重慶市高2022屆高三第六次質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64I127Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活和生產(chǎn)中無處不在。下列說法不正確的是A.在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料B.青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取劑C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到D.KMnO4能夠氧化甲醛，浸泡過KMnO4溶液的硅土可用作居室內(nèi)甲醛吸收劑【答案】A2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸最簡式：C2H4O2 B.乙醇的分子式：C2H5OHC.氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3 D.氰化鈉的電子式：【答案】D3.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.透明澄清溶液中：H+、Na+、、B.新制飽和氯水中：、Ag+、CH3COO-、C.能使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、I-、【答案】A4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molI2(g)與1molH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，形成的H-I鍵數(shù)目為2NAB.0.1mol苯與足量H2反應(yīng)，斷裂的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAC.反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，每消耗0.3molCu被還原的硝酸為0.8NAD.反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每產(chǎn)生4mol氣體被KNO3氧化C為2.5NA【答案】D5.元素X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增加，金屬元素X可用于制備高能電池，Y的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Z的最高價氧化物的水化物M與其簡單氫化物接觸時產(chǎn)生大量白煙，工業(yè)上常用Q的單質(zhì)所制的容器儲運(yùn)M的濃溶液。下列說法一定正確的是A.X的單質(zhì)在空氣中加熱形成的化合物僅含離子鍵B.Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C.X、Y、Z的原子半徑依次增大D.Q在空氣中能形成致密的氧化膜，是一種抗腐蝕的金屬【答案】A6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)4H2O+12H++4=4Mn2++10H2O+7O2↑【答案】C7.下列從海帶中提取碘的操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是A.灼燒 B.過濾C.萃取 D.蒸餾【答案】B8.科學(xué)家利用辣椒素(一種來自辣椒的刺激性化合物，可引起灼熱感)來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器，獲得了2021年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.辣椒素的分子式為C18H26NO3B.辣椒素可溶于水C.辣椒素苯環(huán)上的一溴代物有3種D.辣椒素在酸性條件下的水解產(chǎn)物均可與NaHCO3溶液反應(yīng)【答案】C9.文物保護(hù)講究“修舊如舊”。古代青銅器銅銹成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Cu2(OH)3Cl的原理示意圖如圖所示。已知CuCl是白色不溶于水的固體，下列說法正確的是A.疏松的Cu2(OH)3Cl屬于無害銹B.過程I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-e-=Cu+C.若生成2.145gCu2(OH)3Cl理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.224LD.用HNO3溶液除青銅器上的銅銹，可實(shí)現(xiàn)“修舊如舊”，保護(hù)文物的藝術(shù)價值【答案】C10.通過查閱資料得知，硫酸亞鐵在不同溫度下分解產(chǎn)物不同。某興趣小組為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：下則說法錯誤的是A.B裝置中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)SO3，不能用Ba(NO3)2溶液代替B.取分解后的固體樣品，先加鹽酸溶解，再加酸性KMnO4溶液，以檢驗(yàn)其中是否有FeOC.C裝置中溶液褪色，說明分解產(chǎn)物中有SO2D.D裝置的作用是尾氣處理【答案】B11.常溫下，部分酸的電離常數(shù)如下表：電離常數(shù)CH3COOHKa=1.8×10-5H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列說法正確的是A.向CH3COOH溶液加水稀釋過程中，水電離出的c(H+)逐漸減小B.向CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液量中性，溶液中c(CH3COOH)>c(Cl-)C.向H2S溶液中加入NaOH固體至c(S2-)=c(H2S)，溶液的pH<7D.向Na2S溶液中加入CH3COONa固體，S2-的水解程度減小【答案】D12.工業(yè)余熱蘊(yùn)含著大量能量，利用余熱充電的熱再生氨電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，a為負(fù)極B.放電時的總反應(yīng)為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+C.充電時由交換膜的左側(cè)向右側(cè)遷移D.充放電過程中，僅存在電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化【答案】B13.