性氧化物

定義能與堿反應(yīng)成成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

實例82、S03等CaO、FezCh等

屬類大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物

(2)氧化物的交叉分類

r金屬氧化物：如FeO、AIO、NaO等

按組成232

元素L非金屬氧化物：如CO?、SO2、NO等

氧

化-

-酸性氧化物:如、等

物CO2so2,M1I2O7

按其

-堿性氧化物：如CaO、FeOCuO等

性質(zhì)23

補(bǔ)充知識：氧化物分類中的，個”不一定

非

金

屬

氧

化

蟒

(1)臧性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如MmCh為酸性氧化物。

(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、比0等。

(3)酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如MR07等

二、分散系及其分類

1.分散系

(1)概念：把以粒子形式分散到中所形成的

混合物。

(2)組成：分散系中成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

(3)分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類

溶液:

,膠體:

乳注液或懸濁液:

2.膠體

(1)膠體的分類

膠體按照分散劑的不同，可分為、和o

液溶膠是分散劑是液體的膠體，如Fe(OH)3膠體。

氣溶膠是分散劑是氣體的膠體，如云、霧。

固溶膠是分散劑是固體的膠體，如有色玻璃。

(2)氫氧化鐵膠體的制備

①實驗操作：在小燒杯中加入40mL,加熱至,向沸水中逐滴加入5?6滴

氟化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈______________色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾效應(yīng)

實驗探究

操作在與光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析

a疊色激|Y

膠體粒子的直徑為_________________nm,能對光

線______________，

1Fc(OH卜膠體1

紅色激無明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑_______________nm,散射極其微

受察

弱。

亂

______Cui

應(yīng)用：區(qū)分和

②電泳

Fc(OH卜膠體

定義：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生______________移動

原因：膠體微粒，能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷。

規(guī)律：帶正電荷的膠粒向極移動，帶負(fù)電荷的膠粒向極移動

③聚沉

定義：在一定條件下膠體形成析出

條件：加入電解質(zhì)溶液：加熱、攪拌、加入帶相反電荷膠粒的膠體

3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體

分散質(zhì)粒子直徑—大于______________

Inm

外部特征均一、透明、穩(wěn)定_______________、_______________、不均一、不透明、不穩(wěn)定、

久置沉淀（或分層）

鑒別方法膠體（或溶液）和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。

4.膠體在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用

（1）膠體的聚沉

①鹵水（主要成分是MgCH6H2。、CaSO4）點(diǎn)豆腐

②江河入海口形成的沙洲、三角洲

③FcCb溶液常用作傷口止血的凝血劑

④同一鋼筆同時使用不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

⑤服用牛奶或雞蛋清等緩解重金屬鹽中毒

⑥鹽堿地的十.壤保肥力差

（2）膠休的吸附性

①明磯、Fez（SO4）3溶液凈水

②Al（0H）3膠體作漂白劑

③NH4NO3的保肥作用差（土壤膠粒帶負(fù)電荷）

（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線

②電影院光柱

③海市蜃樓

（4）膠體的電泳

①水泥和冶金工業(yè)中用高壓電除去煙塵

②陶瓷工業(yè)精煉高嶺土，通電除去氧化鐵雜質(zhì)

③醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病

④石油工業(yè)中，用電泳分離石油乳狀液中的油水

三、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1、酸的定義、分類及性質(zhì)

（1）酸的定義：在水溶液中電離出的的叫酸。

（2）酸的分類：

①根據(jù)有機(jī)無機(jī)分為和0

無機(jī)酸：無機(jī)酸是由氫和非金屬元素組成的化合物。是無機(jī)化合物的酸類的總稱，亦稱之為礦酸，如鹽酸、

硫酸、硝酸等。

有機(jī)酸：是指一些具有酸性的有機(jī)化合物。最常見的有機(jī)酸是粉酸等。

②根據(jù)是否含有氧分為和。

含氧酸：是指酸根中的酸。如HQO、H2so4、HNO3等

無氧酸：酸根中的酸。如HC1、H2S.HF等

③根據(jù)酸分子中可以電離出的H+的個數(shù)，分為、、.

