2025年上學(xué)期高二化學(xué)周測（第七周）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的電離方程式為H?O=H?+OH?B.升高溫度，水的電離程度增大，Kw減小C.向水中加入少量硫酸，水的電離平衡逆向移動，c(OH?)增大D.25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液常溫下，0.01mol/LNaOH溶液的pH為（）A.1B.2C.12D.13下列操作會使溶液pH增大的是（）A.將純水加熱至80℃B.向稀鹽酸中加入少量NaOH固體C.向稀NaOH溶液中加入少量HCl氣體D.向NaCl溶液中加入少量NaNO?固體常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.4D.無法確定下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法錯誤的是（）A.弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的B.電離平衡狀態(tài)時，弱電解質(zhì)分子和離子的濃度不再變化C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大D.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH約為3，下列說法正確的是（）A.該溶液中c(H?)=1×10?3mol/LB.加水稀釋后，溶液的pH減小C.加入少量CH?COONa固體，溶液的pH減小D.與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、SO?2?B.Na?、K?、NO??C.Ag?、Cl?、NO??D.Ba2?、CO?2?、Cl?下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使溶液一定呈酸性或堿性D.升高溫度，鹽類水解程度減小常溫下，下列溶液呈堿性的是（）A.NaCl溶液B.NH?Cl溶液C.Na?CO?溶液D.KNO?溶液下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（）A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡B.達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的溶解速率等于結(jié)晶速率C.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D.溫度一定時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)是一個定值常溫下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13，下列說法正確的是（）A.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B.AgCl的溶解度小于AgBr的溶解度C.AgCl和AgBr的溶解度相等D.無法比較AgCl和AgBr的溶解度大小下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測定新制氯水的pHB.用排水法收集NO?氣體C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClD.用酒精萃取碘水中的碘某溫度下，純水中c(H?)=2×10??mol/L，則該溫度下Kw為（）A.1×10?1?B.4×10?1?C.2×10?1?D.1×10?13常溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，溶液的pH為（）A.3.3B.4.0C.4.7D.5.0二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分）水的電離方程式為____________________，25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=mol/L，Kw=。常溫下，pH=1的鹽酸中c(H?)=_______mol/L，c(OH?)=_______mol/L；pH=13的NaOH溶液中c(OH?)=_______mol/L，c(H?)=_______mol/L。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）HCl：____________________（2）CH?COOH：____________________（3）NaOH：____________________（4）NH?·H?O：____________________常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=；若將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。常溫下，0.1mol/LNH?Cl溶液呈_______性（填“酸”“堿”或“中”），原因是____________________（用離子方程式表示）；0.1mol/LNa?CO?溶液呈_______性（填“酸”“堿”或“中”），原因是____________________（用離子方程式表示）。三、計算題（本題共2小題，共15分）（7分）常溫下，將pH=2的鹽酸稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH。（8分）常溫下，已知某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1.0×10??，求0.1mol/LHA溶液中c(H?)和pH。四、實驗題（本題共1小題，共10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。實驗一：探究溫度對鹽類水解程度的影響取兩支試管，分別加入10mL0.1mol/LFeCl?溶液，將其中一支試管加熱至沸騰，另一支試管置于室溫下，觀察現(xiàn)象。（1）實驗現(xiàn)象：加熱的試管中溶液顏色_______（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是____________________（用文字描述）。實驗二：探究濃度對鹽類水解程度的影響取兩支試管，分別加入10mL0.1mol/LFeCl?溶液和10mL0.01mol/LFeCl?溶液，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：0.1mol/LFeCl?溶液顏色_______（填“深于”“淺于”或“等于”）0.01mol/LFeCl?溶液顏色，原因是____________________（用文字描述）。實驗三：探究溶液酸堿性對鹽類水解程度的影響取一支試管，加入10mL0.1mol/LFeCl?溶液，滴加幾滴稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（3）實驗現(xiàn)象：溶液顏色_______（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是____________________（用文字描述）。（4）由上述實驗可得出影響鹽類水解程度的因素有_______、和。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.A8.B9.A10.C11.C12.A13.C14.B15.A二、填空題（每空2分，共30分）H?O?H?+OH?；1×10??；1×10?1?0.1；1×10?13；0.1；1×10?13（1）HCl=H?+Cl?（2）CH?COOH?CH?COO?+H?（3）NaOH=Na?+OH?（4）NH?·H?O?NH??+OH?7；7酸；NH??+H?O?NH?·H?O+H?；堿；CO?2?+H?O?HCO??+OH?三、計算題（共15分）解：pH=2的鹽酸中c(H?)=1×10?2mol/L（1分）稀釋100倍后，c(H?)=1×10??mol/L（3分）pH=-lg(1×10??)=4（3分）答：稀釋后溶液的pH為4。解：設(shè)0.1mol/LHA溶液中c(H?)=xmol/LHA?H?+A?起始濃度（mol/L）0.100變化濃度（mol/L）xxx平衡濃度（mol/L）0.1-xxx（2分）Ka=c(H?)·c(A?)/c(HA)=x2/(0.1-x)=1.0×10??（2分）由于Ka很小，0.1-x≈0.1，所以x2/0.1=1.0×10??，x=1×10?3mol/L（2分）pH=-lg(1×10?3)=3（2分）答：0.1mol/LHA溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=3。四、實驗題（共10分）（1）變深；升