2025年全國高考化學(xué)試題及答案一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法答案：C解析：疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A項(xiàng)正確；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂比鐵活潑，鎂棒與內(nèi)膽形成原電池，鎂作負(fù)極被腐蝕，從而保護(hù)內(nèi)膽不被腐蝕，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確。2.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol(CH_{4})分子中共價(jià)鍵總數(shù)為(4N_{A})B.1L0.1mol/L(Na_{2}CO_{3})溶液中(CO_{3}^{2-})的數(shù)目為(0.1N_{A})C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為(N_{A})D.常溫常壓下，2.24L(CO_{2})中含有的原子數(shù)為(0.3N_{A})答案：A解析：(CH_{4})分子中含有4個(gè)(C-H)共價(jià)鍵，所以1mol(CH_{4})分子中共價(jià)鍵總數(shù)為(4N_{A})，A項(xiàng)正確；(CO_{3}^{2-})在溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol/L(Na_{2}CO_{3})溶液中(CO_{3}^{2-})的數(shù)目小于(0.1N_{A})，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，2.24L(CO_{2})的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的原子數(shù)不是(0.3N_{A})，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)，D項(xiàng)正確。4.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有2個(gè)電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比(W)的強(qiáng)D.(W)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)大于(X)，則(Y)為(Mg)；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Z)，則(W)為(S)。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由(X)、(Y)組成的化合物為(MgO)，是離子化合物，B項(xiàng)正確；非金屬性(S>Si)，則(W)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比(Z)的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性(O>S)，則(X)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，長頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋即可，C項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說法正確的是()（此處應(yīng)插入可充電鋰-空氣電池的圖，但由于文本形式限制無法插入，可在實(shí)際文檔中補(bǔ)充）A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放電時(shí)，(O_{2})在多孔碳材料電極處得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以多孔碳材料電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，鋰電極為陰極，所以電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，(Li_{2}O_{2-x})在陽極失電子生成(Li)和(O_{2})，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x27.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(OC.能使甲基橙變紅的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})D.1.0mol/L的(KNO_{3})溶液中：(Fe^{2+})、(H{+})、(Cl{-})、(I^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})在溶液中顯黃色，且(Fe^{3+})與(SCN^{-})會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(c(H+)c(OH?)=1×二、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第8-10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究(SO_{2})的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（此處應(yīng)插入實(shí)驗(yàn)裝置圖，但由于文本形式限制無法插入，可在實(shí)際文檔中補(bǔ)充）（1）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置(B)的作用是。（3）裝置(C)中觀察到的現(xiàn)象是，證明(SO_{2})具有性。（4）裝置(D)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置(E)的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：（1）(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}(濃)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)（2）除去(SO_{2})中混有的水蒸氣（3）溶液褪色；漂白（4）(SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+})（5）吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣；(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)解析：（1）裝置(A)中是亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}(濃)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)。（2）裝置(B)中盛放的是濃硫酸，作用是除去(SO_{2})中混有的水蒸氣。（3）裝置(C)中品紅溶液褪色，證明(SO_{2})具有漂白性。（4）裝置(D)中二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為(SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+})。（5）裝置(E)的作用是吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)。9.（15分）工業(yè)上利用鉻鐵礦（主要成分為(FeO?Cr_{2}O_{3})，還含有(Al_{2}O_{3})、(SiO_{2})等雜質(zhì)）制備重鉻酸鉀（(K_{2}Cr_{2}O_{7})）的工藝流程如下：（此處應(yīng)插入工藝流程圖，但由于文本形式限制無法插入，可在實(shí)際文檔中補(bǔ)充）已知：①(4FeO?Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}$\xlongequal{高溫}$8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2})②(Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}$\xlongequal{高溫}$2NaAlO_{2}+CO_{2}↑)③(Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}$\xlongequal{高溫}$Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑)（1）“焙燒”時(shí)，(FeO?Cr_{2}O_{3})發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“水浸”后過濾得到的濾渣1的主要成分是。