令第三章元素化合物基礎(chǔ)

第一節(jié)金屬鈉、鎂、鋁及其化合物

【必備知識(shí)要求】

177解鈉I鋁、鎂及其重要化合物的物理性質(zhì)及應(yīng)用

2.了解鈉、鋁、鎂及其重要化合物的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3.掌握金屬鈉、鋁、鎂及化合物的制備和檢驗(yàn)

【關(guān)鍵能力要求】

關(guān)鍵能力要求，實(shí)瞼和探究能力、理解辨析能力、知識(shí)的應(yīng)用能力。

高考要求：在近幾年的高考中，主要以鈉及化合物為知識(shí)載體考查學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)

能力、計(jì)算能力。鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，NaHCO3>Na￡O：.與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)仍然是高

考命題的熱點(diǎn)。預(yù)計(jì)今后仍將以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，結(jié)合生活、生產(chǎn)及物質(zhì)

的應(yīng)用，以工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題、選擇題和鑒別題等形式出現(xiàn)的可能性較大。鋁及其化合

物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，另一方面以“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查圖像

分析和計(jì)算能力等。

【學(xué)科核心素養(yǎng)解析】

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。能從鈉的原子結(jié)構(gòu)及其重要化合

物的微觀結(jié)構(gòu)理解其性質(zhì)，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。從微觀的角度認(rèn)識(shí)鋁、鎂的原子結(jié)構(gòu)理解

其性質(zhì)，從宏觀辨識(shí)鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鐵及其化

合物的性質(zhì)及應(yīng)用，能以“鐵三角〃轉(zhuǎn)化關(guān)系理解變價(jià)元素的轉(zhuǎn)化條件。

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：了解鈉及其化合物的性質(zhì)探究方案，并積極參與實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，得

出相關(guān)結(jié)論。通過(guò)觀察鋁、鎂及其化合物的反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，了解研究事物從個(gè)別帶一般

的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法，領(lǐng)悟可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)理念。利用

鐵及其化合物的性質(zhì)，科學(xué)認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的提純和制備工藝流程，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科

學(xué)態(tài)度和崇尚真理的意識(shí)。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)比較、分析鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，培養(yǎng)歸納總結(jié)

能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力，知道兩性氧化物和兩性氫氧化物的特征反應(yīng)。

能提出有價(jià)值的氫氧化亞鐵及其他鐵的化合物的制備方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

必備知識(shí)點(diǎn)1鈉及其重要化合物

一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于：00℃),密度比水的小，但比煤油

的大，即P(H20)>P(Na))P(煤油)。

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性

哨力1。2、C12、也0、?等領(lǐng)背

Na--------------->Na+“

(1)與非金屬單質(zhì)(如0八Ch)的反應(yīng)

0?：常溫：4Na+0?=2NaO加熱：ZNa+OzANa?。？

CL：2Na+CL^^2NaCl

(2)與水反應(yīng)

+

①離子方程式：2Na+2H2G=2Na+20H"+H2t。

②與滴加酚醐的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

(R)與鹽酸反應(yīng)

++

離子方程式：2Na4-2H=2Na+H2t。

(4)與鹽反應(yīng)

a.與熔融鹽反應(yīng)

如:4Na+TiCl(M4NaC14-Ti

Na+KCl型NaCl+Kf(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)

b.與鹽溶液反應(yīng)

Na與CuSS溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na十Cu5U；十2H2。=1匕25加十也t+Cu(0H)2I。

(5)與某些有機(jī)物反應(yīng)

如：25Ia+2cH3cH2H—^CllaCH.ONa+lht

2Na+2cH￡00H—^CHEOONa+Lt

2Na+2―>2ONa+H2T

3.鈉的制取及保存

(1)制取:化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)型鯉2Na+Cl2t。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.鈉的用途

(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(3)冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL埴甦4NaCl+Ti。

二、鈉的氧化物與氫氧化物

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

Na20咽()2

??

電子式Na+L：()：?~NaNa+［：()：0：廣Na+

??????

