2025年上學(xué)期高二化學(xué)決策能力評估試題（二）一、選擇題（本題包括15小題，每題4分，共60分。每題只有一個選項符合題意）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法合理的是（）A.用***化鈉溶液替代生理鹽水進行傷口消毒B.利用明礬對飲用水進行殺菌消毒C.焊接金屬時用NH?Cl溶液去除鐵銹（主要成分為Fe?O?·xH?O）D.將廢舊電池深埋處理以減少重金屬污染下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異源于碳原子的成鍵方式不同B.H?O的沸點高于H?S，是因為水分子間存在氫鍵C.NaCl晶體中每個Na?周圍緊鄰6個Cl?，體現(xiàn)了離子鍵的方向性D.第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HClO?的酸性最強在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0達到平衡。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動，NH?的產(chǎn)率提高C.縮小容器體積，平衡常數(shù)K增大D.若混合氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值減小B.向0.1mol/LNa?CO?溶液中加入少量NaOH固體，c(CO?2?)/c(Na?)的值增大C.常溫下，pH=3的H?SO?溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D.向Mg(OH)?懸濁液中加入少量NH?Cl固體，懸濁液中c(Mg2?)減小某新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C?=LiCoO?+6C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，Li?向正極移動B.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：6C+xLi?+xe?=Li?C?C.放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加7gD.該電池可用于電動汽車，能減少環(huán)境污染下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||---|---|---||A|驗證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||B|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色||C|檢驗溶液中是否含有NH??|取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體||D|比較HClO和CH?COOH的酸性強弱|用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＞W(wǎng)C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強D.Y與Z形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?C.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向Ca(ClO)?溶液中通入少量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH?=-1452kJ/mol則由H?(g)和CO?(g)反應(yīng)生成CH?OH(l)和H?O(l)的熱化學(xué)方程式為（）A.3H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=+131.4kJ/molB.3H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=-131.4kJ/molC.2H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=-74.8kJ/molD.2H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=+74.8kJ/mol在25℃時，將0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液的pH=8。下列說法正確的是（）A.混合溶液中：c(Na?)＞c(A?)＞c(OH?)＞c(H?)B.混合溶液中：c(HA)+c(A?)=0.1mol/LC.混合溶液中：c(Na?)-c(A?)=c(OH?)-c(H?)=10??mol/LD.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10??下列實驗現(xiàn)象與解釋不相符的是（）|實驗操作|實驗現(xiàn)象|解釋||---|---|---||A|將銅片加入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色|銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?和Cu(NO?)?||B|將SO?通入BaCl?溶液中，再通入氨氣|先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀|SO?與NH?反應(yīng)生成(NH?)?SO?，再與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?沉淀||C|將鐵釘放入冷的濃硝酸中|無明顯現(xiàn)象|鐵釘表面被濃硝酸氧化，形成致密的氧化膜||D|將少量Na?O?加入酚酞溶液中|溶液先變紅后褪色|Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH，使溶液變紅；Na?O?具有漂白性，使溶液褪色|一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0。若起始時A為2mol，B為1mol，達到平衡時C的體積分數(shù)為40%。下列說法正確的是（）A.平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%B.平衡常數(shù)K=4C.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大D.若再加入1molA和0.5molB，達到新平衡時C的體積分數(shù)大于40%下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為FeS?）制取硫酸的主要反應(yīng)為：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?②2SO?+O??2SO?③SO?+H?O=H?SO?。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①中FeS?既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中SO?的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)C.反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)D.若制取1molH?SO?，理論上需要消耗molO?某溶液中可能含有H?、NH??、Mg2?、Al3?、Fe3?、CO?2?、SO?2?、NO??中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A.H?、NH??、Mg2?、Al3?、SO?2?B.H?、NH??、Mg2?、Al3?、NO??C.H?、NH??、Al3?、SO?2?D.H?、NH??、Mg2?、SO?2?二、非選擇題（本題包括5小題，共90分）（16分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請按要求回答下列問題：（1）寫出中子數(shù)為10的氧原子的符號：；（2）寫出Na?O?的電子式：；（3）寫出用電子式表示HCl的形成過程：；（4）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：；（5）寫出Al3?水解的離子方程式：；（6）已知某短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。（18分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3?和Cu2?的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗方案：實驗步驟：①向盛有10mL0.1mol/LFeCl?溶液的試管中加入1mL0.1mol/LCuSO?溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；②向上述溶液中加入過量鐵粉，振蕩，靜置，過濾，取少量濾液于另一試管中，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；③向步驟②的濾渣中加入過量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：①無明顯現(xiàn)象；②溶液中產(chǎn)生紅色沉淀，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象；③濾渣部分溶解，產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：（1）步驟①中無明顯現(xiàn)象，說明Fe3?和Cu2?的氧化性強弱關(guān)系為__________；（2）步驟②中產(chǎn)生紅色沉淀的離子方程式為__________，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象的原因是__________；（3）步驟③中濾渣部分溶解的化學(xué)方程式為__________，產(chǎn)生無色氣體的原因是__________；（4）綜合上述實驗，得出Fe3?、Cu2?、Fe2?的氧化性由強到弱的順序為__________；（5）若要進一步驗證Cu2?的氧化性強于Fe2?，可設(shè)計的實驗方案是__________。（20分）某工廠用含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸，已知在反應(yīng)過程中硫元素的損失率為10%。請計算：（1）1t黃鐵礦中含有的FeS?的質(zhì)量為__________kg；（2）理論上1t黃鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________t（寫出計算過程，保留兩位小數(shù)）；（3）若實際生產(chǎn)中，1t黃鐵礦只得到t98%的濃硫酸，則該反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化率為__________（保留一位小數(shù)）；（4）工業(yè)上用濃硫酸吸收SO?時，常用98.3%的濃硫酸而不用水吸收，原因是__________。（22分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置（夾持儀器省略）探究SO?的性質(zhì)，并測定空氣中SO?的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；（2）裝置B中盛有品紅溶液，其作用是__________，實驗現(xiàn)象是__________；（3）裝置C中盛有酸性KMnO?溶液，其作用是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；（4）裝置D中盛有NaOH溶液，其作用是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；（5）若要測定空氣中SO?的含量，可將裝置A替換為注射器，抽取一定體積的空氣，注入裝置B中，觀察品紅溶液褪色所需的時間。若某次實驗中，抽取的空氣體積為VL，品紅溶液褪色時消耗的SO?的體積為V?mL（標(biāo)準狀況），則空氣中SO?的體積分數(shù)為__________（用含V和V?的代數(shù)式表示）；（6）該實驗方案存在的不足之處是__________，改進措施是__________。（24分）工業(yè)廢水中含有Cr?O?2?，對環(huán)境有污染，需處理達標(biāo)后才能排放。某工廠采用以下兩種方法處理含Cr?O?2?的廢水：方法一：還原沉淀法①向廢水中加入FeSO?·7H?O，將Cr?O?2?還原為Cr3?；②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3?轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀。方法二：電解法以Fe為陽極，石墨為陰極，電解含Cr?O?2?的廢水，陽極產(chǎn)生的Fe2?將Cr?O?2?還原為Cr3?，Cr3?在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀。請回答下列問題：（1）方法一中，Cr?O?2?被還原為Cr3?的離子方程式為__________，若處理含1molCr?O?2?的廢水，至少需要加入FeSO?·7H?O的質(zhì)量為__________g；（2）方法一中，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________（已知：Ksp[Cr(OH)?]=10?32，當(dāng)c(