惠安一中2024級高二年上學期第一次月考考試考試科目：化學滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16Cu-64Zn-65一、選擇題（每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）1．近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點B．寧德時代的鋰離子電池屬于一次電池C．太陽能光解水能制氫D．砷化鎵太陽能電池，供電時太陽能轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關說法或做法合理的是A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．用Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體作為自熱食品加熱包的原料C．鐵釘鍍鋅時，鐵作陽極D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會被腐蝕得很快3．下列說法正確的是A．測定中和反應的反應熱時，選用NaOH溶液和濃硫酸會使中和應熱測定的偏大B．測定中和反應反應熱的實驗中，當混合溶液的溫度不再變化時，再測定終止溫度C．甲烷燃燒熱為-，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH大于-890.3kJ·mol-1D．在高溫、高壓條件下發(fā)生的反應一定是吸熱反應4．C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A．B．C．D．C(石墨，s)5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在氫氧燃料電池中，負極有11.2L(標準狀況)氣體參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在氯堿工業(yè)中，制備1molNaOH時陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．在鋼鐵吸氧腐蝕中，理論上若生成1molFe2O3?xH2O，被還原的O2分子數(shù)為1.5NAD．電解精煉粗銅（含Zn、Ag），若陽極減重64g，陰極得到的電子數(shù)一定為2NA6．下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+B．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C．安裝鋅塊保護船舶外殼，鐵電極上發(fā)生的反應：Fe3++3e-=FeD．惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-7．從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A．“機械粉碎”目的是將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B．“酸溶”時產(chǎn)生和離子，“酸溶”稀鹽酸可以用硝酸代替C．“堿溶”時存在反應：D．“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應8．下列有關電化學的裝置與闡述正確的是A．圖A：外加電流法保護鐵管道B．圖B：電解熔融氯化鋁制備金屬鋁C．圖C：新型可充電Na-Zn雙離子電池，充電時陰極區(qū)溶液pH增大D．圖D：鐵棒作電極，驗證NaCl溶液電解產(chǎn)物Cl2的生成9．近年來科學家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是A．左側(cè)電解質(zhì)不可選擇LiCl水溶液B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關C．充電時，每生成22.4LO2，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子D．放電時，電子從金屬鋰流出，經(jīng)過導線流入光催化電極10．某低成本儲能電池原理如下圖所示。放電時總反應：。下列說法錯誤的是A．放電時負極區(qū)溶液質(zhì)量變大B．充電時，多孔碳電極與外接電源的正極相接C．無論充電或放電，多孔碳電極電勢均高于鉛電極D．充電一段時間后，陽極區(qū)應補充，維持pH穩(wěn)定11．利用有機電化學合成1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）的裝置如圖所示。若該裝置工作時中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時陰極生成氣體的速率為xmol·h-1，下列說法錯誤的是A．CuCl可循環(huán)使用，不需要一直補充B．Ⅰ為陰離子交換膜，Ⅱ為陽離子交換膜C．合成室內(nèi)發(fā)生的反應為CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD．中間室補充NaCl的速率為2xmol·h-112.模擬海水淡化，并獲得濃鹽酸和濃NaOH溶液。雙極膜組合電解裝置示意圖如圖。陽極、陰極區(qū)溶液分別為稀NaOH、稀鹽酸。雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜構成，在直流電場的作用下，雙極膜間解離成和，并向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．X極是陽極B．Y極產(chǎn)生1molH2時，雙極膜有2molH2O發(fā)生解離C．電解后在a出口可獲得較濃的鹽酸，b出口得到淡水D．電解過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)變小13.將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝原理如圖。下列說法正確的是A．電解時陽極的反應式為Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2OB．工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有Cl2C．發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OD．生成1molClO2時，為使氯化氫合成塔原子利用率100%，應補充1.5molCl214．以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極a連接電源負極B．電解總反應式為C．.加入Y的目的是補充D．催化階段產(chǎn)物物質(zhì)的量之比二、填空題（包括4大題，共56分）15．利用電極反應可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。氧化還原電對的兩種微粒中，電極電勢越高，氧化型微粒的氧化性越強?；卮鹣铝袉栴}：氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應式(氧化型+ne-?還原型)電極電勢(E0/V)+0.77+0.54+1.09Co3+/Co2+Co3++e-=Co2++1.83（1）結合信息，判斷Co(OH)3溶于足量HBr溶液得到CoBr3（填“能”或“不能”）。(2)利用FeBr2和氯水，設計實驗證明氧化性：，實驗如圖所示，實驗過程中，能證明氧化性：的現(xiàn)象是，有關反應的離子方程式為、。(3)設計如下的實驗裝置如圖，證明氧化性：Fe3+＞I2。①實驗中觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，取甲中的少許溶液加入溶液（填試劑名稱，下空相同）有藍色沉淀生成，取乙中的少許溶液加入淀粉，溶液變藍，可證明氧化性：。②鹽橋中K+向池(填“甲”或“乙”)移動。③一段時間后，電流計指針歸零，向甲燒杯中加入少許FeCl2固體，電流計指針向偏轉(zhuǎn)。(4)有同學認為還可以通過電解反應來證明氧化性：，為此設計了如下實驗：利用惰性電極電解0.1mo/L的FeI2溶液，探究外界條件對電極反應產(chǎn)物的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：電壓pH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象實驗11.55.5滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液不顯紅色無氣泡，有金屬固體析出實驗23.05.5滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液顯淺紅色無氣泡，有金屬固體析出實驗31.51.0滴加淀粉溶液顯藍色，滴加KSCN溶液不顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①實驗1中，陽極反應式是，陰極反應式為。②由實驗1、2的現(xiàn)象可證明氧化性：；由實驗1、3可知，電壓相同時，pH較小時，。16.熱化學、電化學應用廣泛。回答下列問題：（1）已知已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol?1，若將1molN2(g)與3molH2(g)混合充分反應，最多放出熱量的數(shù)值92（填“大于”或“小于”或“等于”）。化學鍵H-HN≡N鍵能436946已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：計算N-H的鍵能為___________kJ?mol-1。（2）(NH4)2S2O8可用電解NH4HSO4溶液的方法制備。①若用Fe和Pt做電極材料，則Pt電極應連接直流電源的_______(填“正極”或“負極”)。②電解NH4HSO4溶液的電解槽中含硫微粒（原料及電解產(chǎn)物）的主要存在形式與pH的關系如圖所示。最終在陽極區(qū)產(chǎn)生(NH4)2S2O8，且陽極放電的離子主要是HSO，則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_______，陽極的電極反應式為。(3)氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示。通電后，陰極室溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”），理論上得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少g(4)相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。熱再生氨電池工作原理如圖所示，左、右兩室均預加相同濃度的Cu(NO3)2廢液。通入NH3發(fā)生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，使左側(cè)Cu2+濃度減小，電池開始工作，左邊電極質(zhì)量減少，右邊電極質(zhì)量增加。下列說法正確的是。a．左室Cu電極為正極b．隔膜a為陽離子交換膜c．右室電極反應為：Cu2++2e-=Cud．NH3擴散到乙室會對電池電動勢產(chǎn)生影響17.甲醇是重要的化工原料。(1)①已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的標準燃燒熱分別為△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1，△H=﹣761kJ·mol﹣1。則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=。(2)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳合成甲醇反應（CO2+3H2?CH3OH+H2O)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①

