2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)(1-4班)A.高溫下反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致活化能B.低溫時(shí)反應(yīng)需克服化學(xué)鍵斷裂和離子擴(kuò)散的雙重阻力，高溫時(shí)僅需克服離D.冰晶石熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為：Na3AlF6(熔融)=3Na++Al3++6F-A.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速B.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的2mol.L-1鹽應(yīng)器中加入一些水、NaNO3溶液C.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進(jìn)行混合D.濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋HB.0.10mol/LH2SO4溶液與05.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)于人類的生產(chǎn)生A.石墨烯是單層石墨，屬于新型無(wú)機(jī)非金B(yǎng).CO的燃燒熱ΔH=-110.5kJ.mol-16.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小容器體積②增大CO2濃度③增加碳的量④恒壓下充入He⑤恒容下充入He⑥升高溫度⑦將碳粉碎7.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，A.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH＋CN-=HCN＋HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.9×105C.結(jié)合H＋的能力：CO-＜CN-＜HCO3-＜HCOO-D.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO-8.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2.在催A.HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵9.將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置稱作燃料電池。肼-由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示，已知電池總反應(yīng)式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是B.惰性電極B上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-C.電池工作過(guò)程中，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.電池工作時(shí)，OH-流向惰性電極B?CaO(s)+CO2(g)，保持溫A.從Y→Z，平衡逆向移動(dòng)C若Z處繼續(xù)加入一定量CaCO3后，則.D.容積為5L時(shí)，CaCO3的平衡分解率為50%元素，流程如下。已知：Fe2(C24)3能溶于水；CaC2O4和FeC2O4不溶于水，可溶于強(qiáng)酸。下列說(shuō)法B.試劑X可選用氯水，發(fā)生的主要反應(yīng)為H+12.清華大學(xué)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極性膜（H2O解離成H＋和OH-）電解合成NH3反應(yīng)...B.通電時(shí)雙極性膜將水解離為H＋和OH-，H＋向陰極方向移動(dòng)C.b極的電極反應(yīng)式為：8OH--8e-=4H2O+2O2↑13.用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度體系中溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.Ka2的數(shù)量級(jí)為10-6C.當(dāng)c(H3PO3)=c(HPO-)時(shí)，pH=3.9②如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（3）下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由（4）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以在鐵閘Fe3+Fe2+Zn2+Ksp8×10-162×10-20-17（2）“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃,加熱的目的是。（3）“除錳”時(shí)，除去Mn2+的離子方程式為。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的___________......123①用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為g③若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是I.已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）?H=﹣1200kJ?mol﹣1NO.2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)(1-4班)A.高溫下反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致活化能B.低溫時(shí)反應(yīng)需克服化學(xué)鍵斷裂和離子擴(kuò)散的雙重阻力，高溫時(shí)僅需克服離D.冰晶石熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為：Na3AlF6(熔融)=3Na++Al3++6F-【答案】B【解析】D．冰晶石熔融時(shí)電離出Na+和AlF-，正確的電離方程式應(yīng)為Na3AlF6(熔融)=3Na++AlF-，D錯(cuò)A.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速B.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的2mol.L-1鹽應(yīng)器中加入一些水、NaNO3溶液C.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)D.濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化【答案】C【解析】3.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H【答案】A【解析】【詳解】將題干中已知的三個(gè)反應(yīng)依次記為①、②、③,B.0.10mol/LH2SO4溶液與0【答案】D【解析】5.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)于人類的生產(chǎn)生A.石墨烯是單層石墨，屬于新型無(wú)機(jī)非金B(yǎng).CO的燃燒熱ΔH=-110.5kJ.mol-1【答案】A【解析】熱為283kJ.mol-1或ΔH=283kJ.mol-1，B錯(cuò)誤；6.