2025-2026學(xué)年蚌埠市A層高中第一次聯(lián)考高二化學(xué)卷命題單位：蚌埠二中審題單位：固鎮(zhèn)一中2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案選項(xiàng)涂黑。如需一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料D.制造特種防護(hù)服的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子A.夏天將食物保存在冰箱中B.加工饅頭時(shí)加入碳酸氫鈉C.食品抽真空包裝D.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉A.石灰石在高溫下分解B.氫氣在氧氣中燃燒A.表示甲烷的燃燒熱：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=—57.3kJBa(OH)?溶液反應(yīng)生成1molH?O時(shí)放出57.3kJ的熱量C.已知：N?(g)+3H?(g)2NH?(g)△H=-92.4kJ·mol-1;則0.5molN?與1.5molH?在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ5.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是試卷第1頁，共8頁試卷第2頁，共8頁00生成物能量變化反應(yīng)物反應(yīng)過程①反應(yīng)過程②③杯蓋外殼④A.圖①可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化B.圖②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量7.在一定溫度下，將6molA和2molB兩種氣體混合于3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)B.A的轉(zhuǎn)化率為40%D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤物質(zhì)的量之比n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示微生物電池將污水中苯酚(C?H?O)轉(zhuǎn)A.該電池不適宜在高溫環(huán)境下工作M微生物含苯酚的污水質(zhì)子交換膜C.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?時(shí)，理論上能處理約含13.4g苯酚的廢水10.下列實(shí)驗(yàn)方法或方案能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)方法或方案A的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管C移動(dòng)的影響向兩支盛有2mL0.1mol·L1K?Cr?O?溶液試管中分別滴入5滴6mol·L-1H?SO?溶液和5滴6mol·L-1NaOD的影響向兩支盛有2mL0.01mol·L1H?C?O?溶液的試管中分別加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1KMnO?溶液，比較溶液褪色快慢CO(g)+1/2O?(g)=CO?g)△H=-282.9kJ·mol-1。某H?和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1B.2:112.有關(guān)下列圖像的分析正確的是平平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)ObcaA.圖1所示圖中的陰影部分面積的含義是某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量B.圖2表示N?+3H?2NH?達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，減少NH?濃度時(shí)速率的變化C.圖3表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t?時(shí)刻溶液的溫度最高D.圖4表示反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)2SO?g)△H<0,若O2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)SO?的轉(zhuǎn)化率最高試卷第3頁，共8頁試卷第4頁，共8頁應(yīng)：X(g)Y(g)(△H?<0),Y(g)Z(g)(△H?<0),測(cè)得ZZYxZZA.H?O(g)在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.H?O(g)在該催化劑表面的分解速率與H?O(g)起始濃度成正比D.在該催化劑表面H?O(g)分解反應(yīng)先快后慢t/min如表所示15.反的反應(yīng)機(jī)理為：①S?O-+I?=S?O?I3②……③I?+I?=I?(快反應(yīng)),反應(yīng)速率可表示為v=kc2(S?O?2-)c(I),k為速率常數(shù)。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率如表所示試卷第5頁，共8頁C.第②步的反應(yīng)方程式為S?O?I3-+I=2SO?2-+I?D.三步反應(yīng)中反應(yīng)③活化能最大16.CO?催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：下列說法不正確的是A.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度減小C.CH?OH(g)+CO?(g)+3H?(g)=CH?CH?OH(g)D.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大17.乙烯水合反應(yīng)制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來源，在氣相條件下反應(yīng)方程式可表示為：C?H?(g)+H?O(g)C?H?OH(g)。在起始n(H?O)=n(C?H?)的條件下，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是乙烯平衡轉(zhuǎn)化率%乙烯平衡轉(zhuǎn)化率%A.乙烯氣相水合反應(yīng)的△H<0B.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a<bC.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為pi<p?<p?D.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K>Kb18.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到②CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)CO?轉(zhuǎn)化率和生成CH?選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示??CNi-CeO??H選擇性%C試卷第6頁，共8頁下列有關(guān)說法不正確的是A.200℃條件下反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②B.在260℃~320℃間，以Ni-CeO?為催化劑，升高溫度CH?的選擇性基本不變C.高于320℃后，以Ni為催化劑，CO?轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH?的選擇性二、非選擇題：共3小題，46分。19.(14分)化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是oA.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂時(shí)通常放出能量C.放熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能D.催化劑能降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(2)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)△H=206kJ·mol-1,已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：C=0(CO分子中)a則a=,若加入催化劑改變上述反應(yīng)歷程，上述反應(yīng)的△H(填“變大”、“變小”(3)聯(lián)氨(又稱肼，N?H?,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為_o②N?H?的化學(xué)性質(zhì)類似于NH?,寫出N?H?和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式oN?H?(1)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)△H?△H?、△H?的式子表示)。④右圖為聯(lián)氨燃料電池的裝置，該電池具有產(chǎn)物無污染的特點(diǎn)電解質(zhì)溶液為20%~30%的NaOH溶液。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_oa電a電極電極20.(16分)某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)，并測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理及方案]在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，加入指示劑后，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)蒸餾水的實(shí)驗(yàn)溫度/℃色的時(shí)間/s①550②55③5(1)上述表格中：V?=mL,V?=mL。(2)酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為o(3)預(yù)測(cè)t?、t2、t3由小到大的順序?yàn)閛實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl?的反應(yīng)存在一定的限度[實(shí)驗(yàn)步驟]i.向5mL0.01mol·L-1KI溶液中滴加5～6滴0.01mol·L-1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ii.向甲中滴加CCl?,充分振蕩；iii.向乙中滴加KSCN溶液。(4)證明反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：步驟ii中;步驟iii中_o實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定反應(yīng)I?(aq)+I'(aq)I?(aq)的平衡常數(shù)K常溫下，取2個(gè)碘量瓶分別加入下表中的試劑，振蕩半小時(shí)。取一定體積的上層清液測(cè)定編號(hào)試劑60mL0.010mol-L1KI溶液I?和I?的總濃度(5)不能用普通錐形瓶代替碘量瓶的原因_o(6)測(cè)定過程中，為了判斷溶液中的I?是否完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要向碘量瓶中加入o(7)碘量瓶①平衡體系中c(I?)與碘量瓶②中c(I?)接近，平衡常數(shù)K=L·mol1(列出計(jì)算式即可，不要求計(jì)算出結(jié)果)。試卷第7頁，共8頁21.(16分)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+I.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?A.升高反應(yīng)溫度B.降低反應(yīng)溫度C.使用高效催化劑D.及時(shí)移走CH?OH(3)某催化劑作用下按n(CO?):n(H?)=1:3投料，壓強(qiáng)分別為10MPa、30MPa和50MPa下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是壓為1.2MPa(分壓=總壓×物質(zhì)