2025年上學(xué)期高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練（三）一、選擇題（每小題3分，共30分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合安全規(guī)范的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收D.稱量NaOH固體時(shí)，直接將其放在托盤天平的稱量紙上解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，酒精燈引燃易導(dǎo)致火災(zāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸應(yīng)“酸入水”以防暴沸；C項(xiàng)正確，Cl?有毒，可用NaOH溶液吸收（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O）；D項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH易潮解且腐蝕性強(qiáng)，應(yīng)放在燒杯中稱量。答案：C用容量瓶配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水B.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線C.定容后，搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線D.溶解NaCl固體后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶解析：A項(xiàng)無影響，容量瓶中少量水不改變?nèi)苜|(zhì)的量；B項(xiàng)俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)加水過多，體積偏大，濃度偏低；D項(xiàng)未冷卻導(dǎo)致溶液體積膨脹，定容后冷卻體積偏小，濃度偏高。答案：BD實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氣體（省略夾持裝置），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎㄗⅲ鹤髠?cè)為固體+液體不加熱制氣裝置，右側(cè)為向上排空氣法收集裝置）A.用MnO?和濃鹽酸制取Cl?B.用CaCO?和稀硫酸制取CO?C.用鋅粒和稀硫酸制取H?D.用Na?SO?固體和濃硫酸制取SO?解析：A項(xiàng)MnO?和濃鹽酸反應(yīng)需加熱，缺少加熱裝置；B項(xiàng)CaCO?與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO?覆蓋表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)；C項(xiàng)H?密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法；D項(xiàng)Na?SO?+濃H?SO?=Na?SO?+SO?↑+H?O，反應(yīng)不需加熱，SO?密度比空氣大，可用向上排空氣法。答案：D二、填空題（每空2分，共40分）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)?膠體的實(shí)驗(yàn)中：（1）向沸水中滴加飽和FeCl?溶液后，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，停止加熱。（2）若將膠體裝入U(xiǎn)形管中，通直流電后，極（填“陰”或“陽”）附近顏色加深，體現(xiàn)膠體的______性質(zhì)。（3）向膠體中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象為先產(chǎn)生，后______，原因是______。解析：（1）紅褐色；（2）陰；電泳（Fe(OH)?膠體粒子帶正電）；（3）紅褐色沉淀；沉淀溶解；硫酸先中和膠體粒子表面電荷使其聚沉，過量H+與Fe(OH)?反應(yīng)生成Fe3+（Fe(OH)?+3H+=Fe3++3H?O）。用如圖裝置（部分夾持儀器省略）制備乙酸乙酯：（1）儀器a的名稱是______，其作用是______。（2）試管b中盛放的試劑是______，目的是______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離乙酸乙酯的操作是______（填名稱），所需主要儀器是______。解析：（1）球形冷凝管；冷凝回流，提高原料利用率；（2）飽和Na?CO?溶液；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；（3）分液；分液漏斗。三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)（共40分）某小組欲探究“MnO?對H?O?分解的催化作用”，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：|實(shí)驗(yàn)序號|試劑|溫度|現(xiàn)象||---|---|---|---||①|(zhì)5mL5%H?O?|25℃|緩慢產(chǎn)生氣泡||②|5mL5%H?O?+0.1gMnO?|25℃|迅速產(chǎn)生大量氣泡||③|5mL5%H?O?+0.1gFeCl?|25℃|較快產(chǎn)生氣泡|（1）實(shí)驗(yàn)①的作用是______。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④證明MnO?是催化劑，需測定反應(yīng)前后MnO?的______和______。（3）對比實(shí)驗(yàn)②和③，可得出的結(jié)論是______。（4）若用如圖裝置測量O?體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______（寫出兩點(diǎn)）。解析：（1）空白對照，證明H?O?在無催化劑時(shí)分解緩慢；（2）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（3）不同催化劑對H?O?