/2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A． B．氨水 C． D．2．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲驗證酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B．利用圖乙驗證稀鹽酸與鎂片反應(yīng)放熱C．利用圖丙得到無水 D．利用圖丁證明：3．下列應(yīng)用問題，主要涉及的反應(yīng)原理與鹽的水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液清洗炊具B．向溶液中滴加氯水除去混有的C．溶液可作焊接金屬時的除銹劑D．實驗室配制溶液時，在溶液中加入少量的鹽酸4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離出的mol·L-1的溶液中：、、、D．mol·L-1的溶液中：、、、5．如圖所示是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)的能量變化，由圖可判斷下列說法正確的是A．容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量B．C．該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放D．加入催化劑可以減小的值，從而提高反應(yīng)的焓變6．關(guān)于下列說法，正確的是A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變B．當一定量的鋅粉和過量的鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進行混合并計時D．濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分數(shù)7．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>cB．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：c<a<bC．向c點溶液加水，變小，不變D．a(chǎn)、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b8．以作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)可以在低溫條件下自發(fā)進行B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在制備乙酸乙酯中，加入過量的乙醇 B．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺 D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中采用400~500℃的高溫10．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是A．2s時B的轉(zhuǎn)化率為 B．內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為C．化學計量系數(shù)之比，且 D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率11．某小組探究KI與的反應(yīng)，實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：編號溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未見藍色下列說法正確的是A．由實驗①②可知，增大，反應(yīng)速率加快B．實驗②③是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．在被氧化過程中，不參加反應(yīng)D．由實驗①③④可知，溫度升高，反應(yīng)速率越慢12．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示.下列說法不正確的是A．總反應(yīng)式為B．反應(yīng)①為決速步驟C．轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)13．下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．已知、條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

D．已知、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，放熱，則熱化學方程式為

14．在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時分別為，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 B．時化學平衡常數(shù)關(guān)系：C．壓強大小關(guān)系： D．時升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小15．乙二酸是二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛。25℃時，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ表示溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化B．為2.5~5.5過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是C．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．加入溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）填空(1)已知斷裂或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位為。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/1983604985850.1molP4(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：計算：。(3)中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過如圖量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化。實驗中用0.50NaOH溶液和0.55鹽酸各50mL進行反應(yīng)熱的測定。①實驗中玻璃攪拌器的使用方法為(填“上下移動”“左右移動”或“勻速旋轉(zhuǎn)”)。②實驗中酸稍過量的原因為。③實驗測得反應(yīng)前體系溫度和反應(yīng)后體系的最高溫度分別為20.0℃、23.4℃，則該過程放出的熱量為kJ(保留2位小數(shù))。[比熱容取4.2J/(g?℃)和溶液的密度都取1.0，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]。④(保留1位小數(shù))。⑤如果實驗中用NaOH溶液和鹽酸各100mL，測得值為什么基本不變？原因是。17．（13分）按要求填空。(1)已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=。②HA的電離平衡常數(shù)K=。(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為。②同濃度的、、、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為。③運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：過量通入NaClO溶液中。(3)已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標號)。①加少量燒堿

②通入少量HCl氣體

③通入少量HF氣體

④加水(4)體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH(填“強”或“弱”)。18．（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，將其變廢為寶的三種方法如下。按要求回答下列問題。(1)克勞斯法：利用如下兩個反應(yīng)生成S2(g)和H2O(g)。①②反應(yīng)①、②的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2。寫出克勞斯法回收處理H2S的熱化學方程式：，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。(2)合成用于糧食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密閉恒溫容器中，反應(yīng)前n(CO)=12mol。在不同溫度下該反應(yīng)達到化學平衡時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。①該反應(yīng)(填“>”“<”或“=”)0。②150℃下，經(jīng)5s達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2，則反應(yīng)前n(H2S)=；5s內(nèi)CO平均反應(yīng)速率為。③能極大幅度增大反應(yīng)速率的措施是。(3)高溫熱分解法：=+170kJ/mol①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為。②其他條件不變增大體系壓強，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。19．（13分）摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一種重要的化工原料I．摩爾鹽的制備。當室溫為20℃時，某小組同學稱取一定質(zhì)量的，加入一定體積的水配成飽和溶液(用硫酸酸化至反應(yīng)混合液的)，再加入一定質(zhì)量的固體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾并洗滌干燥后得到淡綠色固體。請回答下列問題：(1)(NH4)2SO4溶液中水的電離度純水的電離度。(填寫“>”、“<”、“=”)。(2)請結(jié)合化學平衡原理，解釋控制反應(yīng)混合液的的原因：。(3)向溶液中加入固體會(填寫“促進”、“抑制”、“無影響”)的水解。Ⅱ．摩爾鹽溶液濃度的測定。稱取mg摩爾鹽配制成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用濃度為0.0100mol/L的酸性溶液滴定，測定所配摩爾鹽的濃度，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并描述反應(yīng)達到終點的實驗現(xiàn)象。(4)離子方程式：。(5)達到終點的實驗現(xiàn)象：。(6)滴定過程的實驗數(shù)據(jù)如下(其中溶液體積的初始讀數(shù)均為0.00mL)：編號所用溶液的體積溶液體積的最終讀數(shù)Ⅰ20.00mL20.02mLⅡ20.00mL20.00mLⅢ20.00mL19.98mL計算配得摩爾鹽溶液的物質(zhì)的量濃度。(7)下述操作對摩爾鹽濃度測定的影響，結(jié)果偏大的有。a．滴至終點時有1滴酸性溶液懸在管口處未滴入b．待測液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水c．裝酸性溶液的滴定管中尖嘴氣泡沒趕出便開始滴定，滴定結(jié)束后氣泡消失

