備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第22講硫及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握硫及其重要化合物的主要性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

2.掌握SCh的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。

3.掌握SOr的檢驗(yàn)方法。

【知識(shí)精講】

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.硫

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/，，由此可知硫原子最外電子層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到

2個(gè)電子形成一2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

(2)硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。

②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeSCuFeS?CaSO4-2H2ONa2s0410H2。

2

(3)硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性

硫黃黃色晶體,質(zhì)脆2.06gem'難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

(4)硫的化學(xué)性質(zhì)

【例題1】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金

屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、C、G的化學(xué)式分別為A,C,G。

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2sO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是。

△

A.C+2H2so4(濃)CO2f+2so2T+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

C.FeO+H2SO4=FeSO4+H20

△

D.Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

(3)寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2―>F的化學(xué)方程式：。

(4)若反應(yīng)F+D—>E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1()23,則消耗口的質(zhì)量為,

2.二氧化硫(SO?)

(1)物理性質(zhì)

SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。在通常情況下，1體

積的水可以溶解約40體積的S02。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊試液變紅色。

b.與H2O反應(yīng)：SCh+HzOU^H2so3。

c.與堿反應(yīng):

-

NaOH足量：SO2+2OH=SOr+H2Oo

NaOH少量：SCh+OH=HSO＞

△

d.與堿性氧化物反應(yīng)：CaO-FSO：=CaSO3o

②氧化性（如與H2S溶液反應(yīng)）：

SO2+2H2s=3S1+2H2。（生成淡黃色沉淀）。

③還原性

催化劑

a.與O2反應(yīng)：2so2+O2A2so3。

b.使濱水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBro

c.使酸性KM11O4溶液褪色：5sCh十2MnOl+2H20=550；一十2Mli'++4H+。

3+2

d.與FeCh溶液反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=SOr+2Fe*4-4H'＜）

e.與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4O

④漂白性：SCh可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，常用于檢驗(yàn)S02。

【歸納總結(jié)】SO2與HC10、H2O2、Na2O2＞。3、活性炭漂白原理的比較

物質(zhì)活性炭

so2HCIO.H2O2、Na2O2.O3

漂白原吸附有色物

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)

理質(zhì)

變化類(lèi)

化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

型

是否可不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏

可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色—

逆色

漂白對(duì)有色的有機(jī)化合物，不能漂白指示

有色的有機(jī)化合物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

象劑

（3）用途

C.除①以外D.①②③④⑤

【例題3】如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是否含S02和CCh的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)B中加入的試劑是,作用是。

(2)C中加入的試劑是，作用是

(3)D中加入的試劑是,作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是o

3.三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體、熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8°C。

(2)化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)，放出大量的熱，S03是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸

鹽。

①與水劇烈化合生成硫酸并放出大量的熱：SO3+H2O=H2SO4；

②與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)生成鹽：SO3+CaO=CaSO4；

③與堿［Ca(OH)2］反應(yīng)生成鹽和水：S03+Ca(OH)2=CaSO4l+H2Oo

4.硫化氫(H2S)

(1)物理性質(zhì)：硫化氫是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水(常溫下約1：2.6),是?種大氣污

染物。天然氣中?；煊猩倭苛蚧瘹?。

(2)存在：某些工業(yè)廢氣中；腐敗的魚(yú)、肉、蛋；陰溝、糞池中。

(3)化學(xué)性質(zhì)：硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。

5.硫的氧化物的污染與治理

(1)硫的氧化物來(lái)源、危害及治理

（2）硫酸型酸雨的形成途徑

催化劑

途徑I：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2△2sO3、SO3+H2O=H2so4。

±

途徑2：SO2+H2O^=H2SO3>2H2so3+O2=2H2so4。

【例題4】如圖所示，在注射器中加入少量Na2sCh晶體，并吸入少量的70%硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnCh溶液的漉紙褪色，證明了SO?的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了S02的漂白性

D.沾有酚酎和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了S02的漂白性

【例題5】下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）

△

A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO34-2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2s03

D.SO2通入CuSCh與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CuCl）,體現(xiàn)SO2的還原性

