/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章-第二章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類錯誤的是A．礦泉水屬于分散系B．消石灰、燒堿均屬于堿C．CO2、SO2均屬于酸性氧化物D．NaCl溶液、熔融NaCl均屬于電解質(zhì)3．下列行為符合實驗安全要求的是A．實驗剩余的鈉不可放回原試劑瓶，應(yīng)投入廢液缸B．新制氯水應(yīng)保存在棕色廣口試劑瓶中C．應(yīng)戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒D．濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A．強堿性溶液：Na+、Mg2+、NO、SOB．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-D．經(jīng)酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO5．下列各氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是A． B．C． D．6．下列陳述與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B還原性：鈉與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C鈉有強還原性鈉燃燒產(chǎn)生的火焰為黃色D膠體顆粒直徑范圍為光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”A．A B．B C．C D．D7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NAB．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3NAC．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個Fe(OH)3膠粒8．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時間的變化 B．氯水的pH隨時間的變化C．氧氣體積分數(shù)隨時間的變化 D．氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化9．下列“類比”結(jié)果正確的是A．能用作供氧劑，則也能用作供氧劑B．用于中和胃酸過多，則也可用于中和胃酸過多C．少量與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，則少量與溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生D．少量的Fe與溶液反應(yīng)生成Cu，則少量的Na與溶液反應(yīng)也能生成Cu10．應(yīng)用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證和水反應(yīng)是否放熱B．除去中的C．制備膠體D．比較、的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C．氫氧化鎂溶于鹽酸：D．漂白粉溶液中通入過量：12．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A．A B．B C．C D．D13．制備的一種方法為。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng) B．Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) D．氧化性：14．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1C．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②Fe；③HCl氣體；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固體；⑦Na2CO3固體；⑧稀硫酸。(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于鹽的是。(2)⑦在水溶液中的電離方程式。(3)按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：a．工業(yè)上制備④的化學(xué)方程式；b．少量⑥的溶液與過量①的溶液混合反應(yīng)的離子方程式。(4)向一定體積滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如圖1)，反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率的變化如圖2。逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現(xiàn)象是；下列過程的電導(dǎo)率隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像(圖2)類似的是。A．向一定體積一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加等濃度的鹽酸

B．向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2氣體C．向一定體積一定濃度的MgSO4溶液中持續(xù)滴加等濃度的KOH溶液16．（14分）某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。(1)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用(填“甲”、“乙”或“丙”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中試劑為。(3)制備氯水的裝置是(填字母序號)。(4)裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的(寫試劑名稱)；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是。(5)探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：。②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確。17．（15分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干種，取適量溶液進行實驗。回答下列問題：(1)氣體1的化學(xué)式為。經(jīng)過第一步操作推斷原溶液中一定含有的離子為。(2)生成白色沉淀1的離子方程式為。(3)某同學(xué)根據(jù)生成白色沉淀2推斷原溶液中一定含有，該同學(xué)的結(jié)論(填“正確”或“錯誤”)，判斷的理由：。(4)實驗中使用的鹽酸是的溶液，該溶液是利用濃鹽酸稀釋而成，濃鹽酸的標(biāo)簽如圖所示。鹽酸分子式：相對分子質(zhì)量：密度：的質(zhì)量分數(shù)：①若要配制溶液，需用量筒量取濃鹽酸。②下列操作的正確順序是(用字母與箭頭表示)。a．上下顛倒搖勻；B．量??；C．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶③進行配制操作時，下列儀器中不需要用到的是(填字母，下同)。④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中d．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面18．（15分）Ⅰ．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i．NH3極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。ii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2(1)向沉淀池中先通入的氣體(化學(xué)式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計如圖裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)。該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，b試管中的實驗現(xiàn)象為：，試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)取一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，冷卻至室溫，共收集到4.4g氣體。