氧元素化合價(jià)-2-1

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21:2

是否為堿性氧化物是不是

與反應(yīng)

co2Na20+C02=Na2C032Na202+2co-2Na2cO3+0，

與水反應(yīng)Na2O+ll2O=2NaOH2Na2024-2H2O=4NaOI14-02t

與鹽酸反應(yīng)

Na2O+2HCl=2NaCH-H.O2Na202+4HCl=4NaCl+2H2O+O21

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

(DW2O2強(qiáng)氧化性的四個(gè)表現(xiàn)

①與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如：SO?或SCV-SO/、H2s或S?fS、Fe2t-Fe3'

②與品紅溶液反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色

③遇酚酗溶液：先變紅，后褪色

④遇石蕊溶液：先變藍(lán)，后褪色

(2)遇KMnO,等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為生。

(3)遇CW、氏()、FT則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

2.氫氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大

量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①具有堿的通性：a、使指示劑變色；b、與酸反應(yīng)；c、與酸性氧化物反應(yīng)；d、與鹽反應(yīng),

與弱堿陽(yáng)離子反應(yīng)。

序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

①Na2C0,i(s)(NaHCO.O加熱法

②NaHCO3(aq)(Na2c0。通入足量CO2

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液

4.Na2c6、NaHCa與鹽酸反應(yīng)的基本圖象

(1)反應(yīng)原理：向NazCCh溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,先是無(wú)明顯現(xiàn)象,后來(lái)產(chǎn)生氣體；依次發(fā)

生①CO打+H'—HCO3、②HCO&+H'_CO/+H。①、②完成時(shí)消耗鹽酸的量相等。

NaHCO?溶液中逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣體,發(fā)生反應(yīng):HCO3+M—CO2t+也0。

(2)圖像分析:結(jié)合圖像可確定溶質(zhì)的成分,書(shū)寫(xiě)離子方程式或完成相關(guān)計(jì)算。

圖像溶質(zhì)成分反應(yīng)的順序與離子方程式

限⑥

0a段:COr+H‘一HCOj

，/T一僅有Na2c

ab段:HC03+FT—CO.-1+H.0

0abn(HCl)

MCOO

I/一一

僅有NaHC030a段:HCOg+H'___CO2t+H20

0an(HCl)

"(CO,)

，/T-等物質(zhì)的量的Oa段:OH+H'_HOCO^+H'—HCOg

NaOH和Na2C0；1ab段:HCO&+H'_CO,t+IL0

0abn(HQ)

mcoo

等物質(zhì)的量的Da段:COp+H—HCOj

/，,一

Na2c()3和NaHCO；ab段:HCO3+H'_C02t+H2O

0ab?(HC1)

5.Na2c。3的制備一侯氏制堿法

①原料

食鹽、氨氣、二氧化碳一合成氨廠用水燥氣制取氫氣時(shí)的廢氣

其反應(yīng)為C+H2O(g)=^==CO+H2,CO+H2O(g)=^===CO2+H2o

②反應(yīng)原理

產(chǎn)生NaHCCh反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3l+NH4C1a

產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)：2NaHCO34Na2cO3+CO2T+H9<

③循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2o

四、堿金屬元素、焰色反應(yīng)

1.堿金屬的一般性與特殊性

(1)一?般性

相似性遞變性(由Li-Cs)

原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多

核電荷數(shù)逐漸增大

原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

均為+1價(jià)

物理(除Cs外)都呈銀白色，密度較密度逐漸增大(鉀反常)，熔、涕

單質(zhì)性質(zhì)小，熔、沸點(diǎn)較低點(diǎn)逐漸降低

性質(zhì)化學(xué)還原性逐漸增強(qiáng)：與0?反應(yīng)越來(lái)

都具有較強(qiáng)的還原性

性質(zhì)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜

(2)特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以『形式存在，顯一1

價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

2.焰色反應(yīng)

(1)焰色反應(yīng)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的

性質(zhì)。

(2)焰色反應(yīng)的操作

酒精燈藏取酒精燈用鹽酸酒精燈

伯絲灼燒無(wú)色一二一待測(cè)物灼燒觀察火焰顏色洗滌的絲灼燒無(wú)色

(3)常見(jiàn)元素的焰色

鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)；銅元素綠色。

【知識(shí)理解提點(diǎn)】

一、鈉單質(zhì)知識(shí)理解提點(diǎn)

1.鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。

2.取用金屬鈉時(shí)，川鎰子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上

用小刀切割，不能用于直接接觸金屬俯，并且將剩余的訥放回原試劑瓶中保存。

3.鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象

①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完

全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中「濃度較大，與水相比反應(yīng)更

加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。

4.對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，勿忽略Na若過(guò)量還可與H4)反應(yīng)。

