2023~2024學年度高三年級第四次模擬

化學

注意事項：

1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷

和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16Na-23S-32

P-31Cl-35.5Ti-48Ni-59Cu-64In-115Ba-137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（r

A.建筑材料石膏的主要成分CaSO”是弱電解質(zhì)

B.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.成都大運會的獎牌“蓉光”的綬帶為織紋精細的蜀錦.蜀錦的主要成分是纖維素

D.我國建造的“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源

2.下列化學用語表示正確的是（）。

A.基態(tài)硒原子的電子排布式：[Ar]4524P4

o-

B,甲醛的電子式：：；

H:C:H

c.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：。

D.Cl—C1形成的p-p。鍵模型：

3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。

A.標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為2汽人

B.標準狀況下，44.8LNO和22.4LOz反應后的分子數(shù)小于2乂、

C.O.lmolHCI與足量CH3cH=CH?完全反應時，生成的CH￡H2cH2cl分子數(shù)目為0.INA

D.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH一數(shù)FI為l（r5NA

4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進行相關實驗，不能達到實臉目的的是（）o

A.用圖I裝置蒸發(fā)濃縮CuSO/容液，獲得CuSOjBH?。晶體

B.用圖II裝置驗證Na2。？與水反應生成。2

C.用圖IH裝置提純Al（OH）,膠體

D.用圖IV裝置測定綠機中結晶水的數(shù)目

5.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（）。

2++3+

A.酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.用過量顯水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH：+SO^-+H2O

C向銀期溶液中滴加足量的鹽酸：［Ag（NH3）2］，+OH-+3H+=Ag++2NH；+H2。

3+

D.乙醇與酸性KaCjO,溶液反應：3cH3cH?OH+2cjO；+16H+=3CH3COOH+4Cr+11H2O

6.雙氯芬酸是一種非留體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結構如圖所示。下列關于雙氯芬酸的

說法正確的是（）。

A.分子式為C14H9O2NCU

B.Imol該有機物最多能與7moiH2發(fā)生加成反應

C.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp兩種

D.能與NaHCOa溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉

7.下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是（）。

鍵角：

A.H2O<NH3<CH4

B.H2s的相對分子質(zhì)量比H?。的大，故H2s比H?。穩(wěn)定

C.[Fe（CN）（,「中的配體是CN,該配體中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2:1

D.比較Fe和Mn的第三電離能，可得4（Fe）大于4（Mn）

8.CuH是為數(shù)不多常溫下存在的氫化物，能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸（HFO2）加入CuSOq溶液中，

加熱到50C,制備出紅棕色的難浴物CuH,反應后的溶液是嶙酸加硫酸的混合物。卜列說法止確的是（）。

A.上述制備反應中CuH是氧化產(chǎn)物

B.參加反應的H3PO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為3:4

C.還原性：CuH>H,PO,>CuSO4

D.CuH只具有還原性

9.化合物（WZY/5X2Y）可用作合成杳料中間體的催化劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周

期元素，X原子的核外電子只有一種自旋取向，Y原子L層電子有6種運動狀態(tài)，Z與Y同主族，W原子

的最外層只有I個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。該化合物的熱重曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是（）o

A.電負性：Y>Z

B.鍵角大?。篫Y；->ZY~-

C.基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種

D.200C時固體物質(zhì)的化學式為WZY/2X?Y

10.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結論均正確的是（）。

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A將新制氯水光照一段時間.用pH計測溶液pH變小光照能促進HC1O的電離

將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體

B該白色固體為亞硫酸鹽

通入品紅溶液，品紅褪色

向等濃度、等體積的。？中分別加入等濃度、等體積的

H2KMnO4的催化效果比C11SO4好

C

KMnO<溶液和CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快

D.通過定最測定發(fā)現(xiàn)，反應歷程中物質(zhì)N含最最少，其原因可能是反應③為慢反應，反應④為快反應

13.磷化鋼晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,晶胞中所有原子沿），軸的投影

如圖2所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）。

X

圖1

A.該晶體的化學式為InPB.晶體中In的配位數(shù)為4

C.晶體密度為半?xl（）2ig.cm-3D.晶胞中，a、b原子間間距與a、c不等

NA。

14.2023年我國首個兆瓦級鐵格液流電池儲能項目在內(nèi)蒙古成功運行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、

銘離子價態(tài)差異進行充、放電，工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（）。

O-輸電網(wǎng)—1

?■風力發(fā)電一

A.接輸電網(wǎng)時，電極a為負極

B.陽極在充電過程中可能會產(chǎn)生H?

