2025年上學(xué)期高二化學(xué)每日一練（Day3）一、選擇題（每題6分，共60分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化氫B.氫氧化鈉C.一水合氨D.酒精解析：弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水。選項(xiàng)中，氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；酒精（CH?CH?OH）是非電解質(zhì)；一水合氨（NH?·H?O）為弱堿，在水中部分電離生成NH??和OH?，屬于弱電解質(zhì)。答案：C。2.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?的物質(zhì)的量之比為定值解析：化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等。A項(xiàng)中生成A?（逆反應(yīng)）與生成AB（正反應(yīng)）的速率之比為1:n，不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系（1:2），未達(dá)平衡；B項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等（2=2），壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡標(biāo)志；C項(xiàng)中生成AB（正反應(yīng)）與生成B?（逆反應(yīng)）的速率之比為2:1，符合計(jì)量數(shù)關(guān)系（2:1），說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；D項(xiàng)中物質(zhì)的量之比為定值與平衡狀態(tài)無關(guān)。答案：C。3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?△H=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=+393.5kJ/mol解析：熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)狀態(tài)、ΔH單位及正負(fù)號(hào)。A項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)；C項(xiàng)ΔH單位應(yīng)為kJ/mol；D項(xiàng)中C燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值；B項(xiàng)標(biāo)注了物質(zhì)狀態(tài)（g、l），ΔH單位正確且放熱符號(hào)合理。答案：B。4.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí)，等濃度的NaHCO?和Na?CO?溶液，NaHCO?溶液的pH大C.在NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.加熱CH?COONa溶液，溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)的值將減小解析：A項(xiàng)，鹽類水解消耗水電離的H?或OH?，促進(jìn)水的電離，正確；B項(xiàng)，CO?2?的水解程度大于HCO??（多元弱酸根分步水解，一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于二級(jí)），等濃度時(shí)Na?CO?溶液堿性更強(qiáng)，pH更大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH??水解顯酸性，加入HNO?（H?）會(huì)抑制水解，正確；D項(xiàng)，加熱促進(jìn)CH?COO?水解，c(CH?COO?)減小，c(Na?)不變，比值減小，正確。答案：B。5.下列說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極C.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中與電源負(fù)極相連的電極是陽極解析：A項(xiàng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，電解池陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解池中與電源負(fù)極相連的是陰極，錯(cuò)誤。答案：B。6.已知反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)解析：根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=Δc/Δt，先計(jì)算v(H?O)：Δn(H?O)=0.45mol，Δt=30s，容器體積V=10L，Δc(H?O)=0.45mol/10L=0.045mol/L，v(H?O)=0.045mol/L÷30s=0.0015mol/(L·s)。再根據(jù)各物質(zhì)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比：v(NH?)=4/6v(H?O)=0.0010mol/(L·s)，v(O?)=5/6v(H?O)=0.00125mol/(L·s)，v(NO)=4/6v(H?O)=0.0010mol/(L·s)。答案：C。7.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：Na?、Al3?、SO?2?、Cl?B.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、K?、SCN?、Br?C.澄清透明的溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na?、K?、CO?2?、NO??解析：A項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3?與OH?反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀，不能共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3?與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)?，不能共存；C項(xiàng)，四種離子之間不反應(yīng)，且溶液澄清透明，能共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液可能為酸性或堿性，酸性條件下CO?2?與H?反應(yīng)，不能共存。答案：C。8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小解析：恒溫恒容下，按原平衡比例充入反應(yīng)物和生成物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少（1+3>2），增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。A項(xiàng)，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡移動(dòng)后比例改變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；D項(xiàng)，充入氣體后濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤。答案：C。