2025年事業(yè)單位招聘考試教師化學學科專業(yè)知識試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列化學用語中，正確表示氯化鎂晶體結構中鎂離子與氯離子個數(shù)比的是（）。A.MgCl?B.[MgCl?]2?C.Mg2?·[Cl?]?D.1:22.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si3.關于氫鍵的敘述，錯誤的是（）。A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.水的表面張力較大，與氫鍵有關C.氫鍵只存在于分子之間D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的氫鍵更強4.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.BF?C.CCl?D.CH?5.在標準狀況下，11.2L的H?與足量的Cl?反應，轉移電子的物質的量是（）。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol6.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.Al?O?C.Na?OD.CO?7.下列關于電解質溶液的敘述，正確的是（）。A.稀釋強酸時，氫離子濃度一定減小B.在相同溫度下，pH相等的鹽酸和醋酸，其濃度相等C.任何電解質溶液都呈中性D.加入少量CH?COONa固體，Na?CO?溶液的堿性增強8.下列說法中，正確的是（）。A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學反應速率C.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)D.恒溫恒壓下，體系的吉布斯自由能減少，反應能自發(fā)進行9.下列離子方程式中，正確的是（）。A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鐵溶液與Cu反應：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓10.下列有機物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）。A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯11.下列有機物的命名，正確的是（）。A.CH?CH?CH(CH?)CH?CH?2-甲基戊烷B.CH?CH?CH?CH?CH?CH?己烷C.CH?CH?CH(CH?)CH?CH?CH?3-甲基己烷D.CH?CH(CH?)CH?CH?CH?2,3-二甲基戊烷12.下列關于化學反應速率的敘述，錯誤的是（）。A.溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快B.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快C.使用催化劑，降低反應所需的活化能，反應速率加快D.反應速率越快，反應的活化能一定越小13.下列實驗操作中，正確的是（）。A.用酒精燈給試管加熱時，應將試管夾在酒精燈火焰的上方加熱B.實驗室制取氧氣，若用高錳酸鉀，需在試管口放一團棉花C.保存少量鈉時，應將其浸在水中D.溶解固體時，應在容量瓶中直接進行14.下列說法中，不屬于化學科學探究過程的是（）。A.觀察現(xiàn)象B.提出問題C.建立模型D.電視報道15.下列關于資源利用和環(huán)境保護的敘述，錯誤的是（）。A.化石燃料的燃燒是造成空氣污染的主要原因之一B.開發(fā)新能源可以減少對化石燃料的依賴C.廢棄塑料的隨意丟棄會造成“白色污染”D.任何化學轉化過程都不會對環(huán)境產生影響二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.寫出下列物質的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁_________(2)四氯化碳_________(3)乙烯_________(4)Na?SO?_________(5)碳酸氫鈉_________17.配平下列化學方程式，并在短線上填寫化學計量數(shù)：(1)___________CH?+___________O?→___________CO?+___________H?O(2)___________Zn+___________H?SO?→___________ZnSO?+___________H?↑18.根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)在周期表中，同一主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，請解釋其原因：___________。(2)在周期表中，同一周期自左而右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能反常偏高，請分別簡述原因：___________；___________。19.用化學方程式或離子方程式回答下列問題：(1)用氨氣還原氧化銅制備銅單質：___________。(2)向碳酸鈉溶液中通入適量二氧化碳氣體：___________。20.簡述配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的實驗步驟（至少寫出三個主要步驟）：___________；___________；___________。三、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。21.簡述影響化學反應速率的主要因素。22.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鉀保存在石蠟油中？（鈉和鉀的密度、化學活潑性均為已知）23.有甲、乙兩種無色溶液，甲溶液能使酚酞試液變紅，乙溶液不能使酚酞試液變紅。請設計一個實驗方案，證明甲溶液中含有CO?2?離子，而乙溶液中含有SO?2?離子。（寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論）24.