2025年上學(xué)期高二化學(xué)周測(cè)（第五周）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)，2s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少0.3mol，Z的物質(zhì)的量增加0.6mol，Q的物質(zhì)的量增加0.9mol，則下列表示該反應(yīng)速率正確的是（）A.v(X)=0.3mol/(L·s)B.v(Y)=0.15mol/(L·s)C.v(Z)=0.3mol/(L·s)D.v(Q)=0.45mol/(L·s)下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等B.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大D.達(dá)到平衡時(shí)，改變條件，平衡一定發(fā)生移動(dòng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)C.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在800℃時(shí)，K=1.0。若起始時(shí)CO和H?O的濃度均為1mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%下列措施能使可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小N?O?的濃度D.使用催化劑下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，電離程度越小D.溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度減小常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3，下列說法正確的是（）A.CH?COOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.該溶液中c(H?)=0.1mol/LC.加水稀釋，CH?COOH的電離程度增大D.加入少量CH?COONa固體，溶液的pH減小下列離子方程式書寫正確的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.c(H?)>c(OH?)的溶液C.含有H?的溶液D.滴加酚酞試液顯無色的溶液常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.2B.7C.10D.12下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解一定使溶液呈酸性或堿性C.鹽類水解的結(jié)果是使溶液的pH發(fā)生改變D.升高溫度，鹽類水解程度減小下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.NaOH下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的溶解速率為零C.升高溫度，沉淀的溶解度一定增大D.向沉淀溶解平衡體系中加入沉淀的組成離子，沉淀溶解平衡不移動(dòng)二、填空題（每空2分，共32分）在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。（1）若A、B、C的起始濃度分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為3mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為______。（2）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。常溫下，0.1mol/L的NH?·H?O溶液的pH=11，該溶液中c(OH?)=mol/L，NH?·H?O的電離常數(shù)Kb=。常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），原因是______。寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：（1）Na?CO?：。（2）FeCl?：。已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。（1）25℃時(shí)，AgCl的溶解度為______g（保留兩位小數(shù)）。（2）向濃度均為0.01mol/L的Cl?和CrO?2?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，首先生成的沉淀是______（填化學(xué)式）。三、計(jì)算題（共20分）（10分）在2L密閉容器中，加入1molN?和3molH?，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）計(jì)算2min內(nèi)v(N?)、v(H?)、v(NH?)。（2）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（10分）常溫下，將0.2mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4.76。（1）計(jì)算混合溶液中c(CH?COOH)和c(CH?COO?)。（2）計(jì)算CH?COOH的電離常數(shù)Ka。四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（裝置圖略，此處假設(shè)為常見的探究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的裝置）請(qǐng)回答下列問題：（1）若探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______（填字母）。（2）若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______（填字母）。（3）實(shí)驗(yàn)中通過觀察______來判斷反應(yīng)速率的大小。（4）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（注：實(shí)驗(yàn)題選項(xiàng)內(nèi)容需根據(jù)實(shí)際裝置圖確定，此處僅為示例格式）五、推斷題（共10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。（轉(zhuǎn)化關(guān)系圖略，此處假設(shè)為常見的元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系）已知：A為淡黃色固體，B為無色氣體，C為無色液體，D為強(qiáng)堿，E為正鹽。請(qǐng)回答下