1/2?2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題1-2（蘇教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．“冰寒于水”：水凝結(jié)成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程2．以CuZnOAl2O3作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．催化劑CuZnOAl2O3能降低該反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)中每消耗1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10233．下列實驗無法達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率B．在鐵制品表面鍍鋅C．探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)D．中和熱的測定4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．對于反應(yīng)，及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．升高溫度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多5．已知反應(yīng)：①；②③，則反應(yīng)的為A． B．C． D．6．電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．為電池的負極B．電池工作時，向正極移動C．正極的電極反應(yīng)式為D．將熔融的改為的水溶液，電池性能更好閱讀下列材料，完成7~9小題：硫及其化合物用途廣泛。實驗室可用固體FeS與酸反應(yīng)制取H2S氣體；Fe2O3可用作脫硫劑，催化脫除工業(yè)廢氣中的H2S，生成單質(zhì)硫；O2能將H2S氧化為SO2，用于制作H2S-O2燃料電池；稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱為57.3kJ。7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)硫為淡黃色固體，可用于制備硫化橡膠B．H2S中H與S形成共價鍵，H2S具有還原性C．SO2具有漂白性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3B．FeS與濃硝酸反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol?1D．H2S-O2堿性燃料電池的正極反應(yīng)：O2-4e-＋2H2O=4OH-9．Fe2O3脫除H2S反應(yīng)過程的部分機理如圖所示。已知圖中甲、乙是兩種不同的吸附方式。下列說法不正確的是A．圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力強于圖乙B．圖中氧元素的化合價未發(fā)生變化C．脫硫劑活性降低的原因可能是生成的硫單質(zhì)覆蓋在Fe2O3表面D．失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實現(xiàn)“再生”10．以二氧化鈰廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+3HA(有機層)(有機層)(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a選用氨水D．“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式為11．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

?H=＋571.0kJ·mol-1，兩步熱循環(huán)制H2的過程如圖。過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

?H1=＋604.8kJ·mol-1過程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)

?H2下列說法正確的是A．?H2=-33.8kJ·mol-1B．整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．過程Ⅱ在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D．該制氫過程中FeO為催化劑12．用電解法對酸性含氯氨氮廢水進行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．DSA電極與外接電源的負極連接B．發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②D．1molHO·和足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13．CO2的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1∶1的CO2和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1=+31.2kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1在相同時間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性=×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．CO2的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率B．溫度高于673K時，隨著溫度的升高CO的選擇性增大C．其他條件不變，改為恒壓容器，再次達到平衡時，HCOOH的物質(zhì)的量減小D．673K下反應(yīng)達到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10∶57∶133第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：本題共4個小題，共61分。14．（10分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)丙烷(C3H8)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱。15．（16分）實驗是化學(xué)研究的重要手段，定性與定量是實驗研究的兩個不同角度。(1)為了比較、、三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置。①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為。②丙裝置中a口有無色氣體產(chǎn)生，則Y電極名稱為極，反應(yīng)一段時間后，可制得NaClO消毒液，Y極的電極反應(yīng)式為。③三種金屬的活動性由強到弱的順序是。(2)可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)。利用此反應(yīng)原理，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。(為弱酸)實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度℃112.02.03.03.02026.02.09.02036.02.03.09.035①寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。②完成此實驗設(shè)計，其中：。③通過實驗1、2可探究(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。④若實驗中不考慮其它因素的影響，你預(yù)測、、的大小關(guān)系為：。⑤實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因：。16．（14分）氫能是重要的綠色能源。(1)電解法制氫：甲醇電解制的原理如圖1所示，陽極電極反應(yīng)式為。(2)乙醇制取氫氣過程如圖2所示反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的原因。②固定體積的絕熱容器中，不能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。A．體系內(nèi)氣體密度保持不變

