第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)1.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。2.能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識(shí)點(diǎn)一金屬電化學(xué)腐蝕的原理知識(shí)點(diǎn)二

金屬腐蝕的防護(hù)知識(shí)點(diǎn)三電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用隨堂演練課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一金屬電化學(xué)腐蝕的原理1.

金屬腐蝕的概念和分類2.

化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕概念金屬與接觸到的物質(zhì)

?反應(yīng)引起的腐蝕由于形成原電池而使金屬發(fā)生

的腐蝕現(xiàn)象金屬被腐蝕

?金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有

?電流產(chǎn)生實(shí)質(zhì)與

聯(lián)系（1）實(shí)質(zhì)：都是金屬原子

被氧化而損耗；（2）聯(lián)系：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但

?更普遍直接

較活潑

微弱

失去電子

電化學(xué)腐蝕

【探究活動(dòng)】

某同學(xué)設(shè)計(jì)了下面2個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如

圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱和鐵釘?shù)淖兓?，?/p>

圖1所示?！緦?shí)驗(yàn)2】向100

mL燒杯中加入約50

mL稀醋酸后，插入兩個(gè)玻璃筒（無底）；將一個(gè)無銹鐵釘和一個(gè)碳棒分別用導(dǎo)線與電流計(jì)連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，如圖2所示。交流討論1.

圖1實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管中的水面上升，鐵釘表面生銹。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

是什么？

2.

圖2實(shí)驗(yàn)碳棒表面有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？

【歸納總結(jié)】鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的比較區(qū)別與聯(lián)系吸氧腐蝕析氫腐蝕相同

點(diǎn)腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬作原電池負(fù)極，失去電子被氧化負(fù)極電極反應(yīng)區(qū)別與聯(lián)系吸氧腐蝕析氫腐蝕不同

點(diǎn)條件水膜呈很弱的酸性、中性或堿性水膜酸性較強(qiáng)正極電極

反應(yīng)總反應(yīng)其他反應(yīng)名師點(diǎn)撥（1）析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā)生條件取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿

性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。（2）鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是Fe失去電子生成Fe2＋，

而非Fe3＋。（3）一般情況下，只有在金屬活動(dòng)性順序中處于氫之前的金屬才有可能

發(fā)生析氫腐蝕。

1.

下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（

）A.

金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B.

電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C.

鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.

金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生√解析：

金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失去電子被氧化，腐蝕的內(nèi)

因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水或其他腐蝕性的物

質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；電化學(xué)腐蝕指不

純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成原電池而損耗的過程，不需要外加電流，

B錯(cuò)誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，C錯(cuò)誤。2.

金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬：（1）寫出有關(guān)電極反應(yīng)

（2）該圖所表示的是

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀硫酸溶液，則此圖可表示

?

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理。解析：根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕發(fā)生的條件先進(jìn)行判斷，再寫出電極

反應(yīng)。吸氧析

氫知識(shí)點(diǎn)二金屬腐蝕的防護(hù)1.

加保護(hù)層（1）涂油漆等，將金屬與外界環(huán)境隔離開。（2）電鍍：一般電鍍上一層比被保護(hù)金屬更活潑的金屬。2.

電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極保護(hù)法陰極電保護(hù)法原理

?原理

?原理措施被保護(hù)的金屬作

極（

?極），用一種活潑性較強(qiáng)的金屬作

極（

極）被保護(hù)的金屬作

極，惰

性電極作輔助

極，連

上

?電源原電池

電解

正

陰

負(fù)

陽

陰

陽

直流

電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極保護(hù)法陰極電保護(hù)法應(yīng)用如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護(hù)鋼鐵設(shè)備如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵

管道等示意圖

3.

其他方法可運(yùn)用電化學(xué)方法將被保護(hù)金屬與外加直流電源的

?極相連使其成為

陽極，并使電壓維持在可使該金屬發(fā)生

作用的范圍內(nèi)，防止其發(fā)

生腐蝕。正

鈍化

【探究活動(dòng)】

大壩中的鋼閘門因?yàn)殚L時(shí)間浸泡在水中，必須進(jìn)行金屬腐蝕的防護(hù)，一

般采用圖甲、圖乙所示的兩種方法。交流討論1.

