第二章晶體結構與性質

考點卷

核心知識1物質聚集狀態(tài)與晶體

核心知識2晶胞及其計算

核心知識3分子晶體

核心知識4共價晶體

核心知識5金屬晶體

核心知識6離子晶體

核心知識7過渡晶體與混合型晶體

核心知識8配合物與超分子

核心知識1物質聚集狀態(tài)與晶體

1.下列物質中，屬于晶體的是

A.玻璃B.石蠟和瀝青C.塑料D.干冰

【答案】D

【解析】干冰屬于分子晶體，玻璃、石蠟、瀝青、塑料均屬于非晶體，綜上所述，D項正確；

故選D。

2.（2022?浙江麗水?高二期末）下列關于晶體和非晶體的說法不正確的是

A.破損的NaCI晶體能在飽和NaCI溶液中自動變成規(guī)則的立方體

B.晶體某些物理性質的各向異性反映了晶體內部質點排列的有序性

C.導電性可用于區(qū)別晶體和玻璃體

【答案】C

【解析】A.破損的晶體能在溶液中得到修復，所以破損的NaCl晶體能在飽和NaCl溶液中自動變成規(guī)則

的立方體，故A正確；

B.晶體的各向異性反映了晶體內部質點排列的有序性，故B正確；

C.根據晶體的定義，不能通過導電性來區(qū)別晶體和玻璃體，某些晶體和玻璃體可均導電或不導電，故C錯

誤；

故答案選C。

3.（2022?廣東清遠?高二期末）下列關于晶體的說法中正確的是

A.自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體

B.晶胞中任何一個粒子都屬于該晶胞

C.玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體

D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCI溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性

【答案】D

【解析】A.晶體形成后，其結構是有序性和可復制性，所以即使是粉末，其微觀結構也是晶體的有序結構，

描述錯誤，不符題意；

B.晶胞的頂點、棱上、面上的離子均為多個晶胞共用，描述錯誤，不符題意；

C.玻璃屬于混合物，不是晶體，描述錯誤，不符題意；

D.晶體的自范性能使結構有缺損的晶體結構在適當?shù)沫h(huán)境中恢復晶體完整，描述正確，符合題意；

綜上，本題選D。

4.下列敘述中，正確的是

A.石英玻璃和水晶都是晶體

B.具有各向異性的固體可能是晶體

C.粉末狀的固體肯定不是晶體

D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形

【答案】B

【解析】A.石英玻璃是非晶態(tài)（玻璃態(tài)）的SiOz，石英玻璃不是晶體，水晶是晶體，A項錯誤；

B.晶體的許多物理性質，如強度、導熱性、光學性質等會表現(xiàn)出各向異性，B項正確；

C.許多粉末狀的固體用肉眼看不到晶體外形，但在光學顯微鏡或電子顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形,

說明這些粉末狀的固體仍是晶體，C項錯誤；

D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于粒子在微觀空間是否呈周期性的有序排列，D項錯誤；

答案選

5.金屬坡地是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻得到的具布非晶態(tài)結構的金屬固體。