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]的過程。單個DMF的反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.第一步僅表示DMF和H2吸附在銅催化劑上的過程B.該歷程中的最大能壘為0.93eVC.溫度升高，DMF的平衡轉(zhuǎn)化率將減小D.物質(zhì)在催化劑表面的吸附或脫附是物理過程，無能量變化【答案】C14.向兩個體積相同的恒容密團(tuán)容器中各充入一定量X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)?2Y(g)ΔH>0，一段時間后達(dá)到平衡。已知反應(yīng)速率v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。只受溫度影響。反應(yīng)過程中X(g)的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是A.T1>T2B.a點(diǎn)時v正大于b點(diǎn)時v逆C.c點(diǎn)時，D.若對原平衡體系減壓，重新達(dá)到平衡時c(Y)將增大【答案】B二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個考題考生都必須作答，第18-19為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分15.我國稀土儲量世界第一，稀土元素鈰是當(dāng)代高科技新材料的重要組成部分。以稀土精礦(主要成分為CeFCO3、CePO4，還有SiO2、Al2O3)為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O(n>3)及CeCl3的工藝流程如下：回答下列問題：（1）稀土精礦在分解槽中與燒堿液在140℃時反應(yīng)，Ce元素均轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3，其中CeFCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“反應(yīng)”不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是___________。（3）“沉鈰”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。判斷Ce3+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（4）常溫下，若Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol·L-1時溶液的pH為5，則溶液中c()=___________mol·L-1(保留2位小數(shù))。已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28（5）工業(yè)沉鈰過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用Na2CO3代替NH4HCO3可能產(chǎn)生其他固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)為___________。（6）CeCl3溶液還可經(jīng)過一系列操作得到CeCl3·6H2O，將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中NH4Cl固體的作用是___________?！敬鸢浮浚?）CeFCO3+3NaOHCe(OH)3+NaF+Na2CO3（2）燒堿液與SiO2反應(yīng)，腐蝕陶瓷（3）①.6+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O↓+3CO2↑②.取上層清液于試管中，加入NH4HCO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則未沉淀完全；反之，則沉淀完全（4）0.18（5）氫氧化鈰或Ce(OH)3（6）NH4Cl固體受熱分解生成的HCl抑制Ce3+水解16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，作為生產(chǎn)磷酸鐵鋰動力電池的重要原材料可由廉價原料廢鐵屑和葡萄糖經(jīng)過一系反應(yīng)制備。I.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，制備過程如下：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g)隨溫度(℃)的變化如下表所示：溫度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3--(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5（1）步驟①中“堿煮水洗”的目的是___________。（2）步驟②中炭黑的作用是___________。（3）步驟③中通過冷卻結(jié)晶能夠析出大量硫酸亞鐵銨晶體的原因是___________。II.以葡萄糖為原料制備草酸(H2C2O4)反應(yīng)原理為C6H12O6(葡萄糖)+HNO3H2C2O4+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)，裝置如圖所示。（4）實(shí)驗(yàn)前需預(yù)先配制100mL混酸(65%的硝酸和85%的硫酸以體積比為2：1混合)溶液、簡要使用的儀器有___________。a.量筒b.容量瓶c.分液漏斗d.玻璃棒e.燒杯f.蒸餾燒瓶（5）裝置B的作用是___________。（6）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。III.草酸亞鐵晶體(FeC2O4、2H2O)的制備及純度測定取一定量硫酸亞鐵銨晶體加入蒸餾水和幾滴稀硫酸，充分溶解，之后加入飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸騰，生成黃色晶體，傾去上層清液，熱水洗滌，晾干。（7）寫出制備反應(yīng)的離子方程式___________（8）稱取10.0g黃色晶體，用較高濃度的硫酸溶液溶解后，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。移取25.00mL至錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。