專題02海水中的重要元素—鈉和氯

第06練物質(zhì)的量

便練基礎(chǔ)m

I.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.2gH2含有Imol氫分子B.2moi氧氣的摩爾質(zhì)量為64g.moP

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1（）23個(gè)分子D.質(zhì)量相等的CO和CCh,物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】A

2.下列物質(zhì)所含分子數(shù)電少的是（）

A.0.8molH2OB.1.7gNH3（NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol）

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2D.0.5NA個(gè)H2（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】B

3.下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.摩爾是一個(gè)單位而非物理量

B.氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氮?dú)饧s含有3.01x1023個(gè)原子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，

故A正確；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單，‘立，所以氯氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相

對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Imol任何氣體都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氣體分子，所以Imol任何氣體所

含氣體的分子數(shù)目都相等，故C正確；D項(xiàng)，氮?dú)馐菃卧臃肿樱?.5mol基氣約含有原子的數(shù)目為

0.5molx6.02xl（）23=3.01xl023個(gè)，故D正確；故選B。

4.相同條件下，下列各組中分子數(shù)相同的是（）

A.14gNz與32gNChB.34gN%與4gH2

C.2LC0?與2LH2OD.11.2LC0與0.5molCh

【答案】B

5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.ImolNe中含有10x6.02x1023個(gè)電子

B.0.012kg也含有約6.02x1023個(gè)c

C.ImolHzO中含有2mol氫原子和imol氧原子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)制原子核外有10個(gè)電子，則1molNe中含有10x6.02x1()23個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)，

0.012kg12c的物質(zhì)的量為1mol,則含有約6.02x1()23個(gè)c原子，B正確；C項(xiàng)，一個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原

子和一個(gè)氧原子，因此ImolFhO中含有2moiH和ImolO,C正確；D項(xiàng)，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的(例J

如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的［例如NaCl、Ca(OH)2等］,還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如

金剛石等)，所以不是Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子,D錯(cuò)誤；故選D。

6.下列溶液中氯離子濃度最大的是()

A.15mLimol?L】的AlCbB.10mL2moi?l/i的CaCb

C.20mL2moi?L?的NH4clD.50mLimol?L?的KQ

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，15mLimol?U的A1C13,氯離子的濃度為：Imol/Lx3=3mol/L；B項(xiàng)，10mL2moi?U

的CaCh中氯離子濃度為：2moi/Lx2=4mol/L；C項(xiàng)，20mL2moi?U的NMC1溶液中，氯離子濃度為

2moI/Lxl=2mol/L；D項(xiàng)，50mL1mol*L,的KC1溶液中,氯離子濃度為lmol/Lxl=lmol/L；綜上分析，1()mL

2mol?口的CaCb中氯離子濃度最大，故選B。

7.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是()

A.在Imol/L硫酸鈉溶液中含2mol鈉離子

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHQ通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2moiL

C.相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的

D.5(X)mL0.2mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子().Imol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算lmol/L硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng),將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHC1通入1L水中，所得溶液的體積不是1L,則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2molL',

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D頂，500mL0.2mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子的物質(zhì)的量為O.5LxO.2moi/L=0.1moL故D正確；故選D。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.CO?的摩爾質(zhì)量是44g

B.1L0.5moi/LK2so4溶液中含有K+的質(zhì)量是78g

C.常溫常壓下，22.4LO?含分子數(shù)為M

D.16gCH4中含有氫原子的總數(shù)為4M

【答案】D

9.CH4與Cb光照條件下充分反應(yīng)生成一系列鹵代煌，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL含有的氯原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL完全反應(yīng)后得到的HC1分子數(shù)為2NA

C.16gCH4與足量Cb充分反應(yīng)后得到的鹵代危分子總數(shù)為NA

D.lmolCH4和ImolCh充分反應(yīng)可以得到CH3cl的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，無(wú)法使隹22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B

