專題09化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

【核心考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、常見試劑的保存方法

保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例

①Na2so3、Na2S.KI溶液等用后

①密封或用后立即

立即蓋好

蓋好

防氧化②FcSCh溶液中加少量鐵屑

②加入還原劑

③K、Na保存在煤油里，Li保存

③隔絕空氣

在石蠟里

密封保存，減少暴露NaOH,Na2co3溶液、石灰水、

防與CO2反應(yīng)

時(shí)間Na2O2固體等密封保存

①密封，置于陰涼處①濃#酸，濃氨水等置于陰涼處

防揮發(fā)

②液封②液嗅用水封

置于冷暗處，不與氧

防燃燒化劑混合貯存，嚴(yán)禁苯、汽油、酒精等

火種

保存在棕色瓶中，并濃HNO”KMnO4溶液、AgNO3

防分解

置于陰暗處溶液、氯水等

FeCb溶液中加稀鹽酸；

防水解加入酸（堿）抑制水解

Na2s溶液中加NaOH溶液

①腐蝕橡膠的物質(zhì)

①濃HNCh、酸性KMMh溶液、

用玻璃塞或塑料蓋

防腐蝕氯水、濱水等腐蝕橡膠

②腐蝕玻璃的物質(zhì)

②氫氟酸保存在塑料瓶中

用塑料容器

防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2co3、NazSiCh溶液等

2、常見實(shí)驗(yàn)事故的處理

實(shí)驗(yàn)事故處理方法

立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸

少量濃硫酸濺到皮膚上

氫鈉溶液

酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火

濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清?，并及時(shí)送往醫(yī)院

水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理

3、防倒吸安全裝置

倒吸現(xiàn)象的發(fā)生是因?yàn)闅怏w在水中的溶解度很大，當(dāng)導(dǎo)管直接插入水中時(shí)，由于氣體的迅速溶解，導(dǎo)

管內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于管內(nèi)壓強(qiáng)，水便會(huì)倒吸入導(dǎo)管繼而倒吸入其他裝置中，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗

甚至發(fā)生安全事故。常見的防倒吸裝置有如卜.三種類型。

隔離式

肚容式

肚容式I肚容式n

接收式

4、防堵塞安全裝置

在氣體實(shí)驗(yàn)中，由于固體或泡沫涌入導(dǎo)管或裝置本身的問題而發(fā)生堵塞時(shí)?，氣體物質(zhì)不能順利排出，

導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，從而使實(shí)驗(yàn)無法順利進(jìn)行甚至發(fā)生安全事故。為了避免因堵塞給實(shí)驗(yàn)造成不

良影響，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)當(dāng)增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如卜.三種類型：

&1V

恒壓式液封平衡式

在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強(qiáng)相等，以保證分液漏斗中

的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當(dāng)發(fā)生堵塞時(shí)，錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液體由直

玻瑙管溢出，從而避免發(fā)生安全事故；在防阻式中，將一團(tuán)棉花放在導(dǎo)管口處，可以避免固體物質(zhì)或泡沫

涌入導(dǎo)管而發(fā)生堵塞。

考點(diǎn)二、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)

配置一定物質(zhì)

(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)

的量濃度的溶

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

液溶液圍制

(1)是否用玻璃棒引流

V?<—

過濾(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁

u--□(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙

id

適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質(zhì)

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不

落取彳I能超過漏斗容積的東塞好塞子振蕩；②振蕩時(shí)用右手捏住漏斗

上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時(shí)

用手指控制旋塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩

適用范圍：互不相溶的液體

?V分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從分

分液￡

液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

如用四氯化碳萃取濱水中的澳

C占——

(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口

(2)水流方向是否為自下而上

蒸儲(chǔ)

h(3)是否使用碎瓷片

1(4)是否使用石棉網(wǎng)

適用范圍：易溶固體與液體

i加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因

蒸發(fā)/局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，

t即停止加熱。

如用NaCl溶液制取NaCl晶體

適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子

滲析育二

:D:身j

1如淀粉與NaCl

適用范圍：加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

鹽析

如蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

(1)氣體流向是否為長進(jìn)短出

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

洗氣

⑶洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去82中的SO2應(yīng)用

t先I氣

飽和NaHCCh溶液而不是NazCCh溶液

收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點(diǎn)是b進(jìn)a

出

—?■?氣體從短口端進(jìn)入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的

量氣裝置A?體積即為所測(cè)氣體的體積。讀數(shù)時(shí)先要調(diào)整量筒高度使廣口瓶

和量筒內(nèi)液面相平，然后視線要與量筒內(nèi)液面最低點(diǎn)相切

—?C一

用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體或用于干燥氣體，操作要求是長管

洗氣裝置

液態(tài)除進(jìn)氣，短管出氣

雜試劑、

—>>瓶內(nèi)注入一定量的液體，用于暫時(shí)貯存反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，操

