2022屆高三第二次聯(lián)合測評化學試卷命題單位：圓創(chuàng)教育教學研究中心2022年2月11日下午本試卷共6頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.聚丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要材料。下列有關聚丙烯的說法正確的是A.屬于純凈物 B.所有碳原子一定共平面C.結構簡式為 D.單體為2.用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：18S B.H2O的結構式：C.H2S的比例模型： D.S的原子結構示意圖：3.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A.SO2使品紅溶液褪色 B.碘單質受熱后產(chǎn)生紫紅色煙C.某些蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色 D.無水CoCl2吸水后由藍色變?yōu)榉奂t色4.下列實驗中，能夠正確描述其反應的離子方程式的是A.向有水垢的容器中加入過量醋酸：B.用銅電極電解飽和食鹽水：C.向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：D.常溫下，測定硫化鈉溶液的：5.下列操作產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與實驗結論能相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇已催化氧化生成乙醛B向某溶液中加入Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生紅色沉淀該物質屬于醛類C向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸的強D苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應6.苯氧丙酸的結構簡式為。下列敘述正確的是A.分子式為C9H10O3 B.能發(fā)生消去反應C.分子中含有3種官能團 D.核磁共振氫譜有5組峰7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NAB.58.5gNaCl晶體中含有氯離子數(shù)目為NAC.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為2NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)為2NA8.硝基苯是一種無色、有苦杏仁氣味的液體，難溶于水，密度比水大，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機合成工業(yè)。在制備與純化硝基苯的實驗中，下列裝置（部分夾持及加熱儀器略去）能用到但有錯誤的是A.B.C.D.9.某鋰離子電池的高鎳三元正極材料NCM811（LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2）因具有極高的放電比容量而備受關注。下列說法錯誤的是A.Ni、Mn均屬于d區(qū)元素 B.熱穩(wěn)定性：Li2CO3<Na2CO3C，基態(tài)Co原子核外電子有7種空間運動狀態(tài) D.基態(tài)氧原子價電子軌道表達式為10.五種原子序數(shù)依次增大主族元素X、Y、Z、M、Q構成的化合物結構如圖所示，這五種元素分別位于相鄰兩個短周期，其中基態(tài)Q原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.第一電離能：M>Q>ZB.M和Y均能形成一元含氧酸C.鍵角：D.該化合物中所有原子最外層滿足8電子結構11.利用“空氣吹出法”從海水提溴的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.進入吹出塔前，被氧化為Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應12.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程，中間態(tài)物質的能量關系如圖。有關說法錯誤的是A.Cl?是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的B.反應過程一定無CH3CH3的生成C.圖中的反應熱，其大小與Ea1、Ea2無關D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C—H鍵發(fā)生了斷裂13.德國科學家BenjaminList獲得2021年諾貝爾化學獎，他通過實驗發(fā)現(xiàn)了脯氨酸可以催化羥醛縮合反應，其機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.有機物①能夠降低反應的活化能 B.有機物④是反應的中間產(chǎn)物C.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機物⑥中含有1個手性碳原子14.銀催化刻蝕硅晶片工藝是利用一定濃度的H2O2和HF刻蝕溶液，把銀薄膜覆蓋的硅晶片部分蝕掉，從而剩余部分就形成硅納米線的工藝，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該刻蝕裝置是由銀、HF和H2O2、硅組成微小的原電池B.硅極發(fā)生的反應為：C.隨著反應的進行，銀薄膜附近pH逐漸減小D.該刻蝕的總反應可表示為：15.常溫下，用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)（）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：D.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物。