一元酸：是指一個酸分子，如HQ、HNO3、HF、CH3co0H等。

二元酸：是指一個酸分子，如H2so4、H2cO3、H2sO3等。

三元酸：是指一個酸分子,如H3P04等。

④根據(jù)酸性分子在水溶液是否能夠完全電離將酸分為，，。

強(qiáng)酸：在溶液中的酸是強(qiáng)酸。6大強(qiáng)酸：

中強(qiáng)酸：指之間的酸。常見的有H3Po4、H2c2O4等。

弱酸：是指其的酸，如H2co”HCIO等.

⑤根據(jù)是否是中心原子得電子分為和。

強(qiáng)氧化性酸：與金屬等發(fā)生反應(yīng)時，由o如中學(xué)階段常見的強(qiáng)氧化性酸是濃硝酸、稀硝

酸和濃硫酸。

非強(qiáng)氧化性酸：是指在反應(yīng)中由只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HC1、CH3coOH、

稀硫酸等。

（3）酸的性質(zhì)

①段的主要化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式（以HCI為例）基本反應(yīng)類型

與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯______________,酚儆溶液—

遇酸_______________

與活潑金屬反應(yīng)（A1）____________反應(yīng)

與金屬氧化物反應(yīng)（口2。3）—____________反應(yīng)

與堿反應(yīng)（NaOH）____________反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)（Na2co3）—____________反應(yīng)

②陵具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因:

2、堿的定義、分類及性質(zhì)

(1)堿的定義：在溶液中的叫堿。

(2)堿的分類

①根據(jù)堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分為、、°

一元堿：是指一個堿分子只能離子，如NaOH、KOH、NIIrHzO等。

二元堿：是指一個堿分子只能離子，如Ba(OHb、Ca(OH)2等。

多元堿：是指一個堿分子能離子，如Fe(OH)3等。

②根據(jù)溶解性分為：、、o

可溶性可或代表：NaOHsKOH、Ba(OH)2；微溶性堿代表：Ca(OH)2；難溶性堿：Fe(OH”、Cu(OH)2等。

③根據(jù)電離能力分：、。

強(qiáng)堿代表:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿代表:NHvH2O.Fe(OH)2.

(3)堿的性質(zhì)

①堿的主要化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例)基本反應(yīng)類型

與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯______________.—

酚酷溶液遇堿_________________。

與酸性氧化物反應(yīng)(C02)——

與酸反應(yīng)(HC1)_______________反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)(CuS04)—_____________反應(yīng)

②減具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：。

3、鹽的定義、分類及性質(zhì)

(1)鹽的定義：叫鹽。

(2)鹽的分類

①根據(jù)鹽中是否可以電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

正鹽：鹽中不能再電離出氫離子和氫氧根。如NaCl、Na2co3、Na2sO4等。

酸式鹽：鹽中可以電離出氫離子。如NaHCCh、NaHSCU、NaHSCh等。

堿式鹽：鹽中可以電離出氫氧根離子。如CU2(OH)2c03等。

②按鹽中相同部分的離子成為某種鹽：如NazCOhK2co3都有CCV，因此他們都屬于碳酸鹽。NaCl、Na2co3、

NaNCh都由Na+,因此叫鈉鹽。

(3)鹽的性質(zhì)

①鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式(以Na2cCh為例)基本反應(yīng)類型

與某些酸反(H2so4)____________反應(yīng)

與某些堿反應(yīng)［Ra(OH)”____________反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)(CaCb)—____________反應(yīng)

②具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：_______________________________________________________

四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、基本依據(jù)

在化學(xué)變化過程中，是不會改變的。即化學(xué)反應(yīng)中守恒。

2、實例

(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。

③

①I???⑥.