（3）“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“結(jié)晶”時(shí)，為了得到較大顆粒的(K_{2}Cr_{2}O_{7})晶體，可采用的方法是。（5）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。答案：（1）(4FeO?Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}$\xlongequal{高溫}$8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2})（2）(Fe_{2}O_{3})（3）(2CrO_{4}^{2-}+2H{+}?Cr_{2}O_{7}{2-}+H_{2}O)（4）緩慢冷卻、緩慢蒸發(fā)溶劑（5）(Na_{2}CO_{3})解析：（1）根據(jù)已知信息①，“焙燒”時(shí)，(FeO?Cr_{2}O_{3})發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4FeO?Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}$\xlongequal{高溫}$8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2})。（2）“水浸”后，(Na_{2}CrO_{4})、(NaAlO_{2})、(Na_{2}SiO_{3})溶于水，(Fe_{2}O_{3})不溶于水，所以濾渣1的主要成分是(Fe_{2}O_{3})。（3）“酸化”時(shí)，(CrO_{4}^{2-})在酸性條件下轉(zhuǎn)化為(Cr_{2}O_{7}^{2-})，離子方程式為(2CrO_{4}^{2-}+2H{+}?Cr_{2}O_{7}{2-}+H_{2}O)。（4）“結(jié)晶”時(shí)，為了得到較大顆粒的(K_{2}Cr_{2}O_{7})晶體，可采用緩慢冷卻、緩慢蒸發(fā)溶劑的方法。（5）在“焙燒”步驟中使用了(Na_{2}CO_{3})，在“過濾2”步驟中又生成了(Na_{2}CO_{3})，所以該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(Na_{2}CO_{3})。10.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為(CO)、(CO_{2})和(H_{2})）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①(CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g))(ΔH_{1})②(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2})③(CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{3})回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：|化學(xué)鍵|(C-O)|(C≡O(shè))|(H-H)|(C-H)|(O-H)||—-|—-|—-|—-|—-|—-||鍵能/(kJ?mol^{-1})|343|1076|436|413|465|則(ΔH_{1}=)(kJ?mol^{-1})。（2）已知(ΔH_{2}=-58)(kJ?mol^{-1})，(ΔH_{3}=+41)(kJ?mol^{-1})，則(ΔH_{1}=)(kJ?mol^{-1})。（3）一定條件下，向體積為(1L)的密閉容器中充入(1molCO_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡時(shí)，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)(K=)。（4）在其他條件不變的情況下，探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)②的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（此處應(yīng)插入實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖，但由于文本形式限制無法插入，可在實(shí)際文檔中補(bǔ)充）則(T_{1})(T_{2})（填“(>)”“(<)”或“(=)”），判斷的理由是。答案：（1）(-99)（2）(-99)（3）(43)（4）(<)；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，(CH_{3}OH)的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，由圖可知(T_{1})時(shí)(CH_{3}OH)的平衡體積分?jǐn)?shù)大于(T_{2})時(shí)的，所以(T_{1}解析：（1）(ΔH_{1}=)反應(yīng)物的總鍵能(-)生成物的總鍵能(=(1076+2×436)-(3×413+343+465)=-99)(kJ?mol^{-1})。（2）由②(-)③可得①，根據(jù)蓋斯定律，(ΔH_{1}=ΔH_{2}-ΔH_{3}=-58-41=-99)(kJ?mol^{-1})。（3）一定條件下，向體積為(1L)的密閉容器中充入(1molCO_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡時(shí)，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)，則平衡時(shí)(CO_{2})的物質(zhì)的量為(1×(1-50%)=0.5)(mol)，(H_{2})的物質(zhì)的量為(3-0.5×3=1.5)(mol)，(CH_{3}OH)的物質(zhì)的量為(0.5)(mol)，(H_{2}O)的物質(zhì)的量為(0.5)(mol)。該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)(K=c(CH3O（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素位于元素周期表中第族，其基態(tài)原子的電子排布式為。（2）銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（此處應(yīng)插入晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，但由于文本形式限制無法插入，可在實(shí)際文檔中補(bǔ)充）該氧化物的化學(xué)式為，氧原子的配位數(shù)為。（3）(Cu(NH_{3}){4}^{2+})中(Cu^{2+})與(NH{3})之間形成的化學(xué)鍵為，提供孤電子對(duì)的原子是。（4）已知(CuCl)的熔點(diǎn)為(426{°}C)，沸點(diǎn)為(1490{°}C)，(CuF)的熔點(diǎn)為(908{°}C)，沸點(diǎn)高于(1500{°}C)。(CuCl)的熔點(diǎn)低于(CuF)的原因是。（5）(Cu_{2}O)為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有(4)個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。答案：（1）ⅠB；(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p{6}3d{10}4s^{1})（2）(CuO)；2（3）配位鍵；(N)（4）(Cl{-})的半徑大于(F{-})的半徑，(CuCl)的晶格能小于(CuF)的晶格能，所以(CuCl)的熔點(diǎn)低于(CuF)（5）16解析：（1）銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p{6}3d{10}4s^{1})。（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為(8×18+6×12=4)；氧原子位于棱心和體心，個(gè)數(shù)為(12×14+1=4)，所以該氧化物的化學(xué)式為(CuO)。氧原子周圍距離最近且相等的銅原子有2個(gè)，所以氧原子的配位數(shù)為2。（3）(Cu(NH_{3}){4}^{2+})中(Cu^{2+})與(NH{3})之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵，(NH_{3})中(N)原子有孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的原子是(N)。（4）(Cl{-})的半徑大于(F{-})的半徑，(CuCl)的晶格能小于(CuF)的晶格能，所以(CuCl)的熔點(diǎn)低于(CuF)。（5）在其