以F關于金屬玻璃的說法正確的是

A.金屬玻璃能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形

B.金屬玻璃具有固定的熔點

C.鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學方法為X射線衍射實驗

D.金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物

【答案】C

【解析】

A.根據題中描述，金屬玻璃是北晶體，不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，A錯誤；

B.金屬玻璃是非晶體，沒有固定熔沸點，B錯誤；

C.鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學方法為X射線衍射實驗，C正確；

D.金屬玻璃是由金屬元素或金屬元素為主要成分的金屬固體，D錯誤；

故選C。

核心知識2晶胞及其計算

6.（2022?廣東廣州,高二期末）下列結構示意圖中，表示晶胞的是

【答案】A

【分析】能夠表現(xiàn)晶體結構特征的基本單位稱為晶胞“整塊晶體是由完全等同的晶胞“無隙并置”地堆積起來。

“無隙并置”即一個晶胞與它比鄰的晶胞是完全共頂角、共面、共棱的，取向一致，無間隙，從一個晶胞到另

一個晶胞只需平移，不需轉動。

【解析】表示A晶體結構單元的平行六面體具有相同的頂角、相同的平行面和相同的平行楂，故A結構可

以表示晶胞；表示B、C、D晶體結構單元的平行六面體不具有相同的頂角、相同的平行面和相同的平行棱，

故B、C、D結構不可以表示晶胞；

故選Ao

7.（2022?福建省泉州實驗中學高二期中）晶體內微?？偸前粗芷谛砸?guī)律重復排列，反映其結構特點的基本

重復單位為晶胞，晶體可視為晶胞經平移無隙并置而成。以下是某些晶體的局部結構，可做為晶胞的是

【答案】B

【解析】按照題意，晶體可視為晶胞經平移無隙并置而成，是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙，所有晶胞平

行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。

A.不管是左右或.上下平移時，大圓表示的原子和小圓表示的原子位置重合，但不是同一種原子，因此該結

構不能作為晶胞，A錯誤；

B.不管是上下平移還是左右平移，各原子都可以與相同的原子重疊，可平移無隙并置得到晶體，因此該結

【解析】A.晶胞邊長為a,則面對角線長度為拒a,銅晶胞為面心、Z方堆積，最近的兩個銅原子間的距離

是面對角線的二分之一，即無a,故A錯誤；

2

B.在晶胞的頂點和面心各有1個銅原子，頂點上的銅原子被8個晶胞共有，面心上的銅原子被2個晶胞共

有，所以每個晶胞中含有4個銅原子，故B正確；

C.銅晶胞為面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)為12,故C正確：

故選Ao

11.某晶體的粒子結構如圖所示：

正六面體的8個頂點為A粒子，12個棱心為B粒子，6個面心為C粒子，正六面體的中心為D粒子。那么：

(1)晶體中A、B、C、D4種粒子的個數(shù)比為；

(2)此晶體中每個A粒子周圍與它最接近且距離相等的A粒子有o

A.4個B.6個C.8個D.12個

【答案】(1)1：3：3：I

⑵B

【解析】⑴根據圖示可知：在該晶胞中含有A粒子數(shù)FI為8x7=1,含有B粒子為12x1=3,含有C粒子

數(shù)目為6x5=3,含有D粒子數(shù)目為1,因此該晶體中A、B、C、D4種粒子的個數(shù)比為1：3：3：1；

(2)

每個A粒子周圍與它最接近且距離相等的A粒子有6個。

12.(2022?北京昌平?高二期末)鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質，比如

吸光性、電催化性等，其晶體結構如下圖所示。

oCa

?Ti

oO

(1)基態(tài)鈦原子價電子排布式是___________。

⑵晶胞中與每個T『+距離最近且相等的O?-有個。

(3)鈦酸鈣的化學式為。

【答案】⑴1s22s22P63s23Po3d24s2

(2)6

(3)CaTiO3

【解析】(1)鈦原子價電子排布式是Is22s22P63s23P63d24s2；

(2)每個面心的-與Ti4+的距離相近且相等，故晶胞中與每個T產距離最近且相等的。2-有6個；

核心知識3分子晶體

13.下列關于分子晶體的說法不正確的是

A.分子晶體中含有分子

B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導電

C.分子間以分子間作用力相結合

D.熔、沸點一般比較低

【答案】B

【解析】A.分子晶體是由分子構成的，A正確；

B.固態(tài)或熔融態(tài)時，分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導電，B錯誤；

C.分子間以分子間作用力相結合，C正確；

D.分子晶體的熔、沸點一般比較低，D正確。

故選:Bo

14.(2022?廣東云浮?富二期末)下列物質中，屬于含有非極性共價鍵的分子晶體的是

A.SiB.HC1C.N2D.NH4C1

【答案】C

【解析】A.Si是原子間通過非極性共價鍵形成的空間網狀結構，為共價晶體，A錯誤；

B.HC1中含有的是極性共價鍵，B錯誤：

C.Nz分子內為非極性鍵，分子間為范德華力，所以N?為分子晶體，C正確；

D.NH4Q為離子化合物，形成離子晶體，D錯誤；

故選C。

15.(2022.北京市宣武外國語實驗學校高二期中)卜.列有關冰和干冰的敘述不氐砸的是

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰中存在氫鍵，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點低，常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵

