專題12工藝流程圖題

1．（2025·四川德陽(yáng)·中考真題）海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、

硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。利用苦鹵生產(chǎn)“國(guó)防元素”金屬鎂的工藝流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是。

(2)“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)生產(chǎn)過(guò)程中，將“苦鹵”中的MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，再將Mg(OH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCl2，其目的是_____(填

標(biāo)號(hào))。

A．富集MgCl2B．提純MgCl2C．沒(méi)有任何價(jià)值

【答案】(1)過(guò)濾

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(3)AB

【詳解】（1）過(guò)濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶性固體，要將其

從溶液中分離出來(lái)，采用的操作是過(guò)濾。

（2）“溶解池”中，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。

（3）苦鹵中除了含有MgCl2外，還含有其他物質(zhì)。將MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可與苦鹵中的其他雜

質(zhì)分離，然后再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，這樣可以除去雜質(zhì)，達(dá)到富集和提純MgCl2的目的，不是沒(méi)有

價(jià)值，所以選AB。

2．（2025·四川瀘州·中考真題）碘單質(zhì)I2微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。I2的一種制備方法如下圖

所示。回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為。

(2)“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是，若用化

學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是（填符號(hào)）。

(3)“置換2”所?！叭芤?”中，含有的陰離了主要是

【答案】(1)AgNO3KIKNO3AgI復(fù)分解反應(yīng)

(2)2AgIFe2AgFeI2過(guò)濾H2SO4（合理即可）

(3)Cl、NO3

【詳解】（1）“沉碘富集”反應(yīng)為硝酸銀和KI反應(yīng)生成AgI和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgNO3+KIAgI+KNO3；

該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，“置換1”沉淀與鐵粉

反應(yīng)生成了銀，則該反應(yīng)為鐵與AgI反應(yīng)生成FeI2和Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgIFeFeI22Ag；

反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過(guò)濾，過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離；

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag

所需試劑是：H2SO4；

（3）“置換2”中得到I2，則發(fā)生反應(yīng)為氯氣和FeI2反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，

-

則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是：Cl、NO3。

3．（2025·四川成都·中考真題）成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖。

【資料信息】

FeO

1.蛇紋石的主要成分為MgO和SiO2，含少量23、Al2O3等。

2.SiO2難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。

3.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。

金屬離子Fe3Al3Mg2

開(kāi)始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

(1)“粉碎”的目的是。

(2)“酸浸”后，濾液中陽(yáng)離子有Mg2和（填符號(hào)），濾渣1的主要成分是。

(3)“堿洗”時(shí)，適宜的pH范圍為。

(4)“沉鎂”的化學(xué)方程式為。

(5)“洗滌”時(shí)，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是。

【答案】(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

33

(2)H、Fe、AlSiO2

(3)4.6pH9.4

(4)MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4

(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋇溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說(shuō)明已洗凈

【詳解】（1）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。因?yàn)楣腆w粉碎后，與

酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。

FeOFeO

（2）蛇紋石主要成分為MgO和SiO2，含少量23、Al2O3。酸浸時(shí)，MgO，23、Al2O3與稀硫酸反應(yīng)：

、、，

MgOH2SO4MgSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2SO433H2OAl2O33H2SO4Al2SO433H2O

2+3+3++

SiO2不與稀硫酸反應(yīng)。所以濾液中陽(yáng)離子有Mg和Fe、Al、H（稀硫酸過(guò)量）；濾渣1主要成分是SiO2。

（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、Al3+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（開(kāi)始沉淀pH=9.4）

不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6≤pH<9.4。

（4）沉鎂時(shí)，MgSO4與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，化學(xué)方程式：

MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4；

（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2SO4、氫氧化鈉雜質(zhì)。要檢驗(yàn)是否有Na2SO4或氫氧化鈉；則：取最后一次

洗滌液，滴加BaCl2溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說(shuō)明已洗凈，則證明已洗凈（因Na2SO4與BaCl2

反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅）。

4．（2025·四川廣安·中考真題）2025年，中國(guó)經(jīng)濟(jì)新動(dòng)能澎湃發(fā)展，我國(guó)制造業(yè)向著高質(zhì)量發(fā)展的航道穩(wěn)

