專題十三元素電負(fù)性、電離能與元素推斷

1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。

2.掌握兀素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。

3.對(duì)“位一構(gòu)一性”有充分的認(rèn)識(shí)，并能將元素周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等

內(nèi)容結(jié)合起來(lái)進(jìn)行綜合運(yùn)用。

考點(diǎn)一元素周期律電離能電負(fù)性

核心回坦—

1.主族元素周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）

電子層數(shù)相同依次增加

原子

最外層電子數(shù)依次增加相同

結(jié)構(gòu)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

兀素

最高正化合價(jià)：+I-+

性質(zhì)相同，最高正化合價(jià)=主族序

化合價(jià)7（0、F除外），負(fù)化合價(jià)=

數(shù)（O、F除外）

主族序數(shù)一8（H為一1價(jià)）

化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸

酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)

物性的酸堿性減弱

質(zhì)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

2.電離能

⑴概念:氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失夫一個(gè)電子所需要的最小能量.通常用/表示.單位:kl-moFL

其中，元素原子失去一個(gè)電子的電離能稱為第一電離能，用符號(hào)A表示。

(2)規(guī)律

①同周期元素：從左往右，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，其中第HA族、第VA族元素的第一電離能出

現(xiàn)反常。

②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。

③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大。

(3)應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。

②判斷元素的化合價(jià)

如果某元素的則該元素的常見化合價(jià)為+〃，如鈉元素的，2)洶，所以鈉元素的化合價(jià)為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就

可能發(fā)生變化。

3.電負(fù)性

(1)概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸

引電子的能力越強(qiáng)。

(2)標(biāo)準(zhǔn)

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。

(3)變化規(guī)律

①在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族元素從上至下，元素的電負(fù)性

逐漸變小。

②金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

屬”(如銘、睇等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

(4)應(yīng)用

4.定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法

①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)

金屬性②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

【歸納總結(jié)】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律

電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如02->F>Na

+>Mg2+>Al3+o可歸納為電子層排布相同的離子，（表中位置）陰離子在陽(yáng)離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑

小，概括為“陰前陽(yáng)下，序大徑小

d-----—

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大（）

2.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)（）

3.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱（）

4.元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)（）

5.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。ǎ?/p>

【提示】1.x2.x3.x4.x5.x

--------q%。一

:贏真題演練

U2023?湖南卷］口光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）TWY2。己知：X、Y、Z和W為原子序

數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)

X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】根據(jù)基態(tài)X原子S軌道二的電子數(shù)與P軌道上的電子數(shù)相等，可知X的電子排布式為Is22s22P4,

為0元素，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,則基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3,結(jié)合原子序

數(shù)美系可確定Y為F元素或Na元素，Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3WMPO4）2?WF2,結(jié)合化合物

中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定W為+2價(jià)，又其原子序數(shù)最大，故W為Ca元素，Y為F元素。元素

電負(fù)性：F>O>P>Ca,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：F<O<P<Ca,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F?、Ca與水反應(yīng)生成的氣體分別為O?

和比，C項(xiàng)正確：P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3P04不具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

性分子，則分子的極性：WZ3VXZ3,A正確；由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第

一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，

則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤：由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3，

兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)

誤；由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2023?江蘇卷第4題）元素C、Si、Gc位于周期表中IVA族。下列說(shuō)法正確的是

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

【答案】D

5.（2023?北京卷第10題）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

A.FF鍵的鍵能小于C1C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)嬴化氫中存在（HF”，而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

【答案】A

【解析】F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)F鍵不穩(wěn)定，因此FF鍵的鍵能小于QC1

鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意：賦的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。FC鍵的極性大于C1C鍵的極性，使

FK的極性大于CLC的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的段基中的翔基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，

B穴符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)h鍵的極性大于CIH鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HCI,

C天符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，

因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF”，D不符合題意；故選A。

dI------'??o0——

:公考向預(yù)測(cè)

【答案】C

【解析】A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,A正確；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>A1（OH）3,B正確;

C.第一電離能：C<O<N,C錯(cuò)誤；

D.CO2為非極性分子，D正確：

故選C。

2.（2023?黑龍江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液

的鉀鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。

卜.列敘述正確的是

z、N、z

Li'XX

八/\

YZZY

C.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃

D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】C

【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，

Z為O：W、Z、Y位干同一周期.可知均為第二周期元素，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y為F：W形成2個(gè)共

價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，W為N,以此來(lái)解答。由上述分析可知：X為S、W為N、Z為0、Y為F元素。

