2025年黑龍江省七臺河市高一化學(xué)上冊期中考試試卷及答案一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.食鹽

B.空氣

C.碘酒

D.蒸餾水

2.下列化學(xué)符號中，表示2個氮原子的是（）

A.2N

B.N2

C.2N2

D.N3

3.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（）

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.原子由原子核和電子組成

C.原子核由質(zhì)子和中子組成

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

4.下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）

A.離子是帶電的原子或原子團

B.離子的電荷數(shù)一定為1

C.離子可以是單質(zhì)

D.離子不能得失電子

5.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO2

C.CaO

D.NaOH

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定同時存在

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比一定為1:1

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比一定為1:1

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述，正確的是（）

A.置換反應(yīng)一定有氣體生成

B.復(fù)分解反應(yīng)一定有水生成

C.合成反應(yīng)一定有沉淀生成

D.分解反應(yīng)一定有能量變化

8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）

A.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等

B.化學(xué)平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

C.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等

D.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

9.下列關(guān)于溶解度的敘述，正確的是（）

A.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的濃度

B.溶解度與溫度無關(guān)

C.溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)

D.溶解度與溶劑的性質(zhì)無關(guān)

10.下列關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（）

A.催化劑能提高反應(yīng)速率

B.催化劑能改變反應(yīng)的平衡位置

C.催化劑能降低反應(yīng)活化能

D.催化劑在反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)變化

二、填空題（每題5分，共25分）

1.寫出下列粒子的符號：鈉原子______，氯離子______，硫酸根離子______。

2.寫出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

銅與稀硫酸反應(yīng)：______；

過氧化氫分解反應(yīng)：______。

3.寫出下列化合物的名稱和化學(xué)式：

氫氧化鈉：______；

硫酸銅：______；

氯化銨：______。

4.寫出下列反應(yīng)類型的名稱：

2H2+O2=2H2O：______；

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3：______。

5.寫出下列物質(zhì)的用途：

石墨：______；

氫氧化鈉：______；

硫酸：______。

三、解答題（共45分）

1.（15分）某同學(xué)進行了一個關(guān)于金屬鎂與硫酸反應(yīng)的實驗，實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象：金屬鎂逐漸溶解，溶液逐漸變渾濁，同時有氣泡產(chǎn)生。請回答以下問題：

（1）寫出金屬鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）解釋實驗中觀察到的溶液逐漸變渾濁的原因。

（3）解釋實驗中觀察到的有氣泡產(chǎn)生的原因。

2.（15分）在一定溫度下，向一個裝有水的燒杯中加入足量的固體NaOH，充分?jǐn)嚢韬?，請回答以下問題：

（1）寫出NaOH溶解于水的過程。

（2）解釋為什么NaOH溶解過程中溶液的溫度會升高。

（3）寫出NaOH溶液中的離子方程式。

3.（15分）已知：2SO2+O2=2SO3；ΔH=198kJ/mol。請回答以下問題：

（1）寫出SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式。

（2）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（3）解釋為什么在工業(yè)生產(chǎn)中，通常將SO2轉(zhuǎn)化為SO3而不是直接將SO2與O2反應(yīng)生成SO4。

答案：

一、選擇題

1.D

2.A

3.BCD

4.A

5.AB

6.AB

7.D

8.B

9.A

10.AC

二、填空題

1.Na、Cl、SO4^2

2.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；2H2O2=2H2O+O2↑

3.氫氧化鈉：NaOH；硫酸銅：CuSO4；氯化銨：NH4Cl

4.合成反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

5.石墨：電極材料；氫氧化鈉：中和酸、造紙工業(yè)；硫酸：電池液、肥料生產(chǎn)

三、解答題

1.（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（2）溶液逐漸變渾濁是因為生成了硫酸鎂溶液，其中的硫酸鎂濃度逐漸增加，導(dǎo)致溶液逐漸變渾濁。

（3）有氣泡產(chǎn)生是因為金屬鎂與硫酸反應(yīng)生成了氫氣。

2.（1）NaOH(s)→Na+(aq)+OH(aq)

（2）NaOH溶解過程中溶液的溫度升高是因為NaOH溶解是一個放熱過程。

（3）NaOH溶液中的離子方程式：NaOH→Na++OH

3.（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；ΔH=198kJ/mol

（2）平衡常數(shù)K=[SO3