、、

健前行。制造業(yè)中的芯片用到的高純度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3Fe2O3其它雜質(zhì))

為原料制得，制備過(guò)程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：

300℃

已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應(yīng)；②Si+3HClSiHCl3+H2；

③其它雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中“操作1”的名稱為。

(3)“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)寫出焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO的化學(xué)方程式。

(5)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：(填化學(xué)式)。

【答案】(1)+3

(2)過(guò)濾

(3)復(fù)分解

高溫

(4)2C+SiO2Si+2CO

(5)HCl、H2

【詳解】（1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。在Al2O3中，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，設(shè)鋁元素

化合價(jià)為x，則2x+3×(2)=0，解得x=+3。

（2）“操作1”是將不溶性固體（濾渣）和液體（濾液）分離的操作，在實(shí)驗(yàn)室中，這種操作名稱為過(guò)濾。

（3）“酸浸”步驟中，Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3

與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種化合物相

互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。

高溫

（4）焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。

300℃

（5）根據(jù)已知信息，流程中發(fā)生反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，需要消耗HCl，同時(shí)生成H2，而流程最后

一步還原SiHCl3需要使用H2，同時(shí)生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利

用。

5．（2025·四川遂寧·中考真題）氧化鐵紅（Fe2O3）是常見(jiàn)的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氨水、空

氣等物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：

85C

已知：“合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈堿性。

(1)FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)“操作a”的名稱是。

(3)“合成”過(guò)程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。

(4)若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，則濾渣中一定有的

固體是。

【答案】(1)+2

(2)過(guò)濾

(3)合成時(shí)生成的硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)

(4)銅、鐵

【詳解】（1）FeSO4中氧元素顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為0，則有x6240，故x=+2；

（2）操作a能將固體FeOOH與溶液進(jìn)行分離，該操作為過(guò)濾；

（3）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)除生成FeOOH外還有H2SO4生成，因此不斷加入的氨水能被反應(yīng)生成的H2SO4

中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；

（4）金屬活動(dòng)性ZnFeCu，所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅

與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，說(shuō)明硫酸亞完全反應(yīng)，故濾渣

中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過(guò)量，還有鋅。

6．（2025·四川成都·中考真題）《史記正義》記載“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法，過(guò)程如圖。鹵水含大量Na2SO4和NaCl

等物質(zhì)，結(jié)合溶解度曲線分析，下列說(shuō)法正確的是

A．晶體1是NaCl，晶體2是Na2SO4

B．“過(guò)籮”到“曬制”，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直變大

C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl

D．降溫結(jié)晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以夜間低溫

結(jié)晶（降溫結(jié)晶）析出的是硫酸鈉，風(fēng)吹日曬（蒸發(fā)結(jié)晶）析出的是氯化鈉，故錯(cuò)誤；

B、“過(guò)籮”到“曬制”前的過(guò)程中用淡水澆鹵，溶液中溶劑增多，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小，故錯(cuò)誤；

C、鹵水經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶，其中的Na2SO4和NaCl并沒(méi)有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和

NaCl，故正確；

D、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，可除去NaCl溶液中的

少量Na2SO4應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，故錯(cuò)誤。

故選C。

7．（2025·四川廣元·中考真題）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某工廠利用菱鐵礦【主要成分是碳

酸亞鐵(FeCO3)，還含有少量的氧化鐵(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。

(1)上述流程中，粉碎和都能加快反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)器Ⅰ中碳酸亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)該工廠配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸10噸，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸噸。

(4)溶液甲中的溶質(zhì)有FeSO4、(填化學(xué)式)和H2SO4。

【答案】(1)攪拌

+＝++

(2)FeCO3H2SO4FeSO4H2OCO2

(3)

2

(4)Fe2(SO4)3

【詳解】（1）攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)的速率，因此上述流程中，粉碎和攪拌都能加快反應(yīng)

速率；

（2）碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

+＝++

FeCO3H2SO4FeSO4H2OCO2；

（3）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則19.6%10t98%x，x2t，即需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃

硫酸的質(zhì)量為2噸；

＝

（4）菱鐵礦中還含有氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，故溶質(zhì)還含有硫酸鐵

[Fe2(SO4)3]。

8．（2025·四川宜賓·中考真題）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。用表面沾有油脂的鋼渣(主要成分

為FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)為原料制備FeSO4·7H2O的流程如圖。

已知：①鋼渣來(lái)源于長(zhǎng)時(shí)間堆放鋼鐵的場(chǎng)地上殘留的固體廢渣；②SiO2難溶于水，也難溶于硫酸；③油脂

可與NaOH溶液反應(yīng)；④FeSO4·7H2O受熱易失去結(jié)晶水?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“堿洗”的主要目的是。

(2)“浸取”步驟中，分離出“浸渣”的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，“浸渣”的主要成分有(填化學(xué)式)。

(3)若“濾液”中有FeSO4而沒(méi)有Fe2(SO4)3，則“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。

(4)“系列操作”過(guò)程涉及干燥。干燥時(shí)需控制溫度低于30℃，原因是。

(5)用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”步驟中加入0.3t鐵粉，最終得到27.8tFeSO4·7H2O固體，則“還

原”步驟得到的“濾渣”為t。(FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

【答案】(1)除去鋼渣表面油脂

(2)過(guò)濾SiO2、C

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(4)防止FeSO4?7H2O受熱失去結(jié)晶水

(5)0.02

【詳解】（1）已知油脂可與NaOH溶液反應(yīng)，堿洗就是利用此性質(zhì)除去鋼渣表面油脂。

（2）“浸取”步驟中，分離出“浸渣”，分離固體和液體的操作是過(guò)濾；

鋼渣主要成分FeO、SiO2，含少量C和Fe2?O3，加入過(guò)量稀H2SO4?，F(xiàn)eO、Fe2O3與酸反應(yīng)，即

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2?難溶于酸，C不與酸反應(yīng)，所以浸渣

主要是SiO2、C。

（3）浸取后，F(xiàn)e2?O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3?，加入Fe，F(xiàn)e與過(guò)量H2SO4?反應(yīng)生成FeSO4和H2，

即Fe+H2SO4=FeSO4+H2，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3?反應(yīng)生成FeSO4，即Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

（4）已知FeSO4?7H2O受熱易失去結(jié)晶水，所以干燥控制溫度低于30℃。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變。用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還

原”步驟中加入0.3t鐵粉，則鋼渣和鐵粉中鐵元素的總重量為10.64t×50%+0.3t=5.62t。27.8tFeSO4·7H2O固

56

體中鐵元素的質(zhì)量為27.8t×(×100%)=5.6t，“還原”步驟得到的“濾渣”為Fe，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知其

278

質(zhì)量為5.62t-5.6t=0.02t。

9．（2025·四川資陽(yáng)·中考真題）鋅是維持生命活動(dòng)的重要元素之一，目前工業(yè)上主要采用“酸法”冶煉鋅，一

興趣小組以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，還含有少量的SiO2和Fe2O3）為原料制備鋅，其工藝流程圖如下，

回答下列問(wèn)題：

(1)菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

(2)由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有_______（填字母序號(hào)）。

A．難溶于水B．化學(xué)性質(zhì)很活潑C．不能與稀硫酸反應(yīng)

(3)“酸浸”時(shí)，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)操作1、操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，濾后果汁濾紙（灰色部分代表濾紙），濾液分布的情況最接近圖中的。

(5)已知Fe2+和Zn2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下列表格所示，“除雜”過(guò)程中加入ZnO的目的是，

通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，則pH的范圍是。

【答案】(1)混合物

(2)AC

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)C

(5)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去3.2pH<6.2

【詳解】（1）菱鋅礦主要成分是ZnCO3，還含有少量的SiO2和Fe2O3，由多種物質(zhì)組成，所以菱鋅礦屬于

混合物，故填寫：混合物。

（2）A.在整個(gè)流程中，加入硫酸酸溶后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，SiO2以濾渣形式存在，說(shuō)明SiO2難溶于水，故符合

題意；

B.SiO2在該流程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而不是很活潑，故不符合題意；

C.加入稀硫酸酸溶時(shí)，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故符合題意，故填寫：AC。