【答案】A

【解析】A.干冰有分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分了?間采取非緊密堆積的方式，沒有分子密堆積形

成的晶體，A錯誤；

B.冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊

鄰的水分子，B正確；

C.干冰熔化只需克服范德華力，冰熔化需要克服范德華力和氫踵，由于氫鍵作用力比范德華力大，所以干

冰比冰的熔點低得多，而且常壓下易升華，c正確；

D.干冰晶體中C02分子間作用力只是范德華力，不存在氫鍵也不能形成氫鍵，D正確；

故答案為：Ao

16.下列關于CH4和CO?的說法錯誤的是

A.固態(tài)時兩者均屬于分子晶體

B.CH4分子中含有極性共價鍵是非極性分子

C.CH」和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

D.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4的熔點低于CO?

【答案】D

【解析】A.甲烷、二氧化碳均為分子構成的物質，固態(tài)時兩者均屬于分子晶體，A正確；

B.CW分子中含有極性共價鍵，但是分子正負電荷中性重合，是非極性分子，B正確；

C.Ch和C02分子中碳原子的雜化類型分別是sp，和sp,C正加；

D.兩者均屬于分子品體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，D錯誤：

故選D。

17.（2022?新疆?烏市八中高二期末）下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關

c.CO2晶體是分子晶體，分子間通過共價鍵結合

【答案】A

【解析】A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，

晶體中存在分子間作用力，不存在共價鍵，故A正確；

B.氯元素的非金屬性強，氫化物水的穩(wěn)定性強，所以水加熱到限高的溫度都難以分解，水分子間存在氫鍵

會導致沸點升高，與穩(wěn)定性無關，故B錯誤；

C.二氧化碳是由二氧化碳分子之間通過范德華力結合構成的分子晶體，故C錯誤；

D.氟化氫、氯化氫、嗅化氫、碘化氫都是結構相似的分子晶體，氟化氫能形成分子間氫鍵，氨化氫、溟化

氫、碘化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力最大，沸點最高，故D錯誤；

故選Ao

18.下列有關分子晶體的說法正確的有

①分子晶體的構成微粒是分子，都具有分子密堆積的特征

②冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂

③分子晶體在水溶液中均能導電

④分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高

⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的沸點?定越高

⑥所有的非金屬氫化物都是分了?晶體

⑦所有分子晶體中既存在分子間作用力又存在化學鍵

A.1項B.2項C.3項D.4項

【答案】B

【解析】

①分子晶體的構成微粒是分子，只含有分子間作用力的分子晶體具有分子密堆積的特征，而含有氫鍵的分

子晶體不是密堆積，故①錯誤；

②冰是分子晶體，熔化時只克服氫鍵和分子間作用力，不破壞化學鍵，水分子中H-O鍵沒有斷裂，故②

錯誤；

③分子晶體在水溶液中能電離的電解質，水溶液能導電，如硫酸，而在水溶液中不能電離的非電解質，水

溶液不能導電，如蔗糖，故③錯誤：

④分子晶體的熔點與分子間作用力的大小有關，通常分子間作用力越大，分子的熔、沸點越高，故④正確；

⑤分子晶體熔化時，只破壞分子間作用力，不破壞分子內共價鍵，分子晶體的熔點高低與分子間作用力有

關，與分子內共價鍵鍵能大小無美，故⑤錯誤；

⑥所有的非金屬氫化物都是由分子構成的分子晶體，故⑥正確；

⑦并非所有的分子晶體中既存在分子間作用力乂存在化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化

學鍵，故⑦錯誤；

只有④?兩項正確，故選B。

干冰晶胞

A.固態(tài)CO?屬于共價晶體

D.干冰中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO?分子

【答案】D

【解析】A.從圖中看出晶體由二氧化碳分子構成，固態(tài)CO?屬于分子晶體，故A錯誤；

D.干冰為面心立方堆積，干冰中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，故D正確；

故選D。

20.（2022?福建福州?高二期中）科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀Ci8分子，其合成方法的示意圖如圖:

下列說法不正確的是

A.鍵長：C三CVCYB.鍵能：C—0>C—C

C.C22O4為北極性分子D.晶體為分子晶體

【答案】C

【解析】A.碳碳雙鍵的鍵長比碳碳單鍵的鍵長小，但比碳碳單鍵鍵長的;大，故A正確；

B.氧元素的電負性大于碳元素，所以碳氧鍵的鍵能大于碳碳鍵，故B正確；

C.由結構簡式可知，C22O4為結構不對稱的極性分子，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，G8晶體為由分子形成的分子晶體，故D正確；

故選C。

核心知識4共價晶體

21.（2022.黑龍江.七臺河市第一中學高二期末）下列說法不正確的是

A.SiCh、GeCh結構相似均為原子晶體，但SiCh熔點較高，其原因是Ge原子半徑大于Si,SiO鍵長小于

GeO鍵長，SiO?鍵能更大，熔點更高

B.只含原子的晶體一定是共價晶體

C.干冰為分子晶體采用密堆積方式，一個CO?為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子

D.根據對角線規(guī)則Li元素的某些性質與Mg元素的相似

【答案】B

【解析】A.SiO2>GeCh結構相似均為原子晶體，但SiCh熔點較高，其原因是Ge原子半徑大于Si,SiO鍵

長小于GeO鍵長，SiO?鍵能更大，熔點更高，故A正確；

B.稀有氣體是單原子分子，稀有氣體中只含原子，屬于分子晶體，只含原子的晶體不一定是共價晶體，故

B錯誤;

C.干冰為分子晶體，采用密堆積方式，一個CO2為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的二氧化碳分子，

故C正確；

D.根據對角線規(guī)則，Li元素的某些性質與Mg元素的相似，故D正確；

選B。

22.根據下列性質判斷，屬于共價晶體的物質是。

A.熔點為27OOC,導電性好，延展性強

B.無色晶體，熔點大于3500C,不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑

C.無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為801C,熔化時能導電

D.沸點為78”C,微溶于水，皺度小，固態(tài)或液態(tài)時小導電

【答案】B

【解析】A.原子晶體的熔點高，但不能導電，因此熔點2700C,導電性好，延展性強應該是金屬晶體，選

項A錯誤；

B.無色晶體，熔點35OOC,不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑，符合原子晶體的性質特點，選項B正確；

C.無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800C,熔化時能導電，符合離子晶體的性質，屬于離子晶體，選

項C錯誤：

D.熔點56.6C,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電，符合分子晶體的性質，屬于分子晶體，選項D

錯誤。

答案選B。

23.（2022?黑龍江?雙鴨山一中高二期末）氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指

的超硬新材料。卜.列有關氮化碳的說法正確的是

A.氮化碳屬于分子晶體

B.氮化碳中碳顯4價，氮顯+3價

C.氮化碳的化學式為C3N4

D.每個碳原子與兩個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

【答案】C

【解析】A.氮化碳的硬度超過金剛石晶體，又C和N都屬于非金屬元素，則其是通過共價鍵形成原子晶

體，故A錯誤；

B.N元素的非金屬性強于C,則N顯3價，C顯+4介，故B錯誤；

C.由結構圖可知，在一個晶胞內（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點上，

有四個位于四邊形的邊上，根據均攤法，可知C原子數(shù)目為4x：+4xg=3,化學式為C3N4,故C正確；

D.由結構圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故D錯誤；

答案選C。

24.（2022?重慶市育才中學高二期中）我國科學家合成了富集”B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，該晶體

是硬度僅次于金剛石的超硬材料，具有金剛石的許多優(yōu)良特:性，立方氮化硼晶體的晶胞結構如圖。下列說

法錯誤的是

A.“B和“）B互為同位素

B.N原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為4

C.該晶胞中含有4個B原子，4個N原子

D.立方氮化硼晶體屬于共價晶體

【答案】B

【解析】A,“B和“)B的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故

B.由晶胞結構可知，位于頂點的硼原子與位于體對角線上的氮原子的距離最近，所以N原子周圍等距且最

近的硼原子數(shù)為8,故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的硼原子的個數(shù)為8x：+6x；=4,位于體內的氮原子個數(shù)為4,故C

正確；

D.由立方氮化硼晶體是硬度僅次于金剛石的超硬材料，具有金剛石的許多優(yōu)良特性可知，該晶體屬于共價

晶體，故D正確；

故選B<.