儲(chǔ)氣裝置*作要求是短管進(jìn)氣，長管出氣。如用飽和食鹽水可以儲(chǔ)存少量

yyyyyJ

=C12

左右導(dǎo)管均短且等長或進(jìn)氣管短，出氣管長。用于防止液體倒

安全瓶裝置If

吸或減小氣體的壓強(qiáng).防止出現(xiàn)安全事故

考點(diǎn)三、常見物質(zhì)的除雜方法

1.物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時(shí)，可

純堿中混有小蘇打，可直接加熱除

加熱法直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解而

去雜質(zhì)

分離除去

在混合物中加入某試劑，使其中一種以

沉淀形式分離而除去的方法。使用該方

法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用除去NaCl中混有的Na2so4,先加

沉淀法多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀過量BaCL溶液，再加入過量的

時(shí)，應(yīng)注意后加入的試劑能將先加試劑Na2co3溶液，過濾后滴加鹽酸

的過量部分除去，最后加的試劑不引入

新雜質(zhì)

分離Fe3+和AP+時(shí)，可加入過量的

不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而

NaOH溶液，使其轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3

轉(zhuǎn)化法要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將

沉淀和NaAlCh溶液，過濾后，分別

轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)

加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+

被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用

酸堿法

與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，用酸、堿作除雜試NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉

劑

如NaHCCh溶液中混有少量

鹽與鹽的轉(zhuǎn)

主要針對(duì)的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化Na2co3,可向溶液中通入足最的

化法

CO2

金屬陽離子水解程度不同，加適當(dāng)試劑，若CuCL溶液中含有FeCh，加入

調(diào)節(jié)pH法

調(diào)節(jié)pH,雜質(zhì)離子水解形成沉淀而除去CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3'

電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅

2.常見氣體的除雜方法

氣體（括號(hào)內(nèi)為雜

除雜試劑化學(xué)方程式或原理

質(zhì)）

C2H2(H2S)CuS04溶液H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2(NH3)濃硫酸NH3+H2so4=NHaHSO4

HC1極易溶于水，CL在飽和NaCl溶液中的溶

CI2(HCI)飽和NaCl溶液

解度小

CO2(HCI)飽和NaHCCh溶液HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

SO2(HCI)飽和NaHSCh溶液HC1+NaHSO3=NaCI+H2O+SO2

CO2(SO2)飽和NaHCCh溶液SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2cO2

CO+CuO^=Cu+CO2

CO2(CO)灼熱CuO

CO(CO2)NaOH濃溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

2CU+O^=2CUO

灼熱銅網(wǎng)2

N2(O2)

CH4(CH2=CH2、CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Brs

濱水

CH三CH)HCCH+2Br2―>CHBr2—CHBr2

3.常見固體或溶液的除雜方法

除雜試劑或

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）化學(xué)方程式或原理分離方法

方法

2NaHCChA^Na2c03+H0+CO2T

Na2cCh固體(NaHCCh)加熱2—

加適量BaCh

NaCl溶液(Na2so4)Na2SO4+BaCl2=BaSO414-2NaCI過濾

溶液

3T+HC1T

NaCI固體(NH4CI)加熱NHQA=NH—

FeCb溶液(FeCb)加過量鐵粉2FcCl3+Fe=3FeCl2過濾

——

FcCb溶液(FeCL)通022FCC124-C12=2FCC13

——

NaHCO3溶液(Na2co3)通CO2Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Cu(NO3)2溶液(AgNCh)加過量銅粉2AgNO3+Cu=Cu(NC)3)2+2Ag過濾

加熱——

I2(SiO2)12升華、冷卻、凝華，得L

加過量NaOH

Fe20j(AI2O3)AI2O3+2Na0H=2NaA102+H20過濾

溶液

FeCb+3NHJH2O=Fe(OH)31+

NH4CI溶液(FeCh)加適量氨水過濾

3NH4C1

KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶

加適量NaOHMgCh+2NaOH=Mg(OH)21+

NaCl溶液(MgCk)過濾

溶液2NaCl

加過量稀鹽

C(CuO)CuO+2HCl=CuCh+H2O過濾

酸

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—

加過量稀鹽

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2St過濾

酸

加過量NaOH2A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+

鎂粉（鋁粉）22過濾

溶液3H2T

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)重現(xiàn)

正

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論解釋

誤

一定是鈉鹽，NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素

用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反

(1)該溶液中一定X要透過藍(lán)色鉆玻璃，透過藍(lán)色鉆玻璃火焰呈

應(yīng)，火焰呈黃色

不含有K+紫色說明含有鉀元素，否則不含有

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸

⑵該氣體是乙烯X

溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入性KMnCU溶液褪色

酸性KMnO」溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，NHa極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶

溶液X中無

⑶將濕潤的紅色石蕊試紙置于試X液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NFh不會(huì)

NH；

管口，試紙不變藍(lán)揮發(fā)出來

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的/i

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)

(4)該氣體是ChX體.Y可能是CL,也可能是。3、NO?等氣

氣體Y,試紙變藍(lán)

體

將某氣體通入品紅溶液中，品該氣體一定是

⑸X。3、C12也能使品紅溶液褪色

紅溶液褪色SO2

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加Y中一定含有若溶液Y中含有sor,滴加硝酸時(shí)能被氧

⑹X

BaCL溶液，有白色沉淀生成SOf化成SOF，加入BaCb也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生

蘸白濃覆水的玻璃棒靠近溶液X一定是濃鹽只要是揮發(fā)性的濃酸遇醮右濃拭水的玻端棒

⑺X

X,有白煙產(chǎn)生酸都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫

在淀粉溶液中加入適量稀硫酸

酸的情況下加入的新制CU(OH)2懸濁液會(huì)與

微熱，向水解后的溶液中加入說明淀粉未水

⑻X硫酸反應(yīng)生成CuSO4,在加熱時(shí)得不到沉淀，

新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，解

應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制

無磚紅色沉淀

Cu(OH”懸濁液

向某溶液中滴加KSCN溶液，

該溶液中一定

⑼溶液不變色，滴加氯水后溶液7Fe?+的檢驗(yàn)方法正確

含F(xiàn)e2+

顯紅色

溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但

在硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉說明

Kp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大

X

(1。)溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)Ksp(BaCO3)<

的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)vKp(BaCO3)，但BaSO4

放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生/Csp(BaSO4)

可轉(zhuǎn)化為BaCO3

用堵煙鉗夾住一小塊用砂紙仔

氧化鋁的熔點(diǎn)氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在A1的外

(11)細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加7

高于鋁單質(zhì)面，鋁箔熔化但不滴落

熱，鋁箔熔化但不滴落

將SS通入滴有酚甑的NaOHSO2具有漂白二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽

(12)X

溶液中，溶液紅色褪去性和水，與漂白性無關(guān)

H2s03是中強(qiáng)酸，電離出的與溶液中的

將SO2氣體通入到Ba(NO?)2溶此沉淀是

(13)XNOI能將sol化成sol,故該白色沉淀是

液中，生成白色沉淀

BaSO3

BaSCh

因醋酸具有揮發(fā)性，生成的C02氣體中混有

向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，

酸性：醋酸〉揮發(fā)出的CH3coOH,變渾濁可能是因?yàn)?/p>

(14)將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉X

碳酸,苯酚CO2,也可能是因?yàn)镃H3COOH,無法比較

溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、

Fe(NO3)2晶體

(15)后，滴加KSCN溶液，溶液變XNO.M兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNCM氧化成Fe3

己氧化變質(zhì)

紅+而干擾實(shí)驗(yàn)

SO2通入濱水(或碘水或酸性高SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而

(16)SO2有漂白性X

鋅酸鉀溶液)中，濱水褪色不是漂白性

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生

該溶液一定是碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有

(17)的氣體通入澄清石灰水中，石X

碳酸鹽溶液相同現(xiàn)象

灰水變渾濁

乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分

(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法X

離

制備Fe(OH)3膠體:0.1molL-1

將飽和FeCh溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至

(19)FeCh溶液與0.3moI?L-i有膠體生成X

液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體

NaOH溶液等體積混合

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加

蛋白質(zhì)均發(fā)生向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生

(20)飽和NaCi溶液和CuSCh溶液，X

變性鹽析

均有固體析出

【真題回顧練】

1.12021.山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】錐形瓶墊石棉網(wǎng)可加熱

2.12021?廣東卷）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到H的的是（）

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并萃取溶液中生成的碘

振蕩

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaQ固體放回原節(jié)約試劑

試劑瓶

【答案】B

【解析】

3.（2020?新高考H卷）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是（）

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A確證試液中Fe2+存在

B判斷多步過程中，分步反應(yīng)

速率與濃度的關(guān)系

C

降低液溟的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

D由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的

溶解度

【答案】C

【解析】

4.12020.北京）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

配制一定物質(zhì)的量濃檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)

檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水

度的氯化鈉溶液產(chǎn)生的二氧化硫

【答案】D

【解析】

乙醉和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

5.12020?新高考I卷）下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，冰壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀?/p>

排出

D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁

液

【答案】BC

【解析】

6.12019?新課標(biāo)I卷）實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置.b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收濱化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到漠茉

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，米和澳混合液不能順利流式。打開K,

可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和浜蒸汽，浪溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B

正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溟苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振蕩、靜置，分層

后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸?chǔ)分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到澳苯，不能用結(jié)晶法提

