2025年上學(xué)期高二化學(xué)變化觀念能力測(cè)試題（二）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)一定能加快有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度能加快所有反應(yīng)的速率，主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)D.0.1mol·L?1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO?溶液可減慢反應(yīng)速率可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.加入催化劑C.減小容器體積D.通入惰性氣體Ar下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)B.0.1mol·L?1氨水的pH約為11，說(shuō)明NH?·H?O是弱電解質(zhì)C.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，電離程度增大，離子濃度一定減小D.溫度升高，CH?COOH的電離常數(shù)Ka增大某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=16。在體積為2L的密閉容器中，充入4molSO?、2molO?和4molSO?，此時(shí)v正與v逆的關(guān)系是（）A.v正>v逆B.v正=v逆C.v正<v逆D.無(wú)法判斷下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.銅鋅原電池中，電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.堿性鋅錳電池工作時(shí)，MnO?為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為正極，PbO?為負(fù)極常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol·L?1NH?Cl溶液中：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)C.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)D.pH=7的CH?COONa和CH?COOH混合溶液中：c(Na?)>c(CH?COO?)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.c(CO)=c(CO?)C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO?的同時(shí)消耗nmolH?O用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加且溶液pH減小的是（）A.CuSO?B.NaClC.NaOHD.H?SO?已知反應(yīng)①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ·mol?1，②2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH?=+571.6kJ·mol?1，則H?O(l)=H?O(g)的ΔH為（）A.+44kJ·mol?1B.-44kJ·mol?1C.+88kJ·mol?1D.-88kJ·mol?1下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小，Ksp不變C.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液中有沉淀析出D.升高溫度，CaCO?的溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp減小某溫度下，將0.1mol·L?1的CH?COOH溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中c(H?)增大B.電離程度減小C.Ka增大D.c(CH?COO?)/c(CH?COOH)增大可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡后，若升高溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺，平衡常數(shù)增大B.顏色變深，平衡常數(shù)減小C.顏色變淺，平衡常數(shù)減小D.顏色變深，平衡常數(shù)增大用鋅片、銅片和稀硫酸組成原電池，工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（）A.鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加B.溶液的pH減小C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.正極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A.平衡不移動(dòng)B.平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大C.平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小常溫下，Ka(CH?COOH)=1.8×10??，Kb(NH?·H?O)=1.8×10??，下列說(shuō)法正確的是（）A.CH?COOH溶液的酸性比NH?·H?O的堿性強(qiáng)B.0.1mol·L?1CH?COONH?溶液呈中性C.0.1mol·L?1CH?COOH溶液中c(H?)=1.8×10?3mol·L?1D.CH?COONa溶液中，c(Na?)=c(CH?COO?)+c(OH?)二、填空題（每空2分，共30分）反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1，在密閉容器中達(dá)到平衡后，若增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”）。常溫下，pH=3的鹽酸中水電離出的c(H?)=______mol·L?1；pH=11的Na?CO?溶液中水電離出的c(OH?)=______mol·L?1。用惰性電極電解CuCl?溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。已知反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)在某溫度下K=0.36。若該溫度下某密閉容器中c(N?O?)=0.1mol·L?1，c(NO?)=0.6mol·L?1，則反應(yīng)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。25℃時(shí)，將0.1mol·L?1的CH?COOH溶液與0.1mol·L?1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若起始時(shí)A為2mol，B為1mol，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.4mol·L?1，則用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L?1·min?1，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某實(shí)驗(yàn)小組探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，選用反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0（紅棕色）（無(wú)色）。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩個(gè)相同的圓底燒瓶，分別加入等體積的NO?和N?O?混合氣體，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有水的燒杯中。②將一個(gè)燒瓶放入盛有熱水的燒杯中，另一個(gè)放入盛有冰水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是______。②冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是______。（3）結(jié)論：升高溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（4）若該反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c(NO?)=0.2mol·L?1，c(N?O?)=0.1mol·L?1，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______。四、計(jì)算題（共25分）已知反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=1。若在該溫度下，向1L密閉容器中充入0.2molCO、0.2molH?O、0.1molCO?和0.1molH?，回答下列問(wèn)題：（1）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？（5分）（2）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是多少？（10分）（3）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（10分）五、綜合題（共30分）工業(yè)上用合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1生產(chǎn)氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（6分）（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入He氣，平衡______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；若在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中充入He氣，平衡______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（6分）（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的正反應(yīng)