25.“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性、耐

氧化性和耐腐蝕性等性能，結構如圖，卜列敘述不正確的是

A.碳化硅中只含有極性鍵B.碳化硅的熔點比金剛石低

【答案】C

【解析】A.由圖可知，碳化硅中只含有碳硅極性鍵，故A正確：

B.碳化硅和金剛石都是原子晶體，碳化硅中碳硅鍵的鍵能小于金剛石中碳碳鍵、鍵長大于金剛石中碳碳鍵，

共價鍵弱于金剛石中碳碳鍵，所以碳化硅的熔點比金剛石低，故B正確；

C.由圖可知，碳化硅中，1個碳原子與4故硅原子形成碳硅極性鍵，所以Imol碳化硅中含乙mol碳硅鍵,

故C錯誤；

D.由碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性可知，碳化硅為熔沸點高、硬度大的原子晶體，故D正確；

故選C。

26.(2022?天津?耀華中學高二期末)卜.列有關晶體的敘述中正確的是

B.在124g白磷(PQ)晶體中，含PP共價鍵個數(shù)為4NA

C.28g晶體硅中含有SiSi的個數(shù)為4NA

D.12g金剛石中含C原子與CC個數(shù)之比為1:2

【答案】D

【解析】A.在SiCh晶體中，最小的單元環(huán)是由6個硅原子和6個氧原子所組成的12元環(huán)，A不正確；

B.白磷分子中有6個共價鍵，124g白磷(P4)的物質的量為ImoL因此，在124g白磷(PQ晶體中，含P—P

共價鍵個數(shù)為6NA，B不正確：

C.硅晶體中，每個硅原子與周圍4個硅原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個硅原子共用，所以28g硅

晶體中含有2NA個SiSi鍵，C不正確：

D.12g金剛石的物質的量為Imo],其中每個碳原子形成共價鍵，兩個碳原子之間只能形成一個共價鍵，故

其中含ImolC原子和2molC—C鍵，因此，C原子與C—C鍵之比為1:2,D正確；

故選D。

27.(2022?四川?成都市龍泉驛區(qū)教育科學研究院高二期中)常見晶體的結構分析

⑴金剛石晶體

①在晶體中每個碳原子以共價單鍵與相鄰的個碳原子相濟合.成為構型C

②晶體中CCC夾角為,碳原子采取了雜化。

③最小環(huán)上有個碳原子。

④晶體中碳原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為。

⑤在一個晶胞中，碳原子位于立方體的8個頂點、6個面心以及晶胞內部，由“均攤法”可求出該晶胞中實際

含有的碳原子數(shù)為o

(2)二氧化硅晶體

二銳化硅晶體結構模型

①每個硅原子與相鄰的四個氧原子以共價鍵相結合構成正四面體結構，硅原子在正四面體的中心，4個氧原

子在正四面體的4個頂點。晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為。

②每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與個Si原子成鍵，ImolSiO?晶體中含SiO鍵數(shù)目為

【答案】⑴4正四面體109。28'sp'6I：28

(2)1：224NA

【解析】(1)①在金剛石晶體中每個碳原子以共價單鍵與相鄰的4個碳原子相結合，為sp3雜化,無孤對電子，

成為正四面體構型；

②在金剛石晶體里，每個碳原子以四個共價鍵對稱的與相鄰的4個碳原子結合，碳原子采取sp3雜化方式形

成共價鍵，所以碳原子與其周圍的4個碳原子形成正四面體結構，所以夾角是109。28，；

③金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結合，形成三維的空間網狀結構，最小的環(huán)上

有6個C原子；

④最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原子周圍有4條共價鍵，而每2個碳原子形成1個共價鍵，則金剛石晶

體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1：2；

(2)