二、鈉氧化物知識(shí)理解提點(diǎn)

(1)過(guò)氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；

(2)NazOz既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO,等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可

表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為6；

(3)NaA遇到空、也0、『發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。Na①既是氧化劑又是還原劑,且1mol

Na2()2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。

(4)Na。NaQ中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

(5)Na?。?與HAC&的反應(yīng)規(guī)律

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2()2與CO2JI2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2PEO2?。2?2屋，〃(屋)=〃(岫2。2)=2〃(02)

若C02、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na202,氣體體積的減少量是原氣體體積的;，

氣體體積變化

關(guān)系

等于生成氧氣的量，Av=r(o2)

CO?、水蒸氣分別與足量Na2?反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了C0?中的“C0”、水蒸氣中

固體質(zhì)量變化

的“山”,所以固體增加的質(zhì)量八加(C0j=28g?moLx〃(C02)、AMH2O)=2g?mol

關(guān)系

-lX/?(HvO)

三、Na￡03、NaHCQ,知識(shí)理解提點(diǎn)

1.NaHCOs與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOT與0H反應(yīng)生成87，CO廠有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng),如

NaHC0；i與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaC0：u

2.不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na￡03與NaHCOs：Ca(0H)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO^,

無(wú)法區(qū)別；

3.川鹽酸鑒別Na￡Oa溶液和NaHCO,溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃

度且不宜過(guò)大；

4.Na￡03、NHICO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)

的條件來(lái)判斷。

四、堿金屬和焰色反應(yīng)知識(shí)理解提點(diǎn)

1.焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元索的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼

燒Na2c0八NaCKNa2sol還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。

2.(1)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。

(2)焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無(wú)色或淺色的。

(3)灼燒伯絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色。

(4)可用潔凈的鐵絲代替你絲，不能用銅絲代替。

【惑點(diǎn)辨析】

判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

1.鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫火火器撲火。()

2.金屬鈉露置在空氣中最終轉(zhuǎn)化為小蘇打。（）

3.等質(zhì)量的鈉與足量的02分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去的電子數(shù)一樣多。（）

4.Ndd吸收C02產(chǎn)生02,可用作呼吸面具中的供氧劑。（）

5.Na。與H20的反應(yīng)中,Na2O2和H20分別作氧化劑和還原劑。（）

6.Na。滴入酚酉太溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象是先變紅后褪色。（）

7.碳酸氫鈉可用于去除餐具的油污，碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多。（）

8.向飽和Na2c0：,溶液中通入C02,會(huì)有NaHCO；i晶體析出。（）

9.除去Na￡Oa溶液中含有的Na2s（%,可加入適量Ba（0H）2溶液,過(guò)濾。（）

10.元素周期表中第IA族元素都是堿金屬元素。（）

11.堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)遞增，單質(zhì)密度遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低。（：?

12.堿金屬元素與0,都能生成過(guò)氧化物,與水反應(yīng)都能生成堿和乩。（）

答案：LX2.X3.74.V5.X6.J7.X8.V9.X10.X11.X12.X

【夯基例析，跟蹤演練】

【基礎(chǔ)例析】鈉的氧化物及其應(yīng)用

例1.（2022?武威第六中學(xué)高三月考）下列敘述正確的是（）

①N&0與NaQ?都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2c溶液和NaHCO,溶液都能跟CaCL溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④啟2。2可作供氧劑，而Na20不行

⑤石蕊試液中加入距2。2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NHC1溶液反應(yīng)，放出的氣體中含比和

A.都正確B.②?④⑤C.④⑤⑥I）.②⑤⑥

【答案】C

【解析】①Naa和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物：*k0「和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，

不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤：

②Na2c溶液和CaCk溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO.溶液與CaCk溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀生

成，故錯(cuò)誤；

③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；

④Na。能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而Nag

與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此2用可作供氧劑，而Na*不行，故正確：

⑤NaO：粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán)；過(guò)氧化鈉

具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊試液褪色，所以石蕊試液中加入NaD粉末，

先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；

⑥鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化錢(qián)能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣，故

