壓軸題04與壓強（傳感器）圖像、pH圖像有關(guān)的題

f有何行iffi

1.利.氣壓差:檢查裝置氣密性、反應(yīng)的控制（如用帶有彈簧夾和多孔塑料隔板的試管制取二氧化碳等）、

排水法收集氣體；空氣中氧氣含量的測定；判斷反應(yīng)是否發(fā)生（如NaOH和CO2反應(yīng)等）；噴泉實驗等。

2.避免氣壓差：防倒吸，如固固加熱法制取氣體，實驗結(jié)束后先撤離導(dǎo)管后熄滅酒精燈等。

3.理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

『壓軸題叁頌

1.掌握壓強變化后可視化的實驗現(xiàn)象：

壓強變化后，氣體或液體總是向著氣壓減小的方向運動；

主要表現(xiàn)為：①液柱（或液面）的移動；②氣球（或軟塑料瓶）的形狀變化等。

2.

密閉容器中生成氣體0八CO2的實驗室制??；氫前金屬與酸反應(yīng)；碳酸鹽與酸反應(yīng)等

壓強增大放出熱量NaOH固體溶解；稀釋濃硫酸；CaO與水反應(yīng)；中和反應(yīng)等

密閉容器中消耗氣體空氣中氧氣含量的測定；鐵的銹蝕；CO2與水或堿溶液反應(yīng)；

壓強減小HC1和NH3等溶于水

吸收熱量NH4NCh固體溶解等

3.【圖像分析】酸堿中和反應(yīng)操作過程中的pH變化（酸滴加入硬中圖像）：

AB段（稀鹽酸滴加不足）：pH-7,溶質(zhì)為；

B點（恰好完全反應(yīng)）：pH7,溶質(zhì)為；

BC段（稀鹽酸滴加過量）：pH―7,溶質(zhì)為

［壓軸題逋喊

一、單選題

1.如圖裝置具有能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的優(yōu)點，為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，某興趣小組在裝置中連

接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況。下列說法錯誤的是

壓強

感

傳

器

0時間s

A.ab段試管中液面逐漸下降B.a點的對應(yīng)操作是打開活塞

C.be段石灰石與稀鹽酸脫離接觸D.be段壓強基本不變，說明裝置氣密性良好

【答案】B

【解析】此裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，石灰石置于多孔隔板上，關(guān)閉活塞，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，

使固體液體接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生氣體，裝置內(nèi)壓強增人，將稀鹽酸壓入氏頸漏斗中，固液分禽，反應(yīng)停

止，打開活塞，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生。

A：由圖可知ab段壓強逐漸增大，高于外界大氣壓，在壓強差的作用下，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故試

管中液面逐漸下降。故A正確。

B：a點之后的壓強迅速增加，說明裝置內(nèi)產(chǎn)生氣體無法排除，，所以a點對應(yīng)的應(yīng)該是關(guān)閉活塞，故B錯。

C：be段壓強不再變化，說明裝置內(nèi)積聚大量氣體，這時固液分離，反應(yīng)停止。C正確。

D：be段壓強不再變化，說明裝置內(nèi)積聚大量氣體，這時固液分離，反應(yīng)停止。說明裝置氣密性好。D正確。

綜上所述：選擇B。

2.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如右圖所

示。從圖中所獲信息不比硬的是

壓強kPa

10

08

06

04

02

00

050160''''Bo

時間「s

Illi

100150

時間，s

A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時，溶液中溶質(zhì)為AI03

C.0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl===2AIQ3+3H2。反應(yīng)D.100-140S,壓強減小是因為溫度降低

【答案】B

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出，正確；

B、由圖可知，50s時，反應(yīng)仍在進行，說明溶液中稀鹽酸有剩余，故溶液中溶質(zhì)為AlCb和HCI,錯誤；

C、由圖可知，0~50s時，壓強無明顯變化，說明鋁表面有氧化鋁，稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，未與鋁反應(yīng),