①晶體中每個Si原子連接4個0原子、每個0原子連接2個Si原子，所以石英晶體中Si原子與O原子的

原子個數(shù)比為1：2；

②每個Si原子與4個0原子成鍵，每個0原子與2個Si原子成鍵，每個Si原子和4個氧原子形成4個SiO

鍵，ImolSiO?晶體中含SiO鍵數(shù)目為4NA。

核心知識5金屬晶體

28.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

A.金屬鍵具有方向性與飽和性

B.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

C.金屬能導電是因為金屬在外加電場作用下產生了自由電子

D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

【答案】D

【解析】A.金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，A

錯誤；

B.金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，但不能放出可見光，B錯誤；

C.金屬中存在金屬陽離子和自由電子，當給金屬通電時，自由電子定向移動而導電，C錯誤；

D.金屬鍵是存在于金屬陽離子和自由電子之間的強的相互作用，這些自由電子為所有的陽離子所共用，D

正確；

答案選Do

29.物質結構理論推出：金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。且研究表明，一般來說，金屬

陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，由此判斷卜.列說法錯誤的是

A.硬度：Mg>AIB.熔點：Mg>Ca

C.硬度：Mg>KD.熔點：Ca>K

【答案】A

【解析】A.Mg2+半徑比A四大，帶電荷數(shù)比A產少，則金屬鍵能Mg<AL硬度：MgVALA錯誤；

B.Mg2+半徑比Ca2+小，帶電荷數(shù)相同，則金屬鍵能Mg>Ca,熔點：Mg>Ca,B正確；

C.Mg2+半徑比K+小，帶電荷數(shù)比K+多，則金屬鍵能Mg>K,硬度：Mg>K,C正確；

D.Ca2+半徑比K+小，帶電荷數(shù)比K+多，則金屬鍵能Ca>K,熔點：Ca>K,D正確：

故選Ao

30.（2022?陜西西安?高二期末）金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是

A.鋅Zn——鎂型——68%——8B.鈉Na——鉀型——74%——12

C.針Po——簡單立方堆積——52%——6D.銀Ag——銅型——74%——8

【答案】C

【解析】A.Zn為鎂型，屬于六方堆積，空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故A錯誤；

B.Na為鉀型，屬于體心立方堆積，空間利用率為68%,配位數(shù)為8,故B錯誤；

C.Po屬于簡單立方堆積，空間利用率為52%,配位數(shù)為6,故C正確；

D.Ag為銅型，屬于面心立方堆積，空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故D錯誤；

答案選C。

31.下圖是金屬晶體內部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質，其中正確的是

A.金屬能導電是因為金屬陽離子在外加電場作用下定向移動

B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發(fā)生熱的傳導

c.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現(xiàn)相對滑動，但自由電子可以起到潤滑

劑的作用，使金屬不會斷裂

D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強，

硬度比純金屬小

【答案】C

【解析】A.金屬能導電是因為自由電了?在外加電場作用下定向移動，故A錯誤；

B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下與金屬陽離子發(fā)生碰撞，從而發(fā)生熱的傳導，故B錯誤；

C.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現(xiàn)相對滑動，而自由電子起到潤滑劑的

作用，使得金屬不會斷裂，故C正確；

D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當于填補了金屬陽離子之間的空隙，所以一般

情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

32.金晶體采用面心立方最密堆積方式，其晶胞如圖所示。設金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是

卷

A.每個晶胞中含有4個Au原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積

c.一個晶胞的體積是1675d3

D.晶體中Au的配位數(shù)為12

【答案】C

【解析】A.金晶胞中含有8x，+6x；=4個Au原子，A正確；

B.金屬鍵無方向性和飽和性，在空間允許的情況下金屬原子盡可能采取緊密堆積，B正確；

C.面心立方最密堆積方式的晶胞中，各個面的對角線上3個Au原子兩兩相切，Au原子的直徑為d,故而

對角線長度為2d,棱氏釁"2d=&d,故晶胞的體積為（及物&覘C錯誤；

D.面心立方最密堆積方式的配位數(shù)為12,D正確；

故選C。

33.回答下列問題：

（1）將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在如圖所示的半徑相等的圓球的排列中，

A屬于層，配位數(shù)是；B屬于層，配位數(shù)是o

【解析】（1）密置層的排列最緊密，靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中

的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個中心圓球周圍有四個圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結