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小容器體積②增大CO2濃度③增加碳的量④恒壓下充入He⑤恒容下充入He⑥升高溫度⑦將碳粉碎【答案】D【解析】【詳解】①縮小容器體積，氣體濃度增大，速率加快；②增大反應(yīng)物CO2濃度，正反應(yīng)速率增大；③碳為反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變；⑥升溫，加快反應(yīng)速率；⑦粉碎碳，增大7.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，A.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH＋CN-=HCN＋HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.9×105C.結(jié)合H＋的能力：CO-＜CN-＜HCO3-＜HCOO-D.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO-【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)表格中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)，反應(yīng)HCOOH+CN?=HCD．根據(jù)表格中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)，酸性：H2CO3>HCN>HCO38.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2.在催A.HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程涉及到N-9.將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置稱作燃料電池。肼-由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示，已知電池總反應(yīng)式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是B.惰性電極B上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-C.電池工作過(guò)程中，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.電池工作時(shí)，OH-流向惰性電極B【答案】B【解析】2H4【詳解】A．該燃料電池中，通入N2H4的電極A為2?CaO(s)+CO2(g)，保持溫A.從Y→Z，平衡逆向移動(dòng)C.若Z處繼續(xù)加入一定量CaCO3后，則c(CD.容積為5L時(shí)，CaCO3的平衡分解率為50%【答案】D【解析】移，Y之后CaCO3完全分解，不能按可逆反應(yīng)的平衡B．X處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓縮體積，重新達(dá)平衡后，溫度不變，平衡常數(shù)不變，CO2濃度等C．由A分析可知，Z處不存在CaCO3固體，加入后，反應(yīng)會(huì)正向進(jìn)行生20molCO2，故分解率為50%，D元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；CaC2O4和FeC2O4不溶于水，可溶于強(qiáng)酸。下列說(shuō)法B.試劑X可選用氯水，發(fā)生的主要反應(yīng)為H+【答案】B【解析】【詳解】A．鋼渣通過(guò)鹽酸酸浸，得到濾液I中含有FeCl2、FeCl3、CaCl2，試劑X若選用酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)將Cl-氧化為氯氣，有污染，故不能用酸性高錳酸鉀溶液，A正確；B．氯水的主要成分是氯氣，故正確的方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B錯(cuò)誤；C．“酸浸”后濾液I中pH過(guò)小，酸性強(qiáng)，造成C2O-濃度小，使Ca2+(aq)+C2O-(aq)fCaC2O4(s)平...B.通電時(shí)雙極性膜將水解離為H＋和OH-，H＋向陰極方向移動(dòng)C.b極的電極反應(yīng)式為：8OH--8e-=4H2O+2O2↑【答案】D【解析】8OH--8e-=4H2O+2O2↑,故C正確；選D。13.用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度【答案】B【解析】體系中溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.Ka2的數(shù)量級(jí)為10-6C.當(dāng)c(H3PO3)=c(HPO-)時(shí)，pH=3.9【答案】C【解析】【詳解】A．取橫坐標(biāo)相同時(shí)，可看出Ⅰ的Ka<Ⅱ的Ka，則曲線Ⅰ表示pH與lg的關(guān)系，A錯(cuò)B．由圖可知，Ⅰ線中，當(dāng)橫坐標(biāo)為-1時(shí)，縱坐標(biāo)為5.5,則Ka2=10-1×10-5.5=10-6.5，數(shù)量級(jí)為10-7，3-D．當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO3,H3PO3是二元弱酸，溶液中不存在c(PO3)3-②如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（3）下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由（4）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以在鐵閘＋－－【解析】①空氣中的氧氣得到電子，則此電池的正極發(fā)＋－－－+。②B槽中陰極是銅離子放電，然后是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極始終是水電生成氧氣，如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶①中鐵和海水直接接觸，②中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加快腐蝕，③中構(gòu)成原電池，④中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加快腐蝕，由于銅的活潑性弱于錫，腐蝕速率大于裝置②,⑤是電解池，鐵Fe3+Fe2+Zn2+Ksp8×10-162×10-20-17（2）“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃,加熱的目的是。（3）“除錳”時(shí)，除去Mn2+的離子方程式為。 。 。（5）蒸發(fā)皿（6）用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，【解析】【分析】菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為MnO、FeO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸酸浸“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃,加熱的目的是加快反應(yīng)速率?！俺i”時(shí)，加入KMnO4將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式mol/L=1×10-3mol/L，pH=3；當(dāng)Zn2+開始沉淀時(shí)，c(OH-)=為判斷硫酸鋅晶體是否有Fe3+殘留，實(shí)驗(yàn)方②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的___________......123①用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為g③若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是