2025年音樂老師事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)知識試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項的字母填在答題紙上。）1.下列化學用語中，表示一個氯原子獲得一個電子形成氯離子的是（）。A.ClB.Cl?C.17ClD.1???Cl2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.漂白粉3.下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）。A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.最外層電子數(shù)相同的元素，化學性質(zhì)一定相似D.原子序數(shù)越大的元素，原子半徑一定越大4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A.CO?+H?O=H?CO?B.2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?C.2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?OD.CaCO?$\xrightarrow{\text{高溫}}$CaO+CO?↑5.下列關于有機物的說法中，正確的是（）。A.乙醇和乙酸都屬于飽和烴B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應6.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的描述中，正確的是（）。A.氫氧化鈉固體易潮解，所以它是一種酸性物質(zhì)B.碳酸鈣不溶于水，所以它是一種穩(wěn)定的物質(zhì)C.氯氣具有強氧化性，所以它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.氧化鋁熔點高，所以它是一種良好的耐火材料7.下列關于溶液的說法中，正確的是（）。A.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌C.某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度D.混合兩種稀的強酸，溶液的酸性一定增強8.下列關于實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）。A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙B.將二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液變渾濁C.將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲溶解，溶液顏色變淺D.將碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，產(chǎn)生大量無色無味的氣體9.下列關于化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的說法中，正確的是（）。A.所有放熱反應都能自發(fā)進行B.所有吸熱反應都需要外界提供能量C.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量D.焓變（$\DeltaH$）是一個狀態(tài)函數(shù)，其值只與始態(tài)和終態(tài)有關10.下列關于環(huán)境問題的說法中，正確的是（）。A.溫室效應加劇主要是由于二氧化碳排放量增加B.酸雨主要是由于二氧化硫和氮氧化物排放量增加C.白色污染主要是由于塑料垃圾難以降解D.光化學煙霧主要是由于一氧化碳排放量增加二、填空題（每空1分，共20分。請將答案填在答題紙上。）1.寫出下列物質(zhì)的化學式：（1）氫氧化鋁（2）碳酸氫鈉（3）氯化鐵（III）（4）硫酸鉀2.寫出下列化學方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒（2）碳酸鈣高溫分解（3）氧化鐵與鹽酸反應（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應3.用化學術(shù)語解釋下列現(xiàn)象：（1）濕衣服在陽光下容易晾干：（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹：4.解釋下列概念的含義：（1）原子序數(shù)：（2）溶解度：三、簡答題（每小題5分，共15分。請將答案填在答題紙上。）1.簡述酸、堿、鹽的通性。2.簡述甲烷和乙烯的主要區(qū)別。3.簡述為什么化學實驗中要遵循安全操作規(guī)程。四、計算題（每小題10分，共20分。請將答案填在答題紙上。）1.將10.0克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量的稀鹽酸反應，計算需要多少克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度約為1.19克/毫升）？2.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，充分反應后得到5.0克氧化鈣。計算原碳酸鈣樣品的質(zhì)量是多少克？（假設樣品中只含有碳酸鈣，且反應完全）---結(jié)束試卷答案一、選擇題1.B2.C3.A4.C5.B6.D7.B8.C9.D10.ABC二、填空題1.（1）Al(OH)?（2）NaHCO?（3）FeCl?（4）K?SO?2.（1）2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?O（2）CaCO?$\xrightarrow{\text{高溫}}$CaO+CO?↑（3）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（4）2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?3.（1）溫度升高，分子運動速率加快，水分子更容易從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)逃逸出去。（2）鐵與空氣中的氧氣和水共同作用，發(fā)生緩慢氧化，形成疏松的氧化物薄膜，進一步被環(huán)境中的氧氣和水腐蝕。4.（1）原子在元素周期表中的位置序數(shù)，等于該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。（2）在一定溫度和壓力下，某固態(tài)物質(zhì)溶解于100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。三、簡答題1.酸：能與堿發(fā)生中和反應，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與某些鹽反應，具有腐蝕性等。堿：能與酸發(fā)生中和反應，能使無色酚酞試液變紅，能使紫色石蕊試液變藍，能與某些鹽反應，具有滑膩感等。鹽：是電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，能發(fā)生復分解反應（滿足條件時），某些鹽具有特定的物理性質(zhì)（如某些鹽是晶體，某些鹽有漂白性、吸水性等）。2.甲烷（CH?）是飽和烴，分子結(jié)構(gòu)是正四面體，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應。乙烯（C?H?）是平面型結(jié)構(gòu)的不飽和烴，含碳碳雙鍵，化學性質(zhì)較活潑，既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應和加聚反應。3.化學實驗中可能涉及有毒有害氣體、易燃易爆藥品、腐蝕性物質(zhì)等，不遵守安全操作規(guī)程可能導致中毒、燒傷、爆炸等安全事故，危及人身安全和實驗環(huán)境。四、計算題1.解：設需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的質(zhì)量為x克。根據(jù)化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O摩爾質(zhì)量：NaOH=40g/mol，HCl=36.5g/mol質(zhì)量比：40:36.5=10.0g×20%:xg×36.5%40*(10.0g×20%)=36.5*x*36.5%x=(40*10.0g*20%)/(36.5*36.5%)x≈5.8g答：需要約5.8克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。2.解：根據(jù)化學方程式：CaCO?$\xrightar