構，B屬于密置層，一個中心圓球周圍有六個圓球，配位數(shù)是6；

核心知識6離子晶體

34.（2022?江蘇?響水縣第二中學高二期中）關于晶體的下列說法正確的是

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

B.氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞

C.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

【答案】R

【解析】A.晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，

故A錯誤；

B.氯化鈉溶于水電離為氯離子和鈉離子，晶體中的離子鍵被破壞，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性取決于分子內原子間共價鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關，故C錯誤；

D.離子晶體可能含有共價鍵，如NaOH,故D錯誤；

故選：Bo

35.（2022?新疆?烏魯木齊市第三十一中學高二期中）下列有關離子晶體的敘述錯誤的是

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與它距離相等且最近的C「有6個

C.氯化鈍晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個

【答案】A

C.氯化葩晶體中，葩離子在體心，氯離子在頂點，每個Cs+周闈緊鄰8個CT,故C正確：

故答案為A。

36.（2022?新疆兵團農六師芳草湖農場中學高二期末）下面的排序不正確的是

A.晶體沸點由低到高：CF4<CC14<CBr4B.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr

C.硬度由大到小：金剛石〉碳化硅>晶體硅D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】A.四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔

沸點越高，則晶體熔點由低到高；CF4<CC14<CBr4,故A正確；

B.先比較電荷數(shù)的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的晶格能小，即離子半徑小的晶

格能大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr,故B正確：

C.原子半徑Si>C>N,三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由

大到??；剛石>碳化硅>晶體硅，故c正確；

D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>

Na,故D錯誤。

故選Do

37.（2022?北京東城?高二期末）氯化鈍的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是

A.氯化鈉晶體屬于離子晶體

B.氯化葩晶胞中有3套平行棱，3套平行面

C.在氯化的晶體中，每個C1周圍緊鄰1個Cs+

D.在氯化的晶體中，每個Cs+周圍與它最近且等距離的Cs，共有6個

【答案】C

【解析】A.氯化鈉晶體是由氯離子和鈉離子通過離子鍵結合而成的，屬于離子晶體，故A正確：

B.從圖中可以看出，氯化的晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正確；

C.晶胞是晶體的最小結構單元，從圖中可以看出，在氯化鈉晶體中，每個C1周圍緊鄰8個Cs+,故C錯

誤；

D.從圖中可以看出，在氯化艷晶體中，每個Cs.周圍與它最近且等距離的Cs?共有6個，故D正確；

故選C。

38.（2022?遼寧大連?高二期末）有關晶體的結構如圖所示，下列說法不正確的是

D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:2

【答案】A

D.在金剛石晶體中，每個碳原子都和4個碳原子形成4個碳碳犍，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，所以每

個碳原子平均連有2個碳碳鍵，則碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：2,D項正確；

答案選A。

39.鋼在氧氣中燃燒時得到一種銀的氧化物晶體，其晶胞的結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.該晶體屬于離子晶體

B.晶體的化學式為BaCh

C.該晶體的晶胞結構與NaCI的用似

D.與每個Ba?+距離相等且最近的Ba?+共有8個

【答案】D

【解析】A.該晶胞是由金屬陽離子領離子和陰離子過氧根離子構成的，為離子晶體，故A正確；

B.該晶胞中鋼離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1,其化學式為BaOz，故B正確；

C.該晶胞中縱離子配位數(shù)是6,過氧根離子配位數(shù)是6,NaQ中離子配位數(shù)是6,該晶胞結構和氯化鈉結

構相似，故C正確；

D.與每個Ba?+距離相等且最近的Ba?+個數(shù)12,故D錯誤；

故選D。

40.回答下列問題：

(1)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A.固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為350()°C

試推斷它們的晶體類型：A.；B.；C.；D.,,

(2)如圖所示的甲，乙，丙三種品體：

試推斷，甲晶體的化學式(X為陽離子)：；

乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是；丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是o

【答案】(1)金屬晶體分子晶體離子晶體共價晶體

(2)X2Y1:3:18

【解析】(1)A.固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，所以A是金屬晶體；

B.能溶于CS2,不溶于水，CS2是非極性溶劑，B是分子晶體；

C.固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電，C是離子晶體：

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為350()°C,熔點高，屬于共價晶體；

核心知識7過渡晶體與混合型晶體

41.(2022?福建?莆HI礪志學校高二期中)2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的乂一張奇妙臉孔：人類已

