高二年級(jí)化學(xué)試題卷..C．圖丙：用圖丙裝置制備NaHCO3晶體D．圖?。候?yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)5．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序是AB向BaCl2溶液中依次通入SO2和X氣體性C還原性：I->Fe2+D將用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中氧化性：KMnO4>Fe3+D．生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為6NH3+3甲AB甲ABCD3X(g)2Q(s)＋P(g)ΔH1Q(s)===Y(g)＋W(g)ΔH2P(g)＋2W(g)Z(g)ΔH3④甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol計(jì)算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Δ(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目：(4)某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量該溶液于試管中，先，①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ②C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：。(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7kJ/mol高二年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則1234567BBCABCB89DABCCDA 的物質(zhì)的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為xmol、生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；C．根據(jù)侯氏制堿法可知，CO2須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3溶解度【詳解】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：=0.05mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、=0.1mol/≈0.083mol/則四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?②>④>①,故C．向含有淀粉的足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)，說明I-先于Fe2+【詳解】A．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，裝置II中逸出的氣體（含短鏈烯烴）通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生=0.7mol，溶液中各離子的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.2mol；n(NO3-)=0.6mol；n(H+)=3mol；15．0.09mol·L－1·s－13X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH=ΔH1＋2ΔH2+ΔH3+2W(g)Z(g)ΔH3。由①+②×2+③可得3X(g)2Y(g)＋Z(g)，所以ΔH=ΔH1＋2ΔH2+ΔH3，X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH=ΔH1＋2ΔH2+ΔH3。(3)2NH4Cl＋Ca(O①試管中為共熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，④甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，），E.H2O中H由+1價(jià)降低為0價(jià)，H2O被還原，作氧化劑；故答案為BCE；·（2）由方程式可知，Cl化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，同時(shí)由0價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)方程式可知，失去的電子數(shù)為：;=Si（粗硅2CO↑,該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是制備粗＋， 為：取少量該溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可＋＋＋【詳解】（1）焓變?yōu)檎担硎疚鼰?/p>