2025年上學期高二化學填空題專項訓練（一）一、物質(zhì)結構與元素周期律已知某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，該元素位于元素周期表第______周期______族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同周期相鄰元素的氫化物______（填“強”或“弱”）。氮化硼（BN）晶體有多種結構，其中立方氮化硼與金剛石具有相似的晶體結構，則其晶體類型為______，微粒間的作用力是______，1molBN晶體中含______mol共價鍵。比較下列微粒的性質(zhì)：（1）第一電離能：N______O（填“＞”“＜”或“=”，下同）；（2）離子半徑：S2?______Cl?；（3）電負性：C______Si；（4）晶格能：NaCl______KCl。某配合物的化學式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，其中心離子的化合價為______，配位數(shù)為______，向該配合物溶液中加入AgNO?溶液，最多可生成______molAgCl沉淀（以1mol配合物計）。二、化學反應原理已知下列熱化學方程式：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol③CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol則由C(s)和H?(g)生成1molCH?(g)的熱化學方程式為________________________，該反應的ΔH=______kJ/mol。對于可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0，若在恒溫恒容條件下通入惰性氣體，正反應速率______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），平衡______移動；若升高溫度，K值______，NH?的體積分數(shù)______。某溫度下，純水中c(H?)=2×10??mol/L，則該溫度下水的離子積K_w=______，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______。用惰性電極電解CuSO?溶液，陽極的電極反應式為________________________，若轉移0.2mol電子，理論上可析出______gCu，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體______L。已知反應2NO?(g)?N?O?(g)在25℃時K=1.0×10??，若該溫度下某容器中c(NO?)=0.1mol/L，c(N?O?)=1.0×10??mol/L，則反應向______（填“正”或“逆”）方向進行，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。三、元素化合物寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）：；（2）工業(yè)制漂白粉（化學方程式）：；（3）銅與稀硝酸反應（離子方程式）：；（4）向FeCl?溶液中加入KSCN溶液（離子方程式）：?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②SO?③Na?O?④NH?⑤H?O?，其中：（1）可用于自來水消毒的是______（填序號，下同）；（2）能使品紅溶液褪色且加熱后恢復原色的是______；（3）屬于堿性氧化物的是______；（4）既有氧化性又有還原性的是______。某溶液中可能含有Fe3?、Al3?、NH??、Mg2?，加入過量NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象為________________________，相關離子方程式為________________________、________________________。實驗室制取氨氣的化學方程式為________________________，用______（填“向上”或“向下”）排空氣法收集，檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________。四、有機化學按要求填空：（1）2,3-二甲基戊烷的結構簡式為________________________；（2）的系統(tǒng)命名為________________________；（3）1mol乙炔與足量溴水反應，最多消耗______molBr?；（4）乙醇的同分異構體的結構簡式為______。寫出下列反應的化學方程式：（1）乙烯發(fā)生加聚反應：；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：；（3）苯的硝化反應：；（4）乙醛與銀氨溶液反應（水浴加熱）：。某有機物的結構簡式為CH?=CHCOOH，其含有的官能團名稱為______和______，該有機物能發(fā)生的反應類型有______（填字母）。A.加成反應B.取代反應C.氧化反應D.加聚反應某芳香烴的分子式為C?H??，其同分異構體中：（1）一氯代物有2種的結構簡式為______；（2）屬于苯的同系物且能使酸性KMnO?溶液褪色的有______種（不考慮立體異構）。五、化學實驗與計算實驗室用MnO?和濃鹽酸制取Cl?，裝置如圖所示（部分夾持儀器已省略）：（1）儀器a的名稱為______，其作用是________________________；（2）裝置B中盛放的試劑是______，用于______；（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為________________________；（4）尾氣處理可選用______（填試劑名稱）。為測定某碳酸鈉樣品的純度（含少量NaCl），稱取2.0g樣品溶于水，加入足量稀鹽酸，收集到標準狀況下CO?氣體0.448L，則樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)為______，該測定結果可能______（填“偏高”或“偏低”），原因是________________________。某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+2B(g)?2C(g)，5min后達到平衡，測得C的濃度為0.5mol/L，則：（1）v(B)=mol/(L·min)；（2）平衡時A的轉化率為；（3）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。六、綜合應用題工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為FeS?）制取硫酸的流程如下：（1）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；（2）接觸室中SO?轉化為SO?的催化劑為______，該反應需要在______（填“高溫”“低溫”或“常溫”）下進行；（3）吸收塔中用______吸收SO?，不用水吸收的原因是________________________；（4）若煅燒120t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦，理論上可制得98%的濃硫酸______t。A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，C是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）元素符號：A______，B______，C______，D______，E______；（2）A與C形成的化合物中，屬于非極性分子的是______（填化學式）；