項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1/與CIL完全反應(yīng)，無(wú)論生成哪種鹵代烽，每消耗ImolClz生成ImolHCl,所以得

到HC1分子數(shù)為NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)碳原子守恒，16gCHj為即Imol,與足量Cb充分反應(yīng)后

得到的鹵代烽分子總數(shù)為NA,選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，甲烷和氯氣發(fā)生多步反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳和HC1,無(wú)法計(jì)算得到的CECI的分子數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，ImolNO的體積為22.4L

B.5.6g鐵與硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

C.SO2與SO3含氧原子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量之比為3：2

D.1mol/L的稀硫酸中SO42數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,ImolNO的體積不是22.4L,故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，F(xiàn)e和足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,和少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+,且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，硝酸的濃度及

硝酸的最未知，無(wú)法判斷Fe失電子數(shù)，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO?與SCh含氧原子數(shù)相同,N（O）=n（SO2?：2=n（SO3）x3,

則物質(zhì)的最之比為3：2,故C正確；D項(xiàng)，未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，SOJ數(shù)目不確定，故D錯(cuò)

誤；故選C。

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.ImolOH中含有9NA個(gè)電子

B.ImolCh與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

移至容晟瓶中

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，所需的氫氧化鈉的

質(zhì)量m=cVM=lmol/Lx0.5Lx40g/tr.ol=2().0g,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此應(yīng)冷卻至室

溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2?3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至

容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，故B正確；C項(xiàng)，定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后塞上瓶塞

反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選

Bo

A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.00gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線

【答案】D

-1

【解析】A項(xiàng),操作I前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.1LxI.OOmolL'x^gmol=4.00g?故A正確；

B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；C項(xiàng)，操作4

若俯視刻度線定容，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；D項(xiàng)，操作5后液面下降，液體可能

在容量瓶和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。故選D。

16.下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法不?正?確?的是()

A.在溶液配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

B.取58.5gNaCI固體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為ImoHJ

C.取l6.()gCuSOj固體溶于水并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol-U

D.10mL5moMJNazSOj溶液加水稀釋至100mL,所得溶液濃度為0.5mol-U

【答案】B

2維練能力勖

1.下列說(shuō)法正確的是()

-1

A.把100mL3moiL'的H2sO,跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5moIL

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C.把200mL3moi1一|的BaCb溶液跟100mL3moiL、的KC1溶液混合后,溶液中的c(C1)仍然是3

moIL1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

【答案】B

【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)?00mL3moLL「的H2so4跟100mL比0混合后的體積不等于200mL：B項(xiàng)

正確，卬=1008'20%+(1008+1008)=10%；€：項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)?1110卜廠1的8@02溶液中的氯離子濃度為6010卜1

混合后溶液中氯離子濃度大于3moiLr；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1gml/i,加入水的

質(zhì)量等于100g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。

2.NH4N3(直氮化鉞)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2,且兩和氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分

解產(chǎn)物(簡(jiǎn)稱a)28g,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.疊氮化鉉中N元素不止一種價(jià)態(tài)B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1

C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5gmoPD.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1：1

【答案】C

3.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO/氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓

強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是()

A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D.若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大

【答案】D

【解析】由于M(CO)VM(CO2),所以用相同時(shí)，〃(CO)>〃(CO2)。A項(xiàng),由分析知,M(CO)>n(CO2),

則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，A不正確；B項(xiàng)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)氣體的體

積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于〃(CO)>〃(CO2),所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；C

項(xiàng)，溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確；D

項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于〃(CO)

>“(CO2),所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確；故選D。

4.如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)

到原來(lái)溫度。卜.列說(shuō)法正確的是()

1.2KL0.12molHC1

、玻璃片

——0.1molNH3

A.反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的看

B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g

C.生成物的分子數(shù)目為O.OINA

D.反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)后剩余HCI氣體為().02mol,總體積為2.2VL,混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏

加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的《，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氫原子守恒知裝置中氫元素的總質(zhì)量為

0.42molxlg/mol=0.42g,B正確；C項(xiàng)，N%與HC1反應(yīng)生成了離子化合物NHQ,組成中不存在分子這

種微粒，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開(kāi)，D錯(cuò)誤。故選B。

5.化學(xué)計(jì)量在人類生產(chǎn)生活中起著至關(guān)重要的作用，下表是生活中一些常見(jiàn)行業(yè)的數(shù)據(jù)，以下數(shù)據(jù)描

述的物理量為c(物質(zhì)的量濃度)的是()

選項(xiàng)行業(yè)數(shù)據(jù)來(lái)源數(shù)據(jù)描述

A建筑業(yè)廢水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)六價(jià)格的最高允許排放濃度為0.5mg/L

B醫(yī)療行業(yè)體檢報(bào)告直接膽紅素(DBIL)的正常參考值為1.70?6.80pmol/L

C食品制造業(yè)某品牌面包營(yíng)養(yǎng)成分表6.6g蛋白質(zhì)/100g食品

D服裝制造業(yè)某品牌羽絨服標(biāo)簽含絨量為90%

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，排放標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液內(nèi)的溶質(zhì)質(zhì)量，不屬于物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膽

紅素的正常參考值描述的是物質(zhì)的量濃度，故B正確；C項(xiàng)，面包營(yíng)養(yǎng)成分表描述的是蛋白質(zhì)的質(zhì)量含量，

不屬于物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羽絨服含絨量描述的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不屬于物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)

誤；故選B。

6.假定把［C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24,那么下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.此時(shí)坨0的相對(duì)原子質(zhì)量為32B.NA個(gè)02與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1

C.N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g02的體積約為11.2L

【答案】D

【解析】AID"氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12c質(zhì)量的卷變?yōu)椋?，所以氧原子的相?duì)原子質(zhì)

量由16變?yōu)?2,A正確；B項(xiàng)，NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為64g,N?個(gè)氫分子的質(zhì)量為4g,二者質(zhì)量比為16：

I,B正確：A項(xiàng)，氮原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由“C質(zhì)量的《變?yōu)椤?，所以氮原子的相?duì)原子質(zhì)

量由14變?yōu)?8,N2的摩爾質(zhì)量為56g/moLC正確；D項(xiàng)，此時(shí)氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32x2=64,因此氧

氣的摩爾質(zhì)量為64g/moL16g0?的物質(zhì)的量為16g^64g/mol=0.25molo故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積丫=

0.25moIx22.4L/mol=5.6L,D錯(cuò)誤；故選D。

7.體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)，

項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.572.12.7

磷P0.81.5

鎂Mg0.950.751.25

鐵Fe7.5211.82

鉀K儀器故隙報(bào)修3.55.5

鈉Na135160

下列分析不正確的是（）

A.在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生

B.可用焰色反應(yīng)測(cè)定鉀離子的含量

C.該報(bào)告中Mg2+指標(biāo)正常

D.若某人10mL血清樣本中含鈣窗子1.2亳克，側(cè)其鈣含量略偏高

【答案】B

8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的02、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

B.ImolLNazNCU溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA

C.將7.1gC12通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

D.18gNH/所含的電子數(shù)H為IINA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，02、C02中均含有2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下II.2L的02、C02混合氣體的物質(zhì)的量為

0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故A正確；B項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算Na，數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

7.1gCL的物質(zhì)的量為O.lmoL通入足量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，Ch轉(zhuǎn)化為CIO、Cl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)O.INA,故

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)NH4+含有10個(gè)電子，18gNH4+的物質(zhì)的量為ImoL所含的電子數(shù)目為10%,故D錯(cuò)

