2025年上學(xué)期高一化學(xué)數(shù)據(jù)分析處理試題（二）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上稱量，記錄數(shù)據(jù)為5.2gB.用量筒量取8.5mL鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)，實(shí)際量取液體體積大于8.5mLC.用pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)，將試紙濕潤后測量，記錄數(shù)據(jù)為5.6D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用25mL滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液，初始讀數(shù)為0.50mL，終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL，消耗溶液體積記錄為20.00mL某同學(xué)用容量瓶配制0.1mol/LNaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)仰視刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法正確的是（）A.測定中和熱時(shí)，多次實(shí)驗(yàn)取平均值以減小系統(tǒng)誤差B.測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量表示反應(yīng)速率C.分析化學(xué)平衡數(shù)據(jù)時(shí)，忽略溫度對平衡常數(shù)的影響D.處理酸堿滴定數(shù)據(jù)時(shí)，將所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)直接取平均值某溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）時(shí)間/min010203040c(SO2)/mol·L-10.20.120.080.060.06c(O2)/mol·L-10.10.060.040.030.03c(SO3)/mol·L-100.080.120.140.14A.20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.前10min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L-1·min-1C.平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為70%D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL初始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)120.000.5020.48220.001.0021.02320.000.2020.18A.第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去B.待測HCl溶液的濃度為0.1000mol/LC.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管刻度變化D.若NaOH溶液久置后變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差分析的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小B.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D.測定氣體摩爾體積時(shí)，溫度偏高會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）項(xiàng)目第一次第二次第三次坩堝質(zhì)量/g19.0019.0019.00坩堝+樣品質(zhì)量/g21.5022.0021.80坩堝+殘留固體質(zhì)量/g20.6021.0420.88A.第一次實(shí)驗(yàn)中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%B.第二次實(shí)驗(yàn)中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%C.三次實(shí)驗(yàn)的平均值為x=5.0D.實(shí)驗(yàn)中加熱后固體未完全冷卻就稱量會(huì)導(dǎo)致x值偏大下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)處理的說法正確的是（）A.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值一定不同B.比較反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示C.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都增大相同的倍數(shù)某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）容器起始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1N2H2NH3NH3Ⅰ1.03.000.8Ⅱ002.00.8Ⅲ0.51.51.0?A.容器Ⅰ中N2的轉(zhuǎn)化率為40%B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為1.2mol·L-1C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度大于0.8mol·L-1D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5用分光光度法測定某溶液中Fe3+的濃度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線如下，若某未知溶液的吸光度為0.40，則該溶液中Fe3+的濃度為（）c(Fe3+)/mg·L-101.02.03.04.05.0吸光度A00.200.400.600.801.00A.1.0mg·L-1B.2.0mg·L-1C.3.0mg·L-1D.4.0mg·L-1二、填空題（每空2分，共30分）某同學(xué)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL初始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)125.000.0024.98225.000.5025.50325.001.0026.02則NaOH溶液的濃度為______mol/L，第______次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去。某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/min0510152025c(NO2)/mol·L-10.1000.0700.0500.0400.0350.035則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，20min時(shí)反應(yīng)（填"達(dá)到"或"未達(dá)到"）平衡狀態(tài)。測定某碳酸鈉樣品（含少量NaCl雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：項(xiàng)目數(shù)據(jù)樣品質(zhì)量/g1.00消耗0.1000mol/LHCl溶液體積/mL20.00則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶未干燥，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。某同學(xué)研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(H2O2)/mol·L-1c(MnO4-)/mol·L-1反應(yīng)時(shí)間/min10.10.011020.20.01530.10.025則該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k·c(H2O2)m·c(MnO4-)n，其中m=，n=。用沉淀滴定法測定某溶液中Cl-的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測液體積/mL消耗0.1000mol/LAgNO3溶液體積/mL125.0024.80225.0024.82325.0024.78則該溶液中Cl-的濃度為______mol/L，若實(shí)驗(yàn)中指示劑加入過多，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。三、計(jì)算題（共40分）（15分）某溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，起始時(shí)加入CO和H2O的物質(zhì)的量均為2.0mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）計(jì)算5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率；（2）計(jì)算平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率；（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（15分）用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL初始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)10.0019.9820.5020.5031.0021.02（1）計(jì)算Na2CO3溶液的濃度；（2）若樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）；（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。（10分）某同學(xué)測定某金屬氫氧化物M(OH)n的溶度積常數(shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃溶解度/g200.0010300.0020400.0040（1）計(jì)算20℃時(shí)M(OH)n的溶度積常數(shù)Ksp；（2）判斷該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。四、實(shí)驗(yàn)題（共50分）（25分）某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測液：準(zhǔn)確稱取5.00g燒堿樣品（含少量NaCl雜質(zhì)），配制成250mL溶液。（2）滴定：用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL初始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)125.000.0024.98225.000.5025.52325.001.0026.00回答下列問題：（1）配制待測液時(shí)需要用到的玻璃儀器有______；（2）滴定過程中眼睛應(yīng)注視______；（3）計(jì)算燒堿樣品的純度；（4）若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）；（5）若實(shí)驗(yàn)中滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。（25分）某同學(xué)研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取5支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；（2）將5支試管分別置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃的水浴中；（3）向每支試管中加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃010203040出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s360180904522回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（2）實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量有______；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；（4）計(jì)算20℃到30℃之間的平均活化能（已知R=8.314J·mol-1·K-1）；（5）解釋溫度對反應(yīng)速率的影響機(jī)理。五、綜合題（共30分）（30分）某化學(xué)興趣小組研究可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，在不同條件下的反應(yīng)情況，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃初始濃度/mol·L-1反應(yīng)時(shí)間/min平衡濃度/mol·L-1NOO2NO2NO212000.20.10100.1622000.40.20100.3233000.20.1050.1042