加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，共收集到8.8g氣體。則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為mol、NaHCO3的物質(zhì)的量為mol。(4)有同學(xué)提出：取一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將產(chǎn)生的氣體通入足量Ba(OH)2溶液中，通過生成的沉淀質(zhì)量計算碳酸鈉的含量，發(fā)現(xiàn)測量值明顯偏大，可能的原因是。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章-第二章（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．成語“百煉成鋼”是生鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殇?，涉及生鐵中的碳等雜質(zhì)與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中涉及元素的化合價變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，而“鐵杵成針”過程中沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．霧是空氣中的小液滴，粒子直徑在1-100nm，屬于膠體，故C正確；D．夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類錯誤的是A．礦泉水屬于分散系B．消石灰、燒堿均屬于堿C．CO2、SO2均屬于酸性氧化物D．NaCl溶液、熔融NaCl均屬于電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．礦泉水中含有水以及多種可溶性礦物質(zhì)，因此礦泉水是溶液，屬于分散系，A不符合題意；B．消石灰是Ca(OH)2，燒堿是NaOH，二者電離都產(chǎn)生的陰離子全部是OH-，陽離子為金屬陽離子，故二者都屬于堿，B不符合題意；C．CO2、SO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此二者均屬于酸性氧化物，C符合題意；D．NaCl溶液中含有自由移動的離子，因此NaCl溶液能夠?qū)щ?，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。3．下列行為符合實驗安全要求的是A．實驗剩余的鈉不可放回原試劑瓶，應(yīng)投入廢液缸B．新制氯水應(yīng)保存在棕色廣口試劑瓶中C．應(yīng)戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒D．濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液【答案】C【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，實驗剩余鈉必須放回原試劑瓶以避免危險，投入廢液缸可能引發(fā)反應(yīng)，A錯誤；B．新制氯水需避光保存，但應(yīng)使用棕色細口瓶（液體存放），廣口瓶用于固體，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒可能產(chǎn)生強光和飛濺物，戴護目鏡是必要的安全措施，C正確；D．濃NaOH沾到皮膚應(yīng)沖洗后涂硼酸（弱酸中和強堿），小蘇打（弱堿性）無法中和且可能加重刺激，D錯誤；故選C。4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A．強堿性溶液：Na+、Mg2+、NO、SOB．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-D．經(jīng)酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO【答案】C【詳解】A．強堿性溶液含大量OH?，Mg2+會與OH?生成Mg(OH)2沉淀，無法大量共存，A錯誤；B．大量SO與Ca2+會形成微溶的CaSO4沉淀，無法大量共存，B錯誤；C．K+、Cu2+、SO、Cl?相互不反應(yīng)，澄清透明說明無沉淀或反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．酸化后的KI溶液中含H+和I?，ClO?在酸性條件下會與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法共存，D錯誤；故答案為：C。5．下列各氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中水中H得電子，O失電子，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，故A錯誤；B．Fe元素共得到8個電子，C元素共失去8個電子，雙線橋表示正確，故B正確；C．氯氣在反應(yīng)中既得電子也失去電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1，故C錯誤；D．反應(yīng)中Cl元素化合價從+5降為0，得電子，HCl中Cl元素化合價從-1升高為0，失電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，表示方法錯誤，故D錯誤；答案選B。6．下列陳述與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B還原性：鈉與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C鈉有強還原性鈉燃燒產(chǎn)生的火焰為黃色D膠體顆粒直徑范圍為光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉，兩者不具有因果關(guān)系，A錯誤；B．根據(jù)金屬活潑性順序，還原性：鈉>銅，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，能觀察到藍色沉淀，不能產(chǎn)生紅色固體，兩者不具有因果關(guān)系，B錯誤；C．鈉最外層只有一個電子，容易失去，具有強還原性，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，兩者不具有因果關(guān)系，C錯誤；D．膠體顆粒直徑范圍為，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”，兩者具有因果關(guān)系，D正確；故選D。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NAB．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3NAC．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個Fe(OH)3膠?！敬鸢浮緾【詳解】A．N?和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，因此28g混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)應(yīng)為個，而非，A錯誤；B．未說明溶液的體積，無法計算含有的數(shù)目，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=0.25mol，與的化學(xué)方程式為：+=2NaOH+H2，H元素由+1價下降到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×2NA=，C正確；D．膠體中的膠體粒子是多個形成的聚合體，用含的飽和溶液制備膠體，產(chǎn)生的膠粒數(shù)目小于，D錯誤；故選C。8．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時間的變化 B．氯水的pH隨時間的變化C．氧氣體積分數(shù)隨時間的變化 D．氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化【答案】B【詳解】A.氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖像不符合，故A錯誤；B.氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖像符合，故B正確；C.氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氧氣體積分數(shù)應(yīng)該越來越大，圖像不符合，故C錯誤；D.氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，據(jù)圖像不符合，故D錯誤；故選：B。9．下列“類比”結(jié)果正確的是A．能用作供氧劑，則也能用作供氧劑B．用于中和胃酸過多，則也可用于中和胃酸過多C．少量與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，則少量與溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生D．少量的Fe與溶液反應(yīng)生成Cu，則少量的Na與溶液反應(yīng)也能生成Cu【答案】A【詳解】A．和都能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，A正確；B．堿性強，不能用于中和胃酸過多，B錯誤；C．與溶液不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．少量的Na與溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，不能置換出Cu，D錯誤；故選A。10．應(yīng)用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證和水反應(yīng)是否放熱B．除去中的C．制備膠體D．比較、的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．若過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，會使U形管內(nèi)紅墨水左低右高，則題給裝置能達到驗證過氧化鈉和水反應(yīng)是否放熱的實驗?zāi)康?，故A正確；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則題給裝置不能達到除去二氧化碳中氯化氫的實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，則題給裝置不能達到制備氫氧化鐵膠體的實驗?zāi)康?，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，則題給裝置不能達到比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性的實驗?zāi)康?，故D錯誤；故選A。11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C．氫氧化鎂溶于鹽酸：D．漂白粉溶液中通入過量：【答案】C【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉（），與胃酸（）反應(yīng)應(yīng)為，而選項A中寫成，不符合實際反應(yīng)，A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，但選項B僅體現(xiàn)的反應(yīng)，遺漏了的反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．過量與漂白粉反應(yīng)應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案選C。12．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．同溫下，向等濃度的和溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是，說明堿性大于，A錯誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化，溫度升高的是固體，溫度降低的是固體，B正確；C．溶液與溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液檢驗純堿溶液中是否存在NaCl，C錯誤；D．將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，與水反應(yīng)生成具有漂白性的，不能檢驗是否有漂白性，D錯誤；故選B。13．制備的一種方法為。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng) B．Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) D．氧化性：【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中Zn和Cu的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)有離子參加，屬于離子反應(yīng)，A正確；B．Zn的化合價從0升至+2，失去電子被氧化，B錯誤；C．NaOH中元素化合價未變化，既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，故氧化性應(yīng)為Cu2+>Zn2+，D錯誤；故選A。14．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1C．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；根據(jù)HCO+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO+H+＝HCO，故B錯誤；C．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HCl)＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L-1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1，故D正確；故答案為D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②Fe；③HCl氣體；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固體；⑦Na2CO3固體；⑧稀硫酸。(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于鹽的是。(2)⑦在水溶液中的電離方程式。(3)按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：a．工業(yè)上制備④的化學(xué)方程式；b．少量⑥的溶液與過量①的溶液混合反應(yīng)的離子方程式。(4)向一定體積滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如圖1)，反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率的變化如圖2。逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現(xiàn)象是；下列過程的電導(dǎo)率隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像(圖2)類似的是。A．向一定體積一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加等濃度的鹽酸

