2025年高考化學(xué)模擬試題參考答案一、選擇題1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH_2CH_2)B.丙烷分子的球棍模型：C.羥基的電子式：D.乙酸的最簡式：(C_2H_4O_2)答案：B解析：A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為(CH_2=CH_2)，碳碳雙鍵不能省略，A錯誤；B項(xiàng)，丙烷分子中碳原子和氫原子的連接方式符合球棍模型的表示，B正確；C項(xiàng)，羥基的電子式應(yīng)為，C錯誤；D項(xiàng)，乙酸的最簡式為(CH_2O)，D錯誤。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.(SiO_2)硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B.(ClO_2)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.(Na_2O_2)吸收(CO_2)產(chǎn)生(O_2)，可用作呼吸面具供氧劑D.(NH_3)易溶于水，可用作制冷劑答案：BC解析：A項(xiàng)，(SiO_2)用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槠鋵饩哂辛己玫娜瓷渥饔茫皇怯捕却?，A錯誤；B項(xiàng)，(ClO_2)具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，(Na_2O_2)能與(CO_2)反應(yīng)生成(O_2)，可用作呼吸面具供氧劑，C正確；D項(xiàng)，(NH_3)用作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，而不是因?yàn)橐兹苡谒?，D錯誤。3.設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4LCCl_4)中含有的分子數(shù)為(N_A)B.(1molNa_2O_2)與足量(CO_2)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_A)C.(1L0.1mol·L^{-1}Na_2CO_3)溶液中含有的(CO_3^{2-})數(shù)目為(0.1N_A)D.(17gH_2O_2)中含有的極性鍵數(shù)目為(N_A)答案：D解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(CCl_4)是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B項(xiàng)，(Na_2O_2)與(CO_2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2)，(1molNa_2O_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移(1mol)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_A)，B錯誤；C項(xiàng)，(CO_3^{2-})在溶液中會發(fā)生水解，(1L0.1mol·L^{-1}Na_2CO_3)溶液中含有的(CO_3^{2-})數(shù)目小于(0.1N_A)，C錯誤；D項(xiàng)，(H_2O_2)的結(jié)構(gòu)簡式為(H-O-O-H)，(17gH_2O_2)的物質(zhì)的量為(0.5mol)，含有的極性鍵（(H-O)鍵）數(shù)目為(N_A)，D正確。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向(FeCl_2)溶液中通入(Cl_2)：(Fe^{2+}+Cl_2=Fe^{3+}+2Cl^-)B.向(NaHCO_3)溶液中加入過量的(Ba(OH)_2)溶液：(2HCO_3^-+Ba^{2+}+2OH^-=BaCO_3↓+2H_2O+CO_3^{2-})C.向(AlCl_3)溶液中加入過量的氨水：(Al^{3+}+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3NH_4^+)D.向(Ca(ClO)_2)溶液中通入少量(SO_2)：(Ca^{2+}+2ClO^-+SO_2+H_2O=CaSO_3↓+2HClO)答案：C解析：A項(xiàng)，離子方程式未配平，正確的離子方程式為(2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^-)，A錯誤；B項(xiàng)，向(NaHCO_3)溶液中加入過量的(Ba(OH)_2)溶液，反應(yīng)的離子方程式為(HCO_3^-+Ba^{2+}+OH^-=BaCO_3↓+H_2O)，B錯誤；C項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解(Al(OH)_3)，向(AlCl_3)溶液中加入過量的氨水生成(Al(OH)_3)沉淀，離子方程式為(Al^{3+}+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3NH_4^+)，C正確；D項(xiàng)，(ClO^-)具有強(qiáng)氧化性，能將(SO_2)氧化為(SO_4^{2-})，正確的離子方程式為(Ca^{2+}+3ClO^-+SO_2+H_2O=CaSO_4↓+Cl^-+2HClO)，D錯誤。5.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有(2)個電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比(W)的強(qiáng)D.(W)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層有(2)個電子，且原子序數(shù)大于(O)，則(Y)為(Mg)；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Si)，則(W)為(S)。A項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，A錯誤；B項(xiàng)，由(X)、(Y)組成的化合物(MgO)是離子化合物，B正確；C項(xiàng)，非金屬性(S>Si)，則(W)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比(Z)的強(qiáng)，C錯誤；D項(xiàng)，非金屬性(O>S)，則(X)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強(qiáng)，D錯誤。6.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為(2Ag+Cl_2=2AgCl)。