Ca->Ca()—>Ca(()H),—>CaC()s—>CaCl,

If-

⑤

①，；

②，；

③,；

④,：

⑤,；

@,O

(2)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

③

C或CC)2.H2co3-^-CaC0f

I__________J

I④I

寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：

?：②_____；③______：?______：⑤_____(答案合理即可)。

研究物質(zhì)的思維路徑

單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用一物質(zhì)制備方法的選擇

(1)確定物質(zhì)制備方法的依據(jù)

①物質(zhì)的組成和性質(zhì)；②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇

(3)實例：工業(yè)上制取NaOH

①小采用Na2O與H2O反應(yīng)的原因：_____________________________________

②主要采用的方法：o(也成為氯堿工業(yè))

方程式：__________________________________________

③過去曾采用的方法：。

必背知識清單02離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究

⑴實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸儲水、NaQ溶液、KNO3

溶液。

(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論

燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論

干燥NaCl固體燈泡_________干燥NaCl固體____________

KNOs固體燈泡_________KNO3固體____________

蒸儲水燈泡_________蒸儲水___________，上述導(dǎo)電裝置無法測出

NaCl溶液燈泡_________NaCl溶液___________

KNCh溶液燈泡_________KN03溶液___________

2.導(dǎo)電原因分析（為什么有的物質(zhì)可以導(dǎo)電，有的物質(zhì)不能導(dǎo)電？）

導(dǎo)電的原因是物質(zhì)必須要或者0

針對于可導(dǎo)電，主要是像和這樣的物質(zhì)；針對于有自由

移動的離子可導(dǎo)電，主要是針對下。

①干燥的NaCl固體和KN。，固體不導(dǎo)電的原因：固體中含有陰離了?和陽離子，但是不能自由移動。

②NaCl溶液和KN03溶液能導(dǎo)電的原因：溶液中有陰離子和陽離子，且能夠自由移動。

③H2O可以導(dǎo)電，但是導(dǎo)電能力太弱，該裝置無法測出，觀察不到燈泡亮。

④NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運(yùn)動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動

的Na+與CL所以熔融狀態(tài)的Na?？梢詫?dǎo)電。

結(jié)論：化合物在或下能產(chǎn)生自由移動的離子。

3、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

導(dǎo)電能力由離子本身決定，也受溶液中和影響。溶液中離子溶液越大導(dǎo)電能力

越，相同離子溶液，離子所帶電荷越多導(dǎo)電能力越o

4、電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)的概念：在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

（2）,且代表分別為：

①峻:HCkH2so八HNO3、HF等

②堿：NaOH、Mg（0H）2、KOH等

③鹽：NaCl、KNO3、Na2cO3、BaCCh等

④水：H2O

⑤活潑金屬氧化物：K2O.Na2O.CaO.BaO、AI2O3等

5、非電解質(zhì)

（1）非電解質(zhì)的概念：在和均不導(dǎo)電的化合物。

（2）_________________________________________________

①非金屬氧化物：SO2、C02>SO3、NO、N2O4等

②大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、苯等

③部分非金屬氫化物：N%、CH4等

二、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)或時，形成的過程。

(2)電離方程式(表示方法)

①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。

②月寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。

③實例：HC1=;

NaCl=；

Ba(OH)2=。

從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

①段：

HNO3=;

H2so產(chǎn)；

由此可以看出酸是電離時生成的陽離子的化合物。

②堿

KOH-；

Ca(OH)2=：

由此可以看出堿是電離時生成的陰離子的化合物。

③鹽

NH4NO3=；

A12(SO4)3=；

電由此可以看出鹽是電離時能生成和(或非金屬陰離了)的化合物。

三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

(1)探究離子反應(yīng)的實質(zhì)

向盛有2ml的CuSCh溶液的試管中加入2mlNaOH溶液。

①實驗現(xiàn)象：________________________________________________________

②化學(xué)方程式：__________________________________________________

③微觀分析

CuSO4和NaOH的電離方程式_____________________、______________________

混合前兩種溶液中的離子QiSCh溶液：_____________NaOH溶液：__________

混合后數(shù)目減小的離子—

混合后數(shù)目不變的離子—

反應(yīng)實質(zhì)—

（2）概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng).

