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文檔簡介

十堰市第十六中學一定物質(zhì)的量的溶液的配制劉旭華1

第三節(jié)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

復習物質(zhì)的量濃度的概念，學會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析推理、解題歸納的能力.學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2一、物質(zhì)的量濃度

定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫溶液的物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

3二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：配制0.1mol/L的Na2CO3溶液250mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖4實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（砝碼）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

5步驟

計算：Na2CO3的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.025mol×106g/mol=2.65克稱量：（復習天平的使用方法）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使Na2CO3完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：將溶液移入250mL容量瓶，洗滌燒杯兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

6討論在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？7可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

8討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？9俯視仰視10俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

11小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、洗滌、定容、轉(zhuǎn)出。

物質(zhì)的量濃度=12課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL

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