你能給出防護(hù)方法的具體名稱嗎？提示：甲為犧牲陽極保護(hù)法，乙為陰極電保護(hù)法。2.

在兩種方法中鋼閘門分別作什么電極？提示：甲中鋼閘門作原電池的正極，乙中鋼閘門作電解池的陰極。3.

在兩種方法中，鋼閘門哪個(gè)保護(hù)的更好？提示：乙?！練w納總結(jié)】1.

金屬腐蝕的防護(hù)措施注：犧牲陽極保護(hù)法無需外加電源，但需要定期更換被腐蝕的金屬；陰極

電保護(hù)法，不更換金屬，但消耗電能。2.

金屬腐蝕快慢的判斷方法（1）對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕由快到慢：電解池原理引起的腐蝕＞

原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。（2）對(duì)同一金屬來說，腐蝕由快到慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中＞弱電解質(zhì)溶液

中＞非電解質(zhì)溶液中（濃度相同）。（3）活潑性不同的兩種金屬，活潑性差異越大，二者形成原電池時(shí)，較

活潑的金屬腐蝕越快。（4）對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。

1.

下列各種情況中，F(xiàn)e片腐蝕速率由慢到快的順序是（

）

A.

⑤②①③④B.

⑤①②④③C.

④②①③⑤D.

④③①②⑤√解析：

根據(jù)裝置圖知，②③裝置是原電池，在②中金屬鐵作負(fù)極被腐

蝕，在③中金屬鐵作正極被保護(hù)，所以鐵的腐蝕速率：②＞③；④⑤裝置

是電解池，④中金屬鐵為陰極被保護(hù)，⑤中金屬鐵為陽極被腐蝕，即鐵的

腐蝕速率：⑤＞④，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞

化學(xué)腐蝕＞有防腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電

解池的陰極金屬腐蝕速率，則鐵腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)棰堍邰佗冖荨?.

下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法錯(cuò)誤的是（

）

A.

圖①中在輪船外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B.

圖②中M可以用鋅片代替C.

圖③中運(yùn)動(dòng)器材表面涂環(huán)氧樹脂涂層可減緩金屬腐蝕√解析：圖①中輪船外殼上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，輪船外殼為正極被保護(hù)，可減緩船體的腐蝕速率，A正確；原電池的正極被保護(hù)，M的金屬活動(dòng)性要比鐵強(qiáng)，可以用鋅片代替M，B正確；圖③中運(yùn)動(dòng)器材表面涂環(huán)氧樹脂涂層，能避免金屬與空氣直接接觸，可減緩金屬腐蝕，C正確；圖④為陰極電保護(hù)法，海水中鋼閘門被保護(hù)，不發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用1.

鐵腐蝕原理的應(yīng)用（1）消耗空氣中的氧氣——測(cè)定

的含量。（2）消耗空氣中的氧氣和水——食品包裝袋中以

?為主要成分的

雙吸劑，延長食物的保質(zhì)期。（3）腐蝕過程放熱——制成

?。2.

保暖貼原理：鐵與氧氣的反應(yīng)是

反應(yīng)，當(dāng)空氣中的氧氣進(jìn)入后，活性炭

成為正極材料，食鹽溶入水成為離子導(dǎo)體，氧氣與鐵粉通過無數(shù)個(gè)微小的

原電池快速反應(yīng)放出熱量?？諝庵醒鯕?/p>

鐵粉

一次性保暖貼

放熱

3.