誤；故選A。

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)量Fe與1mol稀HNCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.16g甲烷中含有北極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有原子的數(shù)目為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯仿(CHCh)含有分子的數(shù)目為O』NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)過(guò)量的鐵與稀稍酸反應(yīng)的關(guān)系式8HN6?2NO?6c,當(dāng)Imol稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.75NA,故A不正確；B項(xiàng)，甲烷分子中只存在碳?xì)滏I屬于極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)

鍵，故B不正確：C項(xiàng)，乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式都為CH2,故28g混合物含有CH2的物質(zhì)的量為2m0】，則原子

數(shù)為6NA,故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D不正

確；故選C。

10.溶液濃度是常用的物理量，下列說(shuō)法中正確的是()

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B.配制250mLi.Omo/LH2s04溶液,需要量取18moi/LH2s。4溶液的體積為13.9mL

C.從1L0.15moi/LNa2so4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2s04的物質(zhì)的量濃度為O.()l5mol/L

D.50mL0.1mol/LNaCI溶液和25mLO.lmolLMgCL溶液中的CL濃度相同

【答案】B

11.A1遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)：8AI+30HNO3=3NH4NO3+8A1(NO3)3+9H2OO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)中每消耗2.7g金屬AI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.lmolNH』+含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.l.Og由H2*O與DzO組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA

D.0.1mol-UAl(NO3)3溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況：8Al+30HN03=3NH4N03+8Al(N€)3)3+9H20~24e。反應(yīng)中每消耗

2.7g金屬AL物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)NHT含有質(zhì)子數(shù)7+4=11,

8

lmolNK+含有的質(zhì)子數(shù)為UNA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng),H*O分子含有中子數(shù)10,60分子含有中子數(shù)10,H2'O

摩爾質(zhì)最為20g/mol,與摩爾質(zhì)最同為20g/mol的D?O組成的混合物，平均摩爾質(zhì)晟是20g/mol,1.0g該混

合物物質(zhì)的量為0.05moL所含有的中子總數(shù)為0.5NA,C正確；D項(xiàng)，未給出該溶液的體枳，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)

離子數(shù)目，D錯(cuò)誤：故選C。

12.過(guò)氧化鈉(NazCh,其中氧元素顯一1價(jià))和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T是潛艇中氧氣來(lái)源之

一。用刈表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.每轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子生成還原產(chǎn)物2moi

B.22.49含2NA個(gè)氧原子

C.Ch既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物

D.4gNaOH溶了100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的最濃度為ImolL

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，氫氧化鈉是還原產(chǎn)物、氧氣

是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子生成2moi氫氧化鈉，故A正確：B項(xiàng)，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氧

氣的物質(zhì)的量和含有的氯原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉即是制化劑又是還

原劑，氫氧化鈉是還原產(chǎn)物、氧包是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4g氫氧化鈉溶于水配成100mL溶液，所

得溶液的物質(zhì)的量濃度為ImolLL故D錯(cuò)誤；故選A.

13.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()

A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和lmolH2O的摩爾質(zhì)量

B.200mLiinolU的氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol的氯化鉀溶液中c(Cl)

C.250mLImol-L1的碳酸鈉溶液中Na+數(shù)和20gNaOH中Na+數(shù)

D.常溫下8g氧氣與鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳中氧原子數(shù)

【答案】D

3維練素養(yǎng)

1.（2022?全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL（）mol/L溶液中，A產(chǎn)的數(shù)目為2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

2.（2022?浙江省I月選考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH數(shù)巨為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO』反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)FI為0.4NA

D.32g甲醉的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng),ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH的濃度為O.Olmol/L,物質(zhì)的量0.01mol/L

xlL=0.01mol,OH的數(shù)目為O.OINA,A正確；B項(xiàng)，1.8g重水。0）的物質(zhì)的量為：0.09moL所含質(zhì)子數(shù)

為0.9NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，足屋的濃鹽酸與8.7gMnO2（0.1mol）反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成MM+,轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為O2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng),甲醇的結(jié)構(gòu)御式為:CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,