正確；

D、100-140S時，反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣壓減小，正確。故選B。

二、多選題

3.某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.氣體都難溶于水

B.該溫度時，甲的溶解度最大

C.該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受壓強影響最小

D.該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質(zhì)量變化最大

【答案】CD

【解析】A、氣體并非都難溶于水，如二氧化碳微溶于水，二氧化硫溶于水，故選項說法錯誤；

B、氣體的溶解度是溫度和壓強的影響，比較氣體溶解度的大小，需要指明溫度和壓強，該題只指明溫度,

故選項說法錯誤；

C、由圖所示，該溫度下，壓強變化時，丙的溶解度變化最小，故選項說法正確；

D、由圖所示，該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，隨著壓強的減小，甲溶液質(zhì)量變化的最大，故選項

說法正確。

故選：CDo

4.鎂與稀硫酸反應(yīng)時會放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓

強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如卜圖所示，卜列分析止確的是

壓力kPa

AD

z1------------------------------—

/

AB/

:------------fl■

B.氣體溫度升高是造成BC段壓強增大的唯一原因

C.90秒時鎂帶恰好完全溶解

D.C點、D點、E點時反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相同

【答案】AD

【解析】A、AB段的氣壓不變，是因為氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為

MgO+H2SO40MgSO4+H2O,故A選項正確；

B、BC段壓強增大，一方面是因為溫度升高，另一方面是因為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，而且生成氫氣是

彈簧夾

壓力傳感器

多孔隔板

OOO

稀鹽酸

數(shù)據(jù)采集器

圖一圖二

下列說法正確的是_（填字母）。

A.ab段試管中液面逐漸上升

B.be段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

C.c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

⑶收集二氧化碳。用如圖裝置收集時，二氧化碳氣體從（選填〃x〃或"y"）端通入。

⑷有同學(xué)搭建了下圖裝置，要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在（選填“A〃

或"B"）處。

(2)BC

(3)y

(4)A

【解析】（1）①根據(jù)大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)

生，所以圖丙對應(yīng)實驗皿

③圖甲中反應(yīng)速率過快，不利于收集氣體；

（2）A.ab段壓強增大，說明氣體增多，應(yīng)是從此時彈簧夾關(guān)閉，壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，試管中

液面逐漸下降，故選項錯誤；

B.be段壓強不變，說明不再反應(yīng)，且裝皆密閉，因此此時固液分離，不再接觸，所以石灰石與稀款酸脫離

接觸，故選項正確；

C.c點之后壓強減小，氣體輸出，所以此時的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，故選項正確；

故選BC；

（3）二氧化碳密度大于空氣，所以應(yīng)該從下端口通入，故填：y：

（4）要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在A處，關(guān)閉彈簧夾，管內(nèi)氣體不能排出,

氣壓增大，將液體藥品壓到B端，固液分離，反應(yīng)停止，故填A(yù)。

6.實驗室用以下裝置制取氧氣

實驗一：如圖所示，用氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制取氧氣

（1）儀器X的名稱是O

⑵取用氯酸鉀的儀器是。（填編號）

ABCD

⑶加熱氯酸鉀和二氧化缽混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是。

⑷利用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從端進入，理由是一。

（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是o

實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對分解速率的影響

如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），使用傳感器測燒瓶中的濃度（燒瓶內(nèi)氣壓變

化在安全范圍），繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。

D

試驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)H2O2溶液的體積(mL)對應(yīng)曲線

①3.410.0a

②2.410.0b

③1.710.0c(待繪制)

⑹圖中二氧化鐳的作用是。

⑺從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。

⑻在圖中畫出曲線c的位置及趨勢。

⑼某過氧化氫溶液中含4moi過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計

算)。

【答案】(1)試管

(2)D

(4)m氧氣密度比空氣大

⑸防止水倒流到試管中使試管炸裂

(6)催化劑

⑺其它條件相同，出。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大

（9）解：設(shè)理論上完全分解可以生成氧氣x

（101不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣：鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成

的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂

【解析】（1）儀器X的名稱是試管。

（2）氯酸鉀為固體粉末，用藥匙取用，故選D。

（4）氧氣密度比空氣大，故利用裝置.C收集氧氣，氣體應(yīng)從m端進入。

（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅泗精燈，目的是防止水倒流到試管中使試管炸裂。

（6）圖中二氧化鎬的作用是催化劑。

（7）從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是，其它條件相同，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快、氧