下列說法正確的是（）A.正極反應(yīng)為(AgCl+e^-=Ag+Cl^-)B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用(NaCl)溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^-)時，交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子答案：D解析：A項(xiàng)，正極反應(yīng)為(Cl_2+2e^-=2Cl^-)，A錯誤；B項(xiàng)，放電時，左側(cè)(Ag)失電子生成(Ag^+)，(Ag^+)與(Cl^-)結(jié)合生成(AgCl)沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，B錯誤；C項(xiàng)，若用(NaCl)溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，仍為(2Ag+Cl_2=2AgCl)，C錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^-)時，左側(cè)有(0.01molAg)失電子生成(0.01molAg^+)，同時有(0.01molH^+)通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子，D正確。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_2)與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_2)答案：C解析：A項(xiàng)，乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，而不是長頸漏斗，A錯誤；B項(xiàng)，(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成(NO_2)，不能用向上排空氣法收集(NO)，B錯誤；C項(xiàng)，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可抑制(Fe^{3+})的水解，C正確；D項(xiàng)，將(Cl_2)與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_2)中含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_2)，D錯誤。8.已知：(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l))(ΔH=-571.6kJ·mol^{-1})；(CO(g)+12O_2(g)=CO_2(g))(ΔH=-283.0kJ·mol^{-1})。某(H_2)和(CO)的混合氣體完全燃燒時放出(113.74kJ)熱量，同時生成(3.6g)液態(tài)水，則原混合氣體中(H_2)和(CO)的物質(zhì)的量之比為（）A.(2∶1)B.(1∶2)C.(1∶1)D.(2∶3)答案：C解析：(3.6g)液態(tài)水的物質(zhì)的量為(3.6g18g·mol?1=0.2mol)，由(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l))(ΔH=-571.6kJ·mol^{-1})可知，(H_2)燃燒生成(0.2mol)液態(tài)水放出的熱量為(0.2mol2mol×571.6kJ=57.169.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇、乙酸均能與(Na)反應(yīng)放出(H_2)，二者分子中官能團(tuán)相同B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：C解析：A項(xiàng)，乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能團(tuán)是羧基，二者官能團(tuán)不同，A錯誤；B項(xiàng)，苯使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅械匿?，屬于物理變化，乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，褪色原理不同，B錯誤；C項(xiàng)，甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，C正確；D項(xiàng)，糖類中的單糖和二糖、油脂不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D錯誤。10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有(Fe(NO_3)_2)溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸溶液由淺綠色變?yōu)辄S色向(NaHCO_3)溶液中滴加(CaCl_2)溶液產(chǎn)生白色沉淀向(AlCl_3)溶液中逐滴加入過量的氨水先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解向淀粉(-KI)溶液中滴加新制氯水溶液變藍(lán)色答案：BC解析：A項(xiàng)，向盛有(Fe(NO_3)_2)溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，溶液中的(NO_3^-)在酸性條件下能將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配；B項(xiàng)，向(NaHCO_3)溶液中滴加(CaCl_2)溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配；C項(xiàng)，向(AlCl_3)溶液中逐滴加入過量的氨水，產(chǎn)生(Al(OH)_3)白色沉淀，氨水是弱堿，不能溶解(Al(OH)_3)，沉淀不會溶解，C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配；D項(xiàng)，向淀粉(-KI)溶液中滴加新制氯水，氯水將(I^-)氧化為(I_2)，(I_2)遇淀粉變藍(lán)色，D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配。二、填空題11.（1）寫出(Na_2O_2)與(CO_2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）寫出(FeCl_3)溶液與(Cu)反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：。