（3）實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中

的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)

兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，、（如

水、NHyH2O,弱酸等）或，意味著發(fā)生了離子反應(yīng)。

（注意：生成難溶性物質(zhì)（即沉淀）、難電離的物質(zhì)（如水、NH3H2O,弱酸等）、揮發(fā)性物

質(zhì)，。）

（2）置換型離子反應(yīng)

溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸（鋅與稀H2so4）、活潑金屬與鹽（鐵與CuSOj溶液）的反應(yīng)等。

3.離子反應(yīng)的應(yīng)用

離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

四、離子方程式的書寫

1.離子方程式

用實際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。

如：CuS04溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為。

2.離子方程式的書寫步驟

以硫酸銅和氫氧化鈉在溶液中的反應(yīng)為例：

（1）寫：化學(xué)方程式（必須根據(jù)實驗事實）：

（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式:

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡:

（4）查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

3.離子方程式的意義

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

鹽酸與KOH溶液反應(yīng)____________________________________________

硝酸與NaOH溶液反應(yīng)

硫酸與KOH溶液反應(yīng)__________________________________________

由此可以看出，離子方程式不僅可以表示,還可以表示。

一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生反應(yīng)。氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

例：對于反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CChT

氧化銅氯，發(fā)生反應(yīng)，被碳o(jì)

碳氧，發(fā)生___________反應(yīng)，被氧化銅。

2、從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)前后有元素化合價（升降）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是氧

化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

反應(yīng)前后元素的變化是氧化還原反應(yīng)的。

（1）對于有氧得失的反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2T

①銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。

②碳元素化合價,發(fā)生反應(yīng)。

（2）對于無氧得失的反應(yīng)Hz+Cl尸===2HC1

①氯元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。

②氫元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；電

子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素的原子,

則元素的化合價,物質(zhì)被,發(fā)生___________反應(yīng)；元素的原子,

則元素的化合價,物質(zhì)被,發(fā)生反應(yīng)。

反應(yīng)前后元素是氧化還原反應(yīng)的0

從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na+CL獸=2NaCl

整個過程中：

的化合價，因為鈉原子,鈉原子，發(fā)

生o

的化合價，因為氯原子，氯原子，發(fā)生____________。

點(diǎn)燃

（2）從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2+C12=====2HC1

在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移（偏高和偏向）。共用電子對的物質(zhì)

發(fā)生，共用電子對的物質(zhì)發(fā)生o

的化合價升高，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對__________氫原子，H2

發(fā)生o

的化合價降低，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對氯原子，Cl2

發(fā)生<.

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。

(1)基本步驟

①標(biāo)價態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。

一+30吉洱0+1

WFe2O3+3H2叁空2Fe+3H2O

②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的對應(yīng)元素；

另一條線由還原劑中化合價升高的亓索指向氧化產(chǎn)物中的對應(yīng)元素。

I

+30高漏0+1

、,Fe2O+3H2烏%=2Fe+3H2O

▽3Ir

③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該元素“被氧化”或“被還原

得到2x3e-,化合價降低，被還原

|

+30告?洱0+1

Fe2O3+3f星空2Fe+3H2O

失去6工e,化合價升高，被氧化

(2)雙線橋表示法的注意事項

①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應(yīng)物，不能顛倒。

②線橋上必須標(biāo)明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；

③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用axbe一形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去