【例題6】下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO?能使品紅溶液、浪水和酸性KMnCh溶液褪色，是因?yàn)镾Ch具有漂白性

B.SO2、Ch都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)蚱用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)

（1）純硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。

（2）溶解性：濃HzSQi與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2s0」稀釋的方法是籽濃H2sCh沿

器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s。4具有酸的通性

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2H+SOf，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、

堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

3.濃H2SO4的特性

①吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S.HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽磯

CuSOQHzO變?yōu)榘咨勰?/p>

②脫水性：將有機(jī)化合物中的氫、氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③強(qiáng)氧化性：

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鐵罐車(chē)、鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸。

△

與Cu：Cu+2H2so4（濃）=CuS04+S02T+2H2Oc

△

與C：C+2H2so4（濃）=CO2T+2SO2T+2H20。

△

與S：S+2H2so4（濃）=3sO2T+2H2。。

與H2S、HI等還原性氣體反應(yīng)。

【例題7】將一定量的鋅與100mL18.5mol?L〃濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的pH=O,則下列敘述中正確的是（）

A.氣體A為SO2

B.氣體A為SO2和4的混合物，S02與H2的體積比為1：4

C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

4.SOF的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)SO,的正確操作方法：披檢液當(dāng)心及-鹽改股化,取清液通史空￡上遺.觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

先加稀鹽酸的目的是防止C0「、SOg，Ag+干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SO廠,

可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+2+

COr+2H*=CO2t+H2O>SOf+2H=S021+H20>Ag*+C「=AgCll、Ba4-SOr=BaSO4lo

注意鹽酸和BaCL溶液的加入順序不可顛倒。

【拓展】SO「的檢驗(yàn)

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOT—2H+==H2O

+SO2T。

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的

2+2+

離子方程式為SOf+Ba=BaSOU?BaSO3+2H==Ba+SO2T+H2Oo

【例題8］對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

A.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO?和SO?氣體生成，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

1

B.向50mL18mol-LH2s04溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2sCU的物質(zhì)的量小于

0.45mol,說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng)

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CUSO4+H2S=CUS1+H2sCh能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【例題9】(2022?安徽巢湖第二中學(xué)模擬)下列過(guò)程中最終的白色沉淀不一定是BaSCh的是()

過(guò)量鹽酸RQCI溶液

Fe(NCh)2溶液逋?白色沉淀

A.Alii

/,加過(guò)量鹽酸Na2s。3溶液心將k.

B.DBa(NCh)2溶液----->----->白色沉淀

丁百3、加稀HN03BaCb溶液A岳v.

C.無(wú)色溶液---->----->白色沉淀

無(wú)色溶液用”好無(wú)色溶液B哩幽夜白色沉淀

D.

5.硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

(2)反應(yīng)原理

①燃燒硫鐵礦(FeS?)或硫制備S02：4FeS2+110?通遇=2Fe2Ch+8SO2或S+O2=SO2o

催化劑

②SCh轉(zhuǎn)化為SO.*2SO2+022SO3o

③so?吸水生成H2so*sch+H20=H2so4。

考點(diǎn)三含硫化合物的性質(zhì)

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)：

Na2s2。3?5比0俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性。

△

⑴制備：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2;NazSCh+S=Na2s2O3。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①遇酸不穩(wěn)定：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sj+S021+H2Oo

②還原性：

a.2Na2s2Ch+l2=Na2s/O6+2NaI,“碘量法”定量測(cè)定碘的重要反應(yīng)。

b.Na2s2O3+4CL+5H2O=Na2sO4+H2so4+8HCI,在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

2.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)：

俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性。

⑴制備：在無(wú)氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。

(2)還原性：在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣：

2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+02+H2O=NaHSO3+NaHSO4o

3.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)：

S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，與亞硫酸鹽一樣具有還原性。

△

(1)制備：2NaHSO?=Na2S2O5+H2O。

+

(2)還原性：S2Or+2l2+3H2O=2SOr+4r+6Ho

4.過(guò)二硫酸鈉(Na2s2O8)

