上海陸行中學南校中考化學試題含答案一、選擇題1．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是（）A．白色粉末中一定含有氯化鈉 B．實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì) D．步驟③生成的氣體質(zhì)量不可能是4.4g2．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀硫酸B．加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽D．a(chǎn)點時溶液中有可能存在Fe3+3．正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液pH B．配制溶液C．稱量固體 D．稀釋濃硫酸4．下列圖像中有關量的變化趨勢與選項要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量5．下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾A．A B．B C．C D．D6．下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是（）序號待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃著的情況B酒精與白醋聞氣味CCaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化A．A B．B C．C D．D7．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3．反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④8．下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應9．下列實驗操作中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應后過濾D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D10．下列除去雜質(zhì)所用的試劑或方法中，正確的是A．除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾11．下列圖象關系合理的是(

)A．AB．BC．CD．D12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙，如圖，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四種說法中正確的個數(shù)為()A．1個 B．2個 C．3個 D．4個13．歸納總結能使知識系統(tǒng)化，有利于提高素質(zhì)和能力，下面是一同學對部分化學知識的歸納，其中都正確的一項是A．AB．BC．CD．D14．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示A．生成沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ACO（CO2）氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl2(CuCl2溶液)過量鐵粉攪拌、過濾CCuO(炭粉)不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D16．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B．點溶液中含有兩種溶質(zhì)C．段發(fā)生的反應為中和反應D．混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為1∶117．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能加以鑒別的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）218．用水做試劑，不能區(qū)分的一組物質(zhì)是（）A．石灰石、燒堿、氯化鈣B．植物油、酒精、濃硫酸C．硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂D．硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀19．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關系是（）A． B． C． D．20．下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入鎂、鋁至過量D．向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀21．下列實驗方案合理的是（）選項實驗目的所用試劑或方法A鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將帶火星的木條分別伸入裝有三種氣體的集氣瓶B除去NaCl固體中的Na2CO3加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入適量的K2SO4溶液，充分反應后過濾。D檢驗溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D22．下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成23．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．24．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示，關于該實驗的說法中，正確的是（）A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3B．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KClC．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．25．下列有關生產(chǎn)生活中的化學知識整理有錯誤的是A①一氧化碳會與血紅蛋白結合，使人中毒②煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒B①人體含量最多的金屬元素是Ca②缺Ca會引起骨質(zhì)疏松C①灌裝汽水時加壓，是為了增加氣體溶解的量②碎雞蛋殼加入食醋，會產(chǎn)生二氧化碳氣體D①明礬具有凈水作用②活性炭能吸附水中的色素和異味A．A B．B C．C D．D二、實驗題26．某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應：①②③④⑤實驗中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題：（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經(jīng)裝置的順序是_____（填裝置序號）。D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）通氣后，應先點燃_____（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？_____。（3）設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗結論_____產(chǎn)物是氮化鎂（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠大于Mg3N2的質(zhì)量，請給出合理的解釋_____。27．我們的日常生活離不開金屬（1）如圖是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？_____（答出一點即可）。（2）據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%—40%。鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_____等發(fā)生化學反應的過程。（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是____________；②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象______________。③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是_______；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學式）。28．如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題。（1）A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是_____。（2）B實驗中玻璃管的作用是_____。（3）C實驗過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時，停止加熱。用提純的精鹽配制100g7.5%的生理鹽水，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____。①氯化鈉固體不純②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)③燒杯中有水④稱量時精鹽和砝碼放反了⑤裝瓶時，有少量溶液灑出（4）D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用_____。29．堿石灰是一種常用的干燥劑，是CaO和NaOH的混合物。小輝對實驗室已開封的久置在空氣中的“堿石灰”進行了如下探究：（提示：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，碳酸鈉溶液顯堿性）（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____；（2）取堿石灰樣品加足量的水，攪拌，過濾，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴無色酚酞，如果溶液變紅，則含有氫氧化鈉，反之不含氫氧化鈉；加入足量的氯化鈣溶液的目的：_____；（3）濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，所發(fā)生反應的化學方程式為_____；（4）堿石灰在實驗室里要_____保存。30．某化學探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分攪拌、過濾，得到樣品溶液。（1）寫出反應的化學方程式：______________________.（2）小組同學對得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對其溶質(zhì)成份進行探究。（提出猜想）猜想一：只含氫氧化鈉猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉（實驗探究）小組同學發(fā)現(xiàn)，只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M行下列實驗院：實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結論①X是__________________________無明顯現(xiàn)象猜想二不正確②Y是__________________________產(chǎn)生白色沉淀猜想三正確（交流討論）甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入___________；受該同學的啟發(fā)，小組同學認為要驗證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸。（實驗評價）乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因________________。31．母親節(jié)前夕，陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣．在化學課上，陽陽聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的一個俗名，她再仔細閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打…．她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）？下面是陽陽進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題．（資料獲悉）（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強；（2）20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在2700C時能發(fā)生如下分解反應：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不易分解．（實驗過程）實驗一：驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異．在老師的指導下，你們按如圖所示進行實驗若實驗現(xiàn)象為，則能得出NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解．實驗二：用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3．你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH，則pH較大的是．實驗三：用20℃時溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3請完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）（4）（交流總結）（1）配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用．（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2CO3和NaHCO3．通過上述研究性學習過程．你們認為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g，而沉淀為19g，正確。故選A。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、ac段時氫氧化鐵沉淀溶解過程，氫氧化鐵與稀硫酸反應溶解，因此b點時所加試劑一定是稀硫酸，正確；B、由圖可以看出，加入試劑總體積大于V1時，立刻出現(xiàn)氫氧化鐵的溶解，如果有氫氧化鈉殘余則稀硫酸會先與氫氧化鈉反應，沉淀的質(zhì)量會有一段保持不變，因此此時溶液中不存在NaOH，正確；C、c點時氫氧化鐵恰好完全溶解，溶液中存在氯化鈉和硫酸鐵，可能存在氯化鐵，因此c點時溶液中的溶質(zhì)全都是鹽，錯誤；D、a點時若有FeCl3殘余，也可以出現(xiàn)圖示變化，因此a點時溶液中有可能存在Fe3+，正確；故選：C。