C.充電時，陽極的電極反應為C12+-e-=C/+

D.放電時，每lmolC/+被氧化，電池中有通過交換膜向b極轉(zhuǎn)移

437

15.25℃時，某二元酸（H?R）的降=10-3%K,A2=IO"oImolL-'KHR溶液稀釋過程中:^（H2R）.

K（HR）、HR?1與pc（K+）的關系如圖所示。已知pc（K+）=_lgc（K+）,HR-的分布系數(shù)

c(HR-)

S(HR-)=已知lg2=0.3。下列說法正確的是（）。

C(H2R)+C(HR-)+C(R2-)'

A.曲線I、曲線II分別為/HzR）、S（HR-）的變化曲線

B.a點時，溶液的pH=3.47

+

C.b點時,c（H2R）+c（HR-）＞c（K）

D.c點時，c（K-）+c（H+）=3c（HR-）+2c（0H）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）二氧化鈦/氧化鋅納米復合材科是重要且廣泛使用的無機紫外防曬劑，某研究小組設計了由鈦

鐵獷（主要成分為FeTiO,,雜質(zhì)有Fe,C）3、SiO,等）制備二氧化鈦納米材料的工藝流程如下:

①Fe

濃硫酸②（滑為紿[Fg?7%0|

吟］事況焉］—度迤］二^^

f［梢洞液

礦渣I—

氨水調(diào)pH

已知：①溶液中鈦元素均以TiC）2+形式存在；pH=0.3時，Ti（y+開始沉淀，pH=2時，Ti（y+沉淀完全。

,7

②常溫下，AT$p[Fe(OH)2J=6.4xlO-o

③1g2=0.3。

回答卜.列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置為。

（2）為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出墓，除了采用適當增大酸的濃度外，還可以采用（寫兩種方法）。

（3）硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)范圍為

（4）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FcSO4,該反應的化學方程式為

礦渣的主要成分是（填化學式）。

（5）“一系列操作”包括、過濾、洗滌、干燥。

（6）常溫下，已知精制液中c（Fe2+）=0.0001mol-L,則“調(diào)pH”時應控制pH范圍是。調(diào)

pH過程中，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2i-H2O和（NH4）2SO4的化學反應方程式為。

17.（14分）NiS是一種重要的化學品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成

Ni（OH）So將H2s通入稀硫酸酸化的NiS?！谷芤褐?，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示:

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為,裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）NiS被氧氣氧化成Ni（OH）S的化學方程式為：裝置B中的試劑為。

（3）將裝置C中反應后的混合物轉(zhuǎn)移至裝置D中，獲得沉淀，證明裝置D中沉淀洗滌干凈的方法是

（4）測定產(chǎn)品純度：取2.2g產(chǎn)品完至溶于稀硝酸中得到NiS?！蝗芤汉?，配成250mL溶液，取25mL溶液

于錐形瓶中，加入30mL0.1molEDTA溶液，使Ni?+完全絡合，煮沸，加入6滴PAN作指示劑，趁

熱用0.08mol?L-C11SO4溶液滴定過量的EDTA,當?shù)味ㄖ寥芤撼首霞t色時，到達滴定終點，消耗CuSO』

溶液為10mL（假設雜質(zhì)不參與反應）。已知滴定反應：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,

2+2+

Cu+EDTA=EDTA-CuO

①稱量2.2g產(chǎn)品完全溶「稀硝酸得到NiSOg溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中錯誤的是

