可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56C．奧運(yùn)主火炬采用LED燈照射噴發(fā)的水霧產(chǎn)生“火焰”，產(chǎn)生該“火焰”的原理與焰色試驗(yàn)原A鈉B銀C鐵D金A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體B．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)A．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均有氣體單質(zhì)生成B．向飽和食鹽水中先通NH3后，再通CO2，可獲得大量純堿C．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，工業(yè)上用Na與MgCl2的水溶液反應(yīng)制MgD．制作面點(diǎn)時加入食用純堿，利用NaHCO3433③將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，觀察現(xiàn)象，驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力：[A④向Al(OH)3沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，觀察A.①②B.①③C.③D.③④的NaHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3NAA將SO2氣體通入紫色石蕊試液B①中玻璃管內(nèi)的pH試紙pH試紙測定新制氯水的pHC將AlCl3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)D然冷卻后滴加K3Fe(CN)6溶液菠菜中不含F(xiàn)e2+PbO2/PbSO4Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-VO/VO2+/Br-A．實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2C．已知EΘ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，則Fe(OH)2的還原性弱于Fe2+的還原性紅色煙時，向上抽拉裝有KSCN溶液的注射器活塞柄，觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是()15.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改Zn2+Cl-1A．“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2OC．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl1614分）I.NaCl是一種重要的化工原料，可以由其制備許多化工產(chǎn)品。NA為阿伏加德羅常數(shù)(1)NaCl溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)下列關(guān)于NaCl導(dǎo)電的相關(guān)說法，正確的是。A．NaCl固體在電流作用下產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl-B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于電解質(zhì)C．NaCl在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生了自由移動的鈉離子和氯離子1713分）三氯化鉻(CrCl3)是工業(yè)上常用的媒染劑和催化②H2O2在堿性條件下可將Cr3+氧化為CrO-，酸性條件下可將Cr2O-還原為Cr3+。(2)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的端可得到紫色CrCl3薄片；依次停止加熱裝置B和C，冷卻，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是①冷卻CrCl3并防止被氧化，②。小火加熱至溶液變黃綠色，此時鉻以CrO-化為橙色的Cr2O-；達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積18.60mL(滴定過程中，Cr2O-轉(zhuǎn)化為Cr3+)。1814分）草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可用于制備催化劑等。以鉆礦[主要成分為CoO、Co2O3、(2)“氧化”的離子方程式為，“氧化”過程中消耗H2O2的量明顯偏高的原因是。2?Co(HA2)2+2H+。當(dāng)溶液pH處于一定范圍內(nèi)時，測得Co2+萃取率隨溶液pH的 (5)“沉鈷”中獲取草酸鈷晶體(CoC2O4.2H2O)的操作為。請利用上述已知信息，設(shè)計(jì)以苯乙烯為原料(不使用其他有機(jī)試劑，無123456789BACADACBBCBDDDC2O2溶液，溶液②由淺紅色變成深紅色，說明溶(2)通入一段時間氮?dú)猓懦b置中的空氣將殘留在裝置內(nèi)的COCl(3)收集COCl2COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O(1)SiO2Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2COSO