題型二坐標(biāo)曲線題

題型解讀

坐標(biāo)圖像是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是貴陽中考的必考內(nèi)容，多出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和綜合計(jì)算題中。

從內(nèi)容上來說，主要涉及質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液與溶解度、酸堿鹽之間的反應(yīng)、溶液

pH變化、反應(yīng)速率變化等。此類題除以文字方式給出部分信息外，其余的借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把

多個(gè)因素對體系變化的影響，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來，考查學(xué)生看圖、識(shí)圖、發(fā)掘圖形的隱含性

質(zhì)和相互聯(lián)系的能力。

解題必備

正詢解讀坐標(biāo)圖像題中給出的信息是解題的關(guān)鍵，解答這類題目時(shí)應(yīng)注意：

（1）重在理解圖表的含義，通過閱讀有用的信息或數(shù)據(jù)，然后洛所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起來，即可進(jìn)行

解答或計(jì)算。

（2）要結(jié)合題目所給條件，首先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)到底是什么，理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然

后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖象、數(shù)值三者之間的關(guān)系。起點(diǎn)一般有三種情況：起點(diǎn)從原點(diǎn)開始；起點(diǎn)開

始于），軸：起點(diǎn)開始于x軸。變化趨勢可分為三種：變大、變小、不變型。終點(diǎn)可分為：接近某個(gè)值或等于

某個(gè)值。分析圖像時(shí)要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特點(diǎn)；要重點(diǎn)關(guān)注圖像的橫縱坐

標(biāo)、圖像的起點(diǎn)和圖像的拐點(diǎn)。并且把圖表表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來，找出圖與化學(xué)反應(yīng)的最的關(guān)

系，列出方程式或列出變量與與函數(shù)的關(guān)系，或依據(jù)圖象走勢分析作答。

（3）當(dāng)兩條或兩條以上的曲線在同一坐標(biāo)系中表示時(shí)，要注意數(shù)值大小關(guān)系，揭示其變化趨勢，然后對比

分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所需的信息。

類型一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化

反雙劫做量"

O時(shí)間入

圖1圖2

圖I:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，宜至不變，反應(yīng)物有剩余。（不完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束）;

圖2:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，直至為零，反應(yīng)物沒有剩余，完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束

2.生成物的質(zhì)量變化

生成物質(zhì)H/A

生或粕鹿址小

〃俅化劑

無催化制

oMAWAA

（成時(shí)他^>U反應(yīng)時(shí)1W.

圖

圖34

圖3:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，有一種反應(yīng)物質(zhì)量為零，此后生成物的質(zhì)量不再隨加

入的反應(yīng)物質(zhì)量或時(shí)間發(fā)生變化（反應(yīng)結(jié)束）；

圖4:在反應(yīng)過程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反應(yīng)的速率，由圖像的斜率可以看出，

加入催化劑后反應(yīng)速率明顯加快，但生成物質(zhì)量保持不變；

圖5:兩種物質(zhì)的混合物和一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，有一個(gè)反應(yīng)（0A段）優(yōu)先發(fā)生（沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）,

第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)開始，第二個(gè)反應(yīng)（AB段）的生成物質(zhì)量曲線不從原點(diǎn)開始，而是從

第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)開始（即A點(diǎn)開始）。（如將稀鹽酸加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸和氫

氧化鈉優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)（0A段;，反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（從A點(diǎn)開始），產(chǎn)生氣體，并且氣體

質(zhì)量達(dá)到最大后（B點(diǎn)），質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而增加。

3.反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量變化

圖7

圖6

圖6:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量大時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

溶液質(zhì)量增加I。

圖7:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量小時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

溶液質(zhì)量減小。

固

體

房

量

g

O

反應(yīng)時(shí)間s反應(yīng)時(shí)間S

圖8圖10

圖8:固體物質(zhì)和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)僅牛.成固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體質(zhì)量不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束

后,剩余固體的質(zhì)量保持不變，增加的是參與反應(yīng)的氣體（液體）質(zhì)量。

圖9:固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體時(shí)，當(dāng)反應(yīng)一開始，就生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從反應(yīng)一開始就減小，如加

熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鐳的混合物。

圖10:固體物質(zhì)反應(yīng)牛成氣體時(shí),要加熱一段時(shí)間才會(huì)牛成氣體.剩余固體的質(zhì)量從中間開始減小。如加熱

一定質(zhì)量的氯酸鉀或一定質(zhì)量的高鐳酸鉀或高溫?zé)煙沂?/p>

4.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化

I物

O時(shí)間

圖11

圖11:在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會(huì)發(fā)生變化。

5.活潑金屬與酸反應(yīng)的曲線

等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)足量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)

［氫產(chǎn)M［氧氣質(zhì)量

圖

像

o反應(yīng)時(shí)間

（i）金屬的活動(dòng)性決定了金屬與酸反應(yīng)的速率，金屬越活潑，與

金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終

分酸反應(yīng)的速率越大，圖像中斜線的傾斜度越大（M的活動(dòng)性強(qiáng)

生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計(jì)

析于N）;

算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等

⑵金屬的相對原子質(zhì)量與化合價(jià)決定了金屬與酸反應(yīng)生成氫

氯

氣

的

質(zhì)

C

應(yīng)

酸反

稀硫

同的

都相

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

量和

與質(zhì)

分別

鐵粉，

鋅粉和

過量的

質(zhì)量且

蚩表示等

也

液

O2溶

入H2

中加

燒杯

>2的

有MM

向盛

表示

質(zhì)量g

液的

O?溶

0Hz

A.

固體

酸鉀

入硝

斷加

中不

溶液

酸鉀

的硝

飽和

接近

，向

溫度下

是一定

圖A

B.

石

大理

量的

定質(zhì)

燒一

溫灼

是高

圖B

C.

反應(yīng)

硫酸

量稀

的足

相同

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

溶質(zhì)

別與

e分

g、F

量的M

等質(zhì)

是將

圖C

D.

H溶液

入NaO

滴加

，逐

溶液中

的混合

gCb

I和M

的HC

質(zhì)量

一定

是向

圖D

描

像的

列圖

關(guān)下

。有

的理解

學(xué)知識(shí)

深對化

系，加

化的關(guān)

各種變

化學(xué)中

觀表達(dá)

像能直

）圖

邵陽

湖南

021?

4.（2

是

一項(xiàng)

確的

述正

量

粉至過

粉和鐵

加入鋅

別逐漸

酸中分