__________（填字母）。

②NiS溶于稀硝酸的離子方程式為o

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品純度為%（以NiS進行計算）

18.（14分）從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時有毒含氮化合物的排放，也對

環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實現(xiàn)環(huán)境保護與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：

(I)在25C,lOlkPa時，利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：

i.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH1=-92.4kJmo「

-1

ii.2H2(g)+O2(g)U2H2O(1)\H2=-571.6kJ?mol

1

iii.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH3=+180.0kJmor

根據(jù)信息，寫出NO(g)與N&(g)反應生成N2(g)和H2。。)的熱化學方程式：:該反應自發(fā)

進行的條件是(填“高溫”或"低溫”)。

(2)活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三個反應器中分別加入C、CaO/C,La2O3/C,

通入NO使其濃度達到O.lmoLL-1不同溫度下，測得反應2小時NO去除率如圖所示：

■

■m

.

10

60

40二

2%0r

Q

一

1)0

①據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應的活化能最小的是(填“C”“CaO/C”或

<<w

La2O3/C),該情況下，A點(填“是”或“不是”)平衡點。

②400C時，CaO/C催化下反應速率v(NO)=mol?(L?h廠。

(3)臭氧脫硝存在如下兩個反應：

a-2NO2(g)4-O3(g)N2O5(g)+O2(g)；

b.2NO2(g)—N2O4(g)o

7r時，將2moiNO2和ImolO,混合氣體充入一個IL恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得NO,的物質(zhì)的

量濃度隨時間變化關系如下表：

f/s024681012

^NO^/mol-U12.01.41.00.700.500.400.40

若起始壓強為Po,7r下反應達到平衡時，N?。4的分壓與N2O5的分壓相等，則。3的體積分數(shù)=

(保留兩位有效數(shù)字)，反應b平衡常數(shù)Kp=(用含Po式子表示，Kp為用平衡分

壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

（4）工業(yè)上還可以利用原電池原理處理氮氧化合物，工作原理如圖所示，則正極的電極反應式為

19.（13分）藥物依匹哌喋（J）適應于精神分裂癥的治療以及重度抑郁癥的輔助治療，是一種很有臨床意

義的多靶點抗精神疾病藥物。?種合成依匹哌嗖的合成路線如下：

>0+R--0H上生X

已知：①RRo-R（&、R：為燃基或氫原子；R2為燃基）。

②R-NO?卜可-爾-阻。

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為；C中官能團的名稱是o

（2）依匹哌噗的分子式是；G-H的反應類型是0

（3）寫出C-E的化學方程式：o

（4）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式：（任寫兩種）。

0

①分子中含有||鍵、一CN鍵；

—C-O—

②分子中只含有一個苯環(huán)，無其他環(huán)；

③核磁共振氫譜有3組吸收蜂，且吸收峰面積比為3:2:2。

O-~

（5）參照上述合成路線，設計以苯和乙烯為原料（無機試劑任選）合成'一/7的合成路

線：。

2023~2024學年度高三年級第四次模擬?化學

參考答案、提示及評分細則

1.B

Cas。,屬于強酸強堿鹽，是強電解質(zhì)，A錯誤;

醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，因

此不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，B正確；

蜀錦主要是由桑蠶絲制成，主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤：

天然氣屬于?次能源，被消耗后不可再生，不屬于新能源，D錯誤。

2.B

基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]&T04s24P",A錯誤;

鄰羥基苯甲醛中羥基O-H鍵的極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內(nèi)氫鍵，可表示,C

錯誤；

C1一。形成的p—po■鍵模型為,D錯誤。

3.C

1分子CH,和C2H,中含氫原子數(shù)目均為4,標準狀況下，11.2L臼CH4和C2H4組成的混合氣體為0.5mol,

含氫原子數(shù)目為2N-A正確;

標況下44.8LNO和22.4LO2反應后生成NO?,有一部分NO；轉(zhuǎn)化為N2。，，因此反應后的分子數(shù)小于

2N、,B正確；

丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應可以生成1-氯丙烷和2-氯內(nèi)烷，則無法計算O.lmol氯化氫與內(nèi)烯生成1-氯丙烷

