課時作業(yè)18沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2飽和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋濃度③恒溫條件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加熱溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－3．已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)?2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法錯誤的是()A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))4．下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)。下列說法不正確的是()化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃)1.8×10－105.4×10－138.5×10－17A.25℃時，三種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Ag＋=AgI↓5．已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列說法中正確的是()A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑6.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和7．在t℃時，AgBr的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8168．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可使a點(diǎn)對應(yīng)的溶液變到b點(diǎn)對應(yīng)的溶液B．通過蒸發(fā)可以使d點(diǎn)對應(yīng)的溶液變到c點(diǎn)對應(yīng)的溶液C．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp9．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是()A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H＋，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B．由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補(bǔ)鈣C．若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)10．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解，X表示Cl－或C2Oeq\o\al(2－,4))。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10－7B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)?2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.0411．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法不正確的是()A．向ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－B．若要將某廢液中Zn2＋完全沉淀，通常調(diào)控該溶液的pH在8.0～12.0之間C．pH＝8.0與pH＝12.0的兩種廢液中，Zn2＋濃度的比值為108D．該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－1012．痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)?Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)?Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在冬天，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。13．沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)?mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(1)常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，則溶液的pH最小為________。(2)某溫度時，在100g水中溶解0.74gCa(OH)2達(dá)到飽和，此時溶液的體積約為100mL，求該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp。(寫出計算過程)(3)已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。某溶液中含0.10mol·L－1Cd2＋和0.10mol·L－1Zn2＋。為使Cd2＋形成CdS沉淀而與Zn2＋分離，S2－離子的濃度應(yīng)控制在什么范圍？14．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________～6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是________________。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是____________________________________________________________________________________________