制備NaClO2的裝置如圖所示：回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后必須進行的實驗操作是。（2）裝置②的作用是。（3）關閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaClO2的化學方程式為。（4）實驗完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：打開止水夾K1，。（5）從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、、過濾洗滌、干燥等。（6）晶體以NaClO2?3H2O的形式存在，已知：。為測定所得固體中NaClO2?3H2O的質量分數(shù)，在收集到足量的晶體后，進行如下實驗：取樣品質量為ag，灼燒恒重后，得到固體bg。則晶體中NaClO2?3H2O的質量分數(shù)是。若發(fā)生副反應，則實驗測得的值會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。17.（13分）上海藥物所研究人員發(fā)現(xiàn)新型化合物H，可作為溴結構域識別蛋白抑制劑，實驗研究表明該化合物可用于調節(jié)細胞的表觀狀態(tài)和治療由溴結構域識別蛋白介導的一系列疾病和癥狀，具體包括治療血液惡性腫瘤、中線癌以及炎癥等。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱為。（2）A→B的反應試劑和條件為；C→D的反應類型為。（3）D→E反應的化學方程式為。（4）G在一定條件下能與X反應生成H，則試劑X的結構簡式為。（5）符合下列條件的B的同分異構體數(shù)目有種，寫出其中一種分子的結構簡式。①1mol該化合物與碳酸氫鈉溶液完全反應，生成的氣體在標準狀況下體積為22.4L；②在Fe、NH4Cl共同作用下，能發(fā)生類似C→D的反應；③核磁共振氫譜顯示共有4組峰，峰面積比為1：2：2：1。18.（14分）中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2）為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；25℃時，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）74W在周期表的位置是第周期第VIB族。（2）FeWO4參與反應的化學方程式為。（3）“濾液I”調節(jié)pH應選擇的試劑為（填字母），調節(jié)pH的范圍為。A.氨水 B.WO3 C.稀硫酸 D.NaOH（4）25℃時，Ca(OH)2和CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。①反應的平衡常數(shù)K=。②d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液（填“能”或“不能”）沿da線向c點移動（假設混合后溶液體積不變）。圖1圖2（5）碳化鎢（WC）是大型飛機發(fā)動機關鍵部位材料。碳化鎢晶體的結構單元如圖2所示，一個W原子與周圍個碳原子緊密相鄰且等距。已知該結構單元邊長為acmn，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，WC的摩爾質量為M。該晶體密度為。19.（14分）苯乙烯作為一種重要的基礎有機化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業(yè)以乙苯為原料，通過如下反應I或反應II制取苯乙烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：反應I：=1\*GB3①近期科技工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應，其歷程如下圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注）：乙苯脫氫制苯乙烯反應的焓變，該反應歷程的決速步驟反應方程式為。②在高溫恒壓條件下，乙苯可能會裂解產(chǎn)生積碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑“中毒”。因此在原料氣中通人水蒸氣的目的是、。③在溫度為550℃，總壓恒定為3p的密閉容器中通入體積比為2：1的乙苯（g）和H2O（g）混合氣體發(fā)生反應，達到平衡時乙苯的轉化率為，計算反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。④乙苯脫氫制苯乙烯的反應往往伴隨著副反應，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定溫度和壓強下，為了提高苯乙烯的選擇性，應當。（2）工業(yè)上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯，其原理為：反應II：=1\*GB3①相同反應條件下，采用CO2替代水蒸氣進行乙苯脫氫反應，苯乙烯生產(chǎn)能耗有效降低，而且乙苯轉化率也明顯提高。請利用平衡原理分析乙苯轉化率提高的原因。②在常壓下，n（乙苯）：n（CO2）分別為a、b、c時，乙苯平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：則a、b、c的大小關系為。2022屆高三第二次聯(lián)合測評化學試題參考答案與評分細則一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號123456789101112131415答案DBBCCABACDDBDCA二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分：同一反應中的“條件、=、↑、↓、”等一處或多處錯誤扣1分。16.（14分）（1）檢查裝置的氣密性（2分）（2）作安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中（2分）（3）（2分）（4）從K1處通入空氣（2分）（5）降溫結晶（2分）（6）（2分）偏?。?分）17.（13分）（1）羧基、硝基（2分）（2）甲醇，