的分子數(shù)目，C錯誤：

lLpH=9的CH3coONa溶液中，OFT都來源于水的電離，z?（0H-）=ILx10-5molU1=JO'5mol,所

以水電離出的OH」數(shù)目為IO-N口正確。

4.A

溶液的蒸發(fā)濃縮應在蒸發(fā)皿中進行，A符合題意；

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，若帶火星的小木條復燃可證明有氧氣生成，B不符合題意；

膠體粒子不能透過半透膜，溶液可以，C不符合題意；

在硬質(zhì)玻璃管中隔絕空氣加熱綠磯，利用氮氣將產(chǎn)生氣體排至無水氯化鈣，通過無水氯化鈣的質(zhì)量變化測

定綠胸中結晶水的數(shù)目，D不符合題意。

5.C

酸化的Fes。,溶液暴露在空氣中：離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

過量氨水吸收二氧化硫，兩者反應生成錢根離子、亞硫酸根離子和水，B正確；

向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸，離子方程式：

+-

Ag(NH3)+3H4-CP+OH=AgClJ+2NH；+H?0,C錯誤；

>3+

乙醇被酸性重格酸鉀氧化為乙酸，即3cH3cH20H+2Cr2O；-+16H=3CH.COOH+4Cr+11H2O,

D正確。

6.D

由有機物的結構簡式可知，其分子式為CNHUOZNCH，A錯誤；

Imol該有機物最多能與6molH2發(fā)生加成反應，B錯誤；

分子中碳原子的雜化方式有Sp,Sp3兩種，C錯誤：

雙氯芬酸鈉為鹽，易溶于水，D正確。

7.A

已知CH-NH3.H2O中心原子均為sp'雜化，且H20的中心原子0周圍含有2對孤電子對，NH3分

子中心原子N周圍有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥最大，鍵角：H2O<NH3<CH4,A

正確；

非金屬性O>S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B錯誤；

CN-中C和N之間是三鍵，1個CN一中有1個。健和2個兀鍵，則該配體中o■鍵與兀鍵的數(shù)目之比是1：

2,C錯誤;

Ft"的價電子排布式為3d\處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Mn?+的3d能級是半滿狀態(tài)，相對超定，再失去

1個電子變?yōu)镸i?+時是3d“的不穩(wěn)定狀態(tài)，故Mn"較難失去電子，故第三電離能：Z3(Fe)</3(Mn),D

錯誤。

8.B

次磷酸(H3Po2)與CuSO,溶液發(fā)生反應的化學方程式為

3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuHI+3H3PO4+4H2SO4o上述制備反應中CuH中銅元素和氫元素

的化合價均降低，是還原產(chǎn)物，參加反應的H3P。2與CuSO?的物質(zhì)的量之比為3：4,A錯誤，B正確：

還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，故逐原性：H3PO2>CUH,C錯誤；

CuH中含有一1價的H,十1價的Cu,既具有還原性，又具有氧化性，D錯誤。

9.D

由題意可知，X為H,Y為O,Z為S,W為Cu,化合物（WZYrSXzY）為CUSO4?5H?O。電負性：O

>S,A正確；

SO：中S原子價層電子對數(shù)為4+（6+；4x）=4,s原子是sp3雜化，且沒有孤電子對，SO；-中S原子

價層電子對數(shù)為3+（6+2；3X2'=4,S原子是sp?雜化，且含有1個孤電子對，孤電子對越多，鍵角越

小，則鍵角大?。篠O；->SO^-,B正確；

基態(tài)Cu原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種，C正確；

分析熱重曲線可知，200C和113℃時的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113℃的樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設113℃時產(chǎn)物