平行測定三次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為33.00mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。產(chǎn)品中草酸亞鐵晶體的純度為___________?！敬鸢浮浚?）除去廢鐵屑表面油污（2）炭黑與鐵粉形成原電池，加快反應(yīng)速率（3）硫酸亞鐵銨晶體低溫時溶解度較小，且溶解度隨溫度的變化較大（4）ade（5）將NO轉(zhuǎn)化為NO2，便尾氣吸收；防倒吸（6）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（7）Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+（8）99%17.化學(xué)鏈燃燒是一種通過載氧體實(shí)現(xiàn)燃料與空氣無接觸燃燒的綠色燃燒方式，和直接接觸的燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒能量利用率高且有利于CO2的捕集。CaSO4是一種成本低、無重金屬污染的優(yōu)良載氧體，基于CaSO4載氧體的CO化學(xué)鏈燃燒原理如圖所示。（1）已知：①CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1②燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)I：CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)ΔH1=-175.6kJ·mol-1寫出空氣反應(yīng)器中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）一定條件下，燃料反應(yīng)器中還可能發(fā)生反應(yīng)II：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH2=+218.4kJ·mol-1①已知反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)I對應(yīng)的線段為________(填“M”或“N”)。②保持溫度為T1，往2L的剛性密閉容器中投入足量CaSO4(s)和1molCO(g)，經(jīng)5小時后達(dá)到平衡，此時體系的壓強(qiáng)為原來的1.4倍，則反應(yīng)體系中CO的消耗速率為___________，n=___________。③在不同溫度下向2L的剛性密閉容器中投入一定量的CaSO4(s)和CO(g)，反應(yīng)相同時間后，測定載氧體CaSO4的轉(zhuǎn)化率和固體產(chǎn)物中CaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。由下圖可知，850℃~950℃隨溫度升高CaSO4的轉(zhuǎn)化率提高而固體產(chǎn)物中CaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，其原因是___________。（3）為減少副產(chǎn)物，獲得更為純凈的CO2氣體，可以采取的措施有___________。A.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)適當(dāng)降低反應(yīng)溫度B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.降低CO的初始濃度D.在初始燃料中適量加入CO2（4）通過化學(xué)鏈燃燒捕集到的高純CO2可通過電催化技術(shù)轉(zhuǎn)化為高熱值的可再生能源。一定條件下以Bi-Zn雙金屬納米結(jié)構(gòu)為催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的原理如圖所示。①b為___________極。②若通電一段時間a電極和b電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出a電極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH=-956.4kJ/mol（2）①.M②.0.091或mol/(L·h)③.lg2或0.3④.溫度升高，反應(yīng)I和反應(yīng)II反應(yīng)速率均加快，所以CaSO4的轉(zhuǎn)化率提高；溫度升高反應(yīng)II的速率影響更大，所以CaS的選擇性下降（3）AD（4）①.陽②.3CO2+8H++8e-=3HCOOH+H2(二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.2021年我國科學(xué)家在高效且穩(wěn)定的全無機(jī)CsPbX3(X=Cl，Br，I)太陽能電池研究領(lǐng)域取得進(jìn)展。（1）寫出基態(tài)Pb原子的外圍電子排布圖______，基態(tài)Cs原子核外共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）I-可與I2形成，中心原于的價層電子對數(shù)為______，已知其VSEPR模型為三角雙錐形(如圖)，則的立體構(gòu)型名稱為_______。（3）化合物PCl5，、PBr5固態(tài)時均為離子晶體，其組成分別為[PCl4]+[PCl6]-、[PBr4]+Br-，分析PBr5中不存在類似[PCl6]-結(jié)構(gòu)的原因：___________。（4）鹵素還可與金屬形成豐富多彩的配合物，如與Pt(II)形成Pt(NH3)2Cl2.Pt(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體(如圖)，其中順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，其配體為___________，推測在水中的溶解度順鉑___________反鉑(填“>”或“<”)。（5）CsPbI3晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)(如圖)，晶體中Cs+的配位數(shù)為___________，已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a為___________nm。（6）CsPbI3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中Cs+處于體心位置，則Pb2+處于______位置，I-處于______位置?！敬鸢浮浚?）①.②.55（2）①.5②.直線形（3）Br半徑較大，無法形成[PBr6]-（4）①.NH3、Cl-②.>（5）