2019屆高中化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)資料同學(xué)們，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)旅程即將告一段落，面對即將到來的檢驗(yàn)，系統(tǒng)梳理與鞏固知識點(diǎn)顯得尤為重要。這份復(fù)習(xí)資料旨在幫助大家回顧高中化學(xué)的核心內(nèi)容，厘清知識脈絡(luò)，強(qiáng)化重點(diǎn)難點(diǎn)，希望能為大家的復(fù)習(xí)之路提供一份扎實(shí)的助力。請記住，化學(xué)學(xué)習(xí)不僅是知識點(diǎn)的記憶，更是邏輯思維與應(yīng)用能力的培養(yǎng)，愿這份資料能成為你們攻克難關(guān)、提升成績的良伴。一、化學(xué)基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。對這部分內(nèi)容的深刻理解，是學(xué)好化學(xué)的前提。物質(zhì)的組成、分類與化學(xué)用語我們首先要明確物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成。從微觀角度，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成；宏觀上，則由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，其符號是國際通用的化學(xué)語言，必須準(zhǔn)確書寫與記憶。物質(zhì)的分類是認(rèn)識物質(zhì)世界的重要方法。根據(jù)組成和性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)分為純凈物與混合物。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)中，金屬與非金屬的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)?；衔锏姆诸惙绞蕉鄻?，如氧化物、酸、堿、鹽，以及根據(jù)化學(xué)鍵類型劃分的離子化合物與共價(jià)化合物，這些分類有助于我們系統(tǒng)掌握各類物質(zhì)的通性與特性?；瘜W(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的“語言系統(tǒng)”，務(wù)必做到規(guī)范使用。元素符號、化學(xué)式不僅要會寫，更要理解其含義。化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的核心工具，書寫時(shí)必須遵循質(zhì)量守恒定律，配平系數(shù)，并注明反應(yīng)條件與產(chǎn)物狀態(tài)，這是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和理解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)計(jì)量與能量變化“物質(zhì)的量”是聯(lián)系微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)的橋梁，是化學(xué)計(jì)算的核心。以物質(zhì)的量為中心，延伸出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等重要概念，它們之間的換算關(guān)系需要熟練掌握，并能靈活運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算中。阿伏伽德羅常數(shù)是這一體系中的關(guān)鍵數(shù)值，相關(guān)的正誤判斷也是常見的考查點(diǎn)。化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，往往伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓變的概念，以及熱化學(xué)方程式的書寫，都是需要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容。理解吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的本質(zhì)，以及蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，對于深入認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律至關(guān)重要。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)是揭示元素性質(zhì)周期性變化的內(nèi)在原因。原子核外電子的排布規(guī)律，尤其是核外電子分層排布和最外層電子數(shù)的周期性變化，直接決定了元素周期律的表現(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式（或外圍電子排布式）的書寫是必須掌握的技能。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，其結(jié)構(gòu)（周期、族）與元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、原子半徑、化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等）的遞變規(guī)律是核心內(nèi)容。我們要能運(yùn)用周期表推斷元素的性質(zhì)，比較不同元素及其化合物的性質(zhì)差異?；瘜W(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵與共價(jià)鍵的形成條件、本質(zhì)及特征是理解物質(zhì)構(gòu)成與性質(zhì)的基礎(chǔ)。共價(jià)鍵又可分為極性鍵與非極性鍵，分子的極性與分子的空間構(gòu)型密切相關(guān)。分子間作用力（范德華力）和氫鍵雖然強(qiáng)度不及化學(xué)鍵，但對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有顯著影響。理解這些作用力的存在及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，有助于我們更好地解釋和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，其表示方法、影響因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。我們要能運(yùn)用有效碰撞理論簡單解釋這些因素對反應(yīng)速率的影響。化學(xué)平衡是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要概念。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（逆、等、動(dòng)、定、變）以及判斷依據(jù)是理解平衡的關(guān)鍵。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）是核心，它能幫助我們判斷濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的方向。平衡常數(shù)K的表達(dá)式及其意義，以及利用K進(jìn)行簡單計(jì)算，也是近年來考查的熱點(diǎn)。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，以及它們在水溶液中的電離特點(diǎn)（強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離并存在電離平衡）需要清晰區(qū)分。弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離與溶液的pH值計(jì)算、鹽類的水解原理及其應(yīng)用、沉淀溶解平衡等，構(gòu)成了電解質(zhì)溶液的主要內(nèi)容。這些知識相互關(guān)聯(lián)，需要構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，理解其內(nèi)在邏輯，才能靈活運(yùn)用。二、元素及其化合物元素及其化合物是化學(xué)知識的主體，也是化學(xué)概念、理論的具體載體。掌握常見元素及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。金屬元素及其化合物金屬元素種類繁多，但我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是那些在自然界中含量較高、性質(zhì)典型或應(yīng)用廣泛的元素。