【解析】A.原子核外電子層越多、原子半徑越大；同一周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小

的順序：X>W>Z,A錯(cuò)誤：

B.同一周期主族元素從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，則元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩>Z>W,B

錯(cuò)誤；

C.Y為F元素，共氧化物HF的水溶液能夠與玻璃的成分SiCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H?O,因此可用于刻

蝕玻璃，C正確；

D.X為S,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，若為H2sCh就屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

3.（2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

下列說(shuō)法正確的是

【答案】D

【分析】X、Y、L、M、Q為原于序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為卜，根

據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)

價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H,Y為B,Z為C,

M為N,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，Z為C、M為N,由于碳有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的很多氫化物，故無(wú)法比較碳和氮

氫化物的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

故答案為：D。

4.（2023?湖南郴州?統(tǒng)考一模）中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄

欖石礦物（ZXWARX,）。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻

玻用，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子

核外s,p能級(jí)卜.電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物

D.熔點(diǎn)：ZY2>RX2

【答案】B

【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃，則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，故R為硅元素；

W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s,p能級(jí)

上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。

【解析】A.原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z>R>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2P軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧

原子的不是，故氮大于氧，B正確；

C.從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故O的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡(jiǎn)單氫化物，C錯(cuò)誤;

D.二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高于二氟化鎂離子晶體，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于

其周期數(shù)；X與W不相鄰，與Y相鄰；基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；Z的最外層電

子數(shù)為K層的一半；Q的s能級(jí)弓子總數(shù)比p能級(jí)電子總數(shù)少，個(gè)，下列說(shuō)法正確的是

A.元素的電負(fù)性：Y>Q>W>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

c.W與Y形成的1U電子微粒有2種

D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】A

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子

數(shù)的2倍，則Y為0元素；W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X與W不相鄰，與Y相鄰，

則Y為N元素；Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na元素；Q的s能級(jí)電子總數(shù)比p能級(jí)電子總

數(shù)少5個(gè)，則Q為CI元素。

【解析】A.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鈉元素的電負(fù)性最小，元素的非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，

氫、氯、氯三種非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C1>H,則四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Q>H>Na,故A正確;

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镹3->O—>Na+,

故B錯(cuò)誤：

C.氫元素與氧元素形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子、水合氫離子，共有3種，故C錯(cuò)誤；

D.氫、氮、氧三種亓素組成的化合物一水合氨在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤：

故選Ao

考點(diǎn)二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷

d--------2%。一

尸&核心回扣

一、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

1.?？级讨芷谥髯逶卦拥暮送怆娮优挪继攸c(diǎn)

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。

(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

⑶最外層電了?數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

⑸最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Sio

⑺內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。

(8)電子層數(shù)(周期數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、AL

⑼電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Lio

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有C、So

(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有0。

2.巧記10e一微粒和18e-微粒

10b微粒和18e-微粒是元素推斷題的重要突破口之一。

⑴以Ne為虛發(fā)點(diǎn)記憶1(V微粒

囚△「叵］

若10。一微粒滿足關(guān)系：~網(wǎng)，則一定是NH^+OHFNH3T+H2O。

(2)以Ar為出發(fā)點(diǎn)記憶18e微粒

3.短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式

元素原子HBeBCN(P)O(S)F(C1)Si

成鍵數(shù)目12343214

單鍵、雙

成鍵方式單鍵單健單鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵

鍵、三鍵

二、根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷

1.常考短周期主族元素及其重要化合物的物理性質(zhì)

⑴顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Ch②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。③焰色試驗(yàn)呈黃色

的元素是Na,呈紫色的元素是K(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)。

⑵狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的羋金屬元素是Br。

⑶氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的井金屬元素是S。

(4)熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。

(5)硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。

(6)密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。

⑺溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是No

(8)導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。

(9)晶體類型：?jiǎn)钨|(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是共價(jià)晶體的元素是Su

(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。

2.?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏幕瘜W(xué)性質(zhì)

⑴空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮(N)。

(2)最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是鋁(A1)。

⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可形成?種離子化合物的元素是氮(N)。

⑷單質(zhì)Q）及其氫化物（比02）均具有漂白性的元素是氧（0）。

（5）鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該元素是氮（N）。

（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（堿性）最強(qiáng)的元素是Q（Na）。

⑺與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是Fo

⑻氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素也是Fo

三、根據(jù)位—構(gòu)一性推斷及比較

1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

2.核外電子的排布規(guī)律與元素位置關(guān)系

（1）最外層電子規(guī)律

最外層電

3<N<8N=1或2N＞次外層電子數(shù)