微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水【探究活動(dòng)】

根據(jù)某品牌保暖貼的產(chǎn)品說明書探究其發(fā)熱原理。品

名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂產(chǎn)品性能：平均溫度為55

℃，最高溫度為63

℃，發(fā)熱時(shí)間在12小時(shí)以上使用說明：使用時(shí)將外包裝袋撕開，取出內(nèi)袋，將保護(hù)襯紙揭下，貼在需

要取暖或熱敷部位的內(nèi)衣外側(cè)；使用完后，從衣服上撕下即可[嚴(yán)禁直接

接觸皮膚]【實(shí)驗(yàn)1】取A、B兩袋保暖貼，A袋打開外袋取出內(nèi)袋；B袋不打開外

袋。放置在同樣的環(huán)境中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A袋保暖貼溫度很快上升；B袋溫度沒有明顯變化?！緦?shí)驗(yàn)2】一天后，從上述A、B兩袋中各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于兩支試管

中，分別加入適量稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，溶液呈黃色（已知：鐵銹和稀鹽酸反

應(yīng)后溶液變黃色）；B袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液變成淺

綠色。交流討論1.

保暖貼在發(fā)熱過程中，其主要成分分別起什么作用？提示：活性炭作為正極材料，鐵粉作為負(fù)極材料失去電子被氧化，食鹽溶

于水成為離子導(dǎo)體，空氣中的氧氣得到電子被還原，組成微小的原電池，

發(fā)生原電池反應(yīng)，放出熱量。蛭石作為保溫材料。2.

為什么保暖貼能較持久而又穩(wěn)定地提供熱量？提示：保暖貼能穩(wěn)定地發(fā)生原電池反應(yīng)，利用原電池加快氧化反應(yīng)速率，

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，使用雙層包裝，外層由不透氣的明膠層制成，內(nèi)層

由微孔透氣膜制成，通過透氣膜的透氧速率控制反應(yīng)速率，能持久穩(wěn)定地

提供熱量?！練w納總結(jié)】保暖貼的發(fā)熱原理1.

利用原電池反應(yīng)加快氧化反應(yīng)速率，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

2.

使用蛭石作保溫材料。通過透氣膜的透氧速率控制放熱的溫度和時(shí)間。

1.

下列是冬季使用的某一“暖寶寶”貼的標(biāo)簽。以下敘述錯(cuò)誤的是（

）品名：一次性使用取暖片成分：鐵粉、活性炭、水、木粉、食鹽等用法：使用之前將其真空包裝外袋撕開。取出內(nèi)袋，輕輕揉搓，貼在內(nèi)

衣外層。注意事項(xiàng)：1.避免真空塑料包裝袋破壞，造成產(chǎn)品失效。2.可持續(xù)10小時(shí)均勻放熱。A.

暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱B.

鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主要成分是四氧化三鐵C.

暖寶寶需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱D.

食鹽能加快熱敷袋中鐵生銹的速率√解析：

鐵生銹時(shí)發(fā)生緩慢氧化放出熱量，暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利

用鐵生銹放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)正確；鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主

要成分是三氧化二鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中

的氧氣和水共同作用的結(jié)果，暖寶寶需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱，C項(xiàng)正確；食

鹽的作用是加快熱敷袋中鐵生銹的速率，使其更快放出熱量，D項(xiàng)正確。2.

利用物質(zhì)由高濃度向低濃度自發(fā)擴(kuò)散的能量可制成濃差電池。在海水中的不銹鋼制品，縫隙處氧濃度比海水中低，易形成濃差電池而發(fā)生縫隙腐蝕?？p隙處腐蝕機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

金屬縫隙內(nèi)表面為負(fù)極，外表面為正極B.

縫隙內(nèi)溶液pH增大，加快了縫隙內(nèi)腐蝕速率C.

為了維持電中性，海水中大量Cl－進(jìn)入縫隙√

隨堂演練1.

金屬腐蝕對(duì)國家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，我國科學(xué)家在世界最長跨海

大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層＋陰極保護(hù)”聯(lián)合防護(hù)

思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達(dá)到120年，下列說法錯(cuò)誤的

是（

）A.

海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主

要是化學(xué)腐蝕B.

采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生C.

將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽極保護(hù)法D.

白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕√解析：

海水中鋼管在潮濕環(huán)境下主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牡蔫F

生銹主要是鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，因此主要是化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)正

確；涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來，避免接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B項(xiàng)正

確；將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極得以保護(hù)，應(yīng)用的是陰極電保護(hù)法，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；白鐵（鍍鋅鐵）中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定的保護(hù)，

馬口鐵（鍍錫鐵）中鐵為負(fù)極，錫為正極，因此白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵

（鍍錫鐵）更耐腐蝕，D項(xiàng)正確。2.