正確；所以正確的選項(xiàng)為④⑤⑥；本題選C。

【跟蹤演練】

1.（2022?河南安陽(yáng)一中模擬）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器

中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2cChB.NaB.g2。2、Na2c。3

C.NaOH、Na￡03D.Na。、NaOH、Na2CO3

【答案】A

【解析】本題涉及的反應(yīng)有：2NaHC0ANa2C03+C021+H分;2C02+2Na202===2Na2C03+02；2H20

+2Na202===4Na0H+（）2t；在Ca和H20與NaQ反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是與CO?先反應(yīng)。2molNaHCO：,

分解產(chǎn)生的1molCO2恰好與1molNazOz反應(yīng)，無(wú)NazOz與水反應(yīng)，所以殘留固體只有Na￡Oi。

【基礎(chǔ)例析】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用

【答案】C

【跟蹤演練】

2.（2022?武威第六中學(xué)高三月考）下列有關(guān)Na￡Q,和NaHCO：,的敘述中正確的是（）

A.向Ma￡O、溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO?與原Na￡O、的物質(zhì)的量之比為

1：2

B.等質(zhì)量的NallCO,和NaCQs分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的能體積相同

C.相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2cOs溶液的pH小于NaHCOs溶液

D.向Na￡Q,飽和溶液中通入（A，有NaHCQ,晶體析出

【答案】D

【解析】A項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式0區(qū)0：,十HCl==NaCl十NdHCO”當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相

等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A敘述錯(cuò)誤；

B項(xiàng):NaHCQj和Na2c。3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:NaHC03+HCl==NaC14-H204-C021，

Na2C03+211Cl===2NaCl+II20+C02t,等質(zhì)量的Na2c（）,和NallCO,分別與足量鹽酸反應(yīng)，

放出的COz質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的C0?體積不同，B敘述錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：相同溫度下，在NaC03溶液、NaHCO,溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解,

導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離于水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即

Na￡O：,溶液的pH大于NaHCQ,溶液，C敘述錯(cuò)誤;

D項(xiàng)：常溫下NaEQ,在水口的溶解度比NaHCO：,大，向Na￡Q,飽和溶液中通入CO.’，會(huì)發(fā)生反

Na2CO；$+CO2+H2O===2NaHCO：5I,所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D敘述正確；答案為D。

【基礎(chǔ)例析】堿金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

例3.（2022?云南昆明第三中學(xué)模擬）下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均能與氫氣、氮?dú)獾戎苯影l(fā)生反應(yīng)

C.碳酸鈉用酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化鈍

D.無(wú)水硫酸鈉的化學(xué)式為Cs2so4,它不易溶于水

【答案】C

【解析】A項(xiàng)：隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；

B項(xiàng)：堿金屬中除鋰外，溝不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)；

C項(xiàng)：由在酒精燈加熱條件下Na2cCh不分解，可得出Cs2cCh加熱也不分解；

D項(xiàng)：Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2s。4易溶于水，可得出Cs2s（L也易溶于

水。

【跟蹤演練】

3.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）

A.堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)

C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大

D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：堿金屬中艷為略帶金色光澤的金屬，A項(xiàng)不正確：

B項(xiàng)：堿金屬性質(zhì)活潑，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但鉀反常，其密度為0.86g-cm

?比鈉的密度（0.97g-cm7）小,C項(xiàng)不正確;

D項(xiàng)：焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)不正確。

【基礎(chǔ)例析】鈉及其化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)

例4.（2022?東北育才學(xué)校高三零模）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)

生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把?小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯

中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成

小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鐳水的燒杯中先注入一些煤

油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生

劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩

個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：，

(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開(kāi)_______o

(3)我們知道，在金屬活引性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里

置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)

用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—。

【答案】(1)鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度

(2)鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件

(3)2Na+2H2(>2NaOH+H21，2Na()H+CuS0.1=Na2S0I+Cu(OH)21或2Na+CuSO,+2H2O=Na2SOt+Cu(9H)2

I+H2t

【解析】(D根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面.上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸

浮在燃油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密

度，小于水的密度；

(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空

氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化

學(xué)方程式為：2Na+2H20=2Na0H+H21,2NaOH+CuSO產(chǎn)N&SOMu(OH)21或

2Na+CuS0.1+2H20=Na2S0.,+Cu(OH)21+H21；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H21，

2Na0H+CuS0,=Na2S01+Cu(0H)21或2Na+CuSOs+2H2O=Na2SO,-fCu(OH)21+H?t.

