3/3第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)1.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.腐蝕過程中，負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)為4OH－－4e－2H2O＋O2D.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)2.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.正極為SO4B.輸送暖氣的管道因涂有瀝青不易發(fā)生此類腐蝕C.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·nH2OD.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕3.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等），也可以使用陰極電保護(hù)法D.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置5.（2025·湖北隨州高二聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響（如圖）。下列相關(guān)描述中正確的是（）A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－Fe3D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”6.已知：Fe2＋遇到K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法中不合理的是（）A.①區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)eB.②區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)eC.③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕D.④區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕7.下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可加快鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－Fe28.回答下列問題：（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學(xué)腐蝕稱為（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）。③以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在處（填字母）。（2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并做相應(yīng)標(biāo)注：（3）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是（填字母）。A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－H2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)1.D鐵鍋中含有的Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中依靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電，C作正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－；C是正極，O2在C2.C正極是硫酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，A正確；鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，使鋼鐵與空氣和水隔離，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B正確；因存在還原菌所以最終是亞鐵，而不是Fe2O3·nH2O，C錯(cuò)誤；管道上刷富鋅油漆，鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵，所以管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，D正確。3.B圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)置于M時(shí)，Cu-Zn合金作負(fù)極，由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，C錯(cuò)誤；圖d中Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化反應(yīng)引起的，D錯(cuò)誤。4.A由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生：Fe－2e－Fe2＋，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，發(fā)生：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，故右邊Fe電極附近溶液變紅，A錯(cuò)誤，B正確；為了保護(hù)地下管線不被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也可以使用陰極電保護(hù)法，C正確；由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽(yáng)極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，5.DFe被腐蝕說明Fe元素的金屬性強(qiáng)于Sn元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水含大量的鹽，腐蝕較快，由圖示可以看出乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，可以防止艦艇在海水中被腐蝕，D6.C①區(qū)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，F(xiàn)e電極為正極被保護(hù)，滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，A正確；②區(qū)Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子生成Fe2＋，滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕，B正確；③區(qū)Cu電極為正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，C錯(cuò)誤；④區(qū)Cu電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，Cu電極附近滴加酚酞后變紅色，F(xiàn)e為陽(yáng)極，失電子生成Fe2＋，滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕7.A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于陰極電保護(hù)法，A錯(cuò)誤；若X為鋅棒，當(dāng)K置于A處時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于陰極電保護(hù)法，當(dāng)K置于B處時(shí)，F(xiàn)e作原電池的正極，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，B、C均正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋，D8.（1）①吸氧腐蝕②B③C（2）（3）B解析：（1）①金屬在堿性、中性或較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，越靠近液面接觸到的O2越多，生成的鐵銹越多。③鋅塊應(yīng)固定在腐蝕最嚴(yán)重的C處形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵閘作正極，得到保護(hù)。（2）要用石墨通過電化學(xué)原理保護(hù)銅，只能用電解池原理，碳接電源正極，銅接電源負(fù)極。（3）A項(xiàng)，K1閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe-C-NaCl溶液原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Fe－2e－Fe2＋；B項(xiàng)，石墨棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－4OH－，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；C項(xiàng)，K2閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe-C-外加電