（2024·福建廈門高二期末）下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用說法錯(cuò)誤

的是（

）A.

利用鐵腐蝕快速測(cè)定空氣中氧氣含量B.

利用犧牲陽極保護(hù)法在潛艇外殼上鑲嵌銅塊C.

以鐵作為陰極在鐵表面鍍銅D.

采用陰極電保護(hù)法防止鐵管道腐蝕√解析：

利用鐵的吸氧腐蝕，測(cè)定前后質(zhì)量變化，可測(cè)定空氣中氧氣含

量，A正確；利用犧牲陽極保護(hù)法在潛艇外殼上應(yīng)鑲嵌比鐵活潑的金屬，

如鋅，B錯(cuò)誤；鐵表面鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，含銅離子的鹽溶液作

電解質(zhì)溶液，C正確；防止鐵管道腐蝕可采用陰極電保護(hù)法，鐵管道作陰

極，D正確。3.

將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖

所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（

）B.

金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性弱C.

鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.

鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快解析：

該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬

活潑性：M＞Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，因表面積累大量

電子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電

解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?.

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，將裝置密封放置

一段時(shí)間。下列說法不正確的是（

）A.a處生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b處生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.

一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小√

5.

如圖所示，水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察現(xiàn)象。（1）鐵釘逐漸生銹，鐵釘?shù)母g屬于

腐蝕（填“化學(xué)”或

“電化學(xué)”）。解析：鐵釘是鐵合金，主要由鐵和碳組成，接觸電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成原電池，此時(shí)發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)

解析：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體

被吸收，發(fā)生的是吸氧腐蝕，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)。堿性、弱酸性或中性吸氧Fe－2e－

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

，發(fā)生

?腐

蝕（填“析氫”或“吸氧”），電極反應(yīng)：負(fù)極為

?，正極為

?。解析：試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，有氣

體生成，發(fā)生的是析氫腐蝕，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)。較強(qiáng)的酸性析氫

（4）若水槽中液體甲為水，液體乙為海水，則鐵釘在

（填“甲”

或“乙”）溶液中腐蝕的速率快。解析：對(duì)于同一金屬來說，在電解質(zhì)溶液中腐蝕的速率大于在水中腐蝕的速率。乙課時(shí)作業(yè)1.

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)

紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

腐蝕過程中，負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CD.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

12345678√2.

深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）B.

輸送暖氣的管道因涂有瀝青不易發(fā)生此類腐蝕C.

這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·nH2OD.

管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕√12345678解析：正極是硫酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，A正確；鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，使鋼鐵與空氣和水隔離，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B正確；因存在還原菌所以最終是亞鐵，而不是Fe2O3·nH2O，C錯(cuò)誤；管道上刷富鋅油漆，鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅

保護(hù)鐵，所以管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，D正確。123456783.

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（

）

A.

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.

圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.

圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.

圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的√12345678解析：

圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，

腐蝕程度較輕，A錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)置于M時(shí)，Cu-Zn合金作負(fù)極，由M改

置于N時(shí)，Cu-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)

Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，C錯(cuò)誤；圖d中Zn-MnO2

干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化反應(yīng)引起的，D錯(cuò)誤。123456784.

在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地

鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列

有關(guān)說法不正確的是（

）B.

如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C.

地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道

表面涂絕緣膜（或油漆等），也可以使用陰極電保護(hù)法D.

原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置√12345678

12345678

5.

（2025·湖北隨州高二聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響（如圖）。下列相關(guān)描述中正確的是（

）A.

由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素B.

由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況D.

為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”√12345678

123456786.

已知：Fe2＋遇到K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。某同學(xué)利用如圖

所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法中不合理的是（

）12345678C.

③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液后出現(xiàn)藍(lán)

色，F(xiàn)e被腐蝕D.

④區(qū)Cu