B．向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2氣體C．向一定體積一定濃度的MgSO4溶液中持續(xù)滴加等濃度的KOH溶液【答案】(1)⑤⑥⑦(2)(3)(4)溶液紅色褪去，導(dǎo)電率逐漸降低AC【分析】中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①Ba(OH)2固體：堿，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；②Fe：單質(zhì)，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③HCl氣體：酸氣體，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；④漂白粉：混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2：氧化物，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；⑥NaHCO3固體：酸式鹽，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑦Na2CO3固體：正鹽，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑧稀硫酸：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)表，據(jù)此信息解答。【詳解】（1）根據(jù)分析，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的為：⑤；屬于鹽的為：⑥⑦。（2）⑦為，強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則電離的方程式為：。（3）a．④為漂白粉，工業(yè)上通常采用在石灰乳中通入氯氣來制備，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；b．⑥為，①為，則少量溶液與過量溶液混合，的反應(yīng)不完有剩，則反應(yīng)的離子方程式為：。（4）①為，③的溶液為：鹽酸（HCl），則將一定體積滴有酚酞的溶液中逐滴加入HCl溶液中發(fā)生反應(yīng)為：、，隨著HCl的滴入，逐漸被消耗，堿性減弱，溶液的逐漸紅色褪去，同時由于溶液體積增加，離子濃度減小，導(dǎo)電率逐漸降低；圖2的電導(dǎo)率隨加入的物質(zhì)逐漸減?。ú粸?），說明反應(yīng)生成了難以電離的物質(zhì)，當(dāng)達到最小后，繼續(xù)滴加電導(dǎo)率又逐漸增大，說明加入的物質(zhì)可以電離，則下列符合的為：A．向一定體積的溶液中持續(xù)滴加鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液體積增大，離子濃度降低，所以電導(dǎo)率減小，硝酸銀完全反應(yīng)后，再加鹽酸，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，A正確；B．向一定體積的飽和石灰水中不斷通入，開始生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)氫氧化鈣完全變?yōu)樘妓徕}沉淀時，電導(dǎo)率幾乎為0，B錯誤；C．向一定體積的溶液中持續(xù)滴加KOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，溶液體積增大，離子濃度降低，所以電導(dǎo)率減小，完全反應(yīng)后，再加KOH，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，C正確；符合的選項為：AC。16．（14分）某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。(1)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用(填“甲”、“乙”或“丙”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中試劑為。(3)制備氯水的裝置是(填字母序號)。(4)裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的(寫試劑名稱)；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是。(5)探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：。②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確?！敬鸢浮?1)乙(2)飽和食鹽水(3)裝置C(4)石灰乳增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率(5)氯水顯酸性，消耗溶液【分析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，裝置B試劑為飽和食鹽水，用于除去HCl雜質(zhì)氣體，裝置C用于制備氯水，裝置D氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，裝置E吸收尾氣；【詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，則氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用乙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣混有HCl雜質(zhì)氣體，可用飽和食鹽水除去雜質(zhì)氣體，則裝置B中試劑為飽和食鹽水；（3）氯氣和水反應(yīng)制備氯水，即裝置C；（4）裝置D用以制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，則三頸燒瓶中盛裝冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率；（5）將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，紅色褪去，原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水顯酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，說明褪色的原因為氯水顯酸性，若溶液不變紅，說明褪色的原因為氯水具有漂白性。17．（15分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干種，取適量溶液進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體1的化學(xué)式為。經(jīng)過第一步操作推斷原溶液中一定含有的離子為。(2)生成白色沉淀1的離子方程式為。(3)某同學(xué)根據(jù)生成白色沉淀2推斷原溶液中一定含有，該同學(xué)的結(jié)論(填“正確”或“錯誤”)，判斷的理由：。(4)實驗中使用的鹽酸是的溶液，該溶液是利用濃鹽酸稀釋而成，濃鹽酸的標(biāo)簽如圖所示。鹽酸分子式：相對分子質(zhì)量：密度：的質(zhì)量分數(shù)：①若要配制溶液，需用量筒量取濃鹽酸。②下列操作的正確順序是(用字母與箭頭表示)。a．上下顛倒搖勻；B．量?。籆．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶③進行配制操作時，下列儀器中不需要用到的是(填字母，下同)。④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中d．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面【答案】(1)CO2(2)(3)錯誤第一步加入過量的鹽酸引入了(4)42.3E→F→C→D→Abd【分析】原溶液加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體1為CO2，則發(fā)生反應(yīng)，則一定存在，根據(jù)離子共存原則，一定不存在、、，向濾液中加入Ba(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀1，則原溶液一定存在，白色沉淀1為BaSO4，向濾液2加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷原溶液是否含有，因為第一步加入過量的鹽酸引入了，溶液呈電中性，因此陽離子必須存在，綜上所述一定含有、、，一定沒有、、，可能存在?！驹斀狻浚?）由分析可知，氣體1為CO2；經(jīng)過第一步操作推斷原溶液中一定含有的離子為；（2）白色沉淀1為BaSO4，離子方程式為（3）該同學(xué)的結(jié)論錯誤，由分析可知，不能判斷原溶液是否含有，因為第一步加入過量的鹽酸引入了；（4）①若要配制溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，設(shè)所需濃鹽酸體積為VmL，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變，解得所需濃鹽酸體積V=42.37mL，量筒精確度為0.1mL，所以需要量取濃鹽酸42.3mL；②溶液配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶，所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G；③配制溶液需要500mL容量瓶進行定容，需要燒杯進行稀釋，需要玻璃棒引流，不需要蒸發(fā)皿，故選b；④a．若容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對配制溶液的濃度無影響，故不選a；b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線，溶液體積