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、測定溶液pH時，可以將pH試紙，放到玻璃片上，用膠頭滴管吸取少量待測液，滴到試紙上，觀察顏色變化，與標準比色卡比對，故符合題意；B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合題意；C、用托盤天平稱量固體藥品，只能精確稱量到0.1g，不能精確稱量12.25g，故不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不符合題意4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應關系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應關系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應關系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應關系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，違背除雜原則，錯誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應，違背除雜原則，錯誤。故選B。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。6．D解析：D【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣有助燃性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；B、根據(jù)酒精具有芳香氣味，白醋有酸味進行分析；C、根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色進行分析．【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚酞，溶液顯堿性，都會變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．故選D．【點睛】7．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．充分反應后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．8．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯誤；B、向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關，硫酸加入到一定質(zhì)量時鐵反應完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。9．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達到實驗目的；B、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達到實驗目的；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，充分反應后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達到實驗目的；D、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達到實驗目的．故選D．10．C解析：C【解析】A.CO2和SO2都與燒堿溶液反應；B.Na2CO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C.CO2澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應，能達到除雜目的；D.CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)11．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）

3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．C解析：C【解析】A、金剛石是由碳原子構成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；故A錯誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾病；故C正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮氣和二氧化碳都具有不燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來鑒別；故D錯誤。故選：C。14．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項生成沉淀的質(zhì)量不可行，因為生成的沉淀應該逐漸增加，氫氧化鋇反應完時質(zhì)量不變；錯誤；B選項溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯誤；C選項溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強堿，溶液的pH在反應過程中變化不大，錯誤；故選C。15．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，反應后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成二氧化碳，氧化銅不反應，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，能達到除雜目的，正確。故選A。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)。16．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A.設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:=20%，選項正確；B.a點溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅等三種，選項錯誤；C.bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應，選項錯誤；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關系式：CuSO4~2NaOH~H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項錯誤。故選A。17．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與H2SO4、HCl溶液反應均能產(chǎn)生無色氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，但無法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故不符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；不加其他試劑可以鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；故選C【點睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。18．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、石灰石難溶于水，燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，氯化鈣易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分石灰石、燒堿、氯化鈣，A選項不正確，不符合題意；B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分層，植物油在上層，酒精與水互溶，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，利用水可以區(qū)分植物油、酒精、濃硫酸，B選項不正確，不符合題意；C、硫酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氯化鎂易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂，C選項不正確，不符合題意；D、硫酸鋁易溶于水，無熱量變化，溶液無色，氯化鈉易溶于水，無熱量變化，溶液無色，硝酸鉀易溶于水，溶解吸熱，溫度降低，溶液無色，利用水不能區(qū)分硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀，D選項正確，符合題意。故選D。19．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完畢才開始與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B20．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溫度恢復至室溫時，由于溶劑水減小，部分溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質(zhì)量分數(shù)不為0，故正確；C、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應時生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因為質(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，根據(jù)化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反應參加反應的鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，故正確；D、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會溶解，溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)=，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會不斷減小，直至硝酸鉀在溶液中達到飽和，故錯誤。故選：D。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質(zhì)能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗溶液是否酸性，選項檢驗方法錯誤，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為除雜、鑒別和分離的綜合題，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵，而鑒別的解題關鍵是：利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質(zhì)的目的；分離的解題關鍵是：將發(fā)生變化的原物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。22．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。故選B。23．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。24．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，說明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯誤；B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯誤；D、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯誤。故選：B。25．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。二、實驗題26．D→C→B→ACO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB制得的氮化鎂不純將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊解析：D→C→B→ACO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB制得的氮化鎂不純將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍O2比N2化學性質(zhì)活潑【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，所以鎂和氮氣反應必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案為：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）通氣后，應向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純。（3）依據(jù)氮化鎂和水反應生成氨氣，方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂；故填：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍；（4）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，因為O2比N2化學性質(zhì)活潑。故填：O2比N2化學性質(zhì)活潑。27．導電性、延展性氧氣銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快無法比較Fe和Cu的活動性FeCuSO4【解析】【詳解析：導電性、延展性氧氣銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快無法比較Fe和Cu的活動性FeCuSO4【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應，這兩個同時都反應，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅱ能證明Cu和Ag的活動性，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀。28．吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣引燃紅磷、通氣較多量的固體①③④使火焰集中，提高溫度【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學反應，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關鍵。29．碳酸鈣將Na2CO3全部除盡，避免對NaOH檢驗造成干擾Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑密封【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有解析：碳酸鈣將Na2CO3全部除盡，避免對NaOH檢