高中三年級(jí)2月學(xué)校聯(lián)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O18F19C135.5Cu64Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法正確的是A.焓的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響B(tài).化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后焓的變化C.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)D.煤的液化有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和【答案】A2.氫氧燃料電池可以應(yīng)用在宇宙飛船上，下列說法正確的是A.電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池可以連續(xù)使用C.電池反應(yīng)產(chǎn)生的水不能飲用D.消耗5.6L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.5NA【答案】B3.關(guān)于下列儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是A.①②③都標(biāo)有容積、零刻度B.④⑤是蒸餾裝置中的主要儀器C.②通過直接擠壓玻璃珠，快速放液排除氣泡D.①中底部有少量水，直接配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響【答案】D4.(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，是一種擬鹵素分子，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種陰離子R—、Y—，其中R—由3種個(gè)數(shù)相等的原子構(gòu)成。下列說法錯(cuò)誤的是A.R—中的3種原子半徑最大的是C原子B.R—中的3種原子第一電離能最大的是N原子C.R—中的3種原子的最簡(jiǎn)單氫化物中N的氫化物最穩(wěn)定D.R—、Y—兩種離子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C5.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析錯(cuò)誤的是A.Fe3O4是反應(yīng)的催化劑B.過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程II中水是氧化劑D.過程I是分解反應(yīng)，過程II是置換反應(yīng)【答案】D6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.高溫下11.2gFe與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAB.常溫下pH=12的Na2HPO4溶液中，數(shù)目比多0.01NAC.3.4gH2O2中O-O鍵數(shù)目與1.2g金剛石中C-C鍵數(shù)目相同D常溫下2L0.5mol·L-1CH3COONa溶液和1L1.0mol·L-1CH3COONa溶液離子數(shù)目不相同【答案】D7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行驗(yàn)證醛基還原性的實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：取一只潔凈的試管，向其中加入1mL硝酸銀溶液，然后向試管中滴加2%氨水，振蕩，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，繼續(xù)滴加3滴氨水，最后滴入乙醛，將試管中液體煮沸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作存在的錯(cuò)誤有幾處A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B8.無水氯化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，以下是一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程(每步加入的物質(zhì)均過量)。下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂B.“氯化”過程中可能生成一種可燃性氣體C.“沉鎂”過程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.“氯化”所得固體在空氣中高溫加熱可除去雜質(zhì)【答案】C9.官能團(tuán)化環(huán)膠類化合物的高效合成一直是化學(xué)家們感興趣的方向，下列圖示過程是其中一步重要的反應(yīng)，一Ph是苯基，下列說法錯(cuò)誤的是A.由X生成Y的過程發(fā)生了還原反應(yīng)B.X和Y中碳原子的雜化方式的種類數(shù)相同C.X的分子式是C18H17OND.X和是同分異構(gòu)體【答案】D10.薩巴蒂爾反應(yīng)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷和水，是氧氣再生的一步重要反應(yīng)，下圖是氧氣再生的流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.富集二氧化碳可用碳酸鈉的濃溶液B.裝置I需要不斷從外部補(bǔ)充水C.裝置I是用銅作電極的電解裝置D.薩巴蒂爾反應(yīng)器中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)的解釋與結(jié)論正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程解釋與結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：氯>碳>硅B向硝酸鐵溶液中加入稀硫酸溶液，溶液黃色退去Fe3+被還原C將濃硫酸加入到濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體氧化性：濃硝酸>濃硫酸D甲烷和甲苯分別與酸性商錳酸鉀溶液混合，甲苯能夠使高錳酸鉀溶液退色苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響A.A B.B C.C D.D【答案】D12.順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)是兩類重要的立體異構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是A.對(duì)二甲苯、鄰二甲苯與氫氣加成產(chǎn)物都沒有不對(duì)稱碳原子B.順—1，4—聚異戊二烯與反—1，4—聚異戊二烯是同分異構(gòu)體C.2—甲基—2—丁烯無順反異構(gòu)體D.3—甲基—2—丁醇存在對(duì)映異構(gòu)體【答案】AB13.電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理基本原理如下圖。下列說法正確A電解時(shí)陰極產(chǎn)物只有氫氣 B.電解時(shí)混合液c(H+)增大C.陰極區(qū)一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D.陽極主要反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+【答案】BD14.醇羥基碳原子與三級(jí)碳原子或二級(jí)碳原子相連時(shí)，在酸催化脫水時(shí)生成更穩(wěn)定的C+(碳正離子)發(fā)生重排，以下是某醇X在一定條件下的重排反應(yīng)及重排產(chǎn)物。下列說法正確的是A.X的系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基-3-丁醇B.若反應(yīng)體系中水過多不利于烯烴的生成C.3-甲基-2-丁醇發(fā)生酸催化分子內(nèi)脫水反應(yīng)時(shí)可得到3種有機(jī)產(chǎn)物D.重排產(chǎn)物和非重排產(chǎn)物的分子式不同【答案】BC15.一定溫度下某含鉻礦物經(jīng)過一系列處理得到溶液，溶液中總鉻濃度為0.2mol·L-1時(shí)部分含鉻微粒的物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.向Na2CrO4溶液中加濃鹽酸，c()增大B.用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，pH越小c()越大C.pH=4時(shí)，2c()+c(HCrO)>0.2mol·L-1D.該溫度下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2×1014.2【答案】D三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.I.鈉元素和氯元素是兩種重要的短周期元素，按要求完成問題。（1）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))A.