2025年上學(xué)期高二化學(xué)中檔題鞏固練習（一）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)放出的熱量B.1molH?與0.5molO?反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量即為H?的燃燒熱C.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，則ΔH?>ΔH?解析：焓變ΔH等于生成物總焓與反應(yīng)物總焓之差，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，A錯誤；燃燒熱定義為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H?的燃燒熱對應(yīng)生成液態(tài)水，B正確；ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；CO燃燒生成CO?放熱，故ΔH?（完全燃燒）比ΔH?（不完全燃燒）更負，即ΔH?<ΔH?，D錯誤。答案：B一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.達到平衡時，v正(N?)=3v逆(H?)C.恒溫恒容下，通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動D.平衡后，分離出NH?，正反應(yīng)速率先不變后逐漸減小解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；平衡時v正(N?)/v逆(H?)=1/3，即3v正(N?)=v逆(H?)，B錯誤；恒溫恒容下通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，C錯誤；分離NH?瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后因生成物濃度降低，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率隨之減小，D正確。答案：D常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液（Ka=1.8×10??）B.0.1mol/LNaHCO?溶液（Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11）C.0.1mol/LNH?Cl溶液（Kb(NH?·H?O)=1.8×10??）D.0.1mol/LNa?CO?溶液（Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11）解析：A為弱酸溶液，pH<7；B中HCO??水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka?≈2.3×10??>Ka?，水解程度大于電離，溶液顯堿性；C為強酸弱堿鹽，pH<7；D中CO?2?水解常數(shù)Kh?=Kw/Ka?≈1.8×10??，水解程度大于HCO??，堿性更強。答案：D下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.銅鋅原電池中，電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極B.鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?OC.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）中，負極反應(yīng)為O?+4H?+4e?=2H?OD.鐵-銅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，若將稀硫酸換成濃硝酸，銅為負極解析：銅鋅原電池中Zn為負極，電子由Zn流向Cu，A錯誤；鉛蓄電池正極PbO?得電子生成PbSO?，B正確；燃料電池中O?在正極反應(yīng)，C錯誤；濃硝酸中Fe鈍化，Cu作負極，D正確。答案：BD下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測定0.1mol/LNaClO溶液的pHB.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)?膠體C.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中混有的HCl氣體D.用向上排空氣法收集NO?氣體（密度比空氣大）解析：NaClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，A錯誤；FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，應(yīng)向沸水中滴加FeCl?溶液制備膠體，B錯誤；NaHCO?與HCl反應(yīng)生成CO?，不與CO?反應(yīng)，C正確；NO?密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，D正確。答案：CD二、填空題（共40分）（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=-1366.8kJ/mol（1）寫出由C(s)和H?(g)生成1molC?H?OH(l)的熱化學(xué)方程式：________。（2）23g液態(tài)乙醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時，放出的熱量為________kJ。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，目標方程式=2×②+3×①-③，計算得：2C(s)+3H?(g)+1/2O?(g)=C?H?OH(l)ΔH=2×(-393.5)+3×(-571.6)/2-(-1366.8)=-277.6kJ/mol（2）23g乙醇（0.5mol）完全燃燒放出熱量為0.5×1366.8=683.4kJ答案：（1）2C(s)+3H?(g)+1/2O?(g)=C?H?OH(l)ΔH=-277.6kJ/mol（2）683.4（12分）在體積為2L的密閉容器中，通入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度如下表：溫度/℃c(CO)/mol·L?1c(H?O)/mol·L?1c(CO?)/mol·L?1c(H?)/mol·L?1T?0.60.10.40.4T?0.50.00.50.5（1）T?時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）T?________T?（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是。（3）T?時，若向平衡體系中再通入1molH?O(g)，則重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）K=[CO?][H?]