《原子核外電子的排布離子的形成》教案1．知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2．了解原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3．了解離子的概念，并能書寫離子符號(hào)。4．觀察部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。5．觀察教材圖，理解離子的概念。重點(diǎn)：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)離子的概念。難點(diǎn)：(1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。(2)知道氯化鈉的形成過程。教師準(zhǔn)備教學(xué)課件；學(xué)生預(yù)習(xí)背默手冊(cè)。(贈(zèng)送)一、情景導(dǎo)入富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？二、合作探究原子核外電子的排布【引入】原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？【提問】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？1．原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？2．原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？3．原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？【交流討論】學(xué)生閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布?！窘Y(jié)論】1.在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的則較遠(yuǎn)。為了形象說明，通常用電子層表示。2．離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)?！局v解】1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。2．原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！究偨Y(jié)】1.核外電子的分層排布。(1)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。(2)科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律。①第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。②作為最外層，不超過8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)，次外層不得超過18個(gè)電子。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核外電子的分層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。離子【提出問題】金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？【討論交流】閱讀教材，討論歸納。【投影】氯化鈉的形成動(dòng)畫?！居^察】學(xué)生觀察，進(jìn)一步體會(huì)得失電子形成離子的過程?！練w納總結(jié)】(1)定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。(2)離子分類：①陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)(質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù))。例如：Na＋、Ca2+。②陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)(質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù))。例如：Cl－、SOeq\o\al(2-,4)。(3)離子形成：陽離子(＋)eq\o(→,\s\up7(失電子))原子eq\o(→,\s\up7(得電子))陰離子(－)。(4)符號(hào)表示方法：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。【知識(shí)拓展】原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：區(qū)別：①概念上：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，而離子是帶電的粒子；②電性上：原子不帶電而離子帶電；③結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。聯(lián)系：陽離子eq\o(?,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))原子eq\o(?,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))陰離子【材料拓展】基本粒子兩千多年以前，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：“如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？”物理學(xué)家先是發(fā)現(xiàn)許多物體由很小的分子和更小的原子構(gòu)成。原子具有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，它的中心是原子核，核內(nèi)有質(zhì)子和中子，環(huán)繞原子核運(yùn)轉(zhuǎn)的電子。因此，人們一度認(rèn)為，質(zhì)子、中子、電子和光子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的日漸完善，近年來科學(xué)家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個(gè)成員的大集體；在這些成員中，論質(zhì)量有的竟是電子的6000倍，而有的輕的沒有靜止質(zhì)量。論壽命，有的可以“永久長(zhǎng)存”，而有的還不到億億分之一秒。課題2原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、原子核外電子的排布二、離子1．定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2．分類：陽離子、陰離子。3．離子符號(hào)及其意義：4．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：陽離子eq\o(?,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))原子eq\o(?,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))陰離子完成課件中隨堂練習(xí)。本節(jié)課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，運(yùn)用動(dòng)畫提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)。本節(jié)課講得太多，學(xué)生探究活動(dòng)偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問題也沒能徹底地放手教給學(xué)生，這個(gè)還是需待改進(jìn)的。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固,如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理,下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是()。A.原子、原子核、核外電子 B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核 D.核外電子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子構(gòu)成的,如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是()。A.氧原子的最外層電子數(shù)為2B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去6個(gè)電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氧原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定D.氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子能力提升3.核污水排入大海會(huì)極大危害海洋的生態(tài)環(huán)境。核污水中含有氚,氚是指原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氫原子,“”表示質(zhì)子,“”表示中子,“”表示電子,下列示意圖表示氚原子結(jié)構(gòu)的是()。4.根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題。(1)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母,下同)。

(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的粒子是。

(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“失去”或“得到”)電子。

思維拓展5.(選做題)直到19世紀(jì)末,人們都認(rèn)為原子是不可分的。19世紀(jì)末,湯姆孫發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電荷的電子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu),1909年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)。(已知α粒子帶正電荷,且質(zhì)量比電子大得多;α粒子散射實(shí)驗(yàn),即為用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn))[收集證據(jù)]絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過了90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被金箔彈了回來。[解釋與結(jié)論]在此基礎(chǔ)上,盧瑟福提出原子的正電荷一定集中于原子中心某個(gè)很小的區(qū)域,且這個(gè)區(qū)域具有原子絕大部分的質(zhì)量,這個(gè)區(qū)域就叫原子核;原子內(nèi)部大部分是空的,電子在這個(gè)空間中圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。[回答問題](1)能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的的證據(jù)是。

(2)根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是(填字母)。

A.金原子核帶正電荷 B.金原子是實(shí)心球體,緊密排列C.金原子中有帶負(fù)電荷的電子 D.金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子質(zhì)量答案：課后知能演練1.A解析:由示意圖可知,質(zhì)子和中子構(gòu)成了b,故b為原子核,原子核和核外電子構(gòu)成了原子,所以c是核外電子,原子構(gòu)成了分子,所以a是原子,故選A項(xiàng)。2.D解析:由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氧原子的最外層電子數(shù)為6,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧原子的最外層電子為6個(gè),多于4個(gè),易得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子質(zhì)量可以忽略不計(jì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,質(zhì)子數(shù)為8,則氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,D項(xiàng)正確。3.B解析:原子由原子核與核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子核位于原子中心,并且核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以氚原子核外有1個(gè)電子,則氚原子中原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,原子核外有1個(gè)電子,故選B項(xiàng)。4.(1)A和B(2)C和E(3)失去解析:(1)只有一層,最外層是2個(gè)電子,含有多個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布,特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān),由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,具有相似化學(xué)性質(zhì)的粒子是C和E,因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)目相同。(3)D粒子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。5.(1)絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后方向不變(2)AD解析:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核體積很小,質(zhì)量大,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核外有一個(gè)非常大的空間,核外電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著。(1)絕大多數(shù)α粒子