子數(shù)（N）

元素在周期第【A族、第HA族、第第一周期（Li、Be

第IHA族?第VOA族

表中的位置VIA族、副族、0族元素氮除外）

（2）“陰三、陽(yáng)四''規(guī)律

某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。

如S2一、K'最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。

3.識(shí)記元素周期律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)

陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小

離子半徑逐漸增大

“陰離子）〉r（陽(yáng)離子）

相同

最高正化合價(jià)由+1—+7（0、F除

化合價(jià)最高正化合價(jià)=主族序數(shù)

外），負(fù)化合價(jià)=一（8一主族序數(shù)）

元素（0、F除外）

性質(zhì)元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

和非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

離子的氧化陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

性、還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物穩(wěn)

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

定性

最高價(jià)氧化物

堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

對(duì)應(yīng)的水化物

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

的酸堿性

----J”-

:電真題演練

1.（2023?重慶卷第13題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,lmolX3Y7WR

含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列

說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

【答案】A

【解析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,說(shuō)明Y、Z為氫元素的兩種核

素，由題干信息可知，1DW1X3Y7WR含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子

數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則R的核外電

了數(shù)為2a,W的核外電了數(shù)為b,Y的質(zhì)了數(shù)為1,則有：3（a十2）十2a十b十7二40（a、b均為整數(shù)），5a+b=27,

解得a=5,b=2（X、R不在同周期，舍去）；a=4,b=7；a=3,b=12（X.R不在同周期，舍去）；則X為C,R

為0,W為N。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W>R,故A正確；同周期從左到右非

金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R>X,故B錯(cuò)誤；Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；

常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯(cuò)誤。故選A。

2.[2023?全國(guó)乙卷]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原

子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)?一與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.X的常見化合價(jià)有一1、-2

B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性

D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們

均為10電子微粒，X為O,Y為Mg。W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W

為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O,氧的常見價(jià)態(tài)有一1價(jià)和一2價(jià)，如H2O2和H2O,A正

確：W為C,X為0,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，

原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X,B錯(cuò)誤；Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,水合物

為Mg（OH）2,Mg（OH”只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；W

為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；故選A。

3.[2022?廣東卷]甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

回臼

㈤丁舊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯

酸，則戊為CI,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為

P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；根據(jù)同周期從左到

右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷

等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C

錯(cuò)誤；丙的最總價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

4.[2022?海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的

元素之，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確

的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元

素之一，則Y為0元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同

周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素。NCh分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不

重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤：比0和NHs均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)HzOANFh，

B錯(cuò)誤；O元素與Na元素形成的化合物Na?。、Na?。?均為離子化合物，C正確；N、0、Na三種元素組成

的化合物NaNCh呈中性、NaNO?呈堿性，D錯(cuò)誤。

di------%。。一

考向預(yù)測(cè)

【答案】B

【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為O.Olmol/L的W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH

都小于7,則W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH=2,則為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是Cl,W是N；Y的最高價(jià)氯

化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH<2,則Y的最高價(jià)氟化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸：H2so4,則Y是S：X的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH=12,則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿：NaOH,即X是Na,

所以W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl,據(jù)此解答。

【解析】A.X、Y分別為Na、S,其氧化物分別為離子晶體和分子晶體，晶體熔點(diǎn)：離子晶體,分子晶體，

則氧化物的熔點(diǎn)：X>Y,A正確；

B.Y是S,Z是C1,非金屬性：S<C1,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S<C1,即Y<Z,B錯(cuò)誤；

C.W、X的簡(jiǎn)單離子分別為N3、Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：N3<Na+,則離子半徑：N3>Na+,即簡(jiǎn)

單離子半徑：W>x,C正確；

D.W是N,Y是S,N的第一電離能大于其右邊相鄰元素，即N>0,同主族元素從上到下，第一電離能依

次減小，則0>S,所以第一電離能：N>O>S,即W>Y,D正確：

故選B。

【答案】A

【解析】A.鈉在空氣中易氧化，不會(huì)形成保護(hù)膜，A錯(cuò)誤；

故選Ao

【答案】C

【解析】A.根據(jù)元素周期律，同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌髯逶?，原子序數(shù)越大,

原子半徑越大，得Z是原子半徑最小的元素，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性越強(qiáng)，非金屬性X<Y,則最高價(jià)含氧酸的酸性X<Y,故B錯(cuò)誤；