氣濃度更大。

（8）由以上分析知，曲線c為

（9）見答案。

（10）硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預(yù)留水，原囚不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二

氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂。

7.如圖是實驗室制取氧氣及氧氣的化學(xué)性質(zhì)部分實驗裝置，請回答下列問題“

BDEF

⑴選用A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

⑵選用AD制取三瓶氧氣，將下列實驗步驟補充完整，并選擇正確的實驗順序（填編號）。

a.在試管中加入藥品，連接并固定好裝置

b.把導(dǎo)管移出水面

c.點燃酒精燈加熱，當(dāng)時開始收集

d.熄滅酒精燈

e.用D收集氧氣判斷收集滿的標(biāo)準(zhǔn)是,氧氣集滿后，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面

f.檢查裝置氣密性

g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中

操作b和d順序不能顛倒的原因是O

⑶排水法收集了三瓶氧氣，下圖是硫、木條、鐵絲三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答問題：

1234

1.1號瓶底放水的作用是；

II.在空氣中點燃木炭后，再將其伸入2號瓶中，對比在空氣與氧氣中燃燒的劇烈程度不同，其原因是。

川.如圖是進行3號瓶實驗時的幾種操作，更能提高實驗成功率的方式是；填編號）3號瓶中反應(yīng)的化

學(xué)方程式4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適景的雙氧水和二氧化缽代替原實驗中集氣瓶里

的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有。

abc

（4）實驗室過氧化氫溶液和二氧化鋅混合制氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式是:，反應(yīng)中MnO?的作用是0

為了氣流平穩(wěn)且氧氣較純，應(yīng)選擇裝置組合是（填字母）；若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣,

驗滿時，帶火星的木條放在導(dǎo)管（填"m〃或"n"）端，復(fù)燃則滿。

（5）某研究小組以過氧化氫溶液為原料，探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如卜.：在試管中加入

20mL5%d。2溶液，分別取等質(zhì)量的重銘酸鉀（K2c2。7）、CuO.FezO3三種物質(zhì)放在錐形瓶中，采用如圖實

驗裝置進行實驗，并記錄錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。

I.實驗中，除了通過觀察出。2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷出。2分解的快慢，還可通過____來判定也。2

分解的快慢。

II.為了證明CuO是催化劑，除了上述實驗，還需要設(shè)計實驗證明：；

川.根據(jù)實驗結(jié)果，小明認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，應(yīng)選擇重銘酸鉀作為催化劑。你是

否同意他的觀點，并說明理由0

(2)fagcebd導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻連續(xù)的氣泡集氣瓶口有大氣泡冒出防止水倒吸入試管，使

試管炸裂

雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久

催化作用BDn

(5)相同時間內(nèi)壓強的變化大小氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化不同意，重

銘酸鉀作催化劑.反應(yīng)速率太快,不利干氧氣的收集

(2)制取三瓶氧氣，操作是“查、裝、定、點、收、離、熄〃，先￡檢查裝置氣密性，后a.在試管中加入藥

品，連接并固定好裝置，g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中，c.點燃酒精燈加熱，當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻、

連續(xù)的氣泡時開始收集，eJ|」D收集氧氣判斷收集滿的標(biāo)準(zhǔn)是集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡，氧氣集滿后，用毛玻璃

片蓋住瓶口，移出水面，實驗結(jié)束后，先b.把導(dǎo)管移出水面，再d.熄滅酒精燈，正確的順序是：fagcebd；

操作b和d順序不能顛倒是為了防止水倒吸入試管，使試管炸裂；

(3)I.硫燃燒生成二氧化硫，有毒，會污染空氣，瓶中放水，是用水吸收二氧化硫，防止污染空氣；

H.空氣中氧氣的含量低，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的更劇烈，說明氧氣的濃度越大，反應(yīng)越劇烈:

III做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，末端的火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，引燃鐵絲，

a、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，仍有未燃燒的火柴梗，實驗過程中仍會消耗氧氣,

不能提高實驗成功率，不符合題意；

b、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，仍有未燃燒的火柴梗，實驗過程中仍會消耗氧氣,

不能提高實驗成功率，不符合題意；

c、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時:火柴梗幾乎完全燃燒，火柴梗燃燒產(chǎn)生的熱量也能提高鐵絲的