2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A． B．氨水 C． D．【答案】D【詳解】A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，A不符合題意；B．氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，B不符合題意；C．Ba(OH)2是強堿，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CH2COOH（丙酸）是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲驗證酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B．利用圖乙驗證稀鹽酸與鎂片反應(yīng)放熱C．利用圖丙得到無水 D．利用圖丁證明：【答案】B【詳解】A．揮發(fā)的醋酸也可以發(fā)生強酸制弱酸反應(yīng)，故不能證明產(chǎn)生的硅酸必然是碳酸產(chǎn)生的，A錯誤；B．石灰水升溫溶解度減小，若反應(yīng)放熱，飽和石灰水會析出可觀察到的氫氧化鈣沉淀，B正確；C．由于水解產(chǎn)物有揮發(fā)性的HCl，加熱會使得水解趨近于完全，故而得到的是水解后的甚至是加熱后脫水的MgO，C錯誤；D．NaOH明顯過量，故而滴入會直接與NaOH反應(yīng)沉淀，而不會產(chǎn)生將轉(zhuǎn)化為的過程，也就是只有新沉淀的產(chǎn)生，不涉及到舊沉淀轉(zhuǎn)化為新沉淀，D錯誤；故選B。3．下列應(yīng)用問題，主要涉及的反應(yīng)原理與鹽的水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液清洗炊具B．向溶液中滴加氯水除去混有的C．溶液可作焊接金屬時的除銹劑D．實驗室配制溶液時，在溶液中加入少量的鹽酸【答案】B【詳解】A．純堿（Na2CO3）水解生成堿性溶液，加熱促進水解，增強去污能力，涉及鹽的水解，A不符合題意；B．FeCl3溶液中加入氯水，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，屬于氧化還原反應(yīng)，與水解無關(guān)，B符合題意；C．ZnCl2水解產(chǎn)生HCl，可以溶解金屬氧化物用于除銹，涉及鹽的水解，C不符合題意；D．AlCl3易水解，加鹽酸可以抑制水解以穩(wěn)定溶液，涉及鹽的水解，D不符合題意；故選B。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離出的mol·L-1的溶液中：、、、D．mol·L-1的溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．pH=1的溶液為強酸性環(huán)境，與在存在下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．的溶液為強酸性（pH=1），給定各離子在酸性條件下穩(wěn)定、不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．由水電離出的的溶液可能為強酸或強堿性，在酸中分解，在堿中與OH?反應(yīng)，且OH?也能與反應(yīng)生成沉淀，均不能大量存在，C錯誤；D．與會形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤；故選B。5．如圖所示是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)的能量變化，由圖可判斷下列說法正確的是A．容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量B．C．該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放D．加入催化劑可以減小的值，從而提高反應(yīng)的焓變【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充入1molCO(g)和1molH?(g)，無法完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，實際放出熱量小于(b-a)kJ，A錯誤；B．由能量圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=(生成物總能量-反應(yīng)物總能量)=+(b-a)kJ·mol?1，B錯誤；C．化學反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學鍵需吸收能量，形成生成物化學鍵需釋放能量，故反應(yīng)過程中既有能量吸收又有能量釋放，C正確；D．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，(b-a)為焓變值，加入催化劑(b-a)不變，D錯誤；故選C。6．關(guān)于下列說法，正確的是A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變B．當一定量的鋅粉和過量的鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進行混合并計時D．濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分數(shù)【答案】C【詳解】A．恒壓容器中充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，A錯誤；B．加入NaNO3溶液會引入，在酸性條件下與Zn反應(yīng)生成NO而非H2，導致H2總量減少，B錯誤；C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，需分別預(yù)熱兩種溶液至設(shè)定溫度后再混合，確保溫度準確控制，C正確；D．濃度改變通過增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)影響速率，其活化分子百分數(shù)并未發(fā)生改變，而溫度改變通過提高活化分子百分數(shù)，D錯誤；故答案選C。7．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>cB．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：c<a<bC．向c點溶液加水，變小，不變D．a(chǎn)、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b【答案】C【詳解】A．由圖可知，溶液中導電能力大小順序為b>a>c，溶液中氫離子濃度大小順序為b>a>c，故A錯誤；B．醋酸溶液加水稀釋時，溶液的濃度減小，電離程度增大，由圖可知，a、b、c三點醋酸的濃度依次減小，則a、b、c三點醋酸的電離程度大小順序為a<b<c，故B錯誤；C．由電離常數(shù)可知，溶液中=，向c點溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)Ka不變，溶液中醋酸根離子濃度減小，則和的值減?。