知的最薄材料一石墨烯。

下列說法中，正確的是

A.固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同B.石墨烯具有導電性

C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D.石墨烯含有極性鍵

【答案】B

【解析】A.碳各種單質的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體,足球烯屬F分子晶體，故A錯誤：

B.石墨烯中含有自由移動的電子，所以具有導電性，故B正確；

C.石墨中層與層間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.石墨烯中碳原子間含有非極性鍵，故D錯誤；

故選：Bo

42.碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C6。、石墨和金剛石的結構圖：下列說法正確的是

A.三種單質的晶體中C60晶體熔點最低

B.假設金剛石晶體中最近碳原子相切，則晶胞的空間利用率為74%

C.均為原子晶體

D.C原子雜化方式均為sp3

【答案】A

【脩析】A.Coo為分子晶體，石墨烯為混合鍵晶體，金剛石為原子晶體，三種單質的晶體中C&)晶體熔點

最低，A正確；

B.晶胞中只有體對角線上的原子是密置的，體對角線與晶胞邊長a的關系是根號3倍的a等于8i?，頂點

兩個原子，里面對角線上三個，這樣找到a與I?的關系，算出來的空間利用率是34.01%,B錯誤；

C.C60為分子晶體，C錯誤;

D.金剛石中碳原子與4個碳原子形成,4個共價鍵，即sp3雜化，石墨烯和C60的碳原子為sp2雜化，D錯誤：

答案選A。

43.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A.在NaCl晶體中，距CL最近的Na+形成正八面體

B.在CaF?晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF

【答案】D

【解析】A.由晶胞結構可知，氯化鈉晶胞中位于頂點的鈉離子與棱上的氯離子距離最近，則鈉離子周圍最

近的氯離子有6個，6個氯離子構成一個正八面體，故A正確：

B.由晶胞結構可知，氟化鈣晶胞中位于頂點和面心的鈣離子數(shù)目為8X：+6X2=4,故B正確；

C.由圖可知，金剛石晶體中每個碳原子形成4個共價犍，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形

成的共價鍵平均為4x3=2,則晶體中碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2,故C正確；

D.氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4,

故D錯誤；

故選D。

44.完成下列問題。

(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB……方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六

方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為0

A

A

甲石墨層狀結構

(2)石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖乙所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Imol

石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為。下列有關石墨烯的說法正確的是(填字母)。

乙石墨烯

a.晶體中碳原子間全部是單鍵

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

丙?)

(4)金剛石晶胞如圖丁所示，則金刖石晶胞中原子的配位數(shù)為

T金剛石晶胞

【答案】(1)4

⑶20

(4)4

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面，b正確；

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，c正確;

故選：abc；

(4)由金剛石晶胞結構可知原子的配位數(shù)為4。

核心知識K配合物與超分子

45.下列關于超分子的敘述中正確的是

A.超分子就是高分子B.超分子都是無限伸展的

C.形成超分子的微粒都是分子D.超分子具有分子識別和自組裝的特征

【答案】D

【解析】A.超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結合在一起，組成復雜的、有組織

的聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯誤；

B.超分子這種分子聚集體有的是無限伸展的，有的的是有限的，故B錯誤；

C.形成超分子的微粒也包括離子，故C錯誤：

D.超分子的特征是分子識別和自組裝，故D正確。

答案選D。

46.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是

【答案】B

【解析】A.由化學式可知,配合物［CO(NH3)402］CI的內界為［CO(NH3)Q2］+、外界為氯離子，則配合物的

水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；

B.由化學式可知，配合物［Co(NH3)3Cb］中氯離子與三價鉆離子形成配位鍵，不易電離，則配合物的水溶液

中加入硝酸銀不能生成氯化銀沉淀，故B符合題意；

C.由化學式可知，配合物［CO(NH3)6］C13中內界為［CO(NH3)6］3+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入

硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故C不符合題意；

D.由化學式可知，配合物［CO(NH3)4C1］CL中內界為［Co(NH3)4CI產、外界為氯離子，則配合物的水溶液中

加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故D不符合題意；

故選Bo

A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B.配體為CN,與