溫度，能提高實驗成功率，符合題意；

故選C;

4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，雙氧水在二氧化缽的作用下分解牛.成氧氣，用適量的雙氧水和二氧

化鎰代替原實驗中集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵

絲燃燒更持久；

分液漏斗可以控制反應(yīng)速率，C裝置可以得到平穩(wěn)的氣流，氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，可用E或D

收集，為了得到較純的氧氣，應(yīng)選擇D收集，故為了氣流平穩(wěn)且氯氣較純，應(yīng)選擇裝置組合是CD；

若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，氧氣從m端通入，驗滿時，帶火星的木條

放在n端管口，若木條復(fù)燃，證明已滿；

(5)I.實驗中，可通過相同時間內(nèi)壓強的變化來判定H2O2分解的快慢，相同時間內(nèi)，壓強變化越大，說明

反應(yīng)越快；

II.催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，為了證明CuO是催化劑，除了上述實

驗，還需要設(shè)計實驗證明氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化；

川.根據(jù)圖像可看出，重銘酸鉀能加快過氧化氫分解，但反應(yīng)速率太快，不利于氧氣的收集。

8.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

⑴下圖是有關(guān)蠟燭及其燃燒的探究。

圖1圖2

①圖1中將一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，可以觀察到位于部分炭化變黑嚴(yán)重(填

"外焰"、"內(nèi)焰"或"焰心〃)。

②圖2中將一個的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在

火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁___________。該實驗說明蠟燭中一定含有元素。

(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(如圖3),

圖3

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式。

②某興趣小組用該方法測出的數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗前的體積實驗后的體積

集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)蒸儲水燒杯內(nèi)剩余蒸儲水

12CmL100mL85mL

請計算出空氣H口氧氣含量一_?

③從該實驗可知，氮氣具有的化學(xué)性質(zhì)是.

⑶某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密

閉容器中燃燒，測得的氧氣含量變化如圖4所示。

圖4

①紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（填"大于"、"等于"或"小

于

②下列說法不正確的是°（填字母）

A.b點時容器內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強

B.燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多

C.蠟燭燃燒過程中，a點時容器內(nèi)氮氣體積分?jǐn)?shù)為84%

D.若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可降至3%

【答案】（1）外焰干而冷有小水滴出現(xiàn)氫

⑶等于ACD

【解析】(1)①由于酒精的的火焰外焰溫度最高，因此外焰部分接觸的木條炭化嚴(yán)重；

②在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，若出現(xiàn)小水滴則證明有水生成，水是由氫元素和氧元素組成的，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，由于反應(yīng)前有氧氣參加反應(yīng)，故蠟燭一定含氫元素；

③根據(jù)紅磷沒有將容器內(nèi)所有氣體消耗，說明氮氣具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒；

(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量等

于d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；

②A、如圖所示，b點時消耗的氧氣不如d點時消耗的氧氣多，氧氣消耗越多則壓強越小，因此b點時容器

內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強，選項正確；

B、燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，根據(jù)紅磷消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù)最多則紅磷耗氧量較多，選項正確；

C、由圖可知，蠟燭燃燒過程中，點時氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%,其他氣體的體積分?jǐn)?shù)為84%,包括氮氣、二

氧化碳、稀有氣體等，選項錯誤：

D、由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體枳分?jǐn)?shù)為減少到10%時，紅磷燃

繞停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至10%,二者都停止燃燒，

選項錯誤；

故選:ACDo

9.為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組開展了以下實驗。

⑴【實驗一】制取二氧化碳

①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是o

②如圖A或B發(fā)生裝置都可以制取二氧化碳氣體，B裝置比A裝置的優(yōu)點是,若使用B裝置制取二

氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是。

AB

(2)【實驗二】證明反應(yīng)物C02減少了

已知圖1所示的裝置氣密性良好：圖中a處連接氣體壓力傳感器)。該興趣小組的同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)

的液體全部注入集滿二氧化碳的燒瓶中，關(guān)閉活塞，一段時間后，同時振蕩燒瓶。利用數(shù)字化實驗技術(shù)測

定燒瓶內(nèi)的氣壓變化，得到如圖2所示的曲線圖。

②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是—

③對比曲線1與曲線2,能得出的結(jié)論是.