D錯(cuò)誤；故選A。

3.（2022?浙江省6月選考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gNaHSCh中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolK和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaHSO』由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量

為O.lmol,因此，其中只含有O.INA個(gè)陽(yáng)離子，A不正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定

11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C

項(xiàng)，CE分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,C正確；D

項(xiàng)，氏和b發(fā)生反應(yīng)生成HL該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolH?和O.lmol

12于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D不正確。故選C。

4（2021?全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3mol的NO與HzO完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（百分）子中含有的SS鍵數(shù)為INA

12

D.lLpH=4的O.lmolLK2O2O7溶液中Cr2O7離子數(shù)為0.1NA

【答案】C

5.（2021?浙江6月選考）設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不?正?確?的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.100mLO.lmolL_1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.0INA

D.18.9g三肽C6H33N3OM相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12U8O2的物質(zhì)的量為:0.05mol,一個(gè)中含有中子數(shù)為:188=10個(gè),

所以1.12LO2中含有中子數(shù)為NA,A正確；B項(xiàng)，31gp4的物質(zhì)的最為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可

知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA,B正確；C項(xiàng)，100mL0.1mo卜的NaOH

水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18.9g三肽

C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：O.lmoL三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三

肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確；故選C。

6.（2021?湖南選擇性考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gH2膝0含有的中子數(shù)為10NA

B.O.lmoMJiHCQ溶液中含有的H，數(shù)為O.INA

C.2moiNO與1mol02在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LC3均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，18gH2抬0的物質(zhì)的量為：20湍=0.9mol,含有中子的物質(zhì)的量為:0.9molxl0=9moL

含有的中子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少0.1mol?LFHClC>4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù),

故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，2moiNO與ImclCh反應(yīng)生成2moiNO2,由于存在平衡：2NO2N2O4,導(dǎo)致分子數(shù)減

少，容器中含有的分子數(shù)小于2N”故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LCHj的物質(zhì)的量為就?=0.5moL

22AL/mol

22.4LCL的物質(zhì)的量為由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后氣體總

ZZAL/moi

物質(zhì)的量仍然為0.5mol+lmol=反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選D。

7.(2021?河北選擇性考試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所含的質(zhì)子數(shù)為I8NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol-L1濱化鉉水溶液中NFh+與H+離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)了?數(shù)為1HK)1X9X2XNA=18NA,A正確；

B項(xiàng)，碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分

反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2。電邕

2NaOH+H2T+CLT，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,

則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C

錯(cuò)誤;D項(xiàng)，ILlmolL-i澳化筱水溶液存在電荷守恒,即c(NHL)+c(H+)=c(Br)+c(OH),則物質(zhì)的量也滿足

n(NHd+)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=lLxlmol-L'=1mol,所以該溶液中NH/與FT離子數(shù)之和大于NA,

D正確；故選C。

8.(2021?廣東選擇性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCh含有CQ鍵論數(shù)目為3NA

B.ILl.OmolL1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.U.2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)CHCb分子中含有3個(gè)CC1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImclCHCb含有

3moic。鍵，CQ鍵的數(shù)目為3N“A正確；B項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子

CL水會(huì)部分電離出陰離子OH,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算ILl.OmolU的鹽酸含有陰離子總

數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，故無(wú)法計(jì)算I.2LNO與1.2LO2混合后的分子數(shù)目，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，23gNa為Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na?H2,故ImolNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成

0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為O.5NA,D錯(cuò)誤；故選A。

9.（202k天津卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，氏分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImoM中,。鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，體積未知，HQ分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H?

分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，前萄糖的分子式為C6Hl2。6,故180g前萄糖的分子的物質(zhì)的量為Imol,C

原子的數(shù)目為6NA,故C正確；D項(xiàng)，ImolNz中有2moi°鍵，故。鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.（2021?湖北選擇性考試）心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.23gC2H50H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中敬的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.1mol[Cu（H2O）4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況