【跟蹤演練】

4.有一含NaCl、Na2c。3?1040和Nag的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)

測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的COi和HzO的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是。

②稱(chēng)取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量裝濃硫酸H勺洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的I

形管D的質(zhì)最。

③打開(kāi)活塞給、跖關(guān)閉5緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是。

④關(guān)閉活塞Kbh,打開(kāi)點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為、O

⑤打開(kāi)活塞K”緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置.，再次稱(chēng)最洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D

的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。

②E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)

致測(cè)量結(jié)果NaHCO,的質(zhì)量________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

③若樣品質(zhì)量為H-g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為陽(yáng)g、nkg,則混合物中Na￡03-10H20

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含隊(duì)周、版的代數(shù)式表示）。

【答案】（D①檢查裝置氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2、aHC0：Za2cO3+H2Ot+C02t

Na,C0；l?lOHOAMa2co3+1（凡0t

（2）①Na￡O；,-10H.0和NnHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大②

286協(xié)一粵

44

堿石灰防止空氣中的CO?和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大③-----———

X100%

【解析】（1）①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO?和水蒸氣，

應(yīng)先除去裝置中的ca和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時(shí)該裝置中發(fā)生的反應(yīng)

為2NaHCO,A，Na2C（）3+tOt+C02f、Na￡（h-10H.；OANa2C03+10H20f。

（2）①加熱后有部分CO?和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓

入空氣，則測(cè)得的NaHC（h和Na￡03-10也0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

②裝置E是防止空氣中的C0?和水蒸氣進(jìn)入裝置1）,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果

沒(méi)有該裝置，會(huì)使測(cè)得的NaHCO：,的質(zhì)量偏大。

③由題目信息知反應(yīng)放出的C0?的質(zhì)量為&g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHC03ANa2C0；i+H,0

t+CO2t,可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為賢g,從而計(jì)算出Na￡a-10HQ分

解產(chǎn)生水的質(zhì)量為（勿一詈）g,再根據(jù)NaCCVlOHiO^Na2co3+lOHqf,計(jì)算出

Na2C03-IOH2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na￡（）3?10HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

必備知識(shí)點(diǎn)2鋁、鎂及其重要化合物

一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

i.鋁的結(jié)構(gòu)和存在

出283

鋁位于元素周期表第3周期IHA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為,,鋁是地殼中含量最多的金屬

元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。

2.金屬鋁的物理性質(zhì)

銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。

3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

①4A1+30金ALOB

②2Al+FezO獸遢2Fe+Al。

③2A1+6H+===2A產(chǎn)+3H2f

@2A1+20H~+6H20===2[Al(OH),]-+3H2t

4.鋁的制備和用途

(1)制備原理

電解

電解熔融AIB：2AbO3(熔融)===4A1+3O融。

⑵鋁的用途

純鋁用作導(dǎo)線(xiàn)，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。

(2)化學(xué)性質(zhì)

2.氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)

Al(OH)：,的電離方程式為

酸、堿式電離：AF++30H=^1(0必+，=^[Al(0H)4]'+H+

兩性

|Ag件靜蹩AI(OH),

1------砂1---------2強(qiáng)駁?|[AI(OH),「

寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①Al(OH)3+3H+===A13++3H2O。

(2)A1(OH)3+OH-===[A1(OH).,]■(>

@2A1(0H)3^=^A1203+3H20O

⑶制備

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為A1"+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH"

②NaAlOz溶液中通入足量C02,離子方程式為A10r+C02+2H,0=Al(0H)31+HCO「或

-

[Al(OH)1]+CO2=Al(OH)3l+HC0L

③NaAlOz溶液與A1CL溶液混合：3A1OF+A產(chǎn)+6出0=如(0H)M或

3+

3[A1(OH).1]~+A1=4A1(OH)3I0

3.常見(jiàn)的鋁鹽

(1)氯化鋁，白色結(jié)晶性粉末，在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子(Al￡l。。有強(qiáng)

鹽酸氣味，工業(yè)品呈淡黃色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。在空氣中能

吸收水分，一部分水解而放出氯化氫。熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電。

(2)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。

(3)明帆的化學(xué)式為KA1(SO,)2-12HO它是無(wú)色晶體,可溶于水,水溶液pHV(填

或“=”)7。明磯可以?xún)羲?，其凈水的原理是人產(chǎn)+3假二八1(0田3(膠體)+3上*1(0心3

膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

(4)NaA102或NaAl(OH)」,易溶于水,易水解，顯堿性,A1OT+2H20HAi(易水+0H或[A性O(shè)H)J

—=^A1(0H)3+()H,也可以?xún)羲?/p>

三、數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”