△

(1)不穩(wěn)定性：受熱分解：2Na2s2()8=2Na2so4+2SO3T+O2b

(2)氧化性：Na2s2。8中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)，其陰離子S2O『結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過(guò)氧鍵(一O—0—),性質(zhì)

與過(guò)氧化氫相似，具有氧化性,所以Na2s20s是一種強(qiáng)氧化劑。

①2Mn2，+5S20T+8H2O^=2MnO；+10SOi-+16H'；

__Cu2+_

②S2O1+2I=2SOr+l2。

【例題10】(2021?河南高三月考)某同學(xué)用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.裝置①中用Cu片代替NazSOj也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.裝置②中濱水可以用酸性高錦酸鉀溶液代替

C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明S02具有氧化性

D.裝置④的作用是吸收S02,防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境

【例題11】連二亞硫酸鈉(Na2s2。。俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2s

易溶于水，難溶于乙醉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被黛化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(l)Na2s在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是(填化學(xué)式)。

⑵鋅粉法制備N(xiāo)a2s2。4的工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是0

②步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③在步驟IH中得到的Na2s20,固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是.“后續(xù)處理”

最終要加入少量的Na2cCh固體，其原因是。

(3)弓前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法士產(chǎn)進(jìn)二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醉水溶液中，然

后通入S02發(fā)生反應(yīng)，有C02氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是

【真題演練】

I.（2022?江蘇?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO］水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

A.用裝置甲制取SO?氣體B.用裝置乙制取SO?水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO【D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO?水溶液的酸性

3.（2022?北京?高考真題）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不夠證明a中產(chǎn)物生成的是

b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A淀粉-KI溶液變藍(lán)

B品紅溶液褪色

C酚酰溶液變紅

D濱水褪色

A.AB.BC.CD.D

4.（2022?廣東?高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)

驗(yàn)，下列分析正確的是（）

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

5.（2022.浙江.高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不近碰的是（）

目的方案設(shè)十現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

溶液不變色，說(shuō)明空氣中

A邊空氣中是否性KMn（h稀溶液的同一試管中，觀察溶

不含二氧化硫

含有二氧化硫液顏色變化

鑒定某涂改液取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改

B中是否存在含應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀

液中存在含氯化合物

氯化合物溶液，觀察現(xiàn)象

將適量牙膏樣品與蒸儲(chǔ)水混合，攪拌，靜

檢驗(yàn)牙膏中是溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙

C置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象

鑒別食鹽與亞各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D

硝酸鈉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

A.AB.BC.CD.D

6.（2021.海南.高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片

頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法侑誤的是（）

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

7.（2021?遼寧?高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

A.H2sCh在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2s03容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價(jià)犍的離子化合物D.SO?是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

9.（2021?北京?高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SOz。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）

A.試管內(nèi)液面上升，證明SCh與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾02的溶解已達(dá)飽和

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SCh揮發(fā)

10.（2021?山東?高考真題）工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無(wú)水NaHSQa的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

11.（2020?浙江?高考真題）100%硫酸吸收SCh可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2sO4SO3）,下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.Na2s2。7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

C.Na2s2?？膳c堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

12.（2020?海南?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是（）

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在

B等體積0.1moll;Ag+和［Ag（NH3）2「溶液分別與大量判斷多步過(guò)程中，分步反

1mol-L,制萄糖堿性溶液形成銀鏡應(yīng)速率與濃度的關(guān)系

C稀H2s04酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液

降低液溟的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

替代淡水

D1

向0.1mol-LNa2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L'鹽由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶

酸解度

A.AB.BC.CD.D

13.(2020?北京?高考真題)硫酸鹽(含SO；、HSO；)氣溶膠是PM”的成分之一。近期科研人員提出了霧

霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該過(guò)程有H2O參與B.N02是生成硫酸鹽的氧化劑

該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵

回答卜.列問(wèn)題:

(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

*

(2)1中b儀器的作用是_____________________；01中的試劑應(yīng)選用：

(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱(chēng))；

回答問(wèn)題：

(1)步驟①的目的是______________。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是o

(5)實(shí)驗(yàn)訐明,濾液D能將r氧化為4°

ii.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Ci?’將「氧化為L(zhǎng)，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫(xiě)具體