△

的化學式為CUSO4-（5-H）H2O,則有CUSOJ.5H2O;^CUSO4-（5-/?）H2O+nH2O,

由比例關系型二———,解得n&4,所以200C時該固體的化學式為CuSO/H,O,D錯誤。

0.800.80-0.57

10.D

新制氯水含HC1O,光照下次氯酸分解生成HC1和氧氣，溶液酸性增強，pH變小，不是光照促進HC1O的

電離造成的，A錯誤：

將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸,將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該白色固體可能含有SO：、

HSO；、S?。；一等，B錯誤；

向等濃度、等體積的H?O2中加入KMnOj溶液，KMnO/^H:。？氧化為5,而不是作催化劑，C錯誤：

連通后形成了原電池，鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明鐵極失去電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，D

正確。

11.A

根據(jù)實驗I和II數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡逆向移動，該反應為放熱反應，

降低溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確：

該反應是氣體的物質(zhì)的量不變的反應，若某時刻測得“（H?）=005,則H?O（g）的物質(zhì)的量為0.05mol,

故此時混合氣體中H2（D（g）的體積分數(shù)=2史x100%=10%,C正確；

K只與溫度有關，根據(jù)實驗I的數(shù)據(jù)，到平衡時，/?（CO）=0.31moH/?（H20）=0.01moI,

/?（H2）=0.09mol、z?（CO2）=0.09mol,

0.090.09

(CO2),C(H2)_15-X記二81

1

C(CO)C(H2O)0.31^0.0131'

1010

KQI

同理可算出K=l,則K1=1,故」>=一,D正確；

nnKm31

根據(jù)平衡常數(shù)可列三段式求出。=0.12,與實驗in相比，實驗【V起始時反應物的物質(zhì)的量減半，若溫度相

等,則〃=0.06,實驗IV的溫度較實驗III高，故〃<0.06,A錯誤。

12.D

上述反應歷程中有非極性鍵N三N鍵的形成，A錯誤；

由反應①、②可知，在相同條件下，NH；優(yōu)先與金屬M原子形成配位鍵，其原因是NH,中N原子周圍電

子云密度比NO中N原子周圍電子云密度大，更易提供孤電子對與M形成配位鍵，B錯誤；

若X為常見的非金屬單質(zhì)，根據(jù)反應前后原子守恒判斷，X為O2,

()?H()?

\1\1

MMMM

則反應⑤可能為4')+Q-“'/')+2匕。，?錯誤；

反應歷程中，慢反應的生成物在體系中含量低，快反應的反應物在體系中含量低，反應過程中物質(zhì)IV含量

最少，其可能原因是反應③為慢反應，反應④為快反應，D正確。

13.D

由晶胞結構可知該晶體的化學式為InP,A正確；

In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4,B正確；

晶體密度為夕=/二券UlC^g.cm",c正確；

由晶胞結構可知a、b原子間間距與a、c原子間間距均為面對角線的,，D錯誤。

2

14.D

由圖可知，充電時，左側(cè)Fe”失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3,，a為陽極；右側(cè)C產(chǎn)得到電子發(fā)生還原反

應生成er?，,b為陰極。接輸電網(wǎng)時，該裝置為原電池，a為正極，b為負極，A錯誤；

陰極在充電過程中，H+可能得到電子發(fā)生還原生成H2,B錯誤：

充電時，左側(cè)為陽極、右側(cè)為陰極，則左側(cè)Fe2+失電子生成Fe3+,陽極的電極反應為Fe>=Fe3+,

C錯誤；

放電時，負極上每ImolCr?+被氧化生成ImolCPl則轉(zhuǎn)移Imol電子，則電池中有ImolC「通過交換膜

向b(負)極轉(zhuǎn)移，D正確。

15.B

lnx)|.L-'KHR溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HR-=H++R?-和水解平衡

HR+H2O=OH-+H2R,HR」的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線H為耳HR)的變

曲線，曲線I為KIR2-)的變化曲線，A錯誤;

+2-

a點時，pc（K）=1.0,則c（K+）=0.1mol.I?,5（HR）=0.8、J（R）=J（H2R）=0.1,

c（R2）c（H+）

=10^37,c（H"）=8x!0-437,則pH=3.47,B正確;

c（