1.Al=A1(OH)3、[Al((H)4〉之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴①A1"+3NH3?H2O===A1(0H)31+3NH：

3+

@A1+3[Al(OH)J~==4A1(OH)31

③A1"+3OI「===A1(OH)3J

+3+

(2)A1(OH)3+3H===A1+3H2O

(3)A13++40H-===[A1(()H)I]_

+3+

(4)[K1(OH).,]~+4H===A1+4H2O

-

(5)@[Al(0H).,]+C02===Al(OH)3I+HCO7

-+

@[A1(OH)i]+H===Al(0H)31+H2O

-

(6)Al(OH)34-0H==[Al(OH)

2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方

程式，下同)

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶

操作

液至過(guò)量液至過(guò)量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一無(wú)沉淀(有但即溶)一出現(xiàn)沉淀一漸

現(xiàn)象

漸少一消失多一最多一沉淀不消失

圖像01IH

方程式AB：⑴③AB：0).

序號(hào)BD：?BC：⑴②

(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至

操作

過(guò)量過(guò)量

立即產(chǎn)生白色沉淀f漸多f最多f無(wú)沉淀f出現(xiàn)沉淀f漸多f最多f

現(xiàn)象

漸少一消失沉淀不消失

圖像

二一

1_二__1%1__LJ_____1

方程式AB：⑸②AB：@

序號(hào)BC：隹1BC：⑴②

(2)突破Al(0H)3沉淀圖像三個(gè)秘訣

①明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過(guò)曲線(xiàn)變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。

②掌握AF+、Al(0H)3、AlOf三者之間的轉(zhuǎn)化比例：

③明晰Al"溶液中加堿(0丁)的幾種常見(jiàn)變形圖像，如：

圖A中，/?(!!*)：T?(A13+)=2：U

圖B中，若已知原溶液中含有Mg2+。則可推出：

〃(Mg2+)：/7(A1J+)=1*lo

圖C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+,則可推導(dǎo)出：〃(H+)：〃(A-+)：〃(Mg2+)=2：1：lo

3.鋁三角的應(yīng)用

(D選擇制備A1(OH。的最佳途徑

①由A產(chǎn)制備Al(0H)3,宜用A產(chǎn)與氨水反應(yīng)：

3+

Al4-3NH3?H2O===A1(0H)31+3NH：

②由NaAlO?制備Al(0H)3宜用CO?與A10F反應(yīng):

2H.0+A10；+C02===Al(OH)aI+HCO；

③從節(jié)約原料角度，由Al制備A1(OH)3,宜用31制備A13+,京1制備A10;，然后將二者混

3+

合：Al+3A10；+6H2O===4A1(OH)31

(2)有關(guān)離子共存問(wèn)題

①與A1”不能大量共存的(陰)離子有：OH、A102\US、SiOT、COMHCO；、SO『等。

與AIOI不能大量共存的(陽(yáng))離子有：H\Al3+.NH，、Fe2+>Fe"等。

③A10「與HCOf因發(fā)生(相對(duì))強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。

(3)分析離子反應(yīng)順序

①向含有AT+、NH；、含的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序是：I.卜廣+0/===比0；

S+

II.A1+3OH-==A1(OH)31(若先與NH；反應(yīng)，則生成的煙機(jī)0又使A1”沉淀且生成NE；)；

_

IH.NH.r+0H==NH3?H2O［若先溶解Al(0H)3,則產(chǎn)生的A10J又與NH：反應(yīng)生成沉淀］;

-

IV.Al(0H)3+0H===A10r+2H20<,

②向含有A107、COf>OFT的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)順序是：I.OH—+H+==HO

+

II.A1OT-I-H+H2O===A1(OH)31(A10「比C正一先反應(yīng))；nLCO『+H+==HCOJ；IV.HCOT+H+

+3+

==C021+H20［HC(K比Al(0H)3先反應(yīng)］;V.Al(0H)3+3H===A1+3H20O

四、鎂及其應(yīng)用

1.鎂的位置：鎂元素在元素周期表中位于第三周期第IIA族。鎂是較活潑的金屬，在金屬

活動(dòng)性順序中位于鋁、鋅、鐵的前面.鎂在化學(xué)反應(yīng)中,能表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性,即失電子