蝗芤褐?，由分析可知醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，則的值不變，故C正確；D．由稀釋定律可知，醋酸溶液加水稀釋時，溶液中醋酸的物質(zhì)的量不變，中和能力不變，所以a、b、c三點溶液用等濃度的氫氧化鈉溶液中和時，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，故D錯誤；故選：C。8．以作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)可以在低溫條件下自發(fā)進行B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)ΔH＜0且ΔS＜0（氣體分子數(shù)減少），根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS，低溫時ΔG＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，A正確；B．平衡常數(shù)表達式應(yīng)包含所有反應(yīng)物濃度，方程式中水為氣態(tài)水，不能省略，則，B錯誤；C．催化劑降低活化能，但焓變ΔH由反應(yīng)物和生成物決定，催化劑不改變ΔH，C錯誤；D．每消耗2molCH3CHO轉(zhuǎn)移2mol電子（1mol被氧化，1mol被還原），故1molCH3CHO轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；故選A。9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在制備乙酸乙酯中，加入過量的乙醇 B．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺 D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中采用400~500℃的高溫【答案】D【詳解】A．制備乙酸乙酯時加入過量乙醇，通過增加反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，符合勒夏特列原理，A正確；B．啤酒開瓶后壓強降低，CO2溶解平衡逆向移動釋放氣體，符合勒夏特列原理，B正確；C．鐵粉消耗Fe3+，導致平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，符合勒夏特列原理，C正確；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，合成氨采用高溫是為了提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選D。10．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是A．2s時B的轉(zhuǎn)化率為 B．內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為C．化學計量系數(shù)之比，且 D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率【答案】D【詳解】A．12s時，由圖得，A消耗了，B消耗了，所以反應(yīng)計量數(shù)b等于，2s時，A消耗了，所以B消耗了0.2mol，轉(zhuǎn)化率為，A錯誤；B．D為固體，固體濃度視為常數(shù)，無法用濃度變化表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．12s時，A消耗了1.2mol，C生成了0.8mol，所以C的計量數(shù)為，因為b=1，所以，C錯誤；D．兩曲線相交時反應(yīng)未達平衡（12s平衡），此時反應(yīng)仍正向進行，A的消耗速率（正反應(yīng)）大于生成速率（逆反應(yīng)），D正確；答案選D。11．某小組探究KI與的反應(yīng)，實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：編號溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未見藍色下列說法正確的是A．由實驗①②可知，增大，反應(yīng)速率加快B．實驗②③是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．在被氧化過程中，不參加反應(yīng)D．由實驗①③④可知，溫度升高，反應(yīng)速率越慢【答案】A【詳解】反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，一般而言，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；探究實驗條件對KI與的反應(yīng)速率的影響，需采用控制變量法。A．實驗①②溫度相同，H2SO4濃度和體積相同，KI溶液的濃度從0.40mol/L增至0.80mol/L，出現(xiàn)藍色時間從40s縮短至20s，說明c(I-)增大使反應(yīng)速率加快，A正確；B．實驗②③中溫度不同、KI溶液的濃度也不同，變量不唯一，無法單獨探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可確定該反應(yīng)過程中的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，H+作為反應(yīng)物參與了反應(yīng)，C錯誤；D．實驗①→③溫度升高(20℃→50℃)，反應(yīng)速率加快(40s→5s)；實驗④(100℃)未見藍色可能因I2被進一步氧化，而非速率變慢，D錯誤；故選A。12．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示.下列說法不正確的是A．總反應(yīng)式為B．反應(yīng)①為決速步驟C．轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)【答案】A【詳解】A．如圖可知，三個反應(yīng)步驟得熱化學方程式為、、，則根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱化學方程式為A錯誤；B．如圖可知三個反應(yīng)步驟得活化能分別為255.8kJ/mol、108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，反應(yīng)①活化能最大，為決速步驟，B正確；C．第一步形成N=N鍵為非極性鍵，第二步斷裂N-O鍵、形成C=O鍵，均為極性鍵，第三步斷裂N-O鍵、形成C=O鍵，均為極性鍵，C正確；D．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以提高N2O的轉(zhuǎn)化率，減少尾氣中出現(xiàn)N2O，D正確；故選A。13．下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．已知、條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