的也子數(shù)，當(dāng)a=l或b=1時，要省略；

2.單線橋法

表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。

(1)單線橋法的基本步驟

①標(biāo)價態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。

+30,滬0+1

Fe2O3+3H2^^=2Fe+3H2O

②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價

降低中元素。

?n

+30右?洱。+1

VFe2O3+3H2旦旦2Fe+3H2O

③寫數(shù)目：箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，并標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

6e-

+30古洱0+1

Fe2O3+3H2旦旦2Fe+3HQ

（2）單線橋表示法的注意事項

①箭頭和箭尾不能跨過"==="，印箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。

②箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。

③線橋上只寫“nc”（即只寫出電子轉(zhuǎn)移的總是）。標(biāo)明"得到”或"失去”

三、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念

1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念

⑴用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

（2）相關(guān)概念

①氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價,即（或電子對偏向）的物質(zhì)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價,即（或電子對偏離）的物質(zhì)。

②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

：還原劑被氧化的產(chǎn)物。

：氧化劑被還原的產(chǎn)物。

③氧化性與還原性

：物質(zhì)的性質(zhì)或能力。

：物質(zhì)的性質(zhì)或能力。

④相互關(guān)系

2.常見的氧化劑、還原劑

(1)常見的氧化劑

①活潑的非金屬單質(zhì)：如等。

②變價元素的高價態(tài)化合物

a.某些酸：如等；

b.某些氧化物、過氧化物：如等;

c.某些鹽：如等。

(2)常見的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)：如等。

②某些非金屬單質(zhì)：如等。

③變價元素的低價態(tài)化合物

a.某些氧化物：如等；

b.某些氧化物：如等：

c.某些鹽：如等。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系

(1)氧化性：物質(zhì)越____________,氧化性越強(qiáng)。

(2)還原性：物質(zhì)越,還原性越強(qiáng)。

2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系

核心元素化合價實例性質(zhì)

最高價+7+6只有氧化性

Fe3+KMIIO4XKiCrzO7

中間價H2O2、Fe2\SO：既有氧化性又有還原性

最低價Fe、Na、Cl、S2只有還原性

3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法

(1)根據(jù)元素的活動性順序比較

⑵根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑，氧化劑的。

Fe被CL氧化成+3價，而S只能把其氧化成+2價，故氧化性：Cb>S；判斷還原劑還原性的原理類似。

(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還

原劑)的,反之越弱。如：

①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=2=MnChH：12T+2H?O

②2KM11O4+I6HCI(濃)===2KQ+2MnCL+5Q2T+8H2O

后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4>MnO2o

4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

(1)預(yù)測物質(zhì)的氧化性、還原性

處干高價態(tài)的物質(zhì)一般具有，處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有，處于中間價

態(tài)的物質(zhì)可能，

⑵分析、解決生產(chǎn)生活中的實際問題

氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正

面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負(fù)面影響。

五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

(1)：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

即：;。

⑵：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。

即：;.

(3):離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。即：o

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

(1)標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)前后變價元素的。

+4-1+20

MnO(OH)2+lTH-TMn"+l2+H2O

(2)列得失：標(biāo)出反應(yīng)前后元素或。

Mn0(0H)2—>Mn2+Mn元素從+4價—*+2價，得2e

I—>【2I元素從1價—0價，失e

(3)求總數(shù)：通過求使化合價升降總數(shù)相等。

2+

MnO(OH)2->Mn得2ex1

21Tl2失ex2

(3)配系數(shù)：確定的化學(xué),觀察法配平其他物質(zhì)的化

學(xué)計量數(shù)。

+2+

MnO(OH)2+I+H->Mn+I2+H2O

++

MnO(OH)2+2I+4H===Mir+I2+3H2O

(4)查守恒：檢查,,配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。

3.配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧

(1)逆向配平法：分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平法，即先從氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物開始配平。

(2)氧化還原型離子方程式的配平

首先根據(jù)配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根

據(jù)，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(3)缺項配平類［一般缺的為酸(H+)、堿(OH)、水］

①先將配平，再觀察0若反應(yīng)物送功,一

般，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊______________，一般,生成物一般加水,