⑶【實驗三】證明有新物質(zhì)生成

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1、取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過量氯化鍬溶液—有新物質(zhì)生成

2、繼續(xù)滴加______o—氫氧化鈉過量

振蕩燒瓶C02與氫氧化鈉反應(yīng)比C02溶于水并與水反應(yīng)，消耗的C02更多產(chǎn)生白色沉淀

酚歆（合理即可）溶液呈紅色（與上一空對應(yīng)）

【解析】⑴

②與A裝置相比，B裝置可將固體置于有孔塑料板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，固液接觸，

生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，氣體導(dǎo)出，

固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

由以上分析可知，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是關(guān)閉止水夾；

（2）

①甲瓶中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，會導(dǎo)致裝置內(nèi)二氧化碳減少，壓強減小，乙瓶中氫氧化鈉和二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致裝置內(nèi)二氧化碳減少，壓強減小，且氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水

強，故乙瓶中壓強下降的多，故曲線2表示乙燒瓶內(nèi)氣壓的變化；

②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是振蕩燒瓶，增大了二氧化碳和水的接觸面積，反應(yīng)速率加快：

③對比曲線1與曲線2,曲線2下降的多，說明CCh與氫氧化鈉反應(yīng)比C02溶于水井與水反應(yīng)，消耗的C02

更多，壓強下降的多；

⑶

1、一氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過量氯化釧溶液，氯化鋼和

碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉新物質(zhì)生成，且過量的氯化物溶液能將碳

酸鈉除盡；

2、繼續(xù)滴加無色酚儆試液，無色酚獻試液遇堿變紅，如果溶液變紅，說明氫氧化鈉過量。

10.為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。

⑴200時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

ABCDE

①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是一（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是_。

②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%.（填”大

于〃或“小于〃）

（2）向廣5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

(CU2(OH)2CO3)

①中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1〃或“試管2"）。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn（填“強〃或"弱

③試管5中生成一種鹽和兩種氧叱物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X,用恒

壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是,實驗進行到60s時溶

液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖（實驗過程中熱量散失忽略不計），據(jù)此可得出反應(yīng)過程

中能量的結(jié)論（填"吸收〃或"釋放”）。

③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是—。

【答案】（1）燒杯攪拌加速溶解72大于

⑶稀鹽酸NaCKNaOH釋放溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大

【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。

（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進行分析。

【解析】（1）①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒

杯。

在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,

故填：大于。

（2）①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1.

②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中

產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。

（3）①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pHV7,顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。

三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反

應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大,二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7,

繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH>7,顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH>7,顯堿性，此時溶液中

的涔質(zhì)為生成的NaCI和滴加后未反應(yīng)的NaOH,故填：NaCkNaOH。

②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH

反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。

③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出

稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大。

【點睛】本題考查了溶液的配制、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，涉及到

的知識點較多，熟練掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵。

11.實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題。

①寫出儀器名稱：d用氨酸鉀和二氧化繪制氧氣的發(fā)生裝置是—（填字母序號），化學(xué)方程式為

，不能用E裝置收集氧氣的原因。

②發(fā)生裝置可選裝置C的是0

I.石灰石和稀鹽酸制二氧化碳II.雙氧水和二氧化特制氧氣此鋅塊和稀硫酸制氫氣

③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為，

為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖裝置：

產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一（填“大于〃、“小于〃或“等于"）氫氧化期固體增加的質(zhì)量。

④對錐形瓶中反應(yīng)后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是

—。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗.