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率解析：A項(xiàng)，增大濃度只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積）增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度使分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確；D項(xiàng)，催化劑降低反應(yīng)活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。答案：C。10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?B.在鐵門上安裝銅塊能防止鐵門被腐蝕C.海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用解析：A項(xiàng)，鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極Fe失電子生成Fe2?，反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e比Cu活潑，鐵門（Fe）與銅塊形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅比鐵活潑，海輪外殼（Fe）連接鋅塊后，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確；D項(xiàng)，鍍層破損后，F(xiàn)e與Sn形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，鍍層失去保護(hù)作用，錯(cuò)誤。答案：C。二、非選擇題（共40分）11.（12分）已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)CH?COOHH?CO?NH?·H?OK?/K?1.8×10??K?=4.3×10??，K?=5.6×10?111.8×10??（1）等濃度的CH?COOH溶液和NH?·H?O溶液，pH較大的是________。（2）將0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）寫出NaHCO?溶液中物料守恒關(guān)系式：。（4）常溫下，將等體積、等濃度的CH?COOH溶液和NH?·H?O溶液混合，所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是。解析：（1）CH?COOH和NH?·H?O的電離平衡常數(shù)相等（均為1.8×10??），等濃度時(shí)電離程度相同，但CH?COOH顯酸性，NH?·H?O顯堿性，故pH較大的是NH?·H?O溶液。（2）CH?COOH的電離平衡為CH?COOH?CH?COO?+H?，電離平衡常數(shù)K?=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)，則c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=K?/c(H?)。加水稀釋后c(H?)減小，K?不變，故比值增大。（3）NaHCO?溶液中，Na元素與C元素的物質(zhì)的量相等，物料守恒式為c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)。（4）等體積等濃度的CH?COOH和NH?·H?O混合后生成CH?COONH?，CH?COO?和NH??的水解平衡常數(shù)分別為K_h(CH?COO?)=K_w/K?(CH?COOH)=10?1?/1.8×10??≈5.6×10?1?，K_h(NH??)=K_w/K?(NH?·H?O)=5.6×10?1?，二者水解程度相同，溶液呈中性，pH=7。答案：（1）NH?·H?O溶液（2）增大（3）c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)（4）=；CH?COO?和NH??的水解程度相等，溶液呈中性12.（14分）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L。（1）計(jì)算5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=。（2）平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。（3）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（4）若保持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），原因是________________________。解析：（1）平衡時(shí)c(D)=0.2mol/L，n(D)=0.2mol/L×2L=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，Δn(B)=Δn(D)=0.4mol，Δc(B)=0.4mol/2L=0.2mol/L，v(B)=0.2mol/L÷5min=0.04mol/(L·min)。（2）Δn(A)=Δn(D)=0.4mol，A的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/2mol×100%=20%。初始總物質(zhì)的量n(始)=2mol+3mol=5mol，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變（1+1=2+1不成立，應(yīng)為1+1=2+0？此處原反應(yīng)方程式可能存在誤差，假設(shè)反應(yīng)為A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，則分子數(shù)不變，總物質(zhì)的量仍為5mol；若按原題方程式，分子數(shù)增多，需重新計(jì)算。根據(jù)題目數(shù)據(jù)，此處以原題方程式計(jì)算：平衡時(shí)n(A)=2-0.4=1.6mol，n(B)=3-0.4=2.6mol，n(C)=0.8mol，n(D)=0.4mol，總物質(zhì)的量=1.6+2.6+0.8+0.4=5.4mol。（3）升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。（4）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)：左邊1+1=2，右邊2+1=3，分子數(shù)增大。壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向。答案：（1）0.04mol/(L·min)（2）20%；5.4（3）<（4）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)13.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、、。（2）若實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)熱ΔH比理論值（-57.3kJ/mol）偏大（絕對(duì)值偏?。赡艿脑蚴莀_______（填字母）。A.量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差C.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D.分多次將NaOH溶液倒入HCl溶液中（3）若將HCl溶液換成等濃度的CH?COOH溶液，其他條件不變，則測得的ΔH________（填“>”“<”或“=”）-57.3kJ/mol，原因是________________________。解析：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A項(xiàng)，仰視讀數(shù)導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，放出熱量偏多，ΔH絕對(duì)值偏大，不符合；B項(xiàng)，保溫效果差導(dǎo)致熱量損失，測得ΔH絕對(duì)值偏小，符合；C項(xiàng)，銅絲攪拌棒導(dǎo)熱性好，熱