C.XQ2為CS2,分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.Z的氫化物有H2O和H2O2兩種，H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.（2024.廣西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，

一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

Y

=

w

Z-

=

+-

Yx=x=x

A.原子半徑：X>Y>ZB.最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于W

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5種

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族，化合物結(jié)構(gòu)中，W可形

成6對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則W為S元素，Y為0元素，而X可形成3對(duì)共用電子對(duì)，

X的原子序數(shù)小于氧，則X為N元素，Z可形成1對(duì)共用電子對(duì)，Z的原子序數(shù)大于氧且小于硫，可知Z

為F元素。

【解析】A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z,故A正確；

B.氨元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性：0>S,簡(jiǎn)單氫化物的還原性H20VH2S,故C錯(cuò)誤；

D.N元素與0元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2024?四川宜賓??？家荒＃┒讨芷谥髯逶豖、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)之和為

11,Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z的陽(yáng)離子半徑在同周期元素的陽(yáng)離子中最大。下列說(shuō)法正確的是

A.化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物

B.工業(yè)上制備Y的單質(zhì)可以電解熔融的YX3

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

【答案】C

【分析】X、Y、Z位于同一周期，是短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11。Z的陽(yáng)離子半徑在

同周期元素的陽(yáng)離子中最大，所以Z是第一主族元素，最外層電子數(shù)為1,Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，若

Y是第二周期元素，則Y是第二主族元素，最外層電子數(shù)是2,則X的最外層電子數(shù)為1112=3,則X不是

主族元素，所以Y只能是第三周期第三主族元素A1,則Z是同周期的Na元素，則X是同周期的CI元素，

據(jù)此分析解答。

【解析】A.Z是Na,則化合物Z2O2應(yīng)是NazOz，其結(jié)構(gòu)中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是AI,工亞卜.制備A1的單質(zhì)是電解熔融的AbCh,而不是AlCh,故B錯(cuò)誤：

C.Z是Na,Y是Al,金屬性Na>AI,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水億物的堿性：Z>Y,故C正確；

D.Y和Z的單質(zhì)分別是AI和Na,常溫下，A1遇到濃硫酸會(huì)鈍化，不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤；

故選C。

■XZ3W__

三

Z3X—Cu—X—XY

,XZ3W.

A.該陰離子中銅元素的化合價(jià)為+3

【答案】D

【解析】A.由圖可知，該陰離了為[Cu(CF3)3CH2CN],其中銅元素的化合價(jià)為+3,A正確：

B.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即元素電負(fù)性：X(C)<Y(N)<Z(F),B正確；

D.W(H)位于元素周期表的s區(qū)，D錯(cuò)誤；

故選Do

2.(2024.貴州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三

磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

3.（2024?湖南株洲?統(tǒng)考一模）某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增

大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

【答案】B

【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O,

根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子

序數(shù)依次增大，故Y為N,故Z為O,M只形成一個(gè)單鍵，M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。

【解析】A.X為C,Y為N,由于N兀素形成的簡(jiǎn)單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)高于C的簡(jiǎn)單氫

化物甲烷，A正確；

B.Y為N,位于第VA族，W為B,位于第HIA族，二者不屬于同主族元素，B錯(cuò)誤；

D.由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于鐵根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為

B,最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；

故選B。

4.（2024.吉林?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y

的原子序數(shù)之和為14,X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

wx=xwz-

WY—XW-Y、/Y—XW2—YW

22WX，2

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,X和Y基態(tài)原子的核外未成

對(duì)電子數(shù)之和為5,W只連接了1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素；X連接4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素；Y連接3個(gè)

共價(jià)鍵，Y為N元素；Z帶1個(gè)負(fù)電荷，是第四周期元素，則Z為Br元素。

【解析】A.CFU難溶于水，HBr易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：N>C>H,故B正確；

D.H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NHjBr,故D正確；

故選Ao

5.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）元素P、S、。位于元素周期表中第三周期。下列說(shuō)法正確的是

P

B.汽（）為共價(jià)晶體

P

D.CI的最高價(jià)含氧酸的酸性比S強(qiáng)

【答案】D

B.P4是正四面體的分子，是屬于分子晶體，B錯(cuò)誤：

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，C1的氧化性強(qiáng)于S,則酸性HC1CH酸性強(qiáng)于H2so4,

D正確：

故選D。

6.（2024?河南?聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次

增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

.WW

*〃

x'M、Y"'Y'M

MgWW獷M

B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角依次減小

C.常溫下，M的單質(zhì)可以在水溶液中置換出W的單質(zhì)