答案：（1）(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2)；（2）(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+})；（3）(MnO_2+4HCl(濃)=?=?12.（1）在一定條件下，(1molN_2)與(3molH_2)在密閉容器中反應(yīng)生成(NH_3)，達(dá)到平衡時，(N_2)的轉(zhuǎn)化率為(20%)，則平衡時(NH_3)的物質(zhì)的量為___(mol)。（2）在(2L)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(2A(g)+B(g)?3C(g))，若最初加入(A)和(B)都是(4mol)，在前(10s)內(nèi)(A)的平均反應(yīng)速率為(0.12mol·L{-1}·s{-1})，則(10s)時容器中(B)的物質(zhì)的量為___(mol)。答案：（1）(0.4)；（2）(3.4)13.（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH_3CH=CHCH_2OH)，該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是___。（2）寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。答案：（1）碳碳雙鍵、羥基；（2）(CH_3CH=CHCH_2OH+Br_2=CH_3CHBrCHBrCH_2OH)三、實(shí)驗(yàn)題14.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）儀器(a)的名稱是_。（2）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置(B)的作用是_。（4）裝置(C)中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）裝置(D)的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。答案：-（1）分液漏斗-（2）(MnO_2+4HCl(濃)=?=?=ΔMnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)-（3）除去(Cl_2)中混有的(HCl)氣體-（4）溶液變藍(lán)色；(Cl_215.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）檢查裝置(A)氣密性的方法是_。（2）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置(B)的作用是_。（4）裝置(C)中的現(xiàn)象是_，由此可得出的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明裝置(A)中溶液里含有(Fe^{3+})，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。答案：-（1）關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗活塞，若水流下一段時間后不再滴下，則裝置(A)氣密性良好-（2）(2Fe+6H_2SO_4(濃)=?=?=ΔFe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O)-（3）檢驗(yàn)(SO_2)并吸收多余的(SO_2)，防止污染空氣-四、推斷題16.已知(A)、(B)、(C)、(D)、(E)是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。(A)元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；(C)、(D)、(E)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；(A)與(C)同主族；(B)與(E)同主族；(E)的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）寫出下列元素的名稱：(A)，(B)，(C)，(D)，(E)。（2）寫出(C)、(D)、(E)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②_；③_。（3）(A)、(B)、(E)三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，其水溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）。答案：-（1）氫；氧；鈉；鋁；硫-（2）-①(NaOH+Al(OH)_3=NaAlO_2+2H_2O)-②(2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O)-③(2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O)-（3）(H_2SO_4)；酸17.已知(A)是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(A)、(B)、(C)、(D)、(E)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。（1）(A)的結(jié)構(gòu)簡式為_，(B)中官能團(tuán)的名稱是_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①(A→B)：；②(B+D→E)：。（3）實(shí)驗(yàn)室制取(E)時，常用飽和碳酸鈉溶液收集(E)，其作用是___。答案：-（1）(CH_2=CH_2)；羥基-（2）-①(CH_2=CH_2+H_2O→催化劑CH_3CH_2OH)-②(CH_3CH_2OH+CH_3COOH?Δ五、計算題18.將(11.2g)鐵投入(200mL)某濃度的稀硫酸中，鐵完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣(4.48L)。請計算：（1）鐵的物質(zhì)的量。（2）生成氫氣的物質(zhì)的量。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。答案：-（1）鐵的摩爾質(zhì)量為(56g/mol)，(11.2g)鐵的物質(zhì)的量(n(Fe)=11.2g56g/mol=0.2mol)。-（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(4.48L)氫氣的物質(zhì)的量(n(H_2)=4.48L22.4L/19.取(100mLNa_2CO_3)和(Na_2SO_4)的混合溶液，加入過量(BaCl_2)溶液后得到(14.51g)白色沉淀，用過量稀硝酸處