然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。

②當(dāng)化學(xué)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(4)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平

書寫步驟：

①一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識，判斷主要的反應(yīng)物、生成物°

若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

②二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

③三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或牛.成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性

環(huán)境可以消耗或生成堿。

【易混易錯】

1.誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

點(diǎn)撥：若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如0八0」組成的混合氣體就是混合物，而由弋和13c組成

的石墨則是純凈物。

【例題】關(guān)于02和。3，卜.列說法正確的是

A.02和03的性質(zhì)完全相同

B.02和03都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物

C.02轉(zhuǎn)化為03屬于化學(xué)變化

D.02和03是同一種物質(zhì)

2.誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)

點(diǎn)撥：酸性氧化物不一定顯非令屬氧化物，如Mn2O7o非金屬氧化物不一定是防性氧化物，加CO、NO。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如ALO?屬于兩性氧化物。

【例題】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANa2c03H2s04NaOHSO2C02

BNaOHHC1NaClNa，Oco

CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

DKOHHNO3CaCO?CaOso；

3.誤認(rèn)為能電離出H+的都是酸嗎？能電離出OH一的都是堿

點(diǎn)撥：能電離出H十的不一定都是酸，如NaHS04,只有電離牛成的陽離子全部是H卡的化合物才是?酸：能

電離出0H的不一定都是堿，如Cu2(0H)2co3,只有電離生成的陰離子全部是0H一的化合物才是堿。

【例題】分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是

A.燒堿和純堿均屬于堿

D."熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅〃中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

4.誤認(rèn)為鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成

點(diǎn)撥：不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH’CI。

5.S02和NH3的水溶液均導(dǎo)電，誤認(rèn)為SO2、NH3是電解質(zhì)

點(diǎn)撥：不是，S02、NH3本身不電離，兩者溶于水后分別與水反應(yīng)生成H2SO3和NH3-H2O,溶液中能導(dǎo)電

的陰、陽離子分別是由H2s03和NH3H2O電離出來的,所以H2s03和NH3H20屬于電解質(zhì),S02和NH3

屬于非電解質(zhì)。

【例題】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

5.某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，誤以為該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

點(diǎn)撥：不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。

【例題】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.CCb溶干水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CCb是電解質(zhì)

C.BaSCU難溶于水，所以是非電解質(zhì)

D.N&CI在水溶液中完全電離，所以NH4cl是強(qiáng)電解質(zhì)

6.書寫離子方程式時的拆分原則

點(diǎn)撥：(1)拆寫成離子符號的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。

①強(qiáng)酸：HCLH2so八HNOa、HC1O4.HI、HBr等；②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2(金屬活動

順序表Mg前金屬對應(yīng)的堿)等；③易溶易電離的鹽：鉀鈉錢鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鋼鉛沉水中，

鹽酸不溶銀亞汞。

(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)

①氣體：CO?、SO?、N%等；②單質(zhì)：Na、Fe、％等；③氧化物：Na2O.Fe2O3>CuO等；④難溶物質(zhì)：

CaCCh、Mg(OH)2>Cu(OH”、BaSCh、AgCl等：⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2cCh等)、弱堿(如NH3H2O)和

H2OO

(3)改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。②作

為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“廣號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。

(4)氨水作反應(yīng)物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫N%(標(biāo)號)。

(5)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。

【例題】下列離子方程式正確的是

24

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH-=CaCO3l+H20

+2+

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：H+SOJ-+Ba+OH-=BaSO4l+H2O

+2

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H+0-=H20

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：C0；+2H'=CO2T+H2O

7.書寫離子方程式時忽視忽視電荷守恒和原子守恒

點(diǎn)撥：正確書寫、判斷離子方程式的四個關(guān)鍵點(diǎn)

審清題意注意反應(yīng)環(huán)境

“三注意''注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

化學(xué)式拆寫易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

“四原則”