簡述“綠色化學”的主要理念。四、計算題（本大題共2小題，共30分。25.將1.92g鎂粉投入到50mL2mol/L的鹽酸中，反應完全后，求：(1)參加反應的鎂的物質的量是多少？(2)生成氫氣的體積是多少？（標準狀況下）(3)反應后溶液中溶質的物質的量濃度是多少？26.將10.0g由CH?COOH和CH?COONa組成的混合物溶于水，配成100mL溶液。測得溶液的pH為4.75。已知醋酸Ka=1.8×10??。求：(1)混合物中CH?COOH和CH?COONa的物質的量分別是多少？(2)溶液中c(H?)和c(OH?)分別是多少？---試卷答案一、選擇題1.D2.A3.C4.D5.B6.C7.A8.B9.A10.B11.C12.D13.B14.D15.D二、填空題16.(1)Al(OH)?(2)CCl?(3)CH?=CH?(4)硫酸鈉(5)NaHCO?17.(1)1324(2)111118.(1)原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最外層電子受原子核的吸引力減弱，失電子能力增強，金屬性增強；原子半徑減小，最外層電子受原子核的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強。(2)第IIA族元素最外層s軌道電子全充滿，結構穩(wěn)定；第VA族元素最外層p軌道電子半充滿，結構穩(wěn)定。19.(1)2NH?+3CuO加熱→N?↑+3Cu+3H?O(2)Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?20.準確稱取4.0gNaOH固體（或稱量其他等量NaOH固體），置于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后轉移溶液至100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移入容量瓶中，繼續(xù)加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻。三、簡答題21.溫度、濃度（或壓強，針對氣體反應）、催化劑、反應物接觸面積等因素均能影響化學反應速率。22.鉀比鈉更活潑，能與煤油反應；鉀的密度比石蠟油大，且石蠟油對鉀的隔絕效果更好。23.(1)分別取少量甲、乙溶液于試管中。(2)向甲溶液中滴加少量氯化鈣溶液。(3)向乙溶液中滴加少量氯化鋇溶液。(4)觀察現(xiàn)象。(5)結論：若甲溶液中產生白色沉淀，乙溶液中無現(xiàn)象，則甲含CO?2?，乙含SO?2?；若甲溶液中無現(xiàn)象，乙溶液中產生白色沉淀，則甲含SO?2?，乙含CO?2?。24.綠色化學的核心思想是利用化學原理從源頭消除污染，提高原子經濟性，開發(fā)和使用更安全的化學合成方法、化學產品和化學過程。四、計算題25.(1)n(Mg)=m/M=1.92g/24.31g/mol=0.0789mol(約0.079mol)(2)根據(jù)方程式Mg+2HCl→MgCl?+H?↑，n(H?)=n(Mg)/2=0.0789mol/2=0.0395mol。V(H?)=n(H?)*Vm=0.0395mol*22.4L/mol=0.887L(約0.89L)(3)n(HCl)初始=0.050L*2mol/L=0.100mol。n(HCl)反應=2*n(Mg)=2*0.0789mol=0.1578mol。由于鹽酸過量，反應后c(HCl)=(0.100mol-0.1578mol)/0.050L=-0.516mol/L。此結果不合理，說明鎂完全反應，鹽酸有剩余。剩余n(HCl)=0.100mol-0.1578mol=-0.0578mol。此結果仍不合理，說明計算或題意有誤。重新審視，若鹽酸不足，則生成的n(MgCl?)=n(Mg)=0.0789mol。剩余n(HCl)=0.100mol-2*0.0789mol=0.0422mol。溶液體積近似為50mL。c(MgCl?)=0.0789mol/0.050L=1.58mol/L。c(HCl)=0.0422mol/0.050L=0.844mol/L?？倽舛?1.58mol/L+0.844mol/L=2.42mol/L。若鹽酸恰好反應，生成的n(MgCl?)=n(Mg)=0.0789mol。溶液體積近似為50mL。c(MgCl?)=0.0789mol/0.050L=1.58mol/L?？倽舛?1.58mol/L。需根據(jù)題目具體條件判斷是鹽酸過量還是恰好反應。按常見出題思路，若未明確說明鹽酸是否過量，可能隱含鹽酸過量或恰好反應均有可能。若按鎂完全反應，則n(MgCl?)=0.079mol，c(MgCl?)=1.58mol/L。若按鹽酸恰好反應，則n(MgCl?)=0.079mol，c(MgCl?)=1.58mol/L。假設題目意圖為鹽酸過量，則補充計算：反應后溶液中n(MgCl?)=n(Mg)=0.079mol，n(HCl)剩余=0.100mol-2*0.079mol=0.042mol?？倽舛?c(MgCl?)+c(HCl)=(0.079mol/0.050L)+(0.042mol/0.050L)=1.58mol/L+0.84mol/L=2.42mol/L。26.(1)CH?COOH電離平衡：CH?COOH?H?+CH?COO?。CH?COONa水解平衡：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?。溶液呈酸性，說明CH?COOH電離程度大于CH?COO?水解程度，即混合物中c(CH?COOH)>c(CH?COO?)。設n(CH?COOH)=xmol，n(CH?COONa)=ymol。溶液體積V=0.1L。pH=4.75，則c(H?)=10??.??mol/L。Ka=c(H?)*c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=(10??.??)*y/x=1.8×10??。解得x/y≈55.5。混合物總質量=10.0g。x*60g/mol+y*82g/mol=10.0g。聯(lián)立方程組：x+y=10.0g/(60g/mol+82g/mol)=0.0568mol；x/y=55.5。解得x≈0.0498mol，y≈0.0069mol。n(CH?COOH)≈0.050mol，n(CH?COONa)≈0.007mol。(2)c(H?)=10??.??mol/L。根據(jù)電荷守恒c(H?)+c(Na?)=c(OH?)+c(CH?COO?)。c(Na?)=