實驗I.往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

實驗II.往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH,得下圖

根據(jù)實驗（填編號）可知，剩余溶液中還有鹽酸。

⑤曲線上M點溶液的溶質(zhì)成分是0

②發(fā)生裝置C是固液常溫型，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，一般塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體時使

用，I、III符合，II中固體是粉末，不符合，故選I、III;

為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖裝置：由于氫

氧化鈉后沒有干燥裝置，導(dǎo)致氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于氫氧

化鈉固體增加的質(zhì)量；

④對錐形瓶中反應(yīng)后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是

氯化鈣。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。

實驗I.往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)牛.白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中有氯離子；

實驗II.往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH,實驗中pH變化

如圖，根據(jù)實驗II可知，溶液開始呈酸性，說明剩余溶液中還有鹽酸；

⑤氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，后與氯化鈣

反應(yīng)生成碳酸使沉淀和氯化鈉，由線.卜.M點碳酸鈉溶液過量，溶液的溶質(zhì)成分是NaCI、Na2cO3。

12.實驗室常用以卜.裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。

（1）寫出儀器編號a的名稱。

（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是

反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)基本類型是o

（3）關(guān)于B與C裝置相同點描述正確的是o

I都可以隨時添加液體

II裝置上的活塞都能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

回都可以控制反應(yīng)的速率

IV都適用于固體與液體常溫下的反應(yīng)

（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化缽制取氧氣，充分反應(yīng)后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g

過氧化氫溶液？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

（5）小亮同學(xué)在實驗室中制取C02氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCL和HCI的廢液中

逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2cCh溶液。實驗過程中加入Na2c03溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量

關(guān)系如圖1所示，加入Na2c：。3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。

I圖1中0a段的現(xiàn)象是.圖1中be段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

II圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質(zhì)有。

團說法錯誤的是o

A圖1中be段反應(yīng)過程中溶液的pH變化對應(yīng)圖2中hk段

B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同

C由圖1和圖2可推斷CaCL溶液顯中性

D圖1中x=2b

【解析】（1）儀器a是錐形瓶，常用來做反應(yīng)容器；故填：錐形瓶。

（3）B裝置可通過分液漏斗上方隨時添加液體，C裝置可通過球形漏斗上方隨時添加液體，故I正確；B裝

置中可以通過分液漏斗的活塞來控制液體滴加的速率從而控制反應(yīng)速率，C裝置是利用關(guān)閉旋塞，容器中壓

強增大，將液體壓回球形漏斗，使容淵中液體液面降低，與固體脫離接觸，反應(yīng)停止，因此B裝置是能控

制反應(yīng)速率，而C裝置是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故II和13錯誤；裝置B和裝置C中都沒有酒精燈，適合

的是固液不加熱型的反應(yīng)，故IV王確；故填：I、IV。

設(shè)：生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為X。

x=3.4g

所需過氧化氫溶液的質(zhì)量=3.4g+5%=68g

答：至少需要68g過氧化氫溶液。

（5）I、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最

高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，所以圖1中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程：be段表示碳酸鈉與

氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的過程；故填：產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+2CaCI2=CaCO34/+2NaCIo

II、圖2中dh段溶液的酸性不斷減少可知是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，hk段pH?直為中性是氯化鈣和碳酸鈉反

應(yīng)，即dh段氯化鈣還沒有開始反應(yīng)，所以溶液中有氯化鈣以及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和還沒有反

應(yīng)完的鹽酸。故填：HCI、NaCLCaCI2o

（3、A、圖1中be段是指的碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，圖2中hk段指的也是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，故A正

確，不符合題意；

B、圖1中a點代表的是鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，圖b點代表的是氯化鈣反應(yīng)的開始，溶液中的成分都是氯化鈉和

氯化鈣，是一樣的，故B錯誤，符合題意；

C、因為hk段的pH值?直為中性，所以可以由圖1和圖2推斷出CaCb溶液顯中性，故C正確，不符合題

意；

D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成2.2g二氧化碳需要5.3gNa2CO3,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀需要

5.3gNa2c03,x是指這兩個反應(yīng)中消耗的碳酸鈉，所以x=2b,故D正確，不符合題意。

故選Bo

【點睛】裝置C是后普發(fā)生器，特點是：能節(jié)約藥品，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，隨時向裝置中添加液體藥

品V

13.幾種測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示），請根據(jù)實驗回答問題。

彈蓄夾注射器

40mL活基前沿在

試管20mL刻度處

圖3

圖4額

（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1）,通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和（填物