D.W的單質(zhì)一定為非極性分子

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，

W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6,則W為O元素、Q為S元素；X和W同周期，且存在X+，故X

為L(zhǎng)i元素；Y、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4和1,則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。

【解析】A.同周期從左至右元素的笫電離能呈增大趨勢(shì)，但笫VA族元素的半充滿結(jié)構(gòu)會(huì)使其第電離

能偏高一些，故第一電離能：F>N>O>C,A項(xiàng)正確；

C,氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，氟氣能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，c項(xiàng)正確；

D.O元素的單質(zhì)有。2和臭軌是空間構(gòu)型為V形的極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2024.廣西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）M、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中M為周期表中

原子半徑最小的元素，T、X為同一周期且相鄰，XM3的空間構(gòu)型為三角錐形，Y是地殼中含量第三的元素，

Z是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是

C.XZ3和YZ］中Z的化合價(jià)相同D.XM4Z和YZ3形成的晶體類型相同

【答案】B

【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M為周期表中原子半徑最小的元素，

可知，M為H,Y是地殼中含量第三的元素可知Y為Al,T、X為同一周期且相鄰，XM3的空間構(gòu)型為三

角錐形，可知X為N,T為C,Z是同周期元素中原子半徑最小的元素可知Z為C1。即：M為H,T為C,

X為N,Y為Al,Z是C1；

B.M為H,T為C,Z是CL三者的電負(fù)性順序?yàn)镠<C<C1,選項(xiàng)B正確；

C.XZ3為NCb,YZ3為AlCb,兩種化合物中C1的化合價(jià)分別是+1、-1,選項(xiàng)C不正確;

D.XM4Z為NHK1,YZ3為AlCb,前者是離子晶體，后者是分子晶體，選項(xiàng)D不正確；

故詵及

8.（2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小。Y、

Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說(shuō)法不巧購(gòu)的

是

A.W的第一電離能大于同周期相鄰元素

c.W單質(zhì)與YZ?晶體可發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】B

【分析】X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2

個(gè)未成對(duì)電子，則Y為C元素，Z為O元素；W元素與X的同族元素相鄰，且其原子序數(shù)最大，為Mg元

素；

B.分子式為CH?O,為甲醛，水溶液不呈酸性，故B錯(cuò)誤；

D.簡(jiǎn)單氧化物熔點(diǎn)：MgOAFhOACOz,故D正確；

故選Bo

9.（2024?廣西北海?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周

期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

D.XZZ的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，則X、Y、Z

位于第二周期，W位于第三周期，X與W同族，設(shè)X的原子序數(shù)為a,則Y、Z、W的原子序數(shù)分別為

a+1,a+2,a+8,W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和，則a=6.由題意可推知，X為C,Y

為N,Z為O,W為Si。

D.C0?的空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于含有極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤。

故選Bo

B.鉞鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價(jià)

D.錢鐵藍(lán)中的配體是CN-,該配體中。犍與冗鍵的數(shù)目之比是2:1

【答案】D

B.由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，鉉鐵藍(lán)中鐵元素有+2和+3兩種化合價(jià)，故B正確；

D.CN-中C和N之間是三鍵，與氮?dú)饣榈入娮芋w，1個(gè)CN-中有I個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，則該配體中。鍵

與兀鍵的數(shù)目之比是1:2,故D錯(cuò)誤。

故選D。

11.（2023?山東?聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

下列說(shuō)法正確的是

A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<M

B.MQ3分子的VSEPR模型為三侑錐形

C.Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

D.電負(fù)性：Q>M>Z>X>Y

【答案】D

【分析】根據(jù)題意，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序

數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，結(jié)合圖中信息可知，Q為F,Z為C,X為H,Y為B,M為N,據(jù)此

分析解題。

【解析】A.Z和M的氧化物均有多種，無(wú)法比較對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故A錯(cuò)誤；

B.MQs分子NF3,有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體，故B錯(cuò)誤；

C.C和N不能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Q為F,Z為C,X為H,Y為B,M為N,電負(fù)性：F>N>C>B>H,故D正確；

故選D。

12.（2023?吉林?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）離子液體是一類應(yīng)用價(jià)值很高的綠色溶劑，由同一短周期的非金屬元素X、

Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.第一電離能大?。篨>Z>YD.陽(yáng)離子中含有的大兀鍵為FT；

【答案】D

【分析】同一短周期的非金屬元素X、Y、Z,由題圖知，X