D．已知、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，放熱，則熱化學方程式為

【答案】B【詳解】A．ΔH的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，因此光照和點燃條件下的ΔH相同，A正確；B．ΔH更小說明反應(yīng)放熱更多，但比較O2和O3的穩(wěn)定性需看分解反應(yīng)的ΔH。若2O3→3O2放熱，則O2更穩(wěn)定。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，O3作為氧化劑時反應(yīng)放熱更多，說明O2比O3穩(wěn)定，B錯誤；C．燃燒熱要求生成液態(tài)水，該方程式符合燃燒熱定義，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算，當?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，0.2molN2反應(yīng)放熱18.48kJ，則1molN2對應(yīng)ΔH=-92.4kJ·mol?1，熱化學方程式正確，D正確；故選B。14．在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時分別為，發(fā)生反應(yīng)：，平衡后混合氣體中的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 B．時化學平衡常數(shù)關(guān)系：C．壓強大小關(guān)系： D．時升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】C【詳解】由圖可知，相同溫度不同壓強下甲醇對應(yīng)的體積分數(shù)為p1>p2>p3。根據(jù)壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，可知壓強為：p1>p2>p3。溫度越高，甲醇的體積分數(shù)越小，說明反應(yīng)放熱。據(jù)此回答。A．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變則化學平衡常數(shù)不變，因此250℃時：，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，p1>p2>p3，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故答案為C。15．乙二酸是二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛。25℃時，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ表示溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化B．為2.5~5.5過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是C．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．加入溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為：【答案】D【詳解】A．隨著NaOH溶液的滴加，草酸逐漸被中和，溶液的pH值逐漸增大，n(H2C2O4）)逐漸減小、n(HC2)先增大后減小、n()逐漸減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2C2O4、HC2、的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化，故A正確；B．根據(jù)圖示可知：在溶液pH=2.5時，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5過程中，HC2的濃度逐漸減小，逐漸增大，是HC2與OH-反應(yīng)產(chǎn)生，離子方程式為：，故B正確；C．25℃時，pH=1.2時，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2時，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1000，故C正確；D．若加入NaOH溶液體積為20mL，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O?HC2+OH-，HC2+H2O?H2C2O4+OH-，溶液中離子濃度由大到小的順序為：，故D錯誤；答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）填空(1)已知斷裂或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位為。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/1983604985850.1molP4(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：計算：。(3)中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過如圖量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化。實驗中用0.50NaOH溶液和0.55鹽酸各50mL進行反應(yīng)熱的測定。①實驗中玻璃攪拌器的使用方法為(填“上下移動”“左右移動”或“勻速旋轉(zhuǎn)”)。②實驗中酸稍過量的原因為。③實驗測得反應(yīng)前體系溫度和反應(yīng)后體系的最高溫度分別為20.0℃、23.4℃，則該過程放出的熱量為kJ(保留2位小數(shù))。[比熱容取4.2J/(g?℃)和溶液的密度都取1.0，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]。④(保留1位小數(shù))。⑤如果實驗中用NaOH溶液和鹽酸各100mL，測得值為什么基本不變？原因是。【答案】(1)放出（1分）298.2（2分）(2)-566（2分）(3)上下移動（1分）保證NaOH完全被中和（2分）1.43（2分）（2分）中和反應(yīng)的是1mol與1mol反應(yīng)生成1mol放出的熱量，是的比值（2分）【詳解】（1）白磷在氧氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)化學方程式可知，1molP4(白磷)斷裂6mol鍵需要吸收的能量，5mol斷裂化學鍵需要吸收的能量，形成1mol中的4mol鍵放出的能量、及形成12mol鍵放出的能量，反應(yīng)過程吸收的總能量（3678kJ）小于放出的總能量（6660kJ），故反應(yīng)放出2982kJ的能量，則0.1molP4(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)放出298.2kJ的能量；故答案為：放出；298.2。（2）根據(jù)蓋斯定律，第一個反應(yīng)-第二個反應(yīng)得到目標反應(yīng)，則的=；故答案為：-566。（3）①實驗中上下移動玻璃攪拌器使酸、堿溶液混合均勻；②實驗中酸稍過量保證NaOH完全被中和；③根據(jù)kJ④是指酸、堿生成1mol放出的熱量，而實驗中0.50NaOH溶液50mL完全反應(yīng)生成0.025mol放出熱量1.43kJ，則；⑤實驗中用NaOH溶液和鹽酸各100mL反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量增大，所放出的熱量增大，但值基本保持不變，原因：中和反應(yīng)的是1mol與1mol反應(yīng)生成1mol放出的熱量，是的比值。17．（13分）按要求填空。(1)已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=。②HA的電離平衡常數(shù)K=。(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為。②同濃度的、、、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為。③運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：過量通入NaClO溶液中。(3)已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標號)。①加少量燒堿