B．體系的溫度保持不變C．D．保持不變③的。(3)水解再生并循環(huán)制氫的原理示意圖如下：①實驗證明，NaOH能穩(wěn)定，降低其水解率。其可能原因是。②再生過程中化合價降低的元素有、填元素符號）。③再生過程中，每生成，再生的理論上可水解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。17．（21分）脫硫脫硝是環(huán)境保護的重要課題。(1)納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機理如圖所示，NO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)方程式為。②實驗測得體系初始pH對NO去除率的影響如圖，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是。(2)氣相脫硫脫硝。一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應(yīng)器中。NO和的初始濃度相同，改變的濃度，相同時間內(nèi)，氣體的氧化率隨與NO或的物質(zhì)的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和單獨通入反應(yīng)器時NO、的氧化率，②、③分別為將NO和同時通入反應(yīng)器時NO、的氧化率。已知：對于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率(v)與速率常數(shù)(k)成正比。ClO2氣相氧化NO的關(guān)鍵基元反應(yīng)：基元反應(yīng)1：基元反應(yīng)2：氣相氧化的關(guān)鍵基元反應(yīng)：基元反應(yīng)3：基元反應(yīng)4：①單獨氧化時，氧化率很低。原因是。②將和NO同時通入氣相氧化反應(yīng)器中時，的氧化率與將其單獨通入反應(yīng)器中時相比明顯提高。原因分別是。③當(dāng)體系中有水蒸氣時，單獨氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此時被氧化不再經(jīng)歷基元反應(yīng)3和基元反應(yīng)4，而是生成兩種常見的強酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)催化電解NO吸收液可將NO還原為NH3.在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示。已知，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)；Q總表示電解過程中通過的總電量。①當(dāng)電解電壓為U2時，電解生成的NH3和N2O的物質(zhì)的量之比為。②電解電壓為U1，一段時間后，在陽極收集到標(biāo)況下44.8L的O2，則生成H2的物質(zhì)的量n=。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題1-2（蘇教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．“冰寒于水”：水凝結(jié)成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程【答案】C【解析】A．空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成碳酸氫鈣，A正確；B．水凝結(jié)成冰是放熱過程，冰融化成水需要吸熱熱量，B正確；C．纖維素燃燒生成和的化學(xué)式為：(C6H10O5)n+6nO26n+5n，是的過程，C錯誤；D．木炭燃燒為放熱反應(yīng)，故木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，D正確；答案選C。2．以CuZnOAl2O3作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．催化劑CuZnOAl2O3能降低該反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)中每消耗1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】A．根據(jù)方程式，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，△S＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，故B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變焓變，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素的化合價可知，每消耗2molCH3CHO，轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；答案選D。3．下列實驗無法達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率B．在鐵制品表面鍍鋅C．探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)D．中和熱的測定【答案】D【解析】A．根據(jù)單位時間內(nèi)注射器中收集氫氣的體積測生成H2的反應(yīng)速率，A不選；B．圖丙中陽極鋅失去電子變?yōu)殇\離子，陰極鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)，該裝置能在鐵制品表面鍍鋅，B不選；C．X與Y若是放熱反應(yīng)，則U形管左側(cè)液面降低；X與Y若是吸熱反應(yīng)，則U形管左側(cè)液面升高，C不選；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱缺少玻璃攪拌器且大小不同的兩個燒杯口應(yīng)該齊平，D選；故選D。4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．對于反應(yīng)，及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．升高溫度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多【答案】D【解析】A．其他條件不變，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯誤；B．及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，但反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率先不變后隨著反應(yīng)的正向移動逐漸減小，直到達新的平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．