考點32溶液的濃度和溶液的配制

■1/命題趨勢

該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等來考查學生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)最分

數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計

算的能力和對知識的遷移能力。經(jīng)常將其與“有關(guān)化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體

溶解度曲線及其使用“、“有關(guān)化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律''等關(guān)聯(lián)起來考查。

題型有選擇題、填空題、計算題；經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)。

中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運

用它們來解決實際問題的能力等。

對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式

的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重。

國考查重點

1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

2.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液c

3.結(jié)合具體溶液的配置，考查對實驗步驟，儀器選擇，操作注意事項的掌握情況及誤差分析的能力。

序重點考向

考向一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

(2)計算公式：

①所有溶液：慧器xl00%=溶質(zhì)焉5sl質(zhì)量將。。%

②飽和溶液：H而;xlOO%(S為溶解度)

JI1UUQ

2.有關(guān)溶液稀釋的計算

(1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

(2)公式：Axa%=8x5％(其中〃％、〃％分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，4、8分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)

量，即8=A+水的質(zhì)量)。

3.根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

(1)解題關(guān)鍵：通過化學方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法：

①溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量一生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量

聞易錯警示

1.計算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，與水

發(fā)生化學反應(yīng)，應(yīng)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。

嗎□識拓展

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溫度一定不一定

溶劑量100g不定量

溶液狀態(tài)達到飽和飽和或不飽和

單位克無(是比值)

某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：

相互轉(zhuǎn)化

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=―浴解度，「X100%

100g+溶解度

奉方法技巧

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算有關(guān)注意問題:

①溶質(zhì)的質(zhì).量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示；

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是?個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液

的質(zhì)量分數(shù)就大：

③未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。

⑥跟蹤訓練

I.從100克10%的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.1%B.0.1%C.10%D.無法判斷

2.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）

A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g

3.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.無法確定

4.常溫下，對氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。下列分析錯混的是（）

實蛉1實將2

A.實驗1后，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.實驗2后，乙比甲溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小

C.實驗2后，甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

5.從100克10%的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.1%B.0.1%C.10%D.無法判斷

6.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）

A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g

7.在10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）

D.事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，匯即用大最水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

4.（2021?四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，卜.圖是甲、乙、丙三種

固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法不正確的是（）

溶

甲

解

式

度

g

丙

o溫度V

t:

A.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C.時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲,乙

D.將12℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：乙>甲=丙

5.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①->②一③為恒溫蒸發(fā)過程，③一④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液

恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（：）

溶質(zhì)

溶質(zhì)

質(zhì)量

蚩

質(zhì)

分數(shù)

數(shù)

分

①*②"?③■?④①*②■?③■?④

A.蒸發(fā)過程蒸發(fā)過程

溶質(zhì)

溶質(zhì)

質(zhì)量

量

質(zhì)

分數(shù)

數(shù)

分

II;.

①■?②，③■?④

蒸發(fā)過程D.蒸發(fā)過程

6.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（)

溶

解

度乙

g

丙

0

t2

七

溫度

丙

乙＞

甲＞

序是

的順

到小

由大

解度

的溶

物質(zhì)

二種

時，

在tiC

A.

物質(zhì)

易溶

屬于

物質(zhì)

則甲

2g,

度為1

溶解

℃時的

質(zhì)在2

甲物

B.若

大

會增

分數(shù)

質(zhì)最

溶質(zhì)

溫后

液升

和溶

的不飽

丙物質(zhì)

C.

相等

質(zhì)量

溶質(zhì)

所含

液中

質(zhì)溶

兩物

、乙

的甲

質(zhì)量

，等

c時

在12

D.

在混

0℃時

示，2

圖所

。如

要原料

堿的重

氣卻燒

生產(chǎn)氯

，也是

必需品

是生活

鹽不僅

）食

模擬

城縣

9?蒙

（201

7.

上A、

曲線

。已知

化曲線

數(shù)的變

質(zhì)量分

其溶質(zhì)

狀態(tài)時

到飽和

化鈉達

化，氯

量的變

化鈉含

著氫氧

中，隨

合溶液

法

列說

。下

2.0）