②通入少量HCl氣體

③通入少量HF氣體

④加水(4)體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH(填“強”或“弱”)。【答案】(1)4（2分）1×10-7（2分）(2)（2分）（2分）（2分）(3)②④（2分）(4)強（1分）【詳解】（1）根據(jù)三段式計算：，①=1×10-4，pH=4；②；（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的大小，判斷酸性強弱，對于二元弱酸，根據(jù)一級電離常數(shù)判斷酸性強弱。電離常數(shù)：，所以酸性強弱：；②酸性越弱，酸根離子結(jié)合能力越強。根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以判斷酸性的強弱：，所以酸根離子結(jié)合的能力的強弱：；③因為，過量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：；（3）已知：，所以，①加少量使增大，K不變，減??；②通入少量HCl氣體，使增大，增大；③通入少量HF氣體，使增大，減小；④加水，減小，增大，故選②④；（4）酸性越弱稀釋時氫離子的濃度變化越慢，pH變化越慢，所以HX的酸性比醋酸強。18．（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，將其變廢為寶的三種方法如下。按要求回答下列問題。(1)克勞斯法：利用如下兩個反應(yīng)生成S2(g)和H2O(g)。①②反應(yīng)①、②的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2。寫出克勞斯法回收處理H2S的熱化學方程式：，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。(2)合成用于糧食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密閉恒溫容器中，反應(yīng)前n(CO)=12mol。在不同溫度下該反應(yīng)達到化學平衡時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。①該反應(yīng)(填“>”“<”或“=”)0。②150℃下，經(jīng)5s達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2，則反應(yīng)前n(H2S)=；5s內(nèi)CO平均反應(yīng)速率為。③能極大幅度增大反應(yīng)速率的措施是。(3)高溫熱分解法：=+170kJ/mol①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為。②其他條件不變增大體系壓強，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)（2分）（2分）(2)<（2分）4mol（2分）（2分）使用合適的催化劑（2分）(3)（2分）不變（1分）【詳解】（1）由蓋斯定律，得反應(yīng)，則；反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)，反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)，則的化學平衡常數(shù)K=；（2）①從圖像分析，隨溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆移，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則；②從圖像分析，150℃下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，利用三段式分析計算，根據(jù)化學平衡常數(shù)K=，解得x=4，即反應(yīng)前n(H2S)=4mol；5s內(nèi)CO平均反應(yīng)速率為；③影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等，能極大幅度增大反應(yīng)速率的措施是使用合適的催化劑。（3）①化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為；②化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，增大體系壓強，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。19．（13分）摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一種重要的化工原料I．摩爾鹽的制備。當室溫為20℃時，某小組同學稱取一定質(zhì)量的，加入一定體積的水配成飽和溶液(用硫酸酸化至反應(yīng)混合液的)，再加入一定質(zhì)量的固體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾并洗滌干燥后得到淡綠色固體。請回答下列問題：(1)(NH4)2SO4溶液中水的電離度純水的電離度。(填寫“>”、“<”、“=”)。(2)請結(jié)合化學平衡原理，解釋控制反應(yīng)混合液的的原因：。(3)向溶液中加入固體會(填寫“促進”