當(dāng)升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多，故D正確；故選D。5．已知反應(yīng)：①；②③，則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×3+②×2－2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2－2△H3，故選D。6．電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．為電池的負極B．電池工作時，向正極移動C．正極的電極反應(yīng)式為D．將熔融的改為的水溶液，電池性能更好【答案】D【解析】根據(jù)總反應(yīng)得到，Li為還原劑，在反應(yīng)中失電子，所以Li是負極，正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，以此分析。A．根據(jù)分析，Li為還原劑，在反應(yīng)中失電子，所以Li是負極，A正確；B．原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)陽離子應(yīng)該向正極移動，B正確；C．正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，考慮到電解質(zhì)為熔融的鹽，F(xiàn)eS2+4e?=Fe+2S2?，C正確；D．單質(zhì)Li與水反應(yīng)，所以不可以用任何水溶液作為電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：D。閱讀下列材料，完成7~9小題：硫及其化合物用途廣泛。實驗室可用固體FeS與酸反應(yīng)制取H2S氣體；Fe2O3可用作脫硫劑，催化脫除工業(yè)廢氣中的H2S，生成單質(zhì)硫；O2能將H2S氧化為SO2，用于制作H2S-O2燃料電池；稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱為57.3kJ。7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)硫為淡黃色固體，可用于制備硫化橡膠B．H2S中H與S形成共價鍵，H2S具有還原性C．SO2具有漂白性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑【答案】D【解析】A．S單質(zhì)為淡黃色固體，是物理性質(zhì)，而硫單質(zhì)還可以用于制備硫化橡膠和硫化塑料，提高其物理性能和耐熱性，是化學(xué)性質(zhì)，A錯誤；B．H2S中H與S形成共價鍵為共價化合物，H2S具有還原性是由于S為最低價態(tài)，B錯誤；C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色是因還原性，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可用于除去部分氣體中的水蒸氣，D正確；故選D。8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3B．FeS與濃硝酸反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol?1D．H2S-O2堿性燃料電池的正極反應(yīng)：O2-4e-＋2H2O=4OH-【答案】A【解析】A．向NaOH溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，化學(xué)方程式：SO2＋NaOH=NaHSO3，A正確；B．硫化亞鐵溶于濃硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鐵、NO2和水，B錯誤；C．中和熱是指稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量，當(dāng)生成2mol水時放出的熱量為生成1mol水時放出熱量的2倍，C錯誤；D．H2S-O2堿性燃料電池的正極得電子，電極反應(yīng)：O2+4e-＋2H2O=4OH-，D錯誤；故選A。9．Fe2O3脫除H2S反應(yīng)過程的部分機理如圖所示。已知圖中甲、乙是兩種不同的吸附方式。下列說法不正確的是A．圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力強于圖乙B．圖中氧元素的化合價未發(fā)生變化C．脫硫劑活性降低的原因可能是生成的硫單質(zhì)覆蓋在Fe2O3表面D．失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實現(xiàn)“再生”【答案】A【解析】A．Fe2O3中鐵元素為+3價、氧元素為-2價，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力弱于圖乙，A錯誤；B．該過程中氧元素均以化合態(tài)形式存在，所以氧元素化合價并未改變，B正確；C．脫除一段時間后，析出的硫單質(zhì)附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，C正確；D．催化劑失效后，在氧氣中加熱，F(xiàn)eS和O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，D正確；故選A。10．以二氧化鈰廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+3HA(有機層)(有機層)(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a選用氨水D．“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成。A．“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3，Ce元素化合價降低，CeO2是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2O2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)平衡正向移動，可以提高Ce3+的萃取率，故B正確；C．加入試劑a“反萃取”，將有機層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層，根據(jù)萃取原理Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)，增大氫離子濃度平衡逆向移動，因此試劑a應(yīng)選用酸，故C錯誤；D．“沉淀”時、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。11．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