第三周期元素中氯元素的第一電離能最大B.基態(tài)氯原子未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)鈉原子相同C.短周期主族元素簡(jiǎn)單離子中鈉離子的半徑最大D.氯化鈉的熔點(diǎn)高于溴化鈉的熔點(diǎn)（2）常溫下氯化鈉晶體是絕緣體，溫度升高導(dǎo)電性增強(qiáng)，導(dǎo)電的原因是鈉離子遷移到空位造成(如下圖所示)。已知：常溫常壓下NaCl晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=102pm，r(Cl-)=181pm。在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)為________，這些配位的氯離子形成的空間構(gòu)型是_________。鈉離子遷移時(shí)需穿過A、B、C3個(gè)氯離子形成的孔O，其平面位置關(guān)系如上圖，孔O的半徑___________pm(=1.4，=1.7，結(jié)果取小數(shù)點(diǎn)后1位)，試從半徑大小的角度分析氯化鈉晶體常溫下是絕緣體的可能原因___________。II.（3）一種晶體(屬于立方晶系)中含有3種離子，其中A、B是陽離子，下圖是這種晶體晶胞的中的八分之一，按要求回答問題。若B是帶有4個(gè)單位正電荷的陽離子，則A帶的正電荷數(shù)是___________，若B在晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(0，0，0)，則A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是___________，A、B兩種陽離子配位數(shù)之比為___________，晶胞參數(shù)為apm，O2-半徑為bpm，兩種陽離子均和O2-相切，B離子的半徑為___________pm?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.6②.正八面體③.51.2或52.1或43.5或42.7④.常溫下鈉離子半徑比孔O的半徑大，鈉離子不能遷移到空位（3）①.2②.(1/2，1/2，1/2)③.2:10.5④.a-b17.三氯化磷有毒，有劇烈的腐蝕性，但在工業(yè)生產(chǎn)中三氯化磷有很多的用途，利用三氯化磷制備氯乙酸的反應(yīng)為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易與水劇烈反應(yīng)。（1）寫出①中反應(yīng)的離子方程式___________，②中的試劑是___________，寫出⑤中反應(yīng)的離子方程式___________。（2）裝置中有兩處錯(cuò)誤，會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來安全隱患，指出這兩處錯(cuò)誤_______、_______。（3）壓強(qiáng)越小實(shí)際氣體越接近于理想氣體，此時(shí)氣體相對(duì)分子質(zhì)量M約是密度(g·L-1)和壓強(qiáng)(kPa)之比的2271倍。下表是利用三氯化磷制備的一種有機(jī)氯化物在0℃測(cè)得的數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)(kPa)101.367.5450.65337625.33密度/壓強(qiáng)(g·L-1·kPa-1)0.022770.022590.022510.022430.02237根據(jù)表中數(shù)據(jù)估算：該氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量約為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)，化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.濃硫酸③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）①.④中導(dǎo)管插入到液面以下②.③和④之間缺少干燥裝置（3）①.50.4~50.8之間的數(shù)均可②.CH3Cl18.二氧化鈦是鈦白粉的主要成分，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制備高純度的二氧化鈦，其工藝流程如下：（1）"酸浸”時(shí)需要在100-200℃左右進(jìn)行，一般用4mol·L-1硫酸，寫出FeTiO3與硫酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式___________。“酸浸”時(shí)不能把硫酸改成硝酸，說明理由___________?！八峤睍r(shí)還需加過量鐵粉的原因___________。（2）按以上流程制得的鈦白粉中含有大量的亞鐵離子，會(huì)對(duì)鈦白粉的質(zhì)量產(chǎn)生很大的影響，萃取法是常用的除鐵方法，萃取時(shí)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+是以配合物HFeCl4·2TBP的形式被萃取除去。萃取時(shí)需要向產(chǎn)品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3+的酯)和煤油等。液體靜置后鐵元素進(jìn)入到___________(填“上層”或“下層”)，加入NaCl的作用是___________。（3）下圖是TBP在萃取劑中含量對(duì)萃取率的影響，生產(chǎn)中往往采用萃取劑含量60%，試分析可能的原因___________。（4）與鈦同周期的一種金屬形成的不含結(jié)晶水的鹽受熱分解生成金屬氧化物MO、水和二氧化碳。22.2g這種鹽與氫氣共熱產(chǎn)生H2O是5.4g，若與一氧化碳共熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是13.2g，則參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是________mol，則這種鹽的化學(xué)式為_________?！敬鸢浮浚?）①.FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O②.硝酸易揮發(fā)、受熱易分解；可把亞鐵離子氧化；還原產(chǎn)物為氮的氧化物，污染環(huán)境③.將鐵離子全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化（2）①.上層②.增大氯離子濃度，促進(jìn)HFeCl4·2TBP生成，有利于萃取除去鐵離子（3）低于60%時(shí)萃取率低，高于60%以后萃取率的增速趨緩，經(jīng)濟(jì)效益不高（4）①.0.2②.Cu2(OH)2CO319.15-冠-5是一種高度對(duì)稱的分子，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種氫原子，下圖是這種分子的合成路線。已知：A的分子式為C2H4O，分子中無不飽和鍵，B的分子式為C2H6O2。（1）A中的官能團(tuán)___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，寫出含有兩種官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，C的分子式___________。（2）B的沸點(diǎn)比D沸點(diǎn)高的原因是___________。檢驗(yàn)D分子中含有氯原子所需要的試劑有硝酸銀溶液、___________、___________(填化學(xué)式)。（3）B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以合成一種環(huán)酯E，E分子中的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，寫出由B合成E的合成路線___________。【答案】（1）①.醚鍵②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH④.C4H10O3（2）①.B分子間具有較強(qiáng)的氫鍵作用②.NaOH③.HNO3（3）20.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，回答下列問題：（1）250℃、100kPa時(shí)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)一般認(rèn)為通過兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn)，能量變化過程如圖所示?？偡磻?yīng)的焓變△H=___________kJ·mol-1，寫出決速步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___________。②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是___________，判斷的理由是___________。③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)