堿金屬（以鈉為代表）的活潑性、其氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）、氫氧化物（氫氧化鈉）及重要鹽類（碳酸鈉、碳酸氫鈉）的性質(zhì)是必須掌握的。鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉的特性是考查的熱點(diǎn)。鋁及其化合物是另一重點(diǎn)。鋁的兩性（既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)），氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，以及鋁鹽和偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化，構(gòu)成了鋁元素化合物的核心知識體系。鐵及其化合物的變價(jià)特征是其最大特點(diǎn)。鐵的三種價(jià)態(tài)（0、+2、+3）之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2?與Fe3?的鑒別與檢驗(yàn)，以及重要的鐵的化合物（如氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵等）的性質(zhì)，都是考查的重點(diǎn)。銅及其化合物（如氧化銅、氧化亞銅、硫酸銅等）的性質(zhì)相對簡單，但銅的冶煉、銅鹽的顏色及應(yīng)用也不容忽視。非金屬元素及其化合物非金屬元素同樣豐富多彩，其化合物種類繁多，性質(zhì)各異。鹵素（以氯為代表）的氧化性、氯氣的性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)）、重要的氯化物、次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性、鹵離子的檢驗(yàn)等，都是鹵素部分的重點(diǎn)。硫及其化合物是高考的熱點(diǎn)。硫的多種價(jià)態(tài)（-2、0、+4、+6）之間的轉(zhuǎn)化是核心，如硫化氫的還原性、二氧化硫的酸性與還原性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性，以及硫酸根離子的檢驗(yàn)。氮及其化合物的知識體系較為復(fù)雜。氮?dú)獾姆€(wěn)定性與氧化性、氨氣的性質(zhì)（堿性、還原性、與酸的反應(yīng)、與水的反應(yīng)）、銨鹽的性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿的反應(yīng)）、硝酸的強(qiáng)氧化性與不穩(wěn)定性，以及氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，都是考查的重點(diǎn)內(nèi)容。碳、硅及其化合物與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等），二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)差異，碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)比較；硅的半導(dǎo)體性質(zhì)，二氧化硅的酸性氧化物特性（與堿反應(yīng)、與氫氟酸反應(yīng)），硅酸鹽的多樣性及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（如陶瓷、玻璃、水泥），都需要我們關(guān)注。非金屬元素及其化合物（上節(jié)已涵蓋，此處為筆誤，應(yīng)為過渡元素或其他，但為保持原文連貫性，此處略過，實(shí)際撰寫時(shí)應(yīng)避免此類重復(fù)）三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，與生命科學(xué)、材料科學(xué)等領(lǐng)域密切相關(guān)。有機(jī)化合物的分類與命名有機(jī)化合物種類繁多，其分類方法主要基于碳骨架和官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子、氨基等，它們決定了有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)。掌握簡單有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。烴及其衍生物烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，包括烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。烷烴的取代反應(yīng)，烯烴、炔烴的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，芳香烴的取代反應(yīng)（如硝化、磺化、鹵代）和加成反應(yīng)，是各類烴的特征反應(yīng)。烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后的產(chǎn)物。鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，醇的催化氧化、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，酚的弱酸性、取代反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛的氧化反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）和還原反應(yīng)，羧酸的酸性和酯化反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)等，都是有機(jī)化學(xué)的核心反應(yīng)類型，需要理解其反應(yīng)原理、掌握反應(yīng)條件和產(chǎn)物。生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。了解它們的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，不僅具有化學(xué)意義，也有助于理解生命現(xiàn)象。有機(jī)合成與推斷有機(jī)合成與推斷是有機(jī)化學(xué)知識的綜合應(yīng)用。掌握常見官能團(tuán)的引入、消除和轉(zhuǎn)化方法，理解有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律，能夠根據(jù)題目信息進(jìn)行合理的推斷和設(shè)計(jì)合成路線，是對有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的較高要求。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的提升，對于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作認(rèn)識常見化學(xué)儀器（如試管、燒杯、燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、酒精燈等），掌握其主要用途和使用方法。熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，如藥品的取用、加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、溶液的配制、酸堿中和滴定等。物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純掌握常見氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣等）、離子（如鈉離子、鉀離子、銨根離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、鐵離子、銅離子等）的檢驗(yàn)方法。理解并能選擇合適的方法進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純（如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、洗氣等）。化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，并對實(shí)驗(yàn)方案的可行性、安全性、經(jīng)濟(jì)性等進(jìn)行初步評價(jià)。實(shí)驗(yàn)安全意識的培養(yǎng)貫穿于整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，必須高度重視。結(jié)語高中化學(xué)知識點(diǎn)繁多且