?H=＋571.0kJ·mol-1，兩步熱循環(huán)制H2的過程如圖。過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

?H1=＋604.8kJ·mol-1過程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)

?H2下列說法正確的是A．?H2=-33.8kJ·mol-1B．整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．過程Ⅱ在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D．該制氫過程中FeO為催化劑【答案】C【解析】A．?H=?H1+2?H2，?H2=(?H-?H1)=-16.9kJ/mol，?H2不等于-33.8kJ·mol-1，故A錯誤；B．過程Ⅰ將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程Ⅱ是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．過程Ⅱ的?S>0、?H<0，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)：?H-T?S<0，該反應(yīng)在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．由題圖可知，F(xiàn)e3O4參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為整個過程的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。12．用電解法對酸性含氯氨氮廢水進行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．DSA電極與外接電源的負極連接B．發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②D．1molHO·和足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．NH3在DSA電極轉(zhuǎn)化為N2，氮元素從-3價升高為0價，被氧化，該電極是電解池的陽極，與外接電源的正極相連，故A錯誤；B．由圖示知，Cl-在DSA電極表面轉(zhuǎn)化為Cl2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C．反應(yīng)②中NH3轉(zhuǎn)化為，沒有達到氨氮廢水無害化處理的目的，所以，降解過程中應(yīng)該控制條件避免發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D．羥基自由基中氧元素為-1價，其還原產(chǎn)物中氧元素為-2價，一個HO·可得到一個電子，1molHO·完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。13．CO2的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1∶1的CO2和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1=+31.2kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1在相同時間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性=×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．CO2的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率B．溫度高于673K時，隨著溫度的升高CO的選擇性增大C．其他條件不變，改為恒壓容器，再次達到平衡時，HCOOH的物質(zhì)的量減小D．673K下反應(yīng)達到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10∶57∶133【答案】C【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②中的CO2、H2物質(zhì)的量之比均為1∶1，則CO2的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．根據(jù)圖示，溫度高于673K時HCOOH的選擇性減小，CO2的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，故CO的選擇性增大，B正確；C．其他條件不變，改為恒壓容器，則反應(yīng)①相當(dāng)于增加壓強，平衡正向移動，HCOOH的物質(zhì)的量增大，C錯誤；D．設(shè)充入的CO2和H2各為1mol，673K下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，則剩余的CO2為1mol×(1-95%)=0.05mol，HCOOH的選擇性為30%,則生成的HCOOH為1mol×95%×30%=0.285mol，生成的CO為1mol×95%×70%=0.665mol，則平衡時CO2、HCOOH、CO的濃度之比為=0.05∶0.285∶0.665=10∶57∶133，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：本題共4個小題，共61分。14．（10分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)丙烷(C3H8)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱。【答案】(1)吸熱（2分）(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol（2分）(3)C（2分）(Q3+3Q1-Q2)（2分）(4)+236（2分）【解析】（1）制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化來降低溫度，達到降溫、保鮮、鎮(zhèn)痛的目的，故答案為：吸熱；（2）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，結(jié)合題干圖示一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中放出553.75kJ/mol的熱量，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol；（3）①由題干信息可知，總反應(yīng)A+B→C()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于C的總能量，歷程(ⅰ)A+B→X()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于X，(ⅱ)X→C()為放熱反應(yīng)，即X的總能量高于C的，據(jù)此可知只有C圖符合題意，故答案為：C；②由題干信息可知，轉(zhuǎn)化①