的能力強(qiáng)，是常用的還原劑。

2.鎂的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)

電、傳熱和延展性。

3.鎂的化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬反應(yīng)

鎂條在6中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O^2MgO

鎂條能與此反應(yīng)，化學(xué)方程式為3.Mg+N2HMg:iN2

鐵條能與CL反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg+Cl2HMgCl2

②與CO2反應(yīng)：2Mg+CO2磐2\IgO+C

③與比0反應(yīng)：Mg+2H2(』Mg(0H)2+H"

④與『反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2+4-H,t

4.鎂的用途：制造信號(hào)彈和焰火；鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和S機(jī)的部件；氧化鎂用于制

耐高溫材料，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。

5.海水提鎂

工藝流程

制石灰乳：化學(xué)方程式為CaCO：至退Ca0+C()21、CaO+H2O=Ca(OH)2

基本步驟及主要反應(yīng)沉淀：化學(xué)方程式為Mg2++201T=Mg(0H)2l

酸化：化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCk?析4

基本步驟及主要反應(yīng)脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2-6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂

電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，化學(xué)方程式為MgCk(熔融)里量Mg+Cl2t

6.對(duì)比記憶鋁、鎂的化學(xué)性質(zhì)

鋁鎂

與非金屬反應(yīng)能被C12、&氧化占燃占燃

2Mg+O2----2MgO3Mg+Nz①Ag岫

與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg+2H20Alg(0H)2+H21

與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)

與某些氧化物能與Fe203>Mn02>O2O3等金屬氧

能在C&中燃燒：2Mg+C02--^-2Mg0+C

反應(yīng)化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

五、鎂的重要化合物及其應(yīng)用

1.氧化鎂：堿性氧化物，熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，難溶于水，與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

+2++2+

MgO+2H=Mg+H2O,還能溶于濃的核鹽溶液：MgO+2NH,=Mg+H20+2NHno

2+-

2.氫氧化鎂：中強(qiáng)堿，難溶于水,存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)^^Mg(aq)+20H(aq),

溶解度小于碳酸鎂，故碳酸鎂水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgC0；t+H20Afg(0H)2

+2+

+CO2t,氫氧化鎂能溶于濃的鉉鹽溶液：Mg(OH)2+2NHi=Mg+2H20+2NH3o

3.氯化鎂：MgCL可發(fā)生水解，由”式12?6比0制備UgCL時(shí)，要在HC1的氣氛中脫水。

4.氮化鎂：在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為卜館此+6氏0=3施(0[[)2+2加31。

【知識(shí)理解提點(diǎn)】

一、鋁與酸或堿反應(yīng)生成兒的最的關(guān)系

2AH-6HCl==2AlCl3+3H2t

2Al+2Na0H+6H20==2Na[Al(OH)2+3H21

(D等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

①產(chǎn)生出的物質(zhì)的量相等。

②消耗H+、0曠的物質(zhì)的量之比為〃(丁)：〃(0聯(lián))=3：lo

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

①消耗A1的物質(zhì)的量之比為1：3.

②生成也的物質(zhì)的量之比為1：3。

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

若產(chǎn)生氫氣的體積比為嘿VI,則必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HC1不足。

②鋁與氫氟化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。

二、鋁及化合物理解提點(diǎn)

1.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁

與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，

2.鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是壓。

3.鋁不但能與酸(H。反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2A1+2OH-+2H2O=2A1O7

+3H210其反應(yīng)機(jī)理應(yīng)為：鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成出和Al(0H)3,然后Al(0H)3再

與NaOH反應(yīng)生成壓0和NaAl(h,反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無(wú)電子得失。

4.鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)卜.進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序其后的金屬氧化

物反應(yīng)。鋁不能與反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。

5.A1(OH)3具有兩性,能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液),但不溶于弱酸(如H。%)、

弱堿溶液(如氨水)。

6.由Al(OH”的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，

與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸，

7.明研凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。

8.工業(yè)上冶煉A1用電解熔融AL。,而不用A1CL的原因是AICL是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)