△H1=+41kJ/mol

②

△H2=-90kJ/mol反應①反應速率很慢，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是(填標號)。abcd(3)甲醇()燃料電池實現(xiàn)工業(yè)上用溶液制取溶液，其工作原理如圖所示。①甲醇燃料電池的正極反應式為。②從c口出來的氣體為(填化學式)。③理論上燃料電池消耗1molO2，有molK+從電解槽從(填“a”或“b”)遷移。a..左室向右室b.右室向左室(4)電催化還原制備某些有機物的裝置如左下圖所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的通入該裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關系如右下圖所示。(4)電極生成的電極反應式為?？刂齐妷簽?.8V，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。電解前需向電解質(zhì)溶液持續(xù)通入過量CO2的原因是。(5)甲醇中常含有，采用電解法測定含量。向待測樣品中加入和有機堿R，作為陽極室的電解質(zhì)溶液。電解時陽極發(fā)生的反應如下：①；②陰極反應不消耗水，樣品中的水反應完測定即結束，根據(jù)電解消耗的電量可計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)。若測得ag甲醇樣品電解消耗的電量為x庫侖(轉(zhuǎn)移1mol電子消耗的電量為96500庫侖)，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。18.一種從廢舊LFP正極材料（含、鋁箔等）中回收金屬和電池再生技術工藝流程如下。在“堿浸”時，為加快浸出速率，可進行的措施為（任寫—條即可）濾液a中主要存在的陰離子為OH-、(填離子符號)。(2)“氧化浸出”時生成了難溶的，該反應的離子方程式為，“氧化浸出”時H2O2的實際用量遠大于理論用量（所用H2O2濃度精確配制），可能的原因是H2O2受熱分解、。(3)已知不同濃度的硫酸對Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下圖所示。的范圍應控制在___________。a．0.1~0.2 b．0.3~0.4 c．0.6~0.7 d．0.9~1.0比亞迪“漢”汽車搭載了全新的磷酸鐵鋰“刀片電池”。其放電時的總反應為，則充電時的陽極反應式為：。若放電時電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則電池負極質(zhì)量減少g。廢舊鋰離子電池經(jīng)深度“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是?；莅惨恢?024級高二年上學期第一次月考考試化學科答案及評分細則1-14BACBCBCCCABDCC15.（14分）(1)不能（1分）(2)溶液變?yōu)檠t色（2分）（2分）(3)鐵氰化鉀（1分）甲（1分）右（1分）(4)（2分）（2分）H+優(yōu)先于Fe2+放電（2分）16.(13分)(1)小于（1分）391（2分）(2)正極（1分）0~2（1分）2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（2分）(3)增大（2分）9（2分）(4)cd（2分）17.(16分)(1)﹣94kJ?mol﹣1（2分，單位1分）(2)a（1分）(3)O2