，轉(zhuǎn)化②

，反應(yīng)③

，則③-②+3①可得反應(yīng)：根據(jù)蓋斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若將46g即=1mol液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫即生成液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案為：(Q3+3Q1-Q2)；（4）已知：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故的反應(yīng)熱4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案為：+236。15．（16分）實驗是化學(xué)研究的重要手段，定性與定量是實驗研究的兩個不同角度。(1)為了比較、、三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置。①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為。②丙裝置中a口有無色氣體產(chǎn)生，則Y電極名稱為極，反應(yīng)一段時間后，可制得NaClO消毒液，Y極的電極反應(yīng)式為。③三種金屬的活動性由強到弱的順序是。(2)可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)。利用此反應(yīng)原理，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。(為弱酸)實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度℃112.02.03.03.02026.02.09.02036.02.03.09.035①寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。②完成此實驗設(shè)計，其中：。③通過實驗1、2可探究(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。④若實驗中不考慮其它因素的影響，你預(yù)測、、的大小關(guān)系為：。⑤實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因：?！敬鸢浮?1)①（2分）②陽（1分）（2分）③Fe>Co>Cu（2分）(2)①5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）②2.0（1分）③濃度（1分）2、3（1分）④（2分）⑤Mn2＋催化，反應(yīng)速率加快（2分）【解析】（1）①甲裝置中，Co電極附近產(chǎn)生氣泡，則Co為正極，H+在Co電極上得電子生成H2，F(xiàn)e電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；②丙裝置中a口有無色氣體產(chǎn)生，說明X電極產(chǎn)生氫氣，水電離產(chǎn)生的H+得電子，所以X電極名稱為陰極，Y電極為陽極；反應(yīng)一段時間后，陰極生成NaOH，陽極（Y極）Cl-失電子生成Cl2，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的Cl2再與陰極產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)，從而制得NaClO消毒液，則丙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+H2O=NaClO+H2↑；③甲裝置中，F(xiàn)e為負極，Co為正極，則金屬活動性Fe>Co，丙裝置中可得出，X電極為陰極，Y電極為陽極，則Co電極為負極，Cu電極為正極，則金屬活動性Co>Cu，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Co>Cu；（2）①草酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體，高錳酸根離子被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；②探究其他外界條件對反應(yīng)速率的影響時一定要使得溶液的總體積相等來進行探究；本實驗利用觀察草酸使酸性高錳酸鉀褪色的時間來判斷反應(yīng)的快慢，因此高錳酸鉀的溶液進的用量或濃度要相等，溶液的總體積要相等，因此V1=2.0；③根據(jù)上面分析得到實驗1、2可探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗2、3是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；④根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響程度，催化劑是最大的、其次是溫度對速率的影響，濃度等，因此可知速率越大，時間越短，t2>t1>t3；⑤反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，反應(yīng)中生成了Mn2+，對反應(yīng)有催化作用，催化劑加快了反應(yīng)速率。16．（14分）氫能是重要的綠色能源。(1)電解法制氫：甲醇電解制的原理如圖1所示，陽極電極反應(yīng)式為。(2)乙醇制取氫氣過程如圖2所示反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的原因。②固定體積的絕熱容器中，不能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。A．體系內(nèi)氣體密度保持不變

B．體系的溫度保持不變C．D．保持不變③的。(3)水解再生并循環(huán)制氫的原理示意圖如下：①實驗證明，NaOH能穩(wěn)定，降低其水解率。其可能原因是。②再生過程中化合價降低的元素有、填元素符號）。③再生過程中，每生成，再生的理論上可水解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！敬鸢浮?1)（2分）(2)①（2分）②A（2分）③（2分）(3)①NaOH溶液會抑制水的電離，導(dǎo)致水電離的氫離子濃度減?。?分）②Mg、H、Cl（2分）③44.8L（2分）【解析】（1）甲醇電解制，生成端為陰極，生成為陽極，陽極電極反應(yīng)式為；（2）①反應(yīng)Ⅰ，能自發(fā)進行需要，故需要；②A．固定體積的絕熱容器中，反應(yīng)的氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，氣體的密度保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在絕熱體系中，體系的溫度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，B正確；C．，正逆反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．保持不變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，，D正確；故選A；③根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ×2得反應(yīng)，則；（3）①NaBH4的水解反應(yīng)：，NaOH溶液會抑制水的電離，導(dǎo)致水電離的氫離子濃度減小，降低其水解率；②再生過程中氧化鎂和氯氣轉(zhuǎn)化為氧氣和氯化鎂，氯化鎂分解為鎂和氯氣，鎂和氫氣生成MgH2，MgH2和生成氧化鎂和，總反應(yīng)為，反應(yīng)中發(fā)生化合價降低的元素有H，此外氯氣也轉(zhuǎn)化為MgCl2，說明Cl元素化合價降低，MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg的過程Mg元素化合價也降低了，綜上可知，降價的元素有Mg、H和Cl；②由電子守恒可知，，則每消耗，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol，體積約為44.8L。17．（21分）脫硫脫硝是環(huán)境保護的重要課題。(1)納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機理如圖所示，NO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)方程式為。②實驗測得體系初始pH對NO去除率的影響如圖，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是