分解的催化效率不同（MnO?催化效果優(yōu)于FeCl?）；（4）待裝置冷卻至室溫；調(diào)整量氣管兩側(cè)液面高度相平；平視凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)。某工廠廢水中含有Cu2+、Fe3+，需回收Cu并制備FeSO?·7H?O。設(shè)計(jì)流程如下：廢水→加入過量試劑X→過濾→濾渣（含Cu和過量X）→加稀硫酸→過濾→Cu和濾液Y→合并濾液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→FeSO?·7H?O（1）試劑X是______（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為______。（2）濾液Y的主要成分是______，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是______。（3）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是______。解析：（1）Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO?；Fe?(SO?)?（若Fe不足）；（3）取少量濾液，滴加KSCN溶液，若不變紅，則Fe3+已除盡。四、定量分析與計(jì)算（共40分）用酸堿中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度：實(shí)驗(yàn)步驟：①用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；②取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積（如下表）。滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）119.98220.02320.56（1）步驟③中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（2）第3次滴定數(shù)據(jù)明顯偏大，可能的原因是______（填字母）。A.錐形瓶用NaOH溶液潤洗過B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀數(shù)時(shí)俯視滴定管刻度（3）計(jì)算NaOH溶液的濃度為______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。解析：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（2）AB（A項(xiàng)錐形瓶潤洗導(dǎo)致NaOH偏多，B項(xiàng)氣泡體積計(jì)入消耗鹽酸體積）；（3）舍去第3次數(shù)據(jù)，平均消耗鹽酸體積為20.00mL，c(NaOH)=（0.1000×20.00）/20.00=0.1000mol/L。用沉淀法測定某樣品中BaCl?·2H?O的純度：稱取樣品0.5000g，溶于水后加過量Na?SO?溶液，過濾、洗滌、干燥得BaSO?沉淀0.4660g。（1）計(jì)算樣品中BaCl?·2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，BaCl?·2H?O的摩爾質(zhì)量為244g/mol，BaSO?為233g/mol）。（2）若沉淀未洗滌干凈，測定結(jié)果會______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。解析：（1）n(BaSO?)=0.4660g/233g/mol=0.002mol，n(BaCl?·2H?O)=0.002mol，m=0.002mol×244g/mol=0.4880g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.4880/0.5000×100%=97.60%；（2）偏高（沉淀表面吸附Na?SO?，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大）。五、綜合實(shí)驗(yàn)探究（共40分）某研究小組探究“溫度對KNO?溶解度的影響”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置省略）：（1）實(shí)驗(yàn)中需要測量的物理量有______和______。（2）若用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)實(shí)時(shí)監(jiān)測溶液的電導(dǎo)率（反映離子濃度），升溫過程中電導(dǎo)率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。（3）數(shù)據(jù)記錄如下：|溫度（℃）|溶解度（g/100g水）||---|---||20|31.6||40|63.9||60|110.0|繪制溶解度曲線時(shí)，發(fā)現(xiàn)60℃數(shù)據(jù)偏差較大，可能的原因是______（寫出兩點(diǎn)）。解析：（1）溫度；溶解KNO?的質(zhì)量；（2）增大；溫度升高，KNO?溶解度增大，離子濃度增大；（3）溫度計(jì)讀數(shù)錯(cuò)誤；未充分?jǐn)嚢枋筀NO?未完全溶解；蒸發(fā)皿中水分蒸發(fā)過多。實(shí)驗(yàn)室制備ClO?（一種黃綠色氣體，易溶于水，沸點(diǎn)11℃），實(shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A中：2NaClO?+H?SO?+SO?=2ClO?↑+2NaHSO?②裝置B中：冷水浴；裝置C中：NaOH溶液吸收尾氣。（1）裝置A中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。（2）裝置B的作用是______，若缺少裝置B，可能導(dǎo)致的后果是______。（3）ClO?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO?和NaClO?，寫出離子方程式：______。解析：（1）