2025年化學(xué)專升本重點題型練習(xí)試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2O2.在多電子原子中，決定電子能量高低的主要因素是（）A.主量子數(shù)nB.副量子數(shù)lC.自旋量子數(shù)msD.核電荷數(shù)Z和n3.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH3ClB.C6H6C.CH2=CH2D.CH3COOH4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2氣體的分子數(shù)為（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA5.對于化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒容條件下，加入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和平衡狀態(tài)會（）A.K增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B.K減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.K不變，平衡不發(fā)生移動D.K不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動6.已知某反應(yīng)的活化能Ea=180kJ/mol，反應(yīng)溫度T=300K，則該反應(yīng)的頻率因子（指前因子）A約為（指R=8.314J/(mol·K)）（）A.1.22×10^12s^-1B.1.22×10^-12s^-1C.8.314×10^12s^-1D.8.314×10^-12s^-17.在pH=3的溶液中，下列離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.[OH-]>[H+]B.[H+]>[Cl-]C.[H+]>[NO3-]D.[Na+]>[H+]8.下列化合物中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH3COOHB.CH3COONaC.NH4ClD.(CH3)3N9.配位數(shù)為6的配合物，其中心離子周圍的原子或離子在空間排列呈（）A.直線形B.平面四邊形C.正四面體D.八面體10.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.熱力學(xué)能降低的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.吉布斯自由能變負(fù)值的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行二、填空題（每空2分，共30分）1.寫出下列離子的電子排布式：(1)Sc3+_________(2)Cr2+_________(3)Fe3+_________2.寫出下列分子的中心原子雜化方式：(1)BF3_________(2)CH4_________(3)H2O_________3.將下列物質(zhì)按熔點由高到低排列（寫出化學(xué)式）：苯甲酸、乙醇、甲苯、CH3CH2CH2CH3_________4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：(1)銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水_________(2)乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛和水_________5.已知某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]^2[B]，當(dāng)[A]濃度增加一倍，[B]濃度不變時，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉淼腳________倍。三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡述苯酚具有酸性的原因。四、計算題（每小題10分，共20分）1.在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。已知某時刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。計算該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)Kc。2.將0.1mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氨水100mL混合，計算混合后溶液的pH（已知氨水濃度為0.1mol/L時，其電離常數(shù)Kb=1.8×10^-5）。五、反應(yīng)方程式書寫題（每小題5分，共10分）1.寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式。2.寫出Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。試卷答案一、選擇題1.D2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B9.D10.D二、填空題1.(1)1s22s22p?3s2(2)1s22s22p?3s23p?(3)1s22s22p?3s23p?2.(1)sp2(2)sp3(3)sp33.C6H5COOH>CH3COOH>C6H6>CH3CH2CH2CH34.(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2CH3CH2OH+O2催化劑→2CH3CHO+2H2O5.4三、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。2.苯酚分子中的羥基氫原子受苯環(huán)影響，苯環(huán)對羥基的給電子共軛效應(yīng)，使得O-H鍵極性增強(qiáng)，氫原子容易解離，顯酸性。四、計算題1.Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=(0.2)2/(0.1×(0.3)3)=0.04/0.027≈1.482.混合后，H+和NH3·H2O的初始濃度均為0.05mol/L。反應(yīng)如下：H++NH3·H2O?NH4++H2O設(shè)反應(yīng)平衡時生成NH4+的濃度為xmol/L，則c(H+)=0.05-x,c(NH3·H2O)=0.05-x,c(NH4+)=x,c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10^-14/(0.05-x)。根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)=x，c(H+)=0.05-x，c(OH-)=Kw/(0.05-x)，可得：x+(0.05-x)=[1.0×10^-14/(0.05-x)]+0.05簡化得：0.05=[1.0×10^-14/(0.05-x)]+0.050=1.0×10^-14/(0.05-x)此方程無解，表明H+和NH3·H2O幾乎完全反應(yīng)，溶液呈堿性，由NH3·H2O的電離決定。c(OH-)=√(Kb×c(NH3·H2O平衡))=√(1.8×10^-5×0.05)≈3.0