/[CO][H?O]=(0.4×0.4)/(0.6×0.1)=8/3≈2.67（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小。T?時H?O完全反應(yīng)，說明平衡正向程度更大，即T?<T?（溫度越低，平衡正向移動越顯著）。（3）通入H?O(g)，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大。答案：（1）8/3（或2.67）（2）>；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動，T?時CO?和H?濃度更高，說明T?<T?（3）增大（18分）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①HCl②NaOH③CH?COOH④NH?Cl⑤CH?COONa⑥Na?CO?（1）溶液①的pH=；溶液②中由水電離出的c(OH?)=mol/L。（2）溶液③的電離平衡常數(shù)表達式Ka=；其pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是（用離子方程式表示）。（3）溶液④中，離子濃度由大到小的順序是________。（4）溶液⑤和⑥中，陰離子水解程度較大的是________（填化學(xué)式），其水解的離子方程式為________。解析：（1）0.1mol/LHCl中c(H?)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH中c(OH?)=0.1mol/L，由水電離出的c(OH?)=c(H?)=10?13mol/L。（2）CH?COOH的Ka=[CH?COO?][H?]/[CH?COOH]；CH?COOH電離顯酸性，pH<7，電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?。（3）NH?Cl中NH??水解顯酸性，離子濃度：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)。（4）CO?2?的水解常數(shù)Kh=Kw/Ka?=10?1?/5.6×10?11≈1.8×10??，大于CH?COO?的Kh=Kw/Ka=10?1?/1.8×10??≈5.6×10?1?，故CO?2?水解程度更大。答案：（1）1；10?13（2）[CH?COO?][H?]/[CH?COOH]；<；CH?COOH?CH?COO?+H?（3）c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)（4）Na?CO?；CO?2?+H?O?HCO??+OH?三、計算題（共30分）（15分）在25℃時，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH?COOH溶液，滴定曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。（1）當加入10mLCH?COOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為________，此時溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。（2）當加入20mLCH?COOH溶液時，恰好完全反應(yīng)，計算此時溶液的pH（已知CH?COOH的Ka=1.8×10??，lg1.8=0.26，lg1.34=0.13）。解析：（1）10mLCH?COOH與20mLNaOH反應(yīng)，NaOH過量，溶質(zhì)為NaOH和CH?COONa，溶液顯堿性，pH>7。（2）恰好完全反應(yīng)時生成CH?COONa，濃度為0.05mol/L，CH?COO?水解：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?Kh=Kw/Ka=10?1?/1.8×10??≈5.6×10?1?c(OH?)=√(Kh·c)=√(5.6×10?1?×0.05)=√2.8×10?11≈5.3×10??mol/LpOH=5.28，pH=14-5.28=8.72答案：（1）NaOH和CH?COONa；>（2）8.72（15分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的體積分數(shù)為40%。（1）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若保持溫度不變，再通入1molSO?和1molO?，重新達到平衡時，SO?的體積分數(shù)如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）解析：（1）設(shè)平衡時SO?的物質(zhì)的量為2x，則：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始量(mol)：210轉(zhuǎn)化量(mol)：2xx2x平衡量(mol)：2-2x1-x2xSO?體積分數(shù)=2x/(2-2x+1-x+2x)=2x/(3-x)=40%，解得x=0.5平衡濃度：[SO?]=0.5mol/L，[O?]=0.25mol/L，[SO?]=0.5mol/LK=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.52)/(0.52×0.25)=4（2）再通入1molSO?和1molO?，相當于增大壓強，平衡正向移動，SO?體積分數(shù)增大。答案：（1）4（2）增大四、實驗題（共20分）（20分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)（夾持裝置略）。（1）實驗前，需檢驗裝置的氣密性，方法是________。（2）向試管中加入過量鐵粉和20mL1mol/L稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含________（填離子符號），原因是________（用離子方程式表示）。（4）若將稀硝酸換成濃硝酸，加熱條件下反應(yīng)，生成的氣體為________（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。解析：（1）氣密性檢驗：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端浸入水中，雙手捂住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好。（2）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2?和NO，現(xiàn)象為鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；離子方程式：3Fe+8H?+2NO??=3Fe2?+2NO↑+4H?O。（3）KSCN溶液不變紅，說明無Fe3