2021~2022學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2.每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙，上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3.考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cr-52一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.陶瓷是中華民族的重要文化遺產(chǎn)，以黏土(主要成分為Al2O3·SiO2·2H2O)為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說(shuō)法正確的是A.向黏土中加水，部分氧化鋁轉(zhuǎn)化氫氧化鋁B.陶瓷是純凈物C.燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化D.陶瓷屬于有機(jī)高分子材料【答案】C2.光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHC13+H2O2=COCl2↑+HC1+H2O制備光氣。下列敘述不正確的是A.CHCl3的名稱：三氯甲烷 B.HCl的電子式C.H2O2既含有極性鍵又有非極性鍵 D.C1-比O2-原子核外多一個(gè)電子層【答案】B3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2有還原性，可用于漂白紙漿B.BaSO4不溶于鹽酸，可用于腸胃X射線造影檢查C.C2H4具有可燃性，可用作催熟劑D.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu【答案】B4.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。下列說(shuō)法正確的是A.NH3轉(zhuǎn)化為NH，鍵角變大B.[Cu(NH3)4]+中含有離子鍵、配位鍵C.NO空間構(gòu)型為直線形D.氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵【答案】A5.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。指定條件下，下列選項(xiàng)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.NH3N2 B.Al3+AlOC.NO2NO D.NH3NH4HSO4【答案】B6.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O【答案】C7.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能但不能降低反應(yīng)的焓變C.分離出H2O(g)，平衡右移，正反應(yīng)速率增大D.1molN—H斷裂的同時(shí)有1molO—H斷裂說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)【答案】C8.前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z同主族、X與Y同主族且X的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)的一半，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：W>X>YB.原子半徑：r(X)>r(W)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W強(qiáng)【答案】A9.最近我國(guó)科學(xué)家提出一種有機(jī)電極(PTQ/HQ)與無(wú)機(jī)電極(MnO2)組成的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，a為電池的正極B.充電時(shí)，氫離子從左室移向右室C.放電時(shí)，b極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+D.充電時(shí)，每生成lmolHQ將轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D10.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過(guò)程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.1mol丙烷中的總鍵能小于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和B.在該條件下，所得丙烯中還含有其他有機(jī)物C.該過(guò)程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂D.相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脫氫更容易【答案】A11.藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉(zhuǎn)化如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Y中否含有XB.lmolY中含有l(wèi)mol碳氧π鍵C.X分子中所有原子一定不在同一平面內(nèi)D.lmolY和足量H2加成后的分子中有5個(gè)手性碳原子【答案】D12.現(xiàn)用菱錳礦(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)為：2H++CO=2H2O+CO2↑B.MnO2氧化了Fe2+、Co2+、Ni2+C.“沉降”后溶液中主要存在的離子：NH、Mn2+、OH-、SOD.分離Mn2+與Co2+、Ni2+是利用了它們硫化物Ksp的差異性【答案】D13.室溫下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a2配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三種溶液3向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸后，混合溶液的pH=74向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測(cè)得上層清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1下列所得結(jié)論正確的是A.a>7B.實(shí)驗(yàn)2中溶液濃度的大小關(guān)系為：c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)C.實(shí)驗(yàn)3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-)D.實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中c(HC2O)=10-4.37mol·L-1【答案】D14.在某催化劑作用下CO2和H2合成甲酸僅涉及以下反應(yīng)：I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2在2L剛性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO與轉(zhuǎn)化的CO2的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.△H2<0B.曲線b表示平衡時(shí)HCOOH的選擇性C.240℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=D.在200℃~360℃之間，溫度對(duì)反應(yīng)I的影響要小于反應(yīng)II【答案】C二、非選擇題：共4題，共58分。15.聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學(xué)組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以鉛尾礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。已知：①含F(xiàn)e(NO)2+溶液為黑色。鎢酸鈉可與Ti3+生成藍(lán)色物質(zhì)“鎢藍(lán)”。②“水解”的過(guò)程可表示為：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+（1）寫出“酸浸”過(guò)程中FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（2）①在“氧化、水解”過(guò)程中，溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動(dòng)的原因是____。②“氧化、水解”時(shí)H2O2也可用NaNO2代替，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，逐滴滴入NaNO2后的反應(yīng)現(xiàn)象為____。（3）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值：步驟1.稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用0.10mol/L的TiCl3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加幾滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液10.00mL。①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。②試計(jì)算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值____(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S（2）①.H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解產(chǎn)生H+使溶液的pH下降，兩者速率的變化引起pH的波動(dòng)②.溶液由淺綠色(無(wú)色)變?yōu)楹谏蠛谏嗜?，如此反?fù)，最終溶液呈棕黃色（3）①.滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化②.3：1：416.化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病。其一種合成路線如圖：（1）一個(gè)A分子中采用sp3雜化方式的碳原子數(shù)目____。（2）A→B經(jīng)歷兩步反應(yīng)，第二步是消去，第一步反應(yīng)類型為____。（3）C分子式為C19H20O5，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（4）H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比F小28，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解，且水解得到的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③其核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰的面積比為1：1：2：2。（5）設(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）3（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）17.Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)i2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，已完全沉淀。④部分物質(zhì)的溶解度曲線見圖。利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：（1）酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是____。（2）調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>13，過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為____。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是____。（3）沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入____雜質(zhì)(填化學(xué)式)。（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：____。（5）Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，____，干燥。(須使用的試劑和儀器有：lmol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)【答案】（1）吸收HF，防止污染空氣（2）①.Mg(OH)2、Mn(OH)2②.防止鋁元素轉(zhuǎn)化AlO，無(wú)法去除（3）Na2SO4（4）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2（5）在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900~1000℃保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象18.利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。（1）已知：i納米鐵粉還原含氧(O2)硝態(tài)(NO)廢水的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：ii紫外光光度計(jì)可用于測(cè)定溶液中NO濃度①液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4等與鐵離子(Fe2+、Fe3+)混合反應(yīng)。NaBH4(B為+3價(jià)，pH=8.6)溶液還原Fe2+，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B(OH)3。寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②驗(yàn)證硝態(tài)廢水中的氧氣有