質(zhì)名稱）組成，其中氧氣約占空氣總體枳的1/5.該實驗中選用汞的優(yōu)點是o

A實驗過程中沒有污染

B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡

C實驗儀器易得到

D反應(yīng)不需要條件

（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（圖2）,寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式:測出

的氧氣含量常常遠低于1/5,可能的原因是（寫一條即可）。

（3）興趣小組同學(xué)對圖2實驗進行了改進，設(shè)計了如圖3的實驗。

實驗前，打開彈簧夾，將體積為25mL的注射器活塞前沿20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活

塞能返回至原處，則說明。

實驗時，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察到的現(xiàn)象為;燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松

開彈簧夾，注射器活塞會從原來的20mL處移動，最終將停留在約為mL（填整數(shù)）刻度處若不使用彈

簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為mL（填整數(shù)）刻度處。

對照圖2實驗，你認為圖3實驗有何優(yōu)點?（回答一點即可）

（4）興趣小組同學(xué)，還設(shè)計了用傳感器技術(shù)測定空氣中氧氣含量，安驗裝置如圖4所示，反應(yīng)過程中容器

內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度三條由線變化趨勢如圖5所示。其中Y表示的是變化的曲線:結(jié)合X、Y兩

條曲線，分析圖5中氣體壓強先變大后逐漸減小的原因o

【解析】（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1）,通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣

組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5,該實驗中選用汞的優(yōu)點是：

A汞是易揮發(fā)的重金屬，實驗過程中有污染，選項錯誤；

B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡，選項正確；

C由頸甑不是易得的實驗儀器，選項錯誤；

D反應(yīng)條件是加熱，選項錯誤；故選B；

（3）實驗前，打開彈簧夾，將體積為25mL的注射器活塞前沿叢20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開

手，若活塞能返回至原處，則說明裝置的氣密性好；實驗時，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察

到的現(xiàn)象為紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松開彈黃央，由于氧氣約占空

氣體積的五分之一，裝置內(nèi)原有空氣是40mL,氧氣為8mL,注射器活塞會從原來的20mL處移動，最終將

停留在約為12mL刻度處；若不使用彈簧夾，裝置內(nèi)原有空氣是60mL,氧氣為12mL,用酒精燈加熱紅磷,

充分反應(yīng)后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為8mL刻度處；

對照圖2實驗，圖3實驗有何優(yōu)點：裝置始終密閉可以保持良好的氣密性，使測定結(jié)果準(zhǔn)確；

（4）安驗裝置如圖4所示，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度三條曲線變化趨勢如圖5所示。其

中Y表示的是氧氣濃度變化的曲線，反應(yīng)中氧氣的量逐漸減少，結(jié)合X、Y兩條曲線，圖5中氣體壓強先變

大后逐漸減小的原因：開始反應(yīng)溫度升高對氣體體積的影響大于氧氣減少，氣體膨脹，壓強升高;后逐漸變

小是因為氧氣減少對氣體體積的影響大于溫度升高氣體壓強逐漸減小。

14.“數(shù)字化實驗〃豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、

圖像的形式呈現(xiàn)出來。請回答：

探究二氧化碳與水的反應(yīng)

方案一方案二（數(shù)字化實驗）

燒杯內(nèi)溶液pH

采集信息.

滴

有形成圖像

石

蕊

試

-三--傳感器

的

滿

IffGl-1-)1

水

乙

甲*時間

S圖

S12

回.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)開______色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，乙試管的作

用是;

畫由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變（填"強〃或"弱”）。

探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

方案一方案二（數(shù)字化實蛉）

某氣體濃度

a

時間

某氣體濃度

采集信息.

形成圖像b

時間

圖3某氣體濃度

圖4時間

0.如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到,證明反應(yīng)生成了二氧化碳；若

將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到，證明反應(yīng)生成了水。

瓦如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條

曲線如坐標(biāo)圖所示，曲線（選填"a"、"b〃、"c〃）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。

③比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度

a.寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度c%應(yīng)為；

較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈，原因是。

團.按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化

如坐標(biāo)圖所示。對比分析坐標(biāo)圖中的點（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸

鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時WI里短。

【答案】紅CO2+H2O玲H2c。3對照強石灰水變渾濁燒杯內(nèi)壁有水霧（或無

色小液滴）b、cCaCO3+2HCI^CaCI2+H2O+CO2t10%反應(yīng)物之間的接觸面積更大

c、d

【解析】團.二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅圖1中可觀察到甲試管中的紫色

液體變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CCh+H20fH283,乙試管的作用是對照試驗；團.溶液的pH小于7,

溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強。用注射器在

蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)生成了二氧化碳；（6）若將干冷的燒杯罩

在火焰上方，觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明反應(yīng)生成了水；（7）b、c兩圖中物質(zhì)的質(zhì)量增加，a圖中物

質(zhì)的質(zhì)量減少，說明蠟燭燃燒消耗氧氣生成了二氧化碳和水。（8）碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水,

反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HQ1CaCl2+H2O+CO2個，（9）根據(jù)控制變量原則的要求,甲、乙兩個試管內(nèi)酸的濃

度應(yīng)該相同，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%,（10）碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸程度比塊狀碳酸鈣與稀鹽

酸接觸更充分，所以反應(yīng)物之間的接觸面積更大，更充分，所以反應(yīng)速率更快；（ll）.c、d兩點壓強相同，

反應(yīng)時間不同，c點時間比d短，兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短。

點睛：控制變量法的要點是除研究的因素外，其它影響因素必須都相同。

15.某同學(xué)為探窕氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗。

①請將實驗報告補充完整

實驗b

步驟鹽酸

石蕊試液通人—氣體

二三

.:二—

夕

含酚酎試

石灰水石灰水

液的石灰水

現(xiàn)象溶液變?yōu)開____色—有白色沉淀生成

氫氟化鈣溶液能與酸堿指反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____氫氧化氫氧化鈣能與_（填物質(zhì)類

結(jié)論

示劑作用鈣能與酸反應(yīng)別）反應(yīng)

②向試管b反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答。

團.rr點溶液中的溶質(zhì)是。

因滴入Na2cCh溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是

因隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是。

【答案】二氧化碳藍溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O酸性氧化

物氯化鈣、氯化鈉：先有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色AD

【解析】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

（2）堿性溶液使無色酚酸試液變紅，中性或酸性溶液不使酚配變色，鹽酸加入到氫氧化鈣溶液中，溶液由

堿性變成中性或酸性，所以現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(3)氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O；

(4)二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

(5)二氧化碳是酸性氧化物

(6)由反應(yīng)圖像可知，加入碳酸鈉之前，b試管中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉時，先與氯化氫

反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，m點是碳酸鈉和氯化氫剛好完全反應(yīng)，而氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)還沒有進行，所

以溶質(zhì)為原有的氯化鈣、生成的氯化鈉；

(7)加入碳酸鈉時，先與氯化氫反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，所以現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生.，當(dāng)

碳酸鈉過量后溶液由無色變?yōu)榧t色

由上述質(zhì)最關(guān)系可知加入的碳酸鈉的質(zhì)量比生成的二氧化碳或碳酸鈣質(zhì)展都大，且還有溶劑水加入，所以

溶液的質(zhì)量不可能減少。A錯誤。碳酸鈉和鹽酸及氯化鈣反應(yīng)都生成氯化鈉，所以兩段反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量

應(yīng)該都增加。D錯誤

16.氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

/

2NaCI+2H2。通電2NaOH+H2t'+CL個

化學(xué)興趣小組同學(xué)認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關(guān)問題。

①甲同學(xué)認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀解釋：滴加過量稀硝酸的目的是

無明顯現(xiàn)象

硝酸。_______________________________________________________________O

結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

2.再滴加_?！?/p>

_____________"

②甲同學(xué)在上述檢驗后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCI23Mg(OH)2xL+2NaCL測氫氧化

鈉的質(zhì)最分?jǐn)?shù)，設(shè)計實驗步驟下圖所示。

加入過量氯化鎂溶液的目的是0

操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應(yīng)選擇(填字母)裝置。根據(jù)上述實驗步躲操作，稱量

與計算準(zhǔn)確。利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是

③乙同學(xué)依據(jù)甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測NaOH百分含量。實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag,

溶干水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。

則根據(jù)實驗與圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量.

如果能，說