（3）“酸浸”時(shí)，金屬氧化物Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，

故填寫：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（4）過(guò)濾時(shí)，濾液應(yīng)沿著玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于濾紙邊緣，觀察圖可知，C圖符合過(guò)濾操作中

濾液的分布情況，故填寫：C。

（5）①“除雜”過(guò)程中加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀而除去，故填寫：

調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

②由表格數(shù)據(jù)可知，要使Fe2+沉淀完全（pH3.2）而Zn2+不沉淀（pH<6.2），pH的范圍是3.2pH<6.2，

故填寫：3.2pH<6.2。

10．（2025·四川涼山·中考真題）“嫦娥六號(hào)返回樣品揭示月背28億年前火山活動(dòng)”入選2024年度“中國(guó)科學(xué)

十大進(jìn)展”。從月球背面采集月壤到我國(guó)科學(xué)家對(duì)月壤分析成果的發(fā)布，標(biāo)志著我國(guó)在航天科技領(lǐng)域已領(lǐng)先

世界。

(1)a~f是月壤中含有的幾種元素，如圖是它們?cè)谥芷诒碇星叭芷诘奈恢梅植?。其中b和d也分別是地．殼．中．

含．量．最．高．的．非．金．屬．元．素．和．金．屬．元．素．。

①請(qǐng)寫出d的元素符號(hào)。

②請(qǐng)畫出f原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

③某種元素的一個(gè)原子中質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為5，其中不帶電的粒子有1個(gè)，則由該元素組成的單質(zhì)化

學(xué)式為。

(2)航天技術(shù)是一個(gè)國(guó)家科技與工業(yè)實(shí)力的重要體現(xiàn)。鋁合金被廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。下圖是工業(yè)上用

鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的流程，請(qǐng)完成下列題目。

查閱資料：Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，反應(yīng)原理為2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。

①操作a的名稱是，試劑X是(選填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)。

②反應(yīng)Ⅳ是電解熔融狀態(tài)下的Al2O3，該過(guò)程中還生成了一種常見(jiàn)氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(1)AlHe

通電

(2)過(guò)濾氫氧化鈉溶液2Al2O34Al+3O2

【詳解】（1）①地殼中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，b和d分別是地殼中含量最高的

非金屬元素和金屬元素，則b為氧元素，d為鋁元素，故填：Al；

②由圖可知，b元素和f元素位于同一縱列，即位于同一主族，則f元素為硫元素，硫是16號(hào)元素，在原

子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故硫原子核外電子排布為2、8、6，故硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；

③某種元素的一個(gè)原子中質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為5，其中不帶電的粒子有1個(gè)，不帶電的粒子是中子，即

中子數(shù)為1，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，2號(hào)元素是氦元素，由氦

元素組成的單質(zhì)是氦氣，化學(xué)式為：He；

（2）①操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；

Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由

圖可知，加入試劑X，過(guò)濾，得到固體和溶液，則X為氫氧化鈉溶液；

②反應(yīng)Ⅳ是電解熔融狀態(tài)下的Al2O3，該過(guò)程中還生成了一種常見(jiàn)氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后

元素的種類不變，反應(yīng)物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中還應(yīng)含O，故生成的氣體是氧氣，該反

通電

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2。

11．（2024·四川樂(lè)山）氨氣NH3是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不

足的問(wèn)題．一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略

去）．

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾牟煌蛛x液態(tài)空氣獲得氮?dú)猓?/p>

(2)根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(3)“物質(zhì)X”為．

催化劑

(4)氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH35O24R6H2O，則R的化學(xué)

式為．

【答案】(1)沸點(diǎn)

催化劑

(2)COH2OCO2H2

(3)碳酸氫鉀溶液/KHCO3

(4)NO

【分析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀溶液

反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀，氫氣和氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣。

【詳解】（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻?/p>

（2）步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：

催化劑

COH2OCO2H2。

（3）二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀。

催化劑

（4）依據(jù)化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變可知：4NH35O24R6H2O，反應(yīng)前：4個(gè)氮原子、

12個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子；反應(yīng)后：12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，則4R中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)氧原子，R

的化學(xué)式：NO。

12．（2024·四川廣元）通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以

及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

(2)甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫出一組合理的試劑添加順序

(填序號(hào))。

(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。

【答案】(1)過(guò)濾防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺

(2)//

(3)②NaO③H①、N③a2②CO①3③①②

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶

液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答。

【詳解】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過(guò)濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷

攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，

加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用

碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶

液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗凇?/p>

（3）濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。

【點(diǎn)睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面

加入的試劑要能除去前面加入的過(guò)量的試劑。

13．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人們喜愛(ài)的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。

回答下列問(wèn)題。

(1)選料：“過(guò)篩”的目的是。

(2)調(diào)漿：調(diào)漿過(guò)程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填

離子符號(hào)）。

(3)裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。

(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。

(5)食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是。

【答案】(1)除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體

（）（）--

(2)Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH、K2CO3+CaOH2=CaCO32KOHOH和Cl

(3)用大量清水沖洗

(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗

(5)醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【詳解】（1）“過(guò)篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；

（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過(guò)程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生

成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換

成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、

K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離

子有OH-和Cl-；

（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水

沖洗；

（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密

封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；

（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

14．（2024·四川眉山）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是化學(xué)與藝術(shù)的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予陶瓷

精彩。一種用焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣塊(主要成分為Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常見(jiàn)的酸)為原料制備顏

料銨鐵藍(lán)的工藝流程如圖：

已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

(1)為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施是(任寫一種)。

(2)“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“濾渣”主要成分的化學(xué)式為。

(4)“適量的金屬”最佳的選擇是_____(填標(biāo)號(hào))。

A．ZnB．FeC．Cu

【答案】(1)粉碎（合理即可）

（）

(2)Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O

(3)SiO2

(4)B

【詳解】（1）為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以粉碎紅渣塊，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，還

可以升高溫度、攪拌、增大稀硫酸濃度等（合理即可）；

（）

（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O；

（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水和常見(jiàn)的酸，則“濾渣”主要成分為二氧化硅，

化學(xué)式為SiO2；

（4）得到的濾液中含有硫酸鐵和硫酸，加入適量的金屬還原，根據(jù)已知的信息，加入鋅或銅均會(huì)引入新的

雜質(zhì)，所以加入適量的金屬應(yīng)該為鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

故選：B。

15．（2024·四川瀘州）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開(kāi)發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開(kāi)發(fā)的

工藝流程示意圖（過(guò)程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。

(2)粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過(guò)程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，

NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是。

(3)過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為。

(4)若過(guò)程⑥需要Cl214.2噸，則過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

(5)過(guò)程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)淡水

(2)氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2

(3)④Mg(OH)2

(4)23.4

高溫

(5)CCl2MgOMgCl2CO

【詳解】（1）過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。

（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后

有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶

液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過(guò)量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸

鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，此時(shí)溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)

化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

（3）過(guò)程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過(guò)程④

氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

叫做復(fù)分解反應(yīng)；過(guò)程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反

應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④。固體X是Mg(OH)2。

（4）過(guò)程⑥需要Cl214.2噸，設(shè)過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為x

通電

2NaClCl22Na

11771

x14.2t

117x

7114.2t

x23.4t

答：過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t。

（5）過(guò)程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見(jiàn)

高溫

的有毒氣體可知：Y是一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CCl2MgOMgCl2CO。

16．（2024·四川宜賓）二水合氯化鈣（CaCl22H2O）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主

FeO

要成分為CaCO3，含少量23和MgCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl22H2O的主要流程如下圖。

已知：pH>9．5時(shí)，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)將石灰石粉碎的目的是。

(2)“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

(3)“濾渣”的成分有Mg(OH)2和（填化學(xué)式）。

(4)“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾，得到CaCl22H2O晶體。

(5)若用10t36．5%的濃鹽酸制得6．615tCaCl22H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是%。（CaCl22H2O的

相對(duì)分子質(zhì)為147）

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(2)復(fù)分解反應(yīng)

(3)Fe(OH)3

(4)降溫結(jié)晶

(5)90

【詳解】（1）將石灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

（2）“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種

化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，

加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化

鈣，故“濾渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；

（4）通過(guò)系列操作將氯化鈣溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣晶體，應(yīng)通過(guò)降溫結(jié)晶的方法，故“系列操作”依次為蒸發(fā)濃

縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，得到CaCl2?2H2O晶體；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則制得6.615tCaCl2?2H2O需要消耗

35.5235.5

HCl的質(zhì)量為：6.615t100%100%3.285t，則濃鹽酸中HCl的利用率是：

14736.5

3.285t

100%90%。

10t36.5%

17．（2024·四川達(dá)州）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜

質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問(wèn)題。

(1)粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是。

(2)過(guò)濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫

一條即可）。

(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)即停止加熱。

【答案】(1)加快溶解速率

濾紙破損

(2)MgOH2CaCO3

(3)較多固體

【詳解】（1）粗鹽溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；

（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過(guò)濾后，濾渣中除

泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為、；

MgOH2CaCO3

若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過(guò)濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏

斗的縫隙流下等；

（3）在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

18．（2024·四川廣安）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵

紅的一種流程如下圖所示：

（）

已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4HCl。

回答下列問(wèn)題：

(1)FeO（OH）中Fe的化合價(jià)為。

(2)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。

(3)“過(guò)濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

(4)“沉淀”過(guò)程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。

A．NaClB．NaOHC．Cu

(5)高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)+3

(2)FeCl2

(3)漏斗/普通漏斗

(4)B

高溫

(5)2FeO(OH)Fe2O3+H2O

【詳解】（1）化合物中元素化合價(jià)之和為零。FeO(OH)中O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有

(x)+(-2)+(-2+1)=0，解得x=+3，故填：+3。

（2）鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、

H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2，故填：FeCl2。

（3）“過(guò)濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

（4）A、NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯(cuò)誤；

--++

B、NaOH中含有OH，OH與H反應(yīng)生成H2O，可以消耗H，B正確；

C、Cu的金屬活動(dòng)性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯(cuò)誤。

故選：B。

（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過(guò)濾后得到的濾

渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前

后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解

高溫

生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為：2FeO(OH)Fe2O3+H2O。

19．（2024·四川遂寧）回收利用廢舊金屬既可以保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源?，F(xiàn)有一份廢銅料（含有金屬銅及

少量鐵和銀），化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2

完成下列各題：

(1)步驟2中涉及的操作名稱是。

(2)溶液A中的溶質(zhì)是。

(3)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】(1)過(guò)濾

(2)硫酸、硫酸亞鐵

(3)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【分析】廢銅料中有銅、鐵、銀，稀硫酸可以和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和銅、銀不反應(yīng)。則溶液A

中溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。濾渣A中有銀和銅。加入氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和

氯化亞鐵，和銀反應(yīng)生成氯化銀（不溶于水）和氯化亞鐵，所以濾渣B為氯化銀，溶液B中有氯化銅、氯

化亞鐵，加入試劑X得到氯化亞鐵和銅，則試劑X和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則試劑X是鐵。

【詳解】（1）步驟2將固體和液體分離，是過(guò)濾操作。

（2）根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。

（3）根據(jù)分析，步驟4是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

20．（2023·四川甘孜）“波爾多液”是使用歷史最長(zhǎng)的一種殺菌劑。如圖是利用廢棄銅料（只含有銅一定量的

鐵）制備“波爾多液”的流程。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)器1產(chǎn)生的廢液中含有的溶質(zhì)有（寫一種即可）。

(2)反應(yīng)器2中的銅將會(huì)從紫紅色變?yōu)樯?/p>

(3)反應(yīng)器3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)反應(yīng)器4中生石灰先與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰的化學(xué)式為。

(5)（填“能”或“不能”）用鐵制品盛裝“波爾多液”，理由是。

【答案】(1)FeSO4/H2SO4

(2)黑

(3)H2SO4CuOCuSO4H2O

(4)CaOH2

(5)不能硫酸銅會(huì)與鐵反應(yīng)腐蝕容器，長(zhǎng)期放置波爾多液會(huì)變質(zhì)

【詳解】（1）鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但銅不能和硫酸反應(yīng)，則反應(yīng)器1產(chǎn)生的廢液中含有

的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸。

（2）反應(yīng)器2中，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，則固體從紫紅色變?yōu)楹谏?/p>

（3）反應(yīng)器3中，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4CuOCuSO4H2O。