操作過(guò)程)。

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是____________o

(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

CHiCOOH-Kl溶液

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為“

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)條件控制和誤差分析。

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小”)

17.(2022?全國(guó)?高考真題)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的

煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫億鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重

結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑵溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是____________________。回流時(shí)，先瓶?jī)?nèi)氣霧

上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是____________________o

(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是o回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷

凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)渡操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_____________.過(guò)濾除去的雜質(zhì)為

o若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

18.(2020.北京?高考真題)探窕Na2s0?固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：

_A

①4Na2sO3=Na2s+3Na2sO4

②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2SO

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2s03固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得

到注液，放置得無(wú)色溶液B。

(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S?。反應(yīng)的離子

方程式是O

⑵檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2so4：取少量溶液B,滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)

該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(FhS),由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B,加入

足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO；。

(3)探究(2)中S的來(lái)源。

來(lái)源I：固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來(lái)源2：溶液B中有NazSx,加酸反應(yīng)生成S。

針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫(xiě)出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2sCh固體熱分解有Na2S,Na2sO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合

理性：O

19.(2021.浙江?高考真題)某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為姮凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是o

(2)洛固體X加入溫?zé)岬南2s04中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)步驟II,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是____________。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅

褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

20.(2021?浙江?高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如卜反應(yīng)：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

=

(xl)S+K2SK2Sx(x=2-6)

A

S+K2SO3=K2S2O3

請(qǐng)計(jì)算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00moHJ熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2so3,則

V=0

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mLl.OOmol-L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3,則

x=0(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程［

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?上海崇明?二模）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

co：

操作或裝置|1JNaHCO

t0NH用食鹽Ljj

飽和溶液,O：

Xi'的飽和溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某L中混有的HC1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳制取碳酸氫鈉驗(yàn)證濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?山西大同?高三期末）物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為

短周期某元素的單質(zhì)及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法不正確的是（〉

A.常溫下，a和f的濃溶液可反應(yīng)生成b和c

B.附著有b的試管，常用酒精清洗

C.分別往c、0的水溶液中滴加少量硝酸鋼溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

D.常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉的正鹽溶液的pH：g<h

3.（2021?河南濮陽(yáng)?高三階段練習(xí)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

4.（2022.湖南?湘潭一中高三階段練習(xí)）化合物R（結(jié)構(gòu)式如圖所示）具有強(qiáng)大的氧化能力，可有效改善水

質(zhì)。己知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，Z、W對(duì)

應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是（）

YT

WY—2—Y—Y—X

A.X與Y只能形成一種化合物

B.化合物R中Y的化合價(jià)有2種

D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

5.（2022?重慶南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí)）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。卜列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且有對(duì)

應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用

A硅有導(dǎo)電性用作光導(dǎo)纖維

B過(guò)氧化鈉能與潮濕的二氧化碳反應(yīng)用于呼吸面具

C二氧化硫有氧化性用于葡萄酒的殺菌防腐

D纖維素能水解產(chǎn)生匍萄糖用作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?河南濮陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.34gH2O2中含有的非極性犍數(shù)目為M

B.ImolSCh溶于足量水中，溶液中H2sCh的分子數(shù)為M

C.O.lmolL1的Na2s溶液中含Na+數(shù)目為0.2M

D.密閉容器中，2moiNO和ImoKh反應(yīng)后分子總數(shù)一定為2乂！

7.（2022?上海?格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、

NH：、Mg2+、AP\SO；、NO,、Cl-0某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：

,A

已知：3NO；+8A1+5OH+2H?0=+3NH3T+8A1O；

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）

A.試樣中肯定存在NH；、Mg2+、SO：和NO；

B.試樣中一定不含Al"

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.該霧籟中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

8.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）關(guān)于SO?的敘述中正確的是（）

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2s03

D.SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀（CuQ）,體現(xiàn)SO2的還原性

9.（2022黑龍江?哈爾濱三中二模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A亞硫酸鈉98.3%濃硫酸品紅溶液驗(yàn)證亞硫酸鈉變質(zhì)