電。

三、有關(guān)Al(0H)3的計(jì)算

1)求產(chǎn)物Al(0H)3的量

①當(dāng)〃(0曠)W3〃(A「+)時(shí)，〃[Al(0H)3]=L(OH-)；

o

3+3+S+-

②當(dāng)3/?(Al)</7(0H~)<4/J(A1)/?[A1(0H)3]=4/7(A1)-/?(0H)；

③當(dāng)/?(0H-)24〃(人廣)時(shí)，〃[Al(0H)3]=0,無(wú)沉淀。

2)求反應(yīng)物堿的量

①若堿不足(Af+未完全沉淀)：/7(0H-)=3/7[Al(OH)J:

3+

②若堿使生成的Al(0H)3部分溶解:〃(0/)=4/7(Al)-4A1(OH)3]O

四、鎂知識(shí)理解提點(diǎn)

1.由MgCh?6H2。到無(wú)水MgCL,必須在11C1氣流中加熱,以防MgCk水解。

2.因鎂在高溫下能與6、電、Oh等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCL得到的鐵，應(yīng)在山氛圍

中冷卻。

3.悔在CQ中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時(shí)鎂

與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2.

4.Al2s3、MgN能與水劇烈反應(yīng)生成A1(OH)3、Mg(0H)2沉淀,放出冰、氨氣,所以只能在干

態(tài)下制取。

【惑點(diǎn)辨析】

判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

1.鋁合金門(mén)窗及餐具堅(jiān)固耐用，所以鋁不易與氧氣反應(yīng)。()

2.加入鋁粉能產(chǎn)牛H的溶液中，可能存在大量的Na,、Ba”、A10』、N0>()

3.用增煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),

說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較低。()

4.1molA1與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。()

5.鋁與Fez?！拱l(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。()

6.A1。是兩性氧化物，故可用作耐高溫材料。()

7.Al(0H)s具有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多.()

8.明磯溶于水可形成Al（0H）3膠體,即明研可用于自來(lái)水的殺菌消毒。（）

9.A1CL溶液中加入過(guò)量寵水或NaOH溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。（）

10.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用作照明彈。（）

11.鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火。（）

12.鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對(duì)鎂條不需要特殊

保護(hù)。（）

答案：1.X273.X4.J5.X6.X7.V8.X9.V10.V11.X12.V

【夯基例析?跟蹤演練】

【基礎(chǔ)例析】鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

例1.下列關(guān)于鎂、鋁的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑

B.濃HNO，、濃ISO」能用鋁制器皿感裝是因?yàn)殇X與濃小曲、濃H,S（h不反應(yīng)

C.鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)

I）.鋁與M2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了A1的還原性比Fe強(qiáng)

【答案】1）

【解析】A項(xiàng)：鋁是一種比較活潑的金屬，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密

的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故A錯(cuò)誤：

B項(xiàng)：常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止

進(jìn)一步反應(yīng)，而不是鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，改B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：鎂與NaOI【溶液不反應(yīng)，而A1能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：鋁與Fe。發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe/O.高溫2Fe+AI2O3,Al的還原性比Fe強(qiáng)，故D

正確；答案選I）。

【跟蹤演練】

1.關(guān)丁鎂、鋁的敘述中不正確的是

A.鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B.鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C.在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

I）.常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤

【答案】C

【解析】A項(xiàng)：金屬鋁既可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，還可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均

會(huì)生成鹽并放出氫氣，A正確；

B項(xiàng)：鎂鋁合金的硬度高于其中的任何一種成分金屬，形成合金后和單一金屬比較性能好、

強(qiáng)度大的優(yōu)點(diǎn)，B正確；

C項(xiàng)：常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)被氧化，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物

保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但在高溫下金屬氧化物被酸溶解而

會(huì)導(dǎo)致金屬發(fā)生反應(yīng)溶解，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁而失去光澤，D

正確；故合理選項(xiàng)是C。

【基礎(chǔ)例析】鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用

例2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A,鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe，.溶液中的少量A產(chǎn)

C.除去Na2c固體中少量NaHCOs置于用煙中加熱

D.Al(0H)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量

CO2后過(guò)濾

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：鎂粉不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁粉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶

液和氫氣，故燒堿溶液能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，A正確；

B項(xiàng)：F7和A產(chǎn)均分別能和過(guò)量氨水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故氨水不能分離

Fe*和Al",B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)：NaHCQs受熱分解產(chǎn)生Na2c0：,、水和二氧化碳，故在地?zé)熤屑訜峥沙a2c固體中少

量NaHCQ,,C正確；

D項(xiàng)：Al(0