純溟苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【模擬仿真練】

1.（2022.陜西咸陽?一模）下列實(shí)驗(yàn)操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A產(chǎn)生黃綠色氣體

鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解

B鋁表面有氣泡金屬活動(dòng)性:Mg>AI

質(zhì)的原電池裝置

海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，用苯做萃液體分層，下層溶液為紫紅碘在有機(jī)溶劑中溶解

C

取劑色度較大

充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴

D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

KSCN溶液，溶液顏色變紅

【答案】D

【解析】

B.形成原電池反應(yīng)，由于鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，但活潑性Mg>AL故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀察到液體分層，上層為紫紅色，故C錯(cuò)誤；

D.KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性，故D正確；故選：D。

2.（2022?湖南?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰

A

極保護(hù)法

探究氯氣與氫氣的在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶

B

反應(yīng)中

C制備乙酸乙酯

探究濃度對(duì)化學(xué)反

D

應(yīng)速率的影響

【答案】c

【解析】

B.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，可觀察到氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生

蒼白色火焰，說明氫氣和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，故B正確;

C.由教材內(nèi)容可知乙酸乙酯的制備是在一支試管中先加3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL濃硫

酸和2mL乙酸，讓乙醇過量，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。另外，為了防止倒吸，導(dǎo)氣管末端不是插入液面以下,

而是恰好在液面以上，故C錯(cuò)誤;

D.該實(shí)驗(yàn)中，只有草酸的濃度不同，則相同條件下，可說明溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D正確;

答案選C。

水的含量液

【答案】A

【解析】

A.盛裝在酸式滴定管中的酸性高缽酸鉀溶液能測(cè)定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確;

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量應(yīng)選用用煙，不能選用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶是量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故C錯(cuò)誤；

D.中和熱的測(cè)定時(shí)需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2022?安徽馬鞍山??模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)，

裝置

AW

牛石灰r一）tiR水

配制

實(shí)驗(yàn)快速制備少量實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅檢查裝置的氣密

25()mL0.1()molLlNaOH

目的NH?晶體性

溶液

【答案】D

【解析】

A.收集筑氣的試管被塞了?堵死了，不能用于收集氣體，否則發(fā)生炸裂等危險(xiǎn)，A不合題意：

B.容量瓶不能用于溶解、稀釋和長期貯存溶液，B不合題意；

C.焙燒固體需用坨煙或者硬質(zhì)大試管，C不合題意；

D.夾住止水夾，向長頸漏斗中加入一定量的水形成一段水柱，放置一段時(shí)間，若水柱液面不下降，說明氣

密性良好，D符合題意；

故答案為：D。

5.（2022?安徽蚌埠?模擬預(yù)測(cè)）下列除雜試劑的選擇和除雜操作都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑除雜操作

AS6(HC1)氣體飽和Na2sCh溶液洗氣

BCuCblFeCb)溶液NaOH溶液過濾

CFe2ch(ALCh)鹽酸過濾

DKNO3(NaCl)固體水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【答案】D

【解^5]

A.二者均與Na2s03溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHSCh溶液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選CuO或氫氧化銅促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾分離，

故B錯(cuò)誤；

C.二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選足量NaOH溶液、過濾，故C錯(cuò)誤；

D.NaQ的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且將雜質(zhì)殘留在母液中，則溶解、蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，并過濾可分離，故D正確；

故選：Do

6.（2022.山西呂梁??模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是

ABCD

檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡

用乙醇萃取碘水中的L測(cè)溶液pH檢查氣密性

萄糖

新制的

「氫領(lǐng)化銅?

幺1彈8夾

懸濁液1.￥<

i￥——pH試"

淀粉+ra

二————

稀硫酸后￡■BMB■

加熱加3?一?一?T

【答案】D

【脩析】

A.新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下水解，沒有加入堿中和稀硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和水互溶不能萃取，故B錯(cuò)誤；

C.測(cè)pH試紙的方法為：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,

故C錯(cuò)誤；

D.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中

形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故D正確；

故選D。

7.（2021?安徽合肥?一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A溶液顏色變綠維生素C具有還原性

平衡向生成％的方向移

B壓縮裝有H?、卜、HI混合氣體（己達(dá)平衡）的容器，氣體顏色加深

動(dòng)

C

向酸催化后的淀粉水解液中加入適量的銀氨溶液，水浴加熱未觀察到

D淀粉未水解成葡萄糖

銀鏡

【答案】A

【解析】

A.向2mL黃色FeCh溶液中滴加濃的維生素C溶液，溶液顏色變綠，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能

夠證明維生素C具有還原性，故A正確；

B.壓縮裝有H2、12、HI混合氣體（己達(dá)平衡）的容器，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓

強(qiáng)不影響平衡，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2s與CuSCU溶液直接反應(yīng)生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