（4）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca（OH）2。

（5）由于鐵能和硫酸銅反應(yīng)，則不能用鐵制品盛裝“波爾多液”。

21．（2023·四川綿陽(yáng)）某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中

的鎳制備硫酸鎳晶體：

回答下列問(wèn)題：

(1)濾餅是(填“純凈物”或“混合物”)；NaAlO2的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別

是。

(2)步驟③中H2O2的作用是將FeSO4轉(zhuǎn)化為。

步驟④生成的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為。

(3)FeOH3

(4)步驟⑤需要進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸鎳晶體是含結(jié)晶水的化

合物，化學(xué)式為NiSO47H2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

(5)已知鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

為。

【答案】(1)混合物鹽

硫酸鐵

(2)Fe2SO43/

復(fù)分解反應(yīng)

(3)Fe2SO436NaOH=2FeOH33Na2SO4

(4)過(guò)濾44.8%

(5)AlFeNi

【分析】從流程圖中可知，向廢棄的催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行后，氫氧化鈉溶液可除去油脂，并發(fā)生

反應(yīng)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2、2Al2O34NaOH4NaAlO22H2O，將Al及其氧化物溶解，

而鐵和鎳及其氧化物不反應(yīng)，過(guò)濾后得到的濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)；加稀H2SO4

酸浸后，鎳和鐵都為氫前金屬，都能和稀硫酸反應(yīng)，金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以得到含有Ni2+、

2+3+2+3+

Fe、Fe的濾液，從流程圖中可以看出，F(xiàn)e經(jīng)H2O2氧化為Fe后，是亞鐵離子消失，即將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化

3+

為硫酸鐵；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳

的晶體，然后通過(guò)過(guò)濾的方法將硫酸鎳晶體分離出來(lái)。

【詳解】（1）濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，故其是混合物；偏鋁酸鈉由金屬離子和酸

根離子構(gòu)成，故其屬于鹽類（鹽、鹽類化合物都可以）。

（2）由分析可知，步驟③中H2O2的作用是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；

（3）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，由于該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合

Fe2SO436NaOH=2FeOH33Na2SO4

物，故其屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（4）步驟⑤進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，硫酸鎳晶體析出，呈現(xiàn)固液混合狀態(tài)，將其從含有硫酸鈉的溶液

中分離出來(lái)，采用過(guò)濾的方法。

71216

硫酸鎳晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%44.8%。

593216471216

（5）根據(jù)教材中金屬活動(dòng)性順序表，鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵的活

動(dòng)性比鎳的強(qiáng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Ni。

22．（2023·四川樂(lè)山）保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對(duì)工廠尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠

聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。

已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。

回答下列問(wèn)題：

(1)飽和食鹽水是（選填“純凈物”或“混合物”）。

(2)流程中“操作Ⅰ”的名稱為。

(3)根據(jù)信息寫出加熱NaHCO3固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

【答案】(1)混合物

(2)過(guò)濾

(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(4)二氧化碳/CO2

【詳解】（1）飽和食鹽水是飽和的氯化鈉的水溶液，由水和氯化鈉兩種物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）“操作Ⅰ”后得到液體和固體，操作名稱為過(guò)濾；

（3）根據(jù)信息NaHCO3固體加熱生成Na2CO3（純堿）、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；

（4）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳（或CO2）。

23．（2023·四川德陽(yáng)）芯片是電腦、手機(jī)、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅制成的。目前，

普遍利用石英砂（主要成分是SiO2作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如

圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)SiO2中Si的化合價(jià)為。

(2)粗硅的主要成分是Si，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

(3)生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是。

【答案】(1)+4價(jià)

250℃

＋

(2)Si3HClSiHCl3H2

(3)HCl/氯化氫

【詳解】（1）二氧化硅中氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為0，則x220，x=+4，故硅元素的化合價(jià)為+4；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反應(yīng)生成SiHCl3和一種

250℃

＋

單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體即為H2，化學(xué)方程式為：Si3HClSiHCl3H2；

（3）根據(jù)流程圖可知，氯化氫既是反應(yīng)物又是生成物，故在生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。

24．（2023·四川涼山）今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、

CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：

流程圖中反應(yīng)①的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問(wèn)題。

(1)操作I為。

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用

B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物

C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療