B大理石濃硝酸硅酸鈉溶液驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si

C高鋅酸鉀濃鹽酸紫色石蕊溶液驗(yàn)證氯水的漂白性

濃氨水生石灰酚酥溶液

DNH3H2O是弱堿

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是（）

①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)

③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成

⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為S02

⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥S02

A.①②③B.①④C.③@D.⑥?⑧

11.（2022?江西師大附中三模）H?S是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物。最新研究表明，在多孔炭材

料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時(shí)H2s在水中濃度

為0.34g/L。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.活性炭的作用為吸附劑和降低反應(yīng)的活化能

B.H2s的一級(jí)電離常數(shù)為108

D.溫度愈高，多孔炭材料催化氧化脫硫的效果一定愈好

12.（2022.湖南?高三專(zhuān)題練習(xí)）某小組探究FcCb和Na2s竟色反應(yīng)。

【查閱資料】

①硫單質(zhì)微溶丁?乙醇，難溶丁水；

②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水：

③F*+6F=[FeF6]3,[FeF6p為無(wú)色離子。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序

IIIIII

號(hào)

在2mLlmolL,NaF溶液中加入

在ImLO.lmolUNa2s

操0.5mLG.1mol-L'FcCh溶液，得

溶液中加入1mL

作無(wú)色溶液，再加入

O.lmolUFeCC溶液

1.5mL0.1molUNa2s溶液

迅速產(chǎn)生黑色沉淀

X,振蕩，黑色沉淀溶

現(xiàn)

解，放出臭雞蛋氣味產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀w

象

氣體，最終得到棕黃

色濁液Y

經(jīng)檢驗(yàn)，Z的主要成

結(jié)分離Y得到Fe（OH）3

分是Fe2s3，含少量經(jīng)檢驗(yàn)，w為Fe2s3

論和S

Fe（OH）?

下列推斷正確的是（）

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)II不生成S可能是氧化還原速率較大

C.牛.成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe3++3S?=Fe2s31

13.（2022?山東臨沂?一模）工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下.

A.可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫

14.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神約也”。中

藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含F(xiàn)eSz,易被氧化，通常煨制成FeS再醋萃入藥。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.中藥“自然銅”存在于地表附近

B.中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅

C.“煨制”將FeSz中?半的硫元素轉(zhuǎn)化為SCh

D.“醋萃”中FcS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵

已知

②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

16.（2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）化學(xué)小組為探究SO2與AgNO?溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2,將足量SO?通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)

色溶液A和白色沉淀B。

實(shí)驗(yàn)2：向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未出現(xiàn)白色沉

淀。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）

A.銅與濃硫酸反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1

B.上述裝置中試劑a為濃硫酸，作用是干燥SO?氣體

C.實(shí)驗(yàn)2初步確定沉淀B為Ag2so3,不含有Ag2sCh

D.該條件下SO2與AgNCh溶液不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

第II卷（非選擇題）

17.（2022?西藏?拉薩中學(xué)高三階段練習(xí)）利用物質(zhì)類(lèi)別及核心兀素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的

重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為。將H2s與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為，

（2）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為。

（3）將足量的a通入BaCh溶液中，下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

B,溶液沒(méi)有明顯變化

C.若再通入Cb或NH3,則溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

D.將溶液蒸干后仍然能得到BaCh

⑷宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：

4Ag+2H3S+O2=2Ag2S+2H2OnH2s在該反應(yīng)中（填標(biāo)號(hào)）.

A.是氧化劑B.是還原劑

C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑

(5)若c為正鹽，且能被酸性KzCnCh氧化為Na2so4,CnO；被還原為CN+,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

(6)若e為酸式鹽，將0.1mole的溶液中加入適量H2O2氧化后，稀釋成10L溶液進(jìn)行環(huán)?！究墒?，此時(shí)稀釋

后溶液的pH為o

18.(2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))已知X和Y、Z為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條

件及部分產(chǎn)物已略去)，回答以下問(wèn)題。

(I)